2025年中考化学一轮复习考点击破课件---第9讲构成物质的微观粒子

第9讲　构成物质的微观粒子 考点一 物质由微观粒子构成 1．构成物质的粒子 构成物质的粒子 物质 举例 分子 气态非金属单质 O2、N2、H2 大多数非金属氧化物 CO、CO2、H2O 大多数有机物 CH4、C2H5OH 原子 金属单质 Zn、Fe、Cu 稀有气体 He、Ne 大多数固态非金属单质 金刚石、硅 离子 大多数碱 NaOH、Ca(OH)2 大多数盐 NaCl、CuSO4 2．分子、原子、离子构成物质之间的关系 化学性质 考点二 分子 1．概念：由分子构成的物质，分子是保持其____________的最小微观粒子。 小 2．分子的性质 分子的性质 常见现象 分子的质量和体积都很①______ 1个水分子的质量约是3×10－26 kg 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子总是在②______________ 花香在空气中扩散 湿衣服在阳光下晾晒，干的更快 分子之间③__________ 气体可压缩储存于钢瓶中 物体的热胀冷缩现象 同种分子，化学性质④________ 不同种分子，化学性质⑤________ 氢气和液氢都可以作燃料 CO和CO2的化学性质不同 不断地运动 有间隔 相同 不同 快 3．外界条件对分子性质的影响 (1)温度越高，分子运动速率越______，如品红在热水中的扩散速度比在冷水中的扩散速度快得多。 (2)通常情况下，温度越高，分子间间隔越大(如夏天充满气的自行车轮胎暴晒易爆炸)；压强越大，分子间间隔越小(如用打气筒给篮球充气)。 　　特别提醒：物体在膨胀或压缩过程中体积发生变化，是由于构成物质的微观粒子间的间隔发生变化，分子或原子本身的大小(即体积)不变。 4．分子运动实验 不变色 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 向盛有20 mL蒸馏水的A烧杯中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀 A烧杯中溶液①__________ 分子总是在不断运动 乙 取少量Ⅱ中溶液置于试管中，并向试管中慢慢滴加浓氨水 试管中溶液②________ 丙 将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住 A烧杯中溶液③________ B烧杯中溶液④__________ 变红 变红 不变色 　　特别提醒：(1)实验乙的作用：对比验证氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。 (2)对实验丙的现象进行分析：B中浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到A中溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。 答案 ✕ 1．易错辨析 (1)分子是保持物质化学性质的唯一粒子。(　　) (2)柳絮飘飘、尘土飞扬等现象都能说明分子总是在不断运动着。(　　) (3)水结成冰后，水分子不再运动。(　　) (4)分子是由原子构成的，故分子一定比原子大。(　　) ✕ ✕ ✕ 2．海浩现象是在持续－15 ℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是(　 　) A．分子的种类变多 B．每个水分子体积变大 C．分子的间隔变小 D．每个水分子质量变大 答案 C 3．如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是(　 　) A．浓盐酸具有挥发性 B．物质分子在不断运动 C．乙烧杯溶液的颜色会改变 D．丙烧杯内溶液的颜色会改变 答案 D 原子核 考点三 原子 1．概念：化学变化中最小的粒子。在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不可再分，但原子可以重新结合成新的分子。 2．原子结构 (1)原子 (2)在原子中，核电荷数＝__________＝______________＝原子序数。 正 核外电子 负 质子数 核外电子数 　　特别提醒：a.不是所有的原子中都有中子，如某些氢原子没有中子；b.原子核内的质子数与中子数不一定相等；c.不同种类的原子，核内质子数(或核电荷数)不同。 3．原子结构示意图(以镁原子为例)： 4．相对原子质量 (1)定义：以一个碳－12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比所得到的比就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 (2)近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数 (3)单位：单位为“1”，通常省略不写。 答案 ✕ 1．易错辨析 (1)分子可以再分，原子不能再分。 (　　) (2)最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似。 (　　) (3)不同的原子，质子数不同，所以质子数决定原子种类。 (　　) ✕ √ 2．下列微观粒子的结构示意图中，表示原子的是 (　 　) A　　　　B　　　　C　　　　D 3．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是 (　 　) A．该原子的结构示意图中x=1 B．该元素属于活泼的非金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该元素形成的单质容易与氧气反应 答案 C B > 考点四 离子 1．概念：带电荷的原子或原子团叫作离子。 2．分类 (1)阳离子：带正电荷的原子或原子团。核内质子数______(填“>”或“<”，下同)核外电子数，如Na＋、Ca2＋、N等。  (2)阴离子：带负电荷的原子或原子团。核内质子数______核外电子数，如C、Cl－等。  < >(或大于) 3．离子的形成：原子得失电子形成离子(包括阳离子和阴离子)。 阳离子(带正电)质子数________________核外电子数 阴离子(带负电)质子数________________核外电子数  <(或小于) 数字 4．离子符号的表示方法及意义 (1)表示方法：在元素符号的右上角，用“＋”或“－”表示离子所显的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写________后写__________；当数字为1时，省略不写。  (2)数字的意义(以镁离子为例) 正负号 阳 5．原子和离子的区别与联系 最外层电子数 元素种类 化学性质 结论 一般少于4个 金属元素(氢、氦、硼除外) 易失电子，形成①______离子  原子最外层电子数相同，元素的化学性质③__________ 一般多于4个 (氢为1) 非金属元素 易得电子，形成②______离子  8个(He为2个) 稀有气体元素 不易得失电子，结构相对稳定 阴 相似 答案 B 1．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是(　 　) A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl－，证明化学反应中元素种类发生改变 2．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法中正确的是(　 　) A．该粒子可表示为X+ B．X是金属元素 C．该粒子最外电子层是相对稳定结构 D．X原子的最外层电子数为8 答案 C $$