期末复习第三单元物质构成的奥秘知识点---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元期末复习知识点 课题1 分子和原子 一、物质由微观粒子构成 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 由分子构成的物质 1. 非金属多原子构成的单质，如：氧气（O2）、氮气（N2） 2. 非金属化合物，如：水（H2O）、氯化氢（HCl） 由原子构成的物质 1. 金属单质，如：铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg） 2. 稀有气体单质，氦气（He）、氖气（Ne） 3. 某些非金属单质，如：木炭（C）、红磷（P）、硅（Si） 1. 分子的性质 a. 分子的质量和体积通常都很小 如：① 1 个水分子的质量约是3×10-26 kg；② 1 滴 水（ 以 20 滴水为1 mL计）中大约有1.67×1021个水分子 b. 分子总是在不断运动 如：花香四溢、湿衣晾干、蔗糖溶解、品红扩散、酒香不怕巷子深、氨溶于水使无色酚酞溶液变成红色（氨溶于水后，溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变成红色） c. 温度越高，分子运动越剧烈，速率越快 如：品红在热水中扩散得更快；阳光下湿衣物干得快 d. 分子之间有间隔 如：气体压缩储存于钢瓶中（加压、降温可以使气体液化，间隔减小）；水的蒸发（物体的热胀冷缩现象是因为物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小） 2. 原子的性质 a. 原子的质量和体积都很小； b. 原子在不断地运动； c. 原子之间一般都有间隔； d. 同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同。 二、分子可以分为原子 1. 分子的定义 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 ①构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质。 如：氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。 ②分子不保持物质的物理性质。物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。 ③同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 如：过氧化氢（H2O2）加热可以分解,水（H2O）加热到2000多摄氏度都不分解； 2. 分子的构成 分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。 分子既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。 a. 由同种原子构成的分子 如：一个氧气分子由两个氧原子构成；氧气分子由氧原子构成。 一个氢气分子由两个氢原子构成；氢气分子由氢原子构成。 b. 由两种或两种以上原子构成的分子 如：一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。     氧分子（O2） 二氧化碳分子（CO2）   氢分子（H2） 3. 在物理变化中，分子不会变成其他分子。 4. 在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。 a. 过氧化氢制取氧气时，过氧化氢分子分解，生成水分子和氧分子。   氧气（O2） 过氧化氢（H2O2）           水分子（H2O） 氧原子 氢原子 +                             b. 加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞   氧气（O2） 氧化汞（HgO）     汞（Hg） 汞原子 氧原子 +                 ①在化学变化中，分子的种类一定会发生变化，而原子的种类一定不会发生变化。 ②在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。 5. 原子的定义 原子是化学变化中的最小粒子。 原子既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。 如：氧原子、氢原子是两种不同的原子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 课题2 原子结构 一、原子的构成 1. 原子是由原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，一个质子带1个单位的正电荷，一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 原子 （不显电性） 原子核 （带正电） 核外电子（一个电子带1个单位的负电荷） 质子（一个质子带1个单位的正电荷） 中子（不带电） 2. 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 3. 在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（核电荷数：原子核所带的正电荷数） 二、原子核外电子的排布 1. 原子结构示意图 小圈表示原子核 “+16”表示质子数 弧线表示电子层 “2、4、8”分别表示电子层第一、二、三层上的电子数 离原子核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层。 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数） 第一层电子数不超过2个 第二层电子数不超过8个 第三层电子数不超过18个；最外层电子数不超过8个 ①氦、氖、氩等稀有气体的原子最外层一般都有8个电子（氦有2个电子），原子结构相对稳定，化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应。 ②钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子； ③氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子； ④金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 1 +1 +2 2 氢H 氦He 2 +3 1 锂Li +4 2 2 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 2 +5 +6 +7 +8 3 2 4 2 5 2 6 2 7 +9 +10 2 8 氟F 氖Ne +11 2 8 1 钠Na +12 2 8 2 镁Mg +13 2 8 3 铝Al +14 2 8 4 硅Si +15 2 8 5 磷P 2 8 6 +16 硫S +17 2 8 7 氯Cl +18 2 8 8 氩Ar 2. 离子及其结构示意图 物质由离子构成。 由离子构成的物质 含氢氧根的化合物，如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 其他，如：氯化钠NaCl、硫酸铜（CuSO4） 金属氧化物，如：氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO） a. 离子：带电荷的原子或原子团。 ①离子的形成 最外层失去一个电子 最外层得到一个电子 钠原子 钠离子Na+ 氯原子 氯离子 Cl- 氯化钠NaCl 氯化钠由氯离子和钠离子构成 原子 阴离子 得到电子 阳离子 失去电子 原子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变 b. 离子的分类 离子 阳离子：带正电荷的原子，如：Na+、Ca2+ 阴离子：带负电荷的原子，如：Cl-、OH- 口诀：失正阳；得负阴 ①常见的阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（亚铁离子）、Zn2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、（铵根离子） ②常见的阴离子： 、、、、（氢氧根）、（硝酸根）、（硫酸根）、（碳酸根）、（高锰酸根）、（锰酸根）、（氯酸根） 原子和离子的比较 原子 阳离子 阴离子 原子失去最外层电子，变成最外层电子数是8个的相对稳定的结构 原子易得到最外层电子，变成最外层电子数是8个的相对稳定的结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 不带电 正电荷 负电荷 离子符号及意义 书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数（数字在前，“+”、“-”在后） 两个镁离子 每个镁离子带两个单位的正电荷 d. 离子结构示意图 +1 氢离子H+ 2 +3 锂离子Li+ +4 2 铍离子Be2+ 硼离子B3+ 氮离子N3- 氧离子O2- 2 +5 +7 +8 2 8 2 8 2 8 +9 氟离子F- +11 2 8 钠离子Na+ +12 2 8 镁离子Mg2+ +13 2 8 铝离子Al3+ +15 2 8 8 磷离子P3- 2 +16 8 8 硫离子S2- +17 2 8 8 2 +19 8 8 2 8 8 +20 氯离子Cl- 钾离子K+   钙离子Ca2+   三、相对原子质量 张青莲测定相对原子质量 1. 定义 以碳 - 12质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号Ar）。 碳 - 12含有6个质子和6个中子。其质量的约等于1.66×10-27 kg。 注： ①相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。②构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。（相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数） 2. 几种原子的构成及相对原子质量比较： 原子种类 　质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35.5 铁 26 30 26 56 由上表，可得： ①质子数 = 核外电子数；②相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数；③原子核内质子数不一定等于中子数；④原子核内质子数不同，原子的种类不同；⑤不是所有的原子核内都有中子。 课题3 元素 一、元素 1. 定义 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。 a. 不同元素的本质区别：质子数（即核电荷数）不同。 如：碳元素的质子数是6，氧元素的质子数是7，碳、氧是两种不同的元素。 b. 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 如：碳元素是一种元素，不是一个元素。 2. 物质由元素组成 如：氧气由氧元素组成；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；金属铁由铁元素组成。 a. 元素是宏观概念，只能用“组成”进行描述；分子、原子、离子是微观概念，要用“构成”进行描述。 如：氧气由氧元素组成；氧气由氧气分子构成；一个氧气分子由两个氧原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。 3. 化学变化前后物质、元素及微观粒子的变化规律                 + H2O2 H2O O2     +     CO2 C O2     由上图可知，化学变化前后： ①一定改变：物质种类；分子种类 ②一定不变：元素种类；原子种类；原子个数；原子质量 ③可能改变：分子数目 4. 地壳中的元素含量 地壳中含量最高元素的是氧元素，其次是硅元素，碳、氢、氮等元素含量较低。 地壳中含量最高金属元素元素的是铝元素，其次是铁元素。 地壳中的含量前四的元素：氧 > 硅 > 铝 > 铁（ O > Si > Al > Fe ） 地壳中的元素含量（质量分数） 氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢 其他 48.6% 26.3% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2% 0.7% 1.2% 扩： 生物（动植物、微生物）细胞中各元素的含量 生物细胞的组成元素的质量分数 氧 碳 氢 氮 钙 其他 65% 18% 10% 3% 1.5% 2.5% 注： 其他包含：磷：1%；钾：0.35%；硫：0.25%；钠:0.15%；镁:0.05%；铜、锌、硒、钼、氟、氯、碘、钴、锰、铁等：0.7% 生物细胞（人体）中含量最高元素的是氧元素，其次是碳。 生物细胞（人体）中含量最高金属元素的是钙元素。 生物细胞（人体）中含量前五的元素：氧 > 碳 > 氢 > 氮 > 钙（ O > C > H > N > Ca ） 海水中元素的各含量 海水中含量最高的元素是氧元素，其次是氢元素。 海水中含量最高的金素元素是钠元素。 海水中含量前四的元素：氧 > 氢 > 氯 > 钠（ O > H > Cl > Na） 二、元素符号 1. 书写方法 a. 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素； 如：氢元素的符号为H；氧元素的符号为O； b. 不同元素拉丁文名称的第一个字母相同时，第一个字母（大写），附加一个小写字母来区别。 如：氯元素的符号为Cl；钙元素的符号为Ca；铜元素的符号为Cu 2. 元素名称用字规律 有金字旁的是金属元素，如：铁、铜、银（金、汞除外，且通常状况下汞是液态，其他金属是固态）； 有石字旁的是固态非金属元素，如：碳、硫、磷； 有气字头的是气态非金属元素或稀有气体元素，如：氦、氮、氧； 3. 元素符号的意义 a. 表示一种元素 b. 表述某种元素的一个原子 c. 某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质 O 1. 表示氧元素 2. 表示一个氧原子 C 1. 表示碳元素 2. 表示一个碳原子 3. 表示碳单质 Fe 1. 表示铁元素 2. 表示一个铁原子 3. 表示铁单质 由单个原子构成的物质，元素符号即可表示这种单质 4. 元素符号前加数字的意义 在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。 如： 2O只能表示两个氧原子。 三、元素周期表简介 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表。 1 H 氢 1.008 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 元素周期表中的“格”：每一种元素均占据一格；每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 元素周期表共有7个横行，18个纵列。每一个横行叫作一个周期，共7个周；，每一个纵列叫作一个族（8，9，10三个纵列共同组成一个族），共16个族 。 元素周期表对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色进行区分。 原子的电子层数 = 元素所在的周期数，电子层数相同的原子在同一周期。 最外层电子数 = 所在主族数最外层电子数，相同的原子在同一主族（氦除外，核外电子排布已达到相对稳定结构） 图中从左到右，每一列依次是第一主族（IA）到第七主族（VIIA）和第0族 如：氧元素在第二周期，第六主族 注：主族序号可用罗马数字 + A表示，如：第六主族 “=” 第ⅥA族 1. 原子序数 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。 在数值上：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 2. 元素周期表的规律 a.周期 ①同周期的元素电子层数相同，从左到右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同周期从左到右，由金属元素向非金属元素过渡，开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 ③同周期从左到右，原子序数递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个（第一周期除外），达到稀有气体元素原子的稳定结构。 b. 族 ①同一族的元素核外电子数相同，元素化学性质相似（氢和锂、钠除外）。 ②同一族从上到下核电荷数、质子数、核外电子层数数依次递增。 第三单元易错点 物质可由 分子 原子 离子 构成 物质可由元素组成 Ⅰ 易错点：“构成”前一定是微粒（分子、原子、离子），“组成”前一定是元素。 1. 氧气由氧元素构成。（×） 2. 氧气由氧分子组成。（×） Ⅱ 物质由哪种微粒构成，则保持该物质化学性质的最小粒子就是哪种微粒。 如：①保持二氧化碳（CO2）化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； 1.二氧化碳化学性质的最小粒子是氧分子（O2）和碳原子。（×） ②保持铁（Fe）化学性质的最小粒子是铁原子； ③保持氯化钠（NaCl）化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。 2. 保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠分子。（×） Ⅲ 分子由原子构成。 如：二氧化碳分子由氧原子和碳原子构成。 一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。 易错点：①分子前没有数量，原子前也不能有数量 1. 二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。（×） 2. 二氧化碳分子由两个氧原子和碳原子构成。（×） ②分子前有数量，原子前也要有数量。 3. 一个二氧化碳分子由氧原子和碳原子构成。（×） 4. 一个二氧化碳分子由氧原子和一个碳原子构成。（×） ③由分子构成的物质，其名称后没有分子，直接描述成“由原（分）子构成”。 5. 二氧化碳由氧原子和碳原子构成。（×） 6. 一个二氧化碳由氧原子和碳原子构成。（×） 7. 二氧化碳由氧分子和碳原子构成。（×） ④分子后面描述为“由分子构成”。 8. 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成。（×） 9 二氧化碳分子由一个氧分子和碳原子构成。（×） 10. 一个二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成。（×） 学科网（北京）股份有限公司 $$