6.2.1 放热反应与吸热反应 课件 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

2019苏教版 专题六 化学反应与能量变化 第二单元 化学反应中的热 6.2.1 放热反应与吸热反应 单元学习目标 1.能从宏观与微观相结合的角度解释化学反应中的能量变化。 2.能正确表示化学反应中热的释放或吸收。 3.能利用化学反应中的能量变化解决生产、生活中的简单问题。 4.能运用化学计量单位定量分析化学变化伴随的能量转化。 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。 天然气燃烧放热 航天工业 研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。 一、放热反应和吸热反应 完成下列实验，感受化学反应中的热。 【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加 入5 mL 2 mol·L-1 盐酸，用手触摸试管外壁，感受试管外壁的温度变化。 实验 实验现象 化学反应方程式和结论 镁与盐酸反应 镁粉逐渐溶解， 有大量气泡产生， 溶液温度升高 Mg＋2H＋=2Mg2＋＋H2↑ 反应过程放出热量 【实验2】在100 mL烧杯中加入约20 g经研磨的八水合氢氧化钡晶体［Ba(OH)2·8H2O］，然后加入约10 g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。在烧杯下垫一块沾有水的玻璃片，一段时间后提起烧杯，观察实验现象。用手触摸烧杯外壁，感受温度变化。 实验 实验现象 化学反应方程式和结论 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 有刺激性气味气体生成，烧瓶与玻璃片之间的水凝结成冰 化学反应方程式：_____________________ 结论：____________________ Ba(OH)2＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋2H2O 反应过程吸收热量 1、定义： 类型 放热反应 吸热反应 概念 _____热量的化学反应 _____热量的化学反应 意义 实现了_____能转化为___能 实现了___能转化为_____能 放出 吸收 化学 热 热 化学 化学能 热能 放热 吸热 请你结合所学的知识，举一些放热反应和吸热反应的例子 放热 反应 吸热 反应 酸碱中和反应 所有的燃烧反应 金属与酸反应： 大多数化合反应 铵盐与碱反应 大多数分解反应 H2+CuO==Cu+H2O CO+CuO==Cu+CO2 C+CO2==2CO 2、常见的放热反应和吸热反应 理解应用 2、下列变化过程中放出热的是 （填序号）。 ① 液态水汽化 ② 稀释浓硫酸 ③ 高温下碳酸钙分解 ④ 镁条与盐酸反应 ⑤ 硝酸铵固体溶于水 ⑥ 铁丝在纯氧中燃烧 ⑦ 氢氧化钾溶液与硝酸反应 ⑧ 八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌 1、在下列化学方程式后面的括号中，填入与反应相应的能量转换形式，并讨论其实际应用。 （1）银锌电池：Zn + Ag2O + H2O ⇌ Zn(OH)2 + 2Ag（ ） （2）氧炔焰切割金属：2C2H2 + 5O2→4CO2 + 2H2O（ ） （3）6H2O + 6CO2→C6H12O6 + 6O2（ ） （4）CaCO3=CaO + CO2↑（ ） 放电 充电 点燃 高温 叶绿素 光 ②④⑥⑦ 放热反应在生活中的应用——自热食品 发热带里装的生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，同时放出大量的热。 ？ 化学反应 物质变化 能量变化 化学反应方程式 热化学方程式 3、热化学反应方程式 （1）、概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。 C(s)＋O2(g) = CO2(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol－1 （2）、意义： ①表明了化学反应中的物质变化 ②表明了化学反应中的热量变化 物质变化 热量变化 化学方程式 反应热ΔH 该条件下，1 mol C与1 mol O2完全反应生成1 mol CO2气体，放出393.6 kJ的热。 （3）、热化学方程式的书写注意事项： ②反应放出或吸收的热用ΔH表示，在化学方程式的右边用空格隔开，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热， 单位为：kJ •mol－1； ①需要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态、溶液分别用g、l、s、aq表示)； 3、热化学方程式的书写注意事项： ④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系。 对于同一反应，正反应与逆反应的ΔH 数值相等，符号相反。 ③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量； ⑤不需要注明反应条件，不用标↑、↓ ； CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) △H= +178.2 kJ •mol－1 理解应用 （1）2SO2＋O2=2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 （2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ·mol－1 （3）H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ （4）C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1 （5）CaCO3(g)=CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ （6）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1 判断正误并说明原因 未标明物质状态 正确 ΔH单位错误 ΔH应为负值 CaO未标明状态 ΔH应为正值 学以致用 1. 在一定条件下，1 mol氮气与1 mol氧气反应生成2 mol一氧化氮气体，吸收180 kJ的热。则该反应的热化学方程式为 。 N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH= + 180kJ/mol 2.1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。 _________________________________________ 3.16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量。 _________________________________________ 4.2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2， 放出99.6 kJ的热量。__________________________________________ 2HgO(s)=2Hg(l)＋O2(g) ΔH＝+181.4 kJ·mol－1 学以致用 5. H2、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为： H2(g) + O2(g)=H2O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol-1 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH = -565.2 kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1 完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热的大小顺序为 。 CH4 > H2 > CO 2019苏教版 放热反应和吸热反应 热化学方程式 物质变化 热量变化 课堂总结 Lavf58.51.100 Lavf58.51.100 书写热化学方程式的常见错误 (1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)。 (2)ΔH的符号“＋”“－”标示错误。 (3)ΔH的值与各物质的化学计量数不对应。 (4)ΔH后不带单位或写错单位(写成kJ、kJ·mol等)。 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－148.4 kJ·mol－1 C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1294.8 kJ·mol－1 $$