2025年广西中考化学一轮复习课件：主题七常见的酸、碱、盐

主题七　常见的酸、碱、盐 考点一 酸碱指示剂 石蕊和酚酞属于酸碱指示剂,酸碱指示剂通常也简称指示剂。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。 指示剂 遇酸性溶液呈现颜色 遇中性溶液呈现颜色 遇碱性溶液 呈现颜色 石蕊溶液(紫色) 　　　　色  紫色 　　　　色  酚酞溶液(无色) 　　　　色  无色 　　　　色  红 蓝 无 红 知识体系梳理 返回目录 【注意】 根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定溶液一定是酸或碱。因为某些盐的溶液也可能显酸性或碱性。 知识体系梳理 返回目录 考点二 溶液的酸碱度 1.表示方法:常用pH来表示,pH的范围通常为0~14。 图7-1 (1)pH<7的溶液显　　　　性,pH越小酸性越　　　　。  (2)pH=7的溶液显　　　　性。  (3)pH>7的溶液显　　　　性,pH越大碱性越　　　　。  酸 强 中 碱 强 知识体系梳理 返回目录 2.pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥洁净的　　　　蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与　　　　 　比较,读出pH。  图7-2 玻璃棒 标准比色卡 知识体系梳理 返回目录 【注意】 ①用pH试纸测出的pH一般记整数,为粗略读数。用pH计测出的结果带小数。 ②pH试纸不能用水润湿,否则测酸性溶液的pH时所测值偏大,测碱性溶液的pH时所测值偏小。 知识体系梳理 返回目录 3.应用 (1)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。 (2)在化工生产中,许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 (3)测定土壤的酸碱性,提供土壤改造依据。 (4)测定雨水的pH,pH小于　　　　的降雨为酸雨。  5.6 知识体系梳理 返回目录 考点三 常见的酸及酸的化学性质 1.盐酸、硫酸的物理性质和酸的用途 名称 盐酸 硫酸 溶质的化学式 　　　  　　 　  色、态 无色液体 无色黏稠、油状液体 气味 有　　　　气味  无 浓酸特性 　浓盐酸有挥发性(敞口置于空气中,瓶口出现　 　)  　浓硫酸有吸水性、             (能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭)  HCl H2SO4 刺激性 白雾 腐蚀性 知识体系梳理 返回目录 (续表) 名称 盐酸 硫酸 用途 　①金属表面除锈 　②制造药物 　③胃液中的盐酸可              　①生产化肥、农药、火药、染料 　②金属除锈 　③精炼石油 　④　 (浓硫酸) 帮助消化 作干燥剂 知识体系梳理 返回目录 【注意】 浓酸和稀酸的性质不同。例如:浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有,因此在叙述时要强调是稀酸还是浓酸。 知识体系梳理 返回目录 2.稀释浓硫酸:一定要将　　　　沿容器内壁慢慢注入　　中,并不断搅拌,以防止浓硫酸溶于水时,放出大量的热使水沸腾,造成液滴飞溅。实验时戴好护目镜。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上质量分数为3%~5%的　　　　　溶液。  浓硫酸 水 NaHCO3 知识体系梳理 返回目录 3.酸的化学性质 稀酸的化学性质 稀盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4) 　与酸碱指示剂作用 　紫色石蕊溶液遇酸变　 , 无色酚酞溶液遇酸　　　   　与活泼金属反应 　Fe+　　HCl===　   　Zn+H2SO4 ===              　与某些金属氧化物反应 　Fe2O3+　　HCl===　　　　　   　CuO+H2SO4===             红 不变色 2 FeCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ 6 2FeCl3+3H2O CuSO4+H2O　 知识体系梳理 返回目录 (续表) 稀酸的化学性质 稀盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4) 　与碱反应 　Ca(OH)2+　　HCl===　　　　　　　  　　　NaOH+H2SO4===　　　　　　　  　与某些盐反应 　CaCO3+　　HCl===　　　　　　　　　  　Na2CO3+H2SO4 ===　　　　　　　　　  　不同的酸具有相似化学性质的原因:不同酸的溶液中都含有　　　  2 CaCl2+2H2O 2 Na2SO4+2H2O　 2 CaCl2+H2O+CO2↑　 Na2SO4+H2O+CO2 H+ 知识体系梳理 返回目录 考点四 常见的碱及碱的化学性质 1.常见的碱的性质及用途 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式     俗称     溶解性 　易溶于水,溶于水时放出大量的热 　微溶于水,溶解度随温度的升高而减小 露置在空气中发生的变化 　易吸收空气中的水分而潮解;与空气中的二氧化碳发生反应而变质,与二氧化碳反应生成　　　 　  　与空气中的二氧化碳反应生成　　 　  NaOH Ca(OH)2 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 Na2CO3和H2O CaCO3和H2O 知识体系梳理 返回目录 (续表) 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 保存方法     用途 　用作干燥剂;用作化工原料,应用于制肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业;用来去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠) 　工业上用来制漂白粉;农业上用于改良酸性土壤、配制波尔多液;作建筑材料 密封保存 密封保存 知识体系梳理 返回目录 2.碱的化学性质 碱的化学性质 氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂作用 　能使紫色石蕊溶液变　 ,使无色酚酞溶液变　　  与某些非金属氧化物反应 　CO2+　　NaOH===　   　CO2+Ca(OH)2===              与酸反应 　　　NaOH+H2SO4===　   　Ca(OH)2+2HCl===              与某些盐反应 　　　NaOH+CuSO4 ===　　　　　　 　  　Ca(OH)2+MgCl2===　　　　　　 　   　不同的碱具有相似化学性质的原因:不同碱的溶液中都含有　　　  蓝 红 2 Na2CO3+H2O CaCO3↓+H2O 2 Na2SO4+2H2O CaCl2+2H2O 2 Na2SO4+Cu(OH)2↓ CaCl2+Mg(OH)2↓ OH- 知识体系梳理 返回目录 考点五 中和反应 1.定义:　　　与　　　作用生成　　　和　　　的反应,叫作中和反应。  2.实质:酸溶液中的　　　 和碱溶液中的　　 　　结合生成水分子。  图7-3 酸 碱 盐 水 H+(或氢离子) OH-(或氢氧根离子) 知识体系梳理 返回目录 3.应用 (1)改良土壤:改良酸性土壤可加入　 。  (2)处理工厂废水:含有硫酸的废水可用　　　　　来处理,其反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　。  (3)用于医药:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸,反应的化学方程式分别为　 、             　　　　　 　;蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后,在皮肤内分泌出蚁酸,会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有　　　　 　的溶液,就可减轻症状。   熟石灰 熟石灰 Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl 碱性物质 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O AlCl3+3H2O 知识体系梳理 返回目录 考点六 常见的盐 1.盐的定义:一类组成里含有　　　　　　　　　　　和　　　　　　的化合物。  金属离子(或铵根离子) 酸根离子 知识体系梳理 返回目录 2.常见的盐 名称和化学式 　氯化钠(　　　　)  　碳酸钠(　 　　)  俗称(或主要存在) 　食盐的主要成分   色态、溶解性 　白色固体、易溶于水,有咸味 　白色固体、易溶于水,溶液显碱性 主要用途 　生活上作　　　　;医疗上用于配制医用生理盐水;农业上用于选种;工业上制盐酸和氯气等;公路上曾经用作融雪剂  　重要的工业原料,用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 NaCl 调味品 Na2CO3 纯碱、苏打 知识体系梳理 返回目录 (续表) 名称和化学式 　碳酸氢钠(　　　　)  　碳酸钙(　　　　)  俗称(或主要存在)   　石灰石、大理石的主要成分 色态、溶解性 　白色固体、可溶于水,溶液显碱性 　白色固体、　　　溶于水  主要用途 　制作面点所用发酵粉的主要成分之一;医疗上是治疗　　　过多症的一种药剂  　石灰石、大理石作建筑材 料;在医疗上,可用作补钙剂 NaHCO3 小苏打 胃酸 CaCO3 难 知识体系梳理 返回目录 3.盐的化学性质 盐的化学性质 通式 条件 举例及化学方程式 　(1)与某些金属单质反应 　盐+金属1 新盐+金属2 　a.金属1比金属2活泼 　b.盐必须可溶 　铁与硫酸铜溶液反应 　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 　铝与硝酸银溶液反应 　Al+3AgNO3 === 3Ag+Al(NO3)3 知识体系梳理 返回目录 (续表) 盐的化学性质 通式 条件 举例及化学方程式 　(2)与酸反应 　盐+酸 新酸+新盐 　生成物中必须有沉淀、气体或水 　碳酸钠溶液与稀盐酸反应 　Na2CO3+　 HCl===　   　氯化钡溶液与稀硫酸反应 　BaCl2+H2SO4===              2 2NaCl+H2O+CO2↑ BaSO4↓+2HCl 知识体系梳理 返回目录 (续表) 盐的化学性质 通式 条件 举例及化学方程式 　(3)与碱反应 　盐+碱 新盐+新碱 　a.反应物均可溶 　b.生成物有沉淀、气体或水 　碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 　Na2CO3+Ca(OH)2===             　硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 　CuSO4+　　NaOH===             CaCO3↓+2NaOH 2 Cu(OH)2↓+Na2SO4　 知识体系梳理 返回目录 (续表) 盐的化学性质 通式 条件 举例及化学方程式 　(4)与某些盐反应 　盐1+盐2 两种新盐 　a.反应物均可溶 　b.生成物中有 沉淀　 　碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2===             　硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 AgNO3+NaCl ===             CaCO3↓+2NaCl AgCl↓+NaNO3 知识体系梳理 返回目录 1.定义:由两种　　 　互相交换成分,生成另外两种　　　　的反应。  2.条件:两种化合物互相交换成分,生成物中有　 　、　　　或　　　时,复分解反应才可以发生。  3.特点:双交换,价不变。 4.表达式:AB+CD AD+CB。 考点七 复分解反应 化合物 化合物 水 气体 沉淀 知识体系梳理 返回目录 5.复分解反应发生的条件 常见类型 反应物、生成物条件 　碱+盐→新碱+新盐 　(1)生成物中至少具备下列三个条件中的一个: 　①有　　　　生成  　②有　　　　放出  　③有　　　　生成  　(2)反应物是碱+盐、盐1+盐2的反应,反应物还须能溶于水或微溶于水 　盐1+盐2→两种新盐 　盐+酸→新盐+新酸 　金属氧化物+酸→盐+水 　酸+碱→盐+水 沉淀 气体 水 知识体系梳理 返回目录 6.复分解反应的实质和离子共存 (1)实质:酸、碱、盐在溶液中解离出的离子相互结合,有沉淀、气体或水生成。 (2)常见的盐的溶解性:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水;盐酸盐中,只有AgCl不溶于水也不溶于酸;硫酸盐中,BaSO4不溶于水也不溶于酸,Ag2SO4、CaSO4微溶于水;碳酸盐中,大部分不溶于水,CaCO3、BaCO3等不溶于水,可溶于酸。 (3)离子共存(酸、碱、盐之间不发生复分解反应) 若溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体或水,这些离子就不能同时大量存在。 知识体系梳理 返回目录 常见的不能共存的离子对 生成水 　H+和OH- 生成气体 　H+和C;H+和HC;OH-和 N 生成沉淀 　OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2+等(除了N和K+、Na+、Ba2+之外的大多数金属离子);C和Ca2+、Ba2+、Ag+等(除了N和K+、Na+之外的大多数金属离子);Cl-和Ag+;Ba2+和S 知识体系梳理 返回目录 【注意】 初中常见沉淀简记为“五白、一蓝、一红褐”。 (1)白色沉淀:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2。 (2)蓝色沉淀:Cu(OH)2。 (3)红褐色沉淀:Fe(OH)3。 知识体系梳理 返回目录 1.化肥的种类和作用 考点八 化肥 种类 所含营 养元素 常用化肥 作用 氮肥 　　  　尿素[]、氯化铵(　　 　)、硝酸钠(　　 　)  　促进植物茎、叶生长茂盛,使叶色浓绿 磷肥 　　  　磷矿粉[] 　促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力 N NH4Cl NaNO3 P 知识体系梳理 返回目录 (续表) 种类 所含营 养元素 常用化肥 作用 钾肥 　　  　硫酸钾(　 　)、氯化钾(　　　　)  　促进植物生长,增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力 复合 肥料 　同时含有N、P、 K中的两种或三种 　硝酸钾(　 　)、磷酸二氢铵 (NH4H2PO4)  　能同时均匀地供给几种养分 K K2SO4 KCl KNO3 知识体系梳理 返回目录 2.均衡适度施用化肥 施用化肥成为农作物增产的有力措施,但不合理施用会造成土壤退化,以及土壤、水和大气环境的污染,危害人体健康,因此要有针对性、均衡适度地施用化肥。 知识体系梳理 返回目录 (1)紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红 (　　) (2)能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 (　　) (3)酸的溶液pH<7,故pH<7的溶液一定是酸的溶液 (　　) (4)加水稀释后,酸溶液的pH会变大 (　　) (5)酸雨的pH小于7,所以pH小于7的降雨一定是酸雨 (　　) (6)将生锈的铁制品长时间放在足量盐酸中除锈 (　　) (7)氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似,是因为溶液中都含有金属离子 (　　) (8)氢氧化钠溶液可用来干燥二氧化碳气体 (　　) 易错辨析 √ × × × × × × × 知识体系梳理 返回目录 (9)熟石灰可作干燥剂 (　　) (10)酸碱中和反应会生成水,但生成水的反应不一定是中和反应 (　　) (11)纯碱不属于碱,其水溶液显碱性 (　　) (12)加入稀盐酸有气泡产生,则原物质中一定含有碳酸盐 (　　) (13)所有的酸、碱、盐之间均能发生复分解反应 (　　) (14)复分解反应一定有沉淀、气体和水生成 (　　) (15)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O属于复分解反应 (　　) (16)尿素[CO(NH2)2]属于铵态氮肥 (　　) √ × √ × × × × × 知识体系梳理 返回目录 1. 网络构建 图7-4 金属氧化物 盐+水 碱 盐+水 盐 新酸+新盐 酸 盐+水 非金属氧化物 盐+水 盐 新碱+新盐 知识体系梳理 返回目录 2. 图7-5 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCl2 BaCl2 知识体系梳理 返回目录 3.用含钙物质填空,并在虚线框内画出转化关系(其中“—”表示能反应,“→”表示可转化)。 图7-6 Ca(OH)2 CaO → 知识体系梳理 返回目录 实验 中和反应的探究 实验过程 　以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例 　向5 mL稀氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液, 溶液变为　　　色,说明氢氧化钠溶液显           性,再向其中滴加稀盐酸至溶液刚好呈　　　色, 此时溶液呈　　　性。说明此时溶液碱性消失,氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应,其反应的化学方程式为           　　 　　。通过酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中显示不同的颜色来判断中和反应的发生  红 碱 无 中 HCl+NaOH NaCl+H2O 实验素养提升 返回目录 (续表) 微观实质 　如图说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是             　　　　　　　　　　　　　　　 　  酸溶液中的氢 离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子　 实验素养提升 返回目录 (续表) 图像及成分分析 　(1)分析图甲,具体操作是将　　　　加入　　　　　 　中。A点pH　　　7,溶质成分为　　　 ;M点pH　　　7,溶质成分为 　　　　 ;B点pH　　　 7,溶质成分为　　　　;C点pH 　　　7,溶质成分为　　　　 　  稀盐酸 氢氧化钠溶液 > NaOH > NaCl、NaOH < NaCl、HCl = NaCl 实验素养提升 返回目录 (续表) 图像及成 分分析 　(2)分析图乙,具体操作是将　　　 　　　加入　　　　 中。A点pH　　　7,溶质成分为　　　　;M点pH　　　7,溶质成分为　　　　 ;B点pH　　7,溶质成分为　　　　;C点pH         7,溶质成分为　　 　　　  氢氧化钠溶液 稀盐酸 < HCl < NaCl、 HCl = NaCl > NaCl、NaOH 实验素养提升 返回目录 在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。 实验探究 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了如图7-7所示实验。 图7-7 新情境·项目式习题 实验素养提升 返回目录 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图Ⅰ所示,则该同学是将　 (填字母)。  a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 图7-7 a 实验素养提升 返回目录 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图Ⅱ所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。图Ⅱ中B点表示的含义是　 。  图7-7 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应 实验素养提升 返回目录 (3)借助酸碱指示剂。 丙同学通过图Ⅲ所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为            　　　　 　。  图7-7 K2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4 实验素养提升 返回目录 提出问题 针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。 猜想与假设 猜想一:只有K2SO4; 猜想二:有K2SO4和H2SO4; 猜想三:有K2SO4和KOH。 实验素养提升 返回目录 进行实验 为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究。 实验方案 方案一 方案二 实验操作 　取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 　取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 实验现象     　产生白色沉淀 实验结论 　溶液中有H2SO4,猜想二正确 　溶液中有H2SO4,猜想二正确 固体粉末减少(或消失), 溶液变成黄色 实验素养提升 返回目录 实验结论 通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 评价与反思 ①丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是　 。  ②同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用的试剂:　 　(填字母)。  A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 ③分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑           　 。　　　　　　  K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在　 ABD 反应物是否过量(或反应物是否有剩余) 实验素养提升 返回目录 1.(2024眉山)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 (　　) A.KOH B.O2 C.NaCl D.CO2 2.(2023广西)一些物质的pH范围如下,其中呈酸性的是 (　　) A.厨房油污清洗剂(12~13) B.“84”消毒液(11~12) C.鸡蛋清(7~8) D.柠檬汁(2~3) 考向一 溶液的酸碱性与pH A D 高频考向探究 返回目录 3. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗,然后用水冲洗至中性,最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 (　　) A.可以粗略测定溶液酸碱度 B.试纸使用前要用水先润湿 C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH=7说明洗车液有残留 A 真实生活情境 高频考向探究 返回目录 4.(2023淄博改编)识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是 (　　) 考向二 常见的酸 图7-8 A 高频考向探究 返回目录 5.(2023阜新)将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间(不考虑水分蒸发),下列说法中正确的是 (　　) A.酸性都增强、pH都变小 B.溶质的质量分数都减小 C.溶液的质量都增加 D.溶质的质量都减小 B 高频考向探究 返回目录 6.(2024重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(　　) A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 C 高频考向探究 返回目录 7.(2023滨州)下列有关实验现象的描述,正确的是 (　　) A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液 D 高频考向探究 返回目录 8. (2023北京)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是 (　　) A.Fe2O3　 B.Fe C.NaOH溶液　 D.Na2CO3溶液 9.(2023青岛)实验室有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 (　　) A.紫色石蕊溶液　 B.生锈的铁钉 C.氢氧化钠溶液　 D.氯化钡溶液 C D 高频考向探究 返回目录 10. 范旭东先生在1932年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱,下列说法正确的是 (　　) A.纯碱溶液呈中性 B.熟石灰遇酸会吸热 C.烧碱又称苛性钠 D.烧碱不具有腐蚀性 考向三 常见的碱 C 传统文化情境 高频考向探究 返回目录 11.(2023金昌)下列物质露置在空气中,不受空气成分明显影响的是 (　　) A.生石灰 B.苛性钠 C.氯化钠 D.浓硫酸 C 高频考向探究 返回目录 12. 铁元素的“价类二维图”如图7-9所示。下列说法错误的是(　　) A.X是碱 B.物质a可与稀盐酸反应生成FeCl3 C.物质b的化学式是Fe2O3 D.FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3　 图7-9 B 创新思维 高频考向探究 返回目录 13.如图7-10所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水。现向小试管中加入适量某固体物质,观察到U形管中a端液面下降,b端液面上升。 (1)此时饱和澄清石灰水出现的变化是　　　　　　　 　　,原因是 　　　　　　　　　　　　　　 　　　。  图7-10 澄清石灰水变浑浊 加入的固体溶于水或与水反应放热,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小 高频考向探究 返回目录 (2)若加入的固体物质不与水反应,则加入的固体物质是　　　 　。  (3)若加入的固体物质与水反应,则加入的固体物质是　　　　,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。  图7-10 氢氧化钠 氧化钙 CaO+H2O Ca(OH)2 高频考向探究 返回目录 14. 以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中,对氢氧化钠的相关问题,以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际,解决问题。 图7-11 多重表征 高频考向探究 返回目录 (1)氢氧化钠在生活中可用来　 。  (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为　　　　。  (3)氢氧化钠使用时必须十分小心,原因是　　　　 　 。 (4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度,最简单的方法是　 。　 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,发生反应的化学方程式为            　　　　　　　　　　 。  去除油污(合理即可) 放热 有强腐蚀性　 用pH试纸 2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 高频考向探究 返回目录 [详见实验素养提升] 考向四 中和反应 高频考向探究 返回目录 15.(2024广西)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法,为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。纯碱是指 (　　) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.CaCO3 16.(2023丹东)下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 (　　) A.熟石灰用作食品干燥剂 B.火碱用于制取炉具清洁剂 C.氯化钠用作食品调味剂 D.碳酸钙用作补钙剂 考向五 常见盐的性质及用途 C A 高频考向探究 返回目录 17.(2023包头)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂,由硫酸铜、生石灰和水配制而成,因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是(　　) A.选用铁制容器配制波尔多液 B.配制波尔多液时有热量放出 C.配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D.波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙 A 高频考向探究 返回目录 18.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图7-12所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④),请归纳有关知识。 图7-12 (1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是 　　　 　,化学方程式为　　 　　　 　　　　。  (2)在性质③中,X代表　　　　类物质。  生成蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 酸 高频考向探究 返回目录 (3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出能与硝酸银反应的物质的化学式:　　　　　 　(填一个)。  图7-12 NaCl(合理即可) 高频考向探究 返回目录 19. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。该制碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20 ℃)下,某兴趣小组在实验室利用如图7-13所示装置模拟该反应。 图7-13 传统文化情境 高频考向探究 返回目录 已知:①20 ℃时,几种盐的溶解度如下表。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水,形成的溶液呈碱性。 高频考向探究 返回目录 (1)为配制饱和食盐水,应向100 g水中至少加入　　　g NaCl固体。  (2)仪器a的名称是　　　　,装置D的作用是　　　　　　。  (3)装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为　　　 　　。  图7-13 36.0　 试管 产生氨气 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 高频考向探究 返回目录 (4)为使CO2在装置C中能被充分吸收,可采取的措施是             　 。  图7-13 向装置C中通入NH3 后,再通入CO2(合理即可) 高频考向探究 返回目录 20.(2023连云港)Al(OH)3治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于 (　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 考向六 复分解反应及应用 D 高频考向探究 返回目录 21.(2024天津)如图7-14所示,在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 图7-14 高频考向探究 返回目录 完成以下实验报告: 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学 性质 　向A中滴加盐酸 　粉末逐渐溶解,形成黄色溶液 　盐酸与氧化铁反应 　向B中滴加盐酸 　产生气泡 　反应的化学方程式为   　向C中滴加稀硫酸 　溶液红色褪去 　反应的化学方程式为   Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O　 高频考向探究 返回目录 (续表) 目的 操作 现象 分析或解释 探究碱的化学性质 　向D中滴加氢氧化钠溶液   　可溶性碱与指示剂作用 　向E中滴加氢氧化钠溶液 　产生蓝色沉淀 　蓝色沉淀的化学式为 　 　  探究盐的化学性质 　向F中滴加氯化钙溶液 　溶液变浑浊 　两种物质发生反应的反应类型为　　 　　  溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 高频考向探究 返回目录 22.(2024陕西)某化学兴趣小组的同学用如图7-15所示实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 学习交流 (1)步骤Ⅰ中向镁带和少量碳酸钙的混合物中 加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞。实验中, 观察到甲中镁带逐渐减少,碳酸钙逐渐消失,乙 和丙中始终只有无色气泡,再无其他明显现象。 则气体X是　　　,乙中反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。  图7-15 H2 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 高频考向探究 返回目录 (2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后,将 甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接。 实验中,当观察到乙中液面下降时,丙中同 时产生　　　　　,随后结束实验。  图7-15 白色沉淀 高频考向探究 返回目录 提出问题 实验结束后,丙中溶液的溶质成分是什么? 作出猜想 猜想一:NaOH;猜想二:NaOH、Na2CO3;猜想三:NaOH、Ca(OH)2;猜想四:NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。 (3)小组讨论后,确定只有猜想四不合理。你认为理由是             　　　　　　　　 　。  Na2CO3与Ca(OH) 2 能发生反应,不能共存 高频考向探究 返回目录 实验验证 (4)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的　　　　 　也能达到实验目的。  小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液,并分别做如图7-16所示实验。 图7-16 无色酚酞溶液 高频考向探究 返回目录 (5)实验中观察到A中溶液颜色变红,B中无明显现象,C中有气泡生成,则证明猜想　　　　成立。  图7-16 二 高频考向探究 返回目录 拓展反思 (6)实验结束后,将甲、乙、丙中的溶液倒入废 液缸中,测得废液的pH=2,则废液中溶质的成分 除HCl外,还有　　　　种。  图7-15 三 高频考向探究 返回目录 23.(2024贵州)合理使用化学肥料,可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是 (　　) A.CO(NH2)2 B.MgSO4 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2 24.(2023龙东)小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱,小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 (　　) A.(NH4)2SO4　 B.KNO3　 C.(NH4)2HPO4　 D.K2CO3 考向七 化肥 D B 高频考向探究 返回目录 25.“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论,错误的是 (　　) A.通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B.取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C.与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D.前三种化肥只用氢氧化钡溶液就可鉴别出来 B 高频考向探究 返回目录 (2024吉林)土壤是植物生长发育的基质,研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高,一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。 活动目标探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。 活动设计与实施 (1)任务一:测定苏打盐碱地土壤酸碱性 跨学科实践活动6　探究土壤酸碱性对植物生长的影响 跨学科实践活动 返回目录 实验步骤: ①选取一定量的土壤样本与蒸馏水,按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置,过滤后得到土壤浸出液。 ②取少量土壤浸出液于试管中,滴加无色酚酞溶液,溶液变为　　　　色。  ③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液,滴在　　 　上,与标准比色卡比较。  形成结论:苏打盐碱地土壤呈碱性,pH≈9,在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是　　　　。  作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长 的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 红 pH试纸 海水稻 跨学科实践活动 返回目录 (2)任务二:探究苏打盐碱地土壤的成分 提出猜想:同学们结合已有知识,猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。 查阅资料:NaHCO3与CaCl2不反应;Na2CO3与CaCl2能发生复分解反应,生成难溶于水的CaCO3。 跨学科实践活动 返回目录 进行实验: 实验操作 实验现象 实验结论 　步骤1:向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液,充分反应后过滤,得到滤液 　有白色沉淀产生 　土壤浸出液中含有Na2CO3 　步骤2:向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 　有气泡产生 　土壤浸出液中含有NaHCO3 跨学科实践活动 返回目录 交流反思: ①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式:             　　 　。  ②有的同学认为以上实验操作不严谨,应在进行步骤1时滴加            　　　　　　　　　 　,才能确定土壤浸出液中含有NaHCO3。  改进实验:小组同学调整方案后,重新进行了实验。 形成结论:苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑) 足量(或过量) 的CaCl2(或BaCl2)溶液 跨学科实践活动 返回目录 (3)任务三:探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用 治理:结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。 图7-17 跨学科实践活动 返回目录 解: 跨学科实践活动 返回目录 综合利用:吉林省推进苏打盐碱地综合利用,曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。 跨学科实践活动 返回目录 $$