第八单元海洋化学资源的利用复习题-2024----2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用复习题 一、选择题 1．下列实验方法不正确的是 A．通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的 B．黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上留下的痕迹比铜片的浅。 C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度 D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解 2．下列图像能正确反映对应反应过程的是    A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．表示发生的反应为 D．木炭在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧 3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是 A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体 C．t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 D．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c 4．下列事实与解释相符的是 A．干冰用作制冷剂——干冰是冰 B．纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱 C．制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应 D．用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定 5．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　） A．将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1% B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是    A．40℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲 B．将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃ (溶剂的量不变 )，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用 蒸发溶剂的方法 D．40℃时，将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 7．某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大 8．对10％的氯化钠溶液含义的解释错误的是（　　） A．100g水中溶解了10g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠 C．将10g氯化钠溶于90g水中所得的溶液 D．氯化钠与溶液的质量之比是1:10 9．“侯氏制碱法”中涉及的部分物质、NaCl、的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．30°C时，的溶解度小于NaCl的溶解度 B．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数 C．30°C时，饱和溶液溶质质量分数为11.1% D．混有少量NaCl，可用溶解后降温结晶的方法 10．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 CO2和CO 分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验 CaO中是否含有CaCO3 取样，加入过量稀盐酸，观察现象 C 分离 MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除杂 BaCl2溶液混有少量NaCl 先加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤；向所得固体中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中，得到溶液的质量为 g；将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量关系为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于")；t2℃时，将质量为140g乙的饱和溶液加水稀释，所得溶液中溶质质量分数为20%，则所加水的质量为 g。 12．下图是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。    （1）图中，t2℃时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。 （2）t2℃时，A物质不饱和的溶液转变成饱和溶液一定可行的方法是 。t2℃时，A、B、C 的饱和溶液温度降低至 t1℃，他们的溶质的质量分数大小关系是 。    （3）如上图所示，试管中发生的实验现象为 ，烧杯中出现浑浊， 过一段时间后浑浊又逐渐消失，则X可能为 A、B、C 三种固体物质中的哪一种 ，出现浑浊的原因是 ，为什么浑浊又消失 。 13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。    （1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同） A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质 （4）在甲物质中混有少量乙物质，可以采用 方法提纯甲物质。 14．化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题： （1）在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质的化学式是 。 （2）喝汽水会打嗝是因为 。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 （4）防雾霾口罩的滤层中含有活性炭，这是利用了活性炭的 性。 15．A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质 间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题： (1)B物质的俗称是 ， (2)C的化学式为 。 (3)写出化学反应①和②的化学方程式： ① ；② 。 16．工厂仓库有一堆锈蚀严重的铜废料[铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组准备以该铜废料为原料回收铜。设计了如图所示两种实验方案。 方案① 方案② 查阅资料：①碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物 ② 请回答下列问题： (1)方案①中，所得的黑色固体A为 (写化学式)，写出步骤Ⅱ的反应化学方程式 ，该反应中体现了CO的 (填“氧化”或“还原 ”)性。 (2)方案②中，溶液A中的溶质有 (写化学式)；步骤Ⅳ中加入过量铁粉的目的是 。 (3)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ共同涉及到的操作名称是 。 三、科学探究题 17．（1）金属钠化学性质非常活泼，常温下即可与氧气反应。 【提出问题】常温下钠与氧气反应的产物是什么？ 已知：钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），钠的氧化物都能与水反应。其中 Na2O 与水反应的化学方程式为：Na2O＋H2O=2NaOH； Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为 。 【做出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为： 猜想一： ；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2 和 Na2O。 【实验探究一】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上述钠的氧化物， 加入适量的蒸馏水 猜想一正确 【反思拓展】①实验结束后，废液缸中的溶液呈碱性，请你设计一个实验方案处理废液。 ②也可以用盐酸区别 Na2O2 和 Na2O，Na2O2 与稀盐酸反应氯化钠、水和氧气，其化学方程式为 。 【继续探究】钠在空气中放置较长时间，发生反应生成的白色固体是什么？ 【做出猜想】生成的白色固体可能是：①Na2CO3     ②Na2CO3 和 NaOH 【实验探究二】请你自行设计方案进行探究，并写出实验的现象、步骤和结论 。 （2）小苏打常用作焙制糕点的发酵剂，其受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某小苏打样品的纯度，现取 10 g 样品加热到质量不再减少为止（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳 2.2 g，求样品中小苏打的质量分数 。 四、计算题 18．某兴趣小组的同学为测定小苏打(碳酸氢钠)样品(只含有氯化钠一种杂质)的纯度，取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示． 试计算：(计算结果精确到0.1%) (1)样品中碳酸氢钠的质量分数； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的；故选项正确，但不符合题意。 B、黄铜片和铜片互相刻画，黄铜（属于合金，硬度大）片上留下的痕迹比铜片的浅；故选项正确，但不符合题意。 C、氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意。 D、量筒只能用来量取体积，不能用于配制溶液，配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体放入烧杯中，再倒入量好水进行溶解；故选项错误，但符合题意。 故选：D。 【点睛】量筒：只能用于量取液体体积，不能用作反应容器； 2．D 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，开始时放出大量的热，所以压强会变大，冷却后，压强变小，小于原来的压强，图像能不正确反映对应反应，不符合题意； B、高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中锰元素的质量不变，图像能不正确反映对应反应，不符合题意； C、根据化学方程式可知，每100份质量的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳，图像能不正确反映对应反应，不符合题意； D、木炭在装有一定量的氧气的密闭容器内燃烧生成二氧化碳，反应开始为零，随反应的进行二氧化碳质量不断增大，氧气完全反应后，二氧化碳保持不变，图像能正确反映对应反应，符合题意。 故选D。 3．C 【详解】A、由于各物质受温度影响的方式不同，未指明温度，不能比较不同物质的溶解度大小，选项错误； B、由图可知，a的溶解度随温度升高而增加，c的溶解度随温度升高反而减小，a、c两种物质的饱和溶液降温后，a溶液中能析出晶体，c溶液中不会析出晶体，选项错误； C、由图可知，t1℃时，a和c的溶解度相等，所以t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项正确； D、由图可知，将t2℃的a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得a、b溶液溶质质量分数的关系为b>a，而c的溶解度随温度升高而减小，将t2℃的c的饱和溶液降温到t1℃，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且小于a溶液的溶质质量分数，所以将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a>c，选项错误，故选C。 4．D 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可用作制冷剂，故选项说法错误； B、纯碱溶液显碱性，使酚酞试液变红，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误； C、制糖工业用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法错误； D、墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，用炭黑墨汁书写的字经久不变色，故选项说法正确。 故选D。 5．D 【详解】A、氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙做溶质；溶质的质量不是1g；故溶质的质量分数不是1%；故错 B、氢氧化钙随温度的升高而减小降温会变成不饱和溶液；故错 C、氯化钠属于盐在溶液中电离出钠离子和氯离子；故错 D、物质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量；正确 故选D 6．A 【详解】A、40℃时，甲物质的饱和溶液是50g，所以75g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲，故A错误；B、20℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，升高温度不会析出晶体，所以将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，故C正确；D、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，故D正确。故选A。 7．C 【详解】A、气体并非都难溶于水，如二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，故A错误； B、气体的溶解度受温度和压强的影响，比较气体溶解度的大小，需要指明温度和压强，该题只指明温度，故B错误； C、由图像可知，该温度下，压强变化时，丙的溶解度变化最小，即该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小，故C正确； D、未指明该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液是否饱和，因此，无法判断随着压强的减小，溶液质量变化的大小，故D错误。 故选C。 8．C 【详解】溶液中溶质的质量分数＝×100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9： 9．D 【详解】A、由图可知，30°C时， 氯化铵的溶解度大于氯化钠，该选项说法不正确； B、由于氯化铵不饱和溶液的溶质质量分数不能确定，则碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数不一定大于氯化铵不饱和溶液溶质质量分数，该选项说法不正确； C、由图可知，30°C时， 碳酸氢钠的溶解度为11.1g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则氯化铵中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法，该选项说法正确。 故选D。 10．C 【详解】A、二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀能够使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与氢氧化钙反应，不能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体分别通入澄清石灰水，观察现象，能够鉴别二氧化碳和一氧化碳，选项正确； B、稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显变化，稀盐酸欲碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取样，加入过量稀盐酸，观察现象，能够检验CaO中是否含有CaCO3，选项正确； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，分离MnO2和KCl的混合物的步骤是将固体混合物加水充分溶解，过滤，洗涤并干燥滤渣得到二氧化锰，然后再蒸发滤液，得到氯化钾固体，选项错误； D、先加入过量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，即最终所得溶液为氯化钡溶液，选项正确，呼吸C。 11． 65 小于 60 【详解】由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g的甲物质，将30g甲物质加入到50g水中，最多能溶解15g，此时溶液的质量为，故填：65； 由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量小于乙溶液中溶剂的质量，分别降温到t1℃，两种物质的溶解度均减小，均有固体析出，溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂的质量关系为甲小于乙，故填：小于； 由图可知，t2℃时，乙物质的溶解度为40g。稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=60，即需要水的质量为60g，故填：60。 12． A t1℃时，B和C的溶解度相等 加入溶质A B>C>A 镁条表面产生气泡 C 镁与稀盐酸反应放热，溶液温度升高，C的溶解度随着温度的升高而减小，有C析出 恢复至室温，温度降低，C的溶解度随着温度的降低而增大，析出的C又溶解了 【详解】由溶解度曲线可知： （1）图中，t2℃时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是A。P点为B、C溶解度曲线的交点，说明该温度时，二者的溶解度相等，故P点所表示的含义为t1℃时，B和C的溶解度相等。 （2）t2℃时，A物质不饱和的溶液转变成饱和溶液一定可行的方法是加入溶质A。t2℃时，A、B、C的溶解度A>B>C，t1℃时，A<B=C，A和B的溶解度随着温度的降低而降低，C的溶解度随着温度的降低而增大，因此t2℃时，A、B、C的饱和溶液温度降低至 t1℃，A和B的溶液仍为饱和溶液，溶解度越大，溶质的质量分数越大，C的饱和溶液变为不饱和溶液，C在t2℃时的溶解度大于A在t1℃时的溶解度，小于B在t1℃时的溶解度，因此t2℃时，A、B、C的饱和溶液温度降低至 t1℃，他们的溶质的质量分数大小关系是B>C>A。 （3）如上图所示，将稀盐酸滴加到有镁条的试管中，镁与稀盐酸发生反应生成氢气，且该反应为放热反应，故试管中发生的实验现象为镁条表面产生气泡，烧杯中出现浑浊，过一段时间后浑浊又逐渐消失，则X可能为 A、B、C 三种固体物质中的C，因为C的溶解度随着温度的升高而减小，出现浑浊的原因是温度升高，C的溶解度随着温度的升高而减小，有C析出形成沉淀，一段时间后，温度降低，C的溶解度随着温度的降低而增大，C 又溶解，浑浊又消失。 13． t1 ＜ BE 降温结晶 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）t2℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙。 （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液， A、增加溶质的方法，溶剂的质量不变，故A不正确； B、降低温度的方法，溶质的质量可能不变，故B正确； C、降低温度的方法，溶质的质量分数不变，故C不正确； D、降低温度的方法，溶液的质量不变，故D不正确； E、变化溶液只是针对的是某种溶质，所以该饱和溶液还可以溶解其它物质，故E正确。 故选BE。 （4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以在甲物质中混有少量乙物质，可以采用降温结晶方法提纯甲物质。 【点睛】溶解度受温度变化影响较大，可以采用降温结晶方法提纯物质。 14． NaHCO3 气体的溶解度随温度升高而降低 +6 吸附 【详解】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，该物质的化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3； （2）喝汽水会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，故填：气体的溶解度随温度升高而降低； （3）高铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6； （4）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质，故防雾霾口罩的滤层中含有活性炭，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。 15．(1)烧碱或火碱或苛性钠 (2)Na2CO3 (3) 【分析】E是人体胃液中的一种酸，则E是盐酸，G是一种常见的建筑材料，则G可能是碳酸钙，D是碱，能转化生成碳酸钙，则D是氢氧化钙，氢氧化钙能与F相互转化，F为氧化物，则F可能是水，B是碱，则B可能是氢氧化钠，A是氧化物，且能与B反应，则A可能是二氧化碳，C能与氢氧化钠相互转化，且能与氢氧化钙反应，则C可能是碳酸钠，代入框图，推断合理。 【详解】（1）B为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠； （2）C为碳酸钠，化学式为：Na2CO3； （3）反应①是A和D的反应，A是二氧化碳，D是氢氧化钙，能反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的方程式为：； 反应②是C转化生成B的反应，C是碳酸钠，B是氢氧化钠，可以由氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：。 16．(1) CuO 还原 (2) CuSO4和H2SO4 将硫酸铜完全转化成铜 (3)过滤 【详解】（1）废铜屑中的铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故A为CuO；步骤Ⅱ是氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式；该反应中体现了CO的还原性； （2）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，由于硫酸过量，故方案②中，溶液A中的溶质有CuSO4和H2SO4；步骤Ⅳ中加入过量铁粉的是为了使硫酸铜与铁完全的反应，从而使硫酸铜完全转化成铜； （3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ共同涉及到分离固体和液体，故共同涉及到的操作名称是过滤。 17． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O 固体溶于水，无气泡冒出 加入适量的盐酸，将废液的 pH 调为 7 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 取少量白色固体溶于水，加入足量的 CaCl2 溶液，过滤， 向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则白色固体为 Na2CO3 和NaOH，若溶液不变红，则白色固体为 Na2CO3。 84% 【详解】（1）Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；常温下钠与氧气反应的产物可能为Na2O、或者Na2O2 或者Na2O和Na2O2的混合物；氧化钠与水反应没有气体生成，故现象为固体溶解，没有气体生成，说明是氧化钠，故猜想一正确；废液显碱性，可以向废液中加入稀盐酸，调整pH至7即可；Na2O2 与稀盐酸反应氯化钠、水和氧气，反应方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；碳酸钠可以与中性的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，而氢氧化钠不能与氯化钙反应，故加入足量的氯化钙溶液，后过滤，在加入酚酞试剂，如不变红，说明产物是碳酸钠，如变红，说明产物是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故设计的实验方案为取少量白色固体溶于水，加入足量的 CaCl2 溶液，过滤， 向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则白色固体为 Na2CO3 和NaOH，若溶液不变红，则白色固体为 Na2CO3。 （2）设生成2.2g的二氧化碳气体需要碳酸氢钠的质量为x x=8.4g 样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%=84% 答：样品中小苏打的质量分数为84%， 18．(1)90.3%；(2)22.5% 【详解】解：设碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y； 解得x=8.4g，y=5.85g； (1)样品中碳酸氢钠的质量分数为； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为； 答：(1)样品中碳酸氢钠的质量分数为90.3%； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为22.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$