2025年中考化学一轮复习考点击破课件---第12讲质量守恒定律

第12讲　质量守恒定律 考点一 化学反应及基本反应类型 1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应在生成其他物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即放热现象或吸热现象。 (2)热量的变化 a．放热反应：燃料(如酒精)的燃烧、金属与酸的反应、生石灰与水的反应等。 b．吸热反应：高锰酸钾分解、碳和二氧化碳的反应等，一般反应条件为加热或高温。 (3)应用：人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的，如利用化学反应产生的能量做饭、取暖等。 2．影响化学反应速率的外部因素 (1)反应物的浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。 (2)反应物之间的接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快。 (3)反应温度：反应时的温度越高，反应速率越快。 3．化学反应类型 两种 两种以上 单质 反应类型 概念 特点 字母表达式 举例 置换反应 由一种单质和一种化合物反应生成另一种③______和另一种④________的反应 单换单 A＋BC→B＋AC Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 复分解 反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 双交换，价不变 AB＋CD→ AD＋CB HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O 化合物 答案 B 1．郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下列反应有关：Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，该反应属于(　 　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型(　 　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 答案 C 质量总和 考点二 质量守恒定律 1．概念：参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的__________。 质量总和 种类 2．用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变” 六个“一定不变” 宏观 元素①______、元素质量、物质总质量 微观 原子种类、原子②______、原子质量 两个“一定改变” 宏观 物质种类 微观 分子种类(或构成物质的分子) 两个“可能改变” 宏观 元素化合价 微观 分子数目 数目 　　特别提醒：(1)质量守恒定律只适用于任何化学反应，不适于物理变化。 (2)在探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，需在密闭体系内发生反应。 2CuO 3．质量守恒定律的验证 实验方案 甲：铜与氧气反应 乙：铁丝与硫酸铜溶液反应 丙：稀盐酸与碳酸钠反应 实验装置 反应原理 (写化学方程式) ①______________　_______ ②_______________　_________________ ③_______________　_________________________ Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 2HCl＋Na2CO3 ===2NaCl＋H2O＋ CO2↑ 黑 现象及分析 红色粉末逐渐变为④______色，气球变 ⑤______，待装置冷却后再次称量，质量不变 铁丝表面产生了⑥_____　______，溶液由蓝色变为⑦______色，反应一段时间后再次称量，质量不变 产生了大量⑧______，反应后再次称量，天平不平衡 能否验证 能 能 不能 实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和⑨______反应后生成的各物质的质量总和 瘪 红色 固体 浅绿 气泡 等于 实验要点 及反思 甲实验： a．气球的作用是调节锥形瓶内的气压；⑩________________　______ b．恢复至室温后，气球变瘪了而不是恢复原状的原因是⑪_____________________________，使瓶内气压小于外界大气压，所以气球被压瘪 乙实验：没有气体参加或生成的反应探究质量守恒定律误差更小 丙实验：生成的CO2逸散到空气中，导致天平不平衡，建议在密闭容器中进行 使装置密闭(合理 即可) 加热时铜与氧气反应消耗氧气 答案 D 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是(　 　) A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 2．下列变化中能用来验证质量守恒定律的实验是(　 　) A．碳酸钠与稀盐酸的反应 B．铁与硫酸铜溶液的反应 C．镁带燃烧 D．将红墨水注入水中 答案 B 考点三 化学方程式 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。   理解 描述 质 表示反应物、生成物和反应条件 水在通电条件下反应生成氢气和氧气 量 宏观 表示反应物与生成物之间的质量关系 每36份质量的水在通电条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 微观 表示反应物与生成物之间的粒子个数比 2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子 3．化学方程式的书写 (1)书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守_____________，等号两边各原子的____________必须相等。 质量守恒定律 种类与数目 　　特别提醒：a.反应物中有气体，生成的气体不用标“↑”；溶液中的反应，反应物中有固体，生成物中的固体就不用标注“↓”。 b．注意区分“△”和“高温”：若反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”；若反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度(如用酒精喷灯加热或需要在酒精灯火焰上加一个金属网罩)，一般用“高温”。 4．根据化学方程式进行简单计算 (1)计算依据：质量守恒定律。 (2)计算步骤 a．设：根据题意设未知数(不带单位) b．写：正确书写化学方程式 c．找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、待求量的质量关系 d．列：列出比例式 e．求：求解(求得的值必须带单位) f．答：简要地写出答案 答案 C A．表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1 ∶1 C．参加反应的碳和氧气的质量比为1 ∶1 D．反应前后碳元素和氧元素的质量均不变 2．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2＋3H2===　2NH3，理论上产生17 g NH3可以固定氮气的质量是多少？(请根据化学方程式计算并写出过程) 解 答 解：设理论上产生17 g NH3可以固定氮气的质量是x。 N2＋3H2 === 2NH3 28 34 x 17 g =　x=14 g 答：理论上产生17 g NH3可以固定氮气的质量是14 g。　 反应类型 概念 特点 字母表达式 举例 化合反应 由①________或② ____________物质生成另一种物质的反应 多 变 一 A＋B…→C C＋O2CO2 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一 变 多 C→A＋B＋… 2H2O22H2O＋O2↑ 特别提醒：质量守恒定律的微观实质：分子原子新分子新物质。 2Cu＋O2 2．化学方程式的意义(以2H2O2H2↑＋O2↑为例) (2)书写步骤(以2H2O22H2O＋O2↑为例) 1．下列关于C＋O2CO2的说法中，不合理的是(　 　) $$