广东省肇庆鼎湖中学2024-2025学年高三上学期9月考试 化学试题

肇庆鼎湖中学2025届高三年级九月考试题 化学 命题人：黄海妹审题人：杨星 考试时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 相对原子质量：H-10-16S-32k-39C1-35.5Na-23Ni-58.7Mn-55Fe-56 第I卷（选择题） 一、单选题 1.在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料 不属于高分子的是 A B D 乒乓球 双片红黑胶皮 铁质网架 木质球拍 2.下列有关传统文化的解读错误的是 选项 传统文化摘要 解读 此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜 A “煎炼”涉及重结晶操作 扫取以水淋汁，后乃煎炼而成—一《开宝本草》 B 世间丝、麻、裘、褐皆具素质一一 《天工开物》 文中“裘”的主要成分是纤维素 落红不是无情物，化作春泥更护花一一《己亥杂诗》 蕴含着自然界中的碳、氮循环 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈一一 《浪淘沙》 此现象与胶体性质有关 高三化学月考卷 第1页共8页 3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 宜传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 用漂粉精对水池进行杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 SO,能与强酸反应 0 学生用KMO,标准溶液测定菠菜中铁元素的含量 酸性KMnO,溶液能氧化Fe2 4.下列化学用语或图示表达正确的是 Is 2 2p A.NH,分子的VSEPR模型：●、 B.硼的基态原子轨道表示式： H,C、 H C.顺-2丁烯的结构简式： CC=C D.CH,CH(CH,CH),的名称：3-甲基戊烷 H CH 5.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molP,分子中含有P-P键数目为4N B.标准状况下，5.6LCCL中含有CC1键的数目为N C.28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2N、 D.含4 mol HC1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为2N 6.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A.工业制取漂白粉：饱和食盐水电C2石乳)漂白粉 B.工业制取镁：MgC12溶液意干)无水MgC2题电解→Mg C.工业制取硫酸：St。→S0,本HSO D.铝土矿制铝：铝士矿NaAIO:AICL,”一→Al 7.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是 A.pH=I2的溶液中：Na、K*、NO、f B.含0.1 mol.L Cu2的溶液中：Na、NHt、S2-、SO C.使甲基橙变红的溶液中：K、NH、HCO,、CI D.与铝粉反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K*、C、NO 高三化学月考卷第2页共8页 8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向CuSO,溶液中滴加氨水至溶液深蓝色：Cu+2NH,·H,O=Cu(OH)2↓+2NH: B.向Na[A1(OH)4]溶液中通过量CO2:2[AI(OH).J+CO2=2AI(OH)3↓+CO+H,O C.向FeS0,溶液中加入双氧水产生沉淀：2Fe2++H,O,+4H,0=2Fe(OH,↓+4H D.向NaCIO溶液中通入少量SO2:C1O+S02+H,O=S02+C1+2H 9.铬(C)与铝的性质相似，其转化关系如图所示，下列推断正确的是 A.向CCl溶液中加入过量NaOH溶液可制备Cr(OH) 蓝色Cr2 加入过量的Zn B.可用酸性CCl,溶液检验酒驾 绿色Cr C.向Na,CO,溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 Cro Cr,O2 黄色 橙色 D.由上图可知铬的金属活动性弱于锌 10.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将S0气体通入溴水中，橙黄色褪去 S02具有漂白性 向Na,CO,溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入Na,SiO3溶液中， B 碳的非金属性大于硅 溶液变浑浊 小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时 氧化铝和铝均能与盐酸 间后有气体生成 反应 D 向裹有Na,O,的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na,O,有强氧化性 11.为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钉Ru)基催化剂催化CO2(g)和H,(g)反应生成 HCOOH.反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 H 2H,O Ru 2C0 B.物质1为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热， 2H2 从而提高转化率 OH III Ru Ru D.通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH,每转移1mole, OH 放出31.2kJ的热量 2HCOOH 2H0 高三化学月考卷 第3页共8页 12.利用电化学原理去除天然气中的H,S,装置如图所示，总反应为2Fe+2HS+02=2FS+2H,O。下列 说法不正确的是 处理后的气体 A.O,在碳电极上发生还原反应 B.负极区发生的反应为2Fe-4e+2H,S=2FeS+4H NaCl溶液渗层 NaCl溶液 C.可将NaCI溶液换为NaOH溶液 铁碳填料 D.工作一段时间后，HS的去除效率会降低 户←含有HS的天然气、空气 13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其 中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地 壳中含量最多的元素（用一根短线“一”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如H2的结构式表示为 H-H)。下列说法错误的是 A.离子半径：X>Y W Y-W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X C.最简单氢化物的热稳定性：X<Y W D.X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 14.在一定条件下，向A2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的A1C1,反应的原 理为AL0,+3CL+3C高温2AC,3C0,装置如下图。下列说法错误的是 A.装置a的作用是制备纯净的氯气 A1,O,和C 玻璃丝 B.装置b、c中盛装的分别是稀硫酸和浓硫酸 C.装置d、e之间应添加一个干燥装置 NaOH 溶液 D.e装置不能将此实验的尾气完全除干净 h 15.2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常 用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是 CHCOCI H2 co AlCl 催化剂催化剂 布洛芬 A A.合成时中A到B的反应类型为取代反应 B.物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.布洛芬分子含有1个手性碳原子 D.布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 高三化学月考卷 第4页共8页 16.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取 纯MnO2的流程如图（已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnC),下列说法正确的是 稀硫酸 NaClO 滤液 粗MnO2→酸浸 操作X 氧化 过滤 MnO, NaOH溶液 CO, MnO2 C12 NaCIo3 A,酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B.氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mm2+2CIO,+8OH=5MnO2↓+Cl2个+4H,0 C.操作X的名称是过滤 D.可以循环使用的物质有CO2、NaCIO; 第II卷（非选择题） 二、解答题 17.F(OH),的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。方法一： 用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。 稀硫酸 长玻璃管 NaOH MnO, 铁片 溶液 A B 实验步骤如下： I,检查装置气密性，关闭K2、K,,打开KK,、K,,使A中产生的气体进入B中，排尽B中空气。 Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K,打开K,将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ，关闭KK2,打开K,使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 B中长玻璃管的作用 (2)H,02的电子式 (3)装置A中金属离子的检验方法 (4)步骤Π装置B中的现象是 其发生反应的化学方程式为 方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 (5)铁与电源的 (填“正”或“负”)极相连。 (6)阴极发生的电极反应方程式 苯 NaSO4溶液 高三化学月考卷 第5页共8页 18.NiCoCr-LDHs是一种新型吸附材料，可用作吸附剂去除水中的有机阴离子污染物，下面是利用含镍工 业废料合成其重要原料NiNO3)26HO的工艺流程。 硝酸 硫代硫酸钠 物质M烧碱 含镍废料一 酸解 部分除Cu 除铬 沉镍 单质Cu、硫酸铅 滤渣I 硝酸钡 双氧水 碳酸镍 硫化氢 六水合硝 酸镍品体 结品 除硫酸根卜一 除铁调pH 除杂 硫酸钡 滤渣Ⅲ 滤渣Ⅱ 己知： a.Kp[Ni(OH2=2×10l5,KpCr(OH]-6.3×101,镍的+2价较为稳定： b.含镍废料中含有Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb的化合物，其中Cr元素的存在形式为+3价。 请回答下列问题： (1)基态Ni的价电子排布式为 (2)请写出“部分除C”工序中除铜的离子方程式： (3)M物质的加入主要是为了调节溶液的pH,则物质M是 (4)滤渣Ⅱ的主要成分为ZnS和 (⑤)“除铁”时双氧水的作用是 (6)硝酸镍的阴离子的空间构型是 (T)NNO)26HO经过灼烧可以生成一种Ni的氧化物，其晶胞结构如图。其中Ni的配位数为 已知该晶胞的晶胞参数均相同，晶胞内两个O原子的最短距离为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则 该晶体的密度为】 gcm(写出计算式即可)。 O02●Ni2 高三化学月考卷 第6页共8页 19.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅲ S02+H2 太阳能→热能→H$O分解 S02催化歧化 S燃烧→热能→电能 反应I 反应Ⅲ H2SO 0 (1)反应I:2H2S040)=2S02(g)+2H0(g)+02(g)△H1=+551 kJ-mol1 反应：S(s)+02(g)=S02(g)△3=-297kJmo厂1 反应II的热化学方程式：3S02(g)+2H0(g)=2HS04①)+S(S)△H2 (2)对反应1，平衡常数的表达式为K= 的 在某一投料比时，两种压强下H2SO:在平衡体系中物质的 04 P 量分数随温度的变化关系如图所示。 是 0.2 p(填“>”或“<”)，得出该结论的理由 0.1 120 140160 180 是 温度/oC (3)可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将i补充完整。 i.S02+ =S1+2I2+2H20 ii.I2+2H0+S02=S0:+4H+2I (4)探究i、iⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLS02饱和溶液加入到2mL下 列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：2易溶解在KI溶液中） C 试剂 a mol-L7KI 0.2 mol-L- 0.2 mol-LKI 0.4 mol-LKI 组成 0.2 mol-LI H2SO4 H2SO4 0.0002mol2 实验 溶液变黄，一段时间 溶液变黄，出现浑 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色， 无明显现象 现象 后出现浑浊 浊较A快 出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a= ②比较A、B、C,可得出的结论是：「是SO2歧化反应的催化剂： 高三化学月考卷 第7页共8页 20.不对称合成在有机合成中有重要意义，某科研小组利用该技术制备得到化合物ⅵ，其合成路线如下： CH 回答下列问题： (1)化合物i的名称为 (2)根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 结构特征 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① -Br 取代反应 加成反应 (3)化合物与x发生加成反应生成v,x的结构简式为 。iv中所含官能团有 (写名称)。化合物y是v的同分异构体，且满足以下条件：①与FcC1溶液作用显色，②核磁共振氢谱有5 组峰，③只有苯环一种环状结构且苯环上只有2个取代基。y的结构简式为 (写一种) (4)下列说法不正确的是 A.化合物iv能与水形成氢键 B.化合物v→vi的反应有C-O键的断裂 C.化合物i中，碳原子均采用sp2杂化 D.化合物v中存在手性碳原子 CH. (5)以个和 为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成 CH, ①写出最后一步的反应方程式： ②合成过程中，相关步骤涉及卤代烃制炔烃的反应，其化学方程式为 (注明反应条件) 高三化学月考卷第8页共8页