江西省南昌市第十九中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

南昌市十九中2024-2025学年度上学期高二期中 化学试卷 考试时间：75分钟命题人：宗邹斌：审题人：契挺 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ce 140 第I卷 选择题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列事实与盐类水解无关的是（ ）。 A.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B.配制 溶液时，加入一定量Fe粉 C.明矾可以作为净水剂 D.碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅 2.对于反应 ，下列有关说法不正确的是（ ）。A.该反应是熵增大反应 (即 B.该反应在高温下可能自发进行 C.增加C(s)，该反应平衡向右移动 D.升高温度， 均增大，平衡向右移动 3.常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ）。 的溶液中， B.使甲基橙显红色的溶液： 的溶液： D.水电离出的 的溶液： 4.若用 AG表示溶液的酸度，AG 的定义为 室温下实验室中用 的氢氧化钠溶液滴定 醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）。 A.室温下，醋酸的电离常数约为 B. A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为 20.00 mL C.若B点为 40 mL,所得溶液中: D.从A 到 B，水的电离程度逐渐变大 5.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2mL 1.0 mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的试管中滴加1.0 mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液,观察气泡产生的情况 探究 CH₃COOH的Kₐ与H₂CO₃的Kₐ₁的大小 B 向盛有2mL 0.1m ol·L⁻¹ FeBr₂溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液， 观察溶液颜色变化 比较 Fe²⁺与 Br⁻的还原性 C 用注射器收集一定体积NO₂气体，连接色度传感器， 通过抽拉活塞改变气体体积， 记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 在一支试管中加入2mL2mol·L⁻¹盐酸， 并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条， 观察现象， 并测量溶液温度的变化 探究 Mg与盐酸反应的热效应 6.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计) ，在恒定温度下使其达到分解平衡： 。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（ ）。 ①逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中( 的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 7.下列说法正确的是（ ）。 的燃烧热则 B. 已知稀溶液中， 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1m ol 水时放出 57.3kJ 的热量 C. C(g)+1/2O₂(g) ══CO(g) ΔH=-110.52kJ· mol-1,则碳的燃烧热- D. C(石墨, s)═C(金刚石, s) 说明石墨比金刚石稳定 8.在相同温度下，在三个大小完全一样的容器中发生反应(保持容器体积不变)： 开始时投料情况是：A中和B中 C中都达到平衡后，下列说法正确的是（ ）。 A. 三个容器中的转化率的关系是：α(A)+α(B)>α(A)+α(C) B. A容器放出的热量为92kJ，B容器中吸收热量为92kJ C. 达到平衡后三容器中氨气的体积分数相等 D. A容器中氨气的平衡浓度是C容器中氨气的平衡浓度的一半 9.我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法正确的是（ ）。 A.反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C.过渡态物质的稳定性：过渡态2 小于过渡态1 D.吸附过程为吸热过程 10. 浓度均为 体积为 的HX、HY溶液, 分别加水稀释至体积V, pH随 的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。 A.相同温度下，电离常数 B. HX或HY的电离度:( C.中和a、b两点溶液，消耗NaOH物质的量相同 D. a点溶液升高温度， 增大 11. 一定量的( 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压 气体总压( 体积分数。下列说法正确的是（ ）。 时，若充入惰性气体， 均减小，平衡不移动 时，反应达平衡后的转化率为25.0% 时，若充入等体积的( 和CO，平衡向逆反应方向移动 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 12.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： 。向M、N中, 分别通入xA和yB的混合气体，初始时M、N容积相同。下列说法不正确的是（ ）。 A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则 B.若 当M中放出热量168kJ时，A的转化率为80% C.若 平衡时测得N中含A、C分别为1.2mol、0.2mol。保持温度不变，再向N中通入0.6molA，则平衡向逆反应方向移动 D.若 在N中达到平衡时容积为24L, C为0.4mol, 则反应起始时N的容积为28L 13.已知常温时 的电离平衡常数为K。该温度下向 溶液中逐滴加入 溶液，其pH变化曲线如图所示 (忽略温度变化) 。下列说法中错误的是（ ）。 A. a点表示的溶液中 等于 B. b点表示的溶液中 C. c点表示 和NaOH恰好反应完全 D. b、d点表示的溶液中K相同 14.黄铁矿(主要成分为在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（ ）。 A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1:4 C.该过程中 是催化剂，NO是中间产物 D.反应I的离子方程式为 第II卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： (1)在一定条件下将( 和 转化为甲醇蒸气的相关反应有： i. ; ii.; iii. ; 则 (用含 的代数式表示), (用含 的代数式表示). (2)不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应 ，其浓度变化如表所示. 容器 温度/K 物质的起始浓度/( mol·L⁻¹) 物质的平衡浓度/(mol·L⁻¹) c(H₂) c(CO) c(CH₃OH) c(CH₃OH) I 400 0.20 0.10 0 0.08 II 400 0.40 0.20 0 x III 500 0.20 0.10 0 0.025 该反应达到平衡时： ①对于容器I，若5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为 %, 0~5min内, ②对于容器II，该反应达到平衡时的平衡常数 ③ (填">"、"<"或"=")0, 判断的理由为 ，在该反应中，每转移0.4mol电子，此时产生的热量为 (用含 的代数式表示). 16.CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为 回答下列问题. I.已知: 反应① 反应② (1) 则)的 (用 表示) II.在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和: ，在催化剂作用下发生反应 CO的平衡转化率 (α) 与温度 (T) 、压强(p) 的关系如图所示. (2) 图中压强 (填“>”或“<”, 下同) 。温度为压强 时，D点反应速率： V正 V逆。 (3) A、 B、C三点平衡常数. 的大小关系为 。 (4) A点的正反应速率 (填“>”或“<”) C点的逆反应速率. (5) 恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是( )(填标号) B.容器内混合气体的密度不再改变 C. CO和. 的物质的量之比不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (6) 若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为 L. (7) C点时,若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”) . 17.现有室温下浓度均为的几种溶液: ①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题： (1) 将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥ (填“>”、 “<”或“=”) .溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。 (2) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH 7 (填“>”、 “<”或“=”) , 用离子方程式说明其原因 。 (3) 向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生总量的关系为 。 (4) 向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的( 溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为① ③(填“>”、 “<”或“=”)。 (5) 若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后, 溶液的pH⑤ ⑥ (填“>”、 “<”或“=”) 18.时，电离平衡常数： 化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO H₂C₄H₄O₆(酒石酸) H₂SO₃ 电离平衡常数 2.0×10⁻5 K₁=4.3×10-7 K₂=5.6×10-11 3.0×10-8 K₁=9.1×10⁻⁴ K₂=4.3×10-5 K₁ =1.3×10⁻2 K₂ =6.3×10⁻8 回答下列问题： (1)pH相同的下列物质的溶液： a. Na₂CO₃, b. NaClO, ； 物质的量浓度由大到小的顺序 是 (填字母)。 (2) 常温下, 的 溶液的 (已知 (3)常温下, 将 的次氯酸浴液与，的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）。 (3) 写出少量的 通入NaClO溶液中的化学方程式 ，的酒石酸溶液与 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6, 则 .(用准确的数值表示) 学科网（北京）股份有限公司 $$