精品解析：山东省青岛市城阳区2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期阶段质量检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷22道选择题，共28分；第Ⅱ卷7道非选择题，共52分。所有题目均在答题紙上作答，在试题上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 S-32 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题(本题共16道小题，每题1分，共16分) 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列传统手工技艺涉及化学变化的是 A. 刺绣 B. 核雕 C. 剪纸 D. 烧瓷 2. 下列元素名称与符号一致的是 A. 汞 B. 锌 C. 铝 D. 钙 3. 下列实验操作正确的是 A. 取粉末状固体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 处理废液 4. 下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是 A. 液态氮气的沸点低，可以用作制冷剂 B. 氧气能够支持燃烧，可以做燃料 C. 金属铜具有导电性，可以用来制导线 D. 稀有气体通电可以发多种颜色的光，可以用作特殊光源 5. 2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是 A. 废弃塑料深埋处理，美化生活环境 B. 大量使用化肥农药，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收处理，充分利用资源 D. 工业废气直接排放，提高经济效益 6. 一百多种元素组成了丰富多彩的物质世界，其中只含一种元素的物质一定不是 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 单质 7. 厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 食盐 C. 色拉油 D. 味精 8. 变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样。说明乒乓球内的气体分子 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 9. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，则X的化学式为 A. B. C. D. 10. 某地的空气质量报告如图所示，下列说法正确的是 A. X可能是二氧化碳 B. “污染指数”越小，空气质量越好 C. 当日CO未对该地空气造成污染 D. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物 11. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氧化镁 C. 氦气 D. 二氧化碳 12. 化学观念是化学学科重要的核心素养，下列有关化学观念的说法正确的是 A. 微粒观：原子是不能再分的最小粒子 B. 变化观：有发光放热现象的变化都是化学变化 C. 守恒观：氢气和氧气充分反应生成水 D. 能量观：利用化学变化可以释放能量或储存能量 13. 如图是硫元素的原子结构示意图及其在元素周期表的图示，下列说法正确的是 A. 硫元素属于金属元素 B. 硫元素的原子序数为16 C. 硫元素的原子易失电子形成离子 D. 硫元素的相对原子质量为 14. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 15. 如图是自然界中氧循环简图。下列说法不正确的是 A. 氧气只有通过燃烧才能参与氧循环 B. 森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量 C. 自然界产生氧气的途径主要是植物的光合作用 D. 自然界通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 16. 已知氯酸钾的熔点为356℃，向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极限值约为)，如图1所示。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A. 由图2可知氯酸钾受热后先熔化后分解 B. 图1中加热氯酸钾固体时，试管口应向下倾斜 C. 单独加热氯酸钾产生氧气较慢，不适合用于实验室制氧气 D. 300∼400℃时试管内氧气含量略有下降，可能是由于部分氧气逸出试管 二、选择题：(本题共6道小题，每题2分，共12分) 在每小题给出的四个选项中，各有一项或两项是符合题目要求的。 17. 1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚低温没取，成功分离并结晶出“青蒿素Ⅱ”(后称青蒿素)，经测定其化学式为。下列说法正确的是 A. 从物质分类看青蒿素属于氧化物 B. 青蒿素中碳元素质量分数最大 C. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D. 青蒿素的成功研制体现出化学在提高人类生活质量方面的重要作用 18. 利用如图1装置(气密性良好)测定空气中氧气含量，空气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 实验中即使足量红磷燃烧也未能完全耗尽氧气 B. 用木炭代替红磷实验，打开止水夹也能观察到相同的现象 C. 用此装置可避免将燃着的红磷伸入集气瓶时空气受热逸出 D. 燃烧停止冷却至室温后打开止水夹，吸入水的体积小于集气瓶总体积的 19. 弟弟在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是 A. 搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B. 加热前溶液中的溶质比加热后多 C. 加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D. 改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 20. 下列关于化学反应的认识正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 2个一氧化碳加1个氧气，在点燃的条件下生成2个二氧化碳 C. 实验室模拟工业炼铁实验时产生的废气一氧化碳，可用燃烧的方法处理 D. 每2份质量的与1份质量的在点燃的条件下能生成2份质量的 21. 下列图像与描述相符的是 A. 图A：电解水一段时间 B. 图B：红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C. 图C：用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 图D：一定温度下向不饱和溶液中不断加入固体 22. 一定条件下，四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 30 15 20 反应后的质量 0 X 10 Y A. B. 若，丁物质一定是催化剂 C. 甲物质不可能是单质 D. 甲和丙的相对分子质量之比一定是 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 三、非选择题 23. 化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空： （1）2个氢原子___________； （2）地壳中含量最多的元素___________； （3）3个一氧化碳分子___________； （4）硝酸铜中的铜元素显+2价___________。 24. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。某地生活用水的主要净化流程如图，请回答下列问题： （1）常用的絮凝剂是___________，加入它可加速水中悬浮杂质的___________； （2）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： ①不得呈现异色②不得有异味③应澄清透明④不得含有细菌和病毒 如图净水流程中经过活性炭吸附池中的水可以达到指标___________(填序号)；二氧化氯()是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为___________；杀菌消毒过程中发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）清水池中得到的水达到了生活用水的标准，但其中仍然含有部分可溶性杂质，要得到纯水，还应进行的操作是___________。 25. 实验是科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。 （1）A图为电解水实验示意图，实验中与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，由此得出关于水的组成的推论是___________，电解水的化学方程式为___________。 （2）B图是铁丝在氧气中燃烧实验示意图，集气瓶中预先留少量水的目的是___________，铁丝燃烧的化学方程式为___________。铁丝在空气和氧气中反应的剧烈程度不同，原因是___________。 （3）用C图所示装置验证质量守恒定律，最终发现天平不平衡，原因是___________。 26. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式，请根据所给信息回答问题。 （1）图1是两种微粒的结构模型图。它们属于___________(填“同种”或“不同种”)元素，依据是___________。 （2）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，图2是氯化钠形成的示意图。反应过程中，钠、氯原子通过___________的方式形成离子，以___________的比例相互化合形成氯化钠。由此可推知，元素的化合价与原子结构的___________数关系最为密切、 （3）图3是一定质量的碳和氧气在密闭容器中燃烧的反应微观模拟图。反应前后原子的种类和数目___________(填“有”或“没有”)发生改变；反应后容器中含有___________种分子；生成物分子中碳、氧原子个数比为___________。 27. 如图是实验室制取气体的部分装置，请据图回答问题。 （1）请写出图中标号仪器的名称：a___________，b___________。 （2）实验室制取氧气常用的方法有： ①在二氧化锰催化作用下分解过氧化氢溶液 ②加热高锰酸钾固体 ③在二氧化锰催化作用下，加热氯酸钾固体 对比这三种方法，更符合“绿色化学”理念的是___________(填序号)，请写出它的一条优点___________。 （3）若用方法①制取氧气，发生反应的化学方程式为___________；要制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________。实验时，组装好仪器后应先___________，再添加药品，当观察到___________时表示氧气已收集满。若将的过氧化氢溶液与二氧化锰混合，充分反应后称量容器内剩余物质质量为，则生成氧气的质量为___________。 （4）若选用方法②制取氧气，图中所给装置还需做出的改进是___________。 28. 资料显示：正常情况下居民每日应摄入钙，青少年期、哺乳期、更年期等特殊人群，每天钙摄入量应为，而普通人平均每日饮食的钙摄入量仅在左右。缺钙会导致骨质疏松、营养不良等问题，因此许多人选择服用补钙剂。某校兴趣小组同学对市场上几种补钙剂进行了调查，有关信息如下，请回答问题： 品名 钙尔奇-D 凯思立-D 乐力钙 枸橼酸钙 主要含钙物质 碳酸钙 碳酸钙 碳酸钙 枸橼酸钙 钙元素含量(/片) 600 500 250 168 数量(片/瓶) 30 20 30 30 价格(元/瓶) 27.00 23.10 30.00 25.20 （1）人体的钙元素主要存在于___________中，补钙剂中的钙元素以___________(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）上述四种补钙产品当含有相同的钙元素时，___________价格相对便宜。(选填字母序号) A. 钙尔奇-D B. 凯思立-D C. 乐力钙 D. 枸橼酸钙 （3）如图是一张破损的补钙产品说明书，请补充完整： 碳酸钙的化学式为___________，每片含碳酸钙___________g，依据此说明书用量，服用此产品每天至少能够补充钙元素___________mg。 29. 硝酸钾因含有植物生长所需的营养元素，常被用来配制无土栽培的营养液。现要配制溶质质量分数为的营养液，请回答下列问题： （1）需要硝酸钾固体___________，配制过程中要选用量程为___________的量筒。量取水时，若俯视读数，配得的溶液质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 （2）如图配制溶液的步骤，正确的排列顺序是___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）要将的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为的溶液，求稀释所需水的质量。(请写出具体计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期阶段质量检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷22道选择题，共28分；第Ⅱ卷7道非选择题，共52分。所有题目均在答题紙上作答，在试题上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 S-32 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题(本题共16道小题，每题1分，共16分) 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列传统手工技艺涉及化学变化的是 A. 刺绣 B. 核雕 C. 剪纸 D. 烧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、刺绣的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、核雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、剪纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烧瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选D。 2. 下列元素名称与符号一致的是 A. 汞 B. 锌 C. 铝 D. 钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞的元素符号为Hg，Ag的元素名称是银，说法错误，不符合题意； B、锌的元素符号为Zn，说法正确，符合题意； C、铝的元素符号为Al，Cl的元素名称是氯，说法错误，不符合题意； D、钙的元素符号为Ca，Ga的元素名称是镓，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 取粉末状固体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 处理废液 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，将试管竖立，该选项操作正确； B、倾倒液态时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，且瓶塞应倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体不超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、实验室的废液不能直接倾倒，应倒入废液缸中，该选项操作不正确； 故选A。 4. 下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是 A. 液态氮气的沸点低，可以用作制冷剂 B. 氧气能够支持燃烧，可以做燃料 C. 金属铜具有导电性，可以用来制导线 D. 稀有气体通电可以发多种颜色的光，可以用作特殊光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、液态氮气的沸点低，在汽化时会吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，所以可以用作制冷剂，说法正确，不符合题意； B、氧气能够支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不可以做燃料，说法错误，符合题意； C、金属铜具有良好的导电性，这是金属铜的重要性质之一，根据这一性质可以用来制导线，说法正确，不符合题意； D、稀有气体通电时可以发出多种颜色的光，这一特性使得它们可以用作特殊光源，如霓虹灯等，说法正确，不符合题意。 故选B。 5. 2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是 A. 废弃塑料深埋处理，美化生活环境 B. 大量使用化肥农药，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收处理，充分利用资源 D. 工业废气直接排放，提高经济效益 【答案】C 【解析】 【详解】A、废弃塑料深埋也不会分解，污染一直存在，并不会美化生活环境，不符合题意； B、大量使用化肥农药会造成烧苗现象，且会造成环境污染，不能提高粮食产量，不符合题意； C、垃圾分类回收，可以节约能源，变废为宝，还可保护环境，符合题意； D、工业废气直接排放会造成空气污染，不符合题意； 故选C。 6. 一百多种元素组成了丰富多彩的物质世界，其中只含一种元素的物质一定不是 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、只含一种元素的物质可能是纯净物，如氧气，不符合题意； B、只含一种元素的物质可能是混合物，如臭氧与氧气的混合物，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物，符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质可能是单质，不符合题意。 故选：C。 7. 厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 食盐 C. 色拉油 D. 味精 【答案】C 【解析】 【详解】A、白糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、色拉油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意； D、味精易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选：C。 8. 变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样。说明乒乓球内的气体分子 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 【答案】A 【解析】 【详解】分子之间有间隔，温度越高，分子间隔越大。变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样，说明乒乓球内的气体分子间隔增大，而分子质量不变，且该过程没有发生化学变化，所以分子种类、数目都不变，故选：A。 9. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、C、H的个数分别是0、10、4、4，生成物中含K、O、C、H的个数分别是4、18、4、4，故反应物中还应含4个K、8个O、0个C、0个H，故X的化学式为：KO2； 故选D。 10. 某地的空气质量报告如图所示，下列说法正确的是 A. X可能是二氧化碳 B. “污染指数”越小，空气质量越好 C. 当日CO未对该地空气造成污染 D. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳为空气中的成分，且无毒，不属于空气污染物，该选项说法不正确； B、空气污染指数越小，空气质量越好，该选项说法正确； C、由图可知，CO指数为0.5，当日CO对城区空气造成污染，该选项说法不正确； D、由图可知，当日臭氧含量最高，为首要污染物，该选项说法不正确。 故选B。 11. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氧化镁 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜是由铜原子构成的，不符合题意； B、氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，不符合题意； C、氦气是稀有气体，由氦原子构成，不符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，符合题意； 故选D。 12. 化学观念是化学学科重要的核心素养，下列有关化学观念的说法正确的是 A. 微粒观：原子是不能再分的最小粒子 B. 变化观：有发光放热现象的变化都是化学变化 C. 守恒观：氢气和氧气充分反应生成水 D. 能量观：利用化学变化可以释放能量或储存能量 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化学变化中，原子是不能再分的最小粒子，说法错误，不符合题意； B、化学变化常伴随着发光放热现象，但有发光放热现象的变化不一定都是化学变化，如灯泡发光放热属于物理变化，说法错误，不符合题意； C、根据，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为，则氢气和氧气充分反应，氢气有剩余，生成水的质量为6.75g，说法错误，不符合题意； D、利用化学变化可以释放能量或储存能量，说法正确，符合题意。 故选：D。 13. 如图是硫元素的原子结构示意图及其在元素周期表的图示，下列说法正确的是 A. 硫元素属于金属元素 B. 硫元素的原子序数为16 C. 硫元素的原子易失电子形成离子 D. 硫元素的相对原子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫是石字旁，属于非金属元素，说法不正确； B、元素周期表左上角数字表示原子序数，由元素周期表中信息可知，硫元素的原子序数为16，说法正确； C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，容易得到2个电子达到8个电子的稳定结构，说法不正确； D、元素周期表中元素符号正下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，故硫元素的相对原子质量为32.06，说法不正确； 故选B。 14. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有烟雾，描述不正确； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，描述正确； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，描述不正确； D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，产生蓝色絮状沉淀，描述不正确； 故选B。 15. 如图是自然界中氧循环简图。下列说法不正确的是 A. 氧气只有通过燃烧才能参与氧循环 B. 森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量 C. 自然界产生氧气的途径主要是植物的光合作用 D. 自然界通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气不是只有通过燃烧才能参与氧循环，比如缓慢氧化，说法不正确； B、植物进行光合作用释放氧气，故森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量，说法正确； C、自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用，说法正确； D、“氧循环”中光合作用合成有机物，为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，说法正确； 故选A。 16. 已知氯酸钾的熔点为356℃，向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极限值约为)，如图1所示。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A. 由图2可知氯酸钾受热后先熔化后分解 B. 图1中加热氯酸钾固体时，试管口应向下倾斜 C. 单独加热氯酸钾产生氧气较慢，不适合用于实验室制氧气 D. 300∼400℃时试管内氧气含量略有下降，可能是由于部分氧气逸出试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、已知氯酸钾的熔点为356℃，由图2可知，氯酸钾约在380℃时分解产生氧气，说明氯酸钾受热后先熔化后分解，说法正确，不符合题意； B、图1中加热氯酸钾固体时，为了避免氯酸钾加热熔化流到试管口，试管口要略向上倾斜，说法错误，符合题意； C、单独加热氯酸钾产生氧气较慢，不适合用于实验室制氧气，说法正确，不符合题意； D、300∼400℃时试管内氧气含量略有下降，可能是由于部分氧气逸出试管，使得试管中氧气体积分数降低，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、选择题：(本题共6道小题，每题2分，共12分) 在每小题给出的四个选项中，各有一项或两项是符合题目要求的。 17. 1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚低温没取，成功分离并结晶出“青蒿素Ⅱ”(后称青蒿素)，经测定其化学式为。下列说法正确的是 A. 从物质分类看青蒿素属于氧化物 B. 青蒿素中碳元素质量分数最大 C. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D. 青蒿素的成功研制体现出化学在提高人类生活质量方面的重要作用 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法不正确； B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，故青蒿素中碳元素质量分数最大，说法正确； C、1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，说法不正确； D、青蒿素的成功研制抑制细菌和病毒，保障人体健康，体现出化学在提高人类生活质量方面的重要作用，说法正确； 故选BD。 18. 利用如图1装置(气密性良好)测定空气中氧气含量，空气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 实验中即使足量红磷燃烧也未能完全耗尽氧气 B. 用木炭代替红磷实验，打开止水夹也能观察到相同的现象 C. 用此装置可避免将燃着的红磷伸入集气瓶时空气受热逸出 D. 燃烧停止冷却至室温后打开止水夹，吸入水的体积小于集气瓶总体积的 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，氧气体积分数降低至3.21%时不再变化，说明实验中即使足量红磷燃烧也未能完全耗尽氧气，说法正确，不符合题意； B、用木炭代替红磷实验，木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，因此反应结束冷却至室温后打开止水夹不能观察到相同的现象，说法错误，符合题意； C、用此装置可避免将燃着的红磷伸入集气瓶时空气受热逸出，说法正确，不符合题意； D、由图2可知，氧气体积分数降低至3.21%时不再变化，说明氧气有剩余，则燃烧停止冷却至室温后打开止水夹，吸入水的体积小于集气瓶总体积的，说法正确，不符合题意。 故选：B。 19. 弟弟在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是 A. 搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B. 加热前溶液中的溶质比加热后多 C. 加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D. 改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】AB 【解析】 【详解】A、搅拌可加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖在水中溶解的量，说法错误，符合题意； B、加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，加热后剩余蔗糖固体全部消失了，则加热前溶液中的溶质比加热后少，说法错误，符合题意； C、加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，则加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，说法正确，不符合题意。 故选：AB。 20. 下列关于化学反应的认识正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 2个一氧化碳加1个氧气，在点燃的条件下生成2个二氧化碳 C. 实验室模拟工业炼铁实验时产生的废气一氧化碳，可用燃烧的方法处理 D. 每2份质量的与1份质量的在点燃的条件下能生成2份质量的 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，氧气属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0价，而二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，故反应前后碳、氧元素的化合价均发生了变化，说法错误，不符合题意； B、由可知，该反应表示在点燃条件下，每两个一氧化碳分子和一个氧分子反应生成两个二氧化碳分子，说法错误，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，则实验室模拟工业炼铁实验时产生的废气一氧化碳，可用燃烧的方法处理，说法正确，符合题意； D、根据可知，56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成88份质量的二氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：C。 21. 下列图像与描述相符的是 A. 图A：电解水一段时间 B. 图B：红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C. 图C：用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 图D：一定温度下向不饱和溶液中不断加入固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，错误； B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，氧元素的质量不可能减少至0，错误； D、一定温度下向未饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶质质量增加，至溶液达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，开始溶质质量不为零，正确。 故选D。 22. 一定条件下，四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 30 15 20 反应后的质量 0 X 10 Y A. B. 若，丁物质一定是催化剂 C. 甲物质不可能是单质 D. 甲和丙的相对分子质量之比一定是 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，X+Y=20+30+15+20-0-10=75，正确； B、若Y=20，则丁物质在反应前后质量不变，丁物质可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； C、由表中数据可知，反应后甲的质量减少了20g，反应后丙的质量减少了5g，则甲和丙都是反应物，该反应不可能是分解反应，所以反应物甲可能是单质也可能是化合物，错误； D、甲和丙的质量变化之比为(20-0)g：(15-10)g=4：1，由于不知道化学计量数，无法判断甲和丙的相对分子质量之比，错误。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 三、非选择题 23. 化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空： （1）2个氢原子___________； （2）地壳中含量最多的元素___________； （3）3个一氧化碳分子___________； （4）硝酸铜中的铜元素显+2价___________。 【答案】（1）2H （2）O （3）3CO （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H； 【小问2详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个一氧化碳分子表示为3CO； 【小问4详解】 化合价的表示方法：在化学式中该元素的正上方用数字和正负号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硝酸铜中的铜元素显+2价表示为。 24. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。某地生活用水的主要净化流程如图，请回答下列问题： （1）常用的絮凝剂是___________，加入它可加速水中悬浮杂质的___________； （2）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： ①不得呈现异色②不得有异味③应澄清透明④不得含有细菌和病毒 如图净水流程中经过活性炭吸附池中的水可以达到指标___________(填序号)；二氧化氯()是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为___________；杀菌消毒过程中发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）清水池中得到的水达到了生活用水的标准，但其中仍然含有部分可溶性杂质，要得到纯水，还应进行的操作是___________。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 沉降 （2） ①. ①② ②. +4价 ③. 化学 （3）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净化过程中，常用的絮凝剂是明矾，加入它可加速水中悬浮杂质的沉降； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能除去水中的色素及异味，则如图净水流程中经过活性炭吸附池中的水可以达到指标不得呈现异色和不得有异味，即①②； 二氧化氯()是一种高效的消毒剂，二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4价； 杀菌消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化； 【小问3详解】 清水池中得到的水达到了生活用水的标准，但其中仍然含有部分可溶性杂质，要得到纯水，还应进行的操作是蒸馏。 25. 实验是科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。 （1）A图为电解水实验示意图，实验中与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，由此得出关于水的组成的推论是___________，电解水的化学方程式为___________。 （2）B图是铁丝在氧气中燃烧实验示意图，集气瓶中预先留少量水的目的是___________，铁丝燃烧的化学方程式为___________。铁丝在空气和氧气中反应的剧烈程度不同，原因是___________。 （3）用C图所示装置验证质量守恒定律，最终发现天平不平衡，原因是___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 水由氢元素和氧元素组成 ③. （2） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②. ③. 氧气浓度不同 （3）锌与稀盐酸反应生成氢气，氢气是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水由氢元素和氧元素组成； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中预先留少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 铁丝在空气和氧气中反应的剧烈程度不同，原因是氧气浓度不同； 【小问3详解】 用C图所示装置验证质量守恒定律，最终发现天平不平衡，原因是锌与稀盐酸反应生成氢气，氢气是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，所以天平不平衡。 26. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式，请根据所给信息回答问题。 （1）图1是两种微粒的结构模型图。它们属于___________(填“同种”或“不同种”)元素，依据是___________。 （2）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，图2是氯化钠形成的示意图。反应过程中，钠、氯原子通过___________的方式形成离子，以___________的比例相互化合形成氯化钠。由此可推知，元素的化合价与原子结构的___________数关系最为密切、 （3）图3是一定质量的碳和氧气在密闭容器中燃烧的反应微观模拟图。反应前后原子的种类和数目___________(填“有”或“没有”)发生改变；反应后容器中含有___________种分子；生成物分子中碳、氧原子个数比为___________。 【答案】（1） ①. 不同种 ②. 两种微粒的质子数不同或两种微粒的核电荷数不同 （2） ①. 得、失电子 ②. 1：1 ③. 最外层电子数 （3） ①. 没有 ②. 两##2 ③. 1：2 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，图中两个微粒的电子数不同，因此质子数不同，元素是质子数相同的一类原子的总称，图中两种微粒的质子数不同，不属于同种元素； 【小问2详解】 由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去电子而形成钠离子；由氯原子结构示意图可知，氯原子的核外有三个电子层，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到电子而形成氯离子；反应过程中，钠、氯原子通过得、失电子的方式形成离子，以1：1的比例相互化合形成氯化钠。由此可推知，元素的化合价与原子结构的最外层电子数关系最为密切； 【小问3详解】 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，由图看出，反应前后原子的种类和数目没有发生改变；反应后容器中含有生成3个二氧化碳分子和剩余的一个氧分子，故反应后容器中含有2种分子；生成物二氧化碳分子中碳、氧原子个数比为1：2。 27. 如图是实验室制取气体的部分装置，请据图回答问题。 （1）请写出图中标号仪器的名称：a___________，b___________。 （2）实验室制取氧气常用的方法有： ①在二氧化锰催化作用下分解过氧化氢溶液 ②加热高锰酸钾固体 ③在二氧化锰催化作用下，加热氯酸钾固体 对比这三种方法，更符合“绿色化学”理念的是___________(填序号)，请写出它的一条优点___________。 （3）若用方法①制取氧气，发生反应的化学方程式为___________；要制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________。实验时，组装好仪器后应先___________，再添加药品，当观察到___________时表示氧气已收集满。若将的过氧化氢溶液与二氧化锰混合，充分反应后称量容器内剩余物质质量为，则生成氧气的质量为___________。 （4）若选用方法②制取氧气，图中所给装置还需做出的改进是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. ① ②. 不需要加热，节约能源 （3） ①. ②. AD ③. 检查装置的气密性 ④. 集气瓶中的水全部被排出，瓶口有大气泡冒出 ⑤. 1.6 （4）在装置B试管口放一团棉花 【解析】 【小问1详解】 仪器a、b的名称分别是锥形瓶、水槽； 【小问2详解】 方法①不需要加热，方法②③均要加热，因此更符合“绿色化学”理念的是①；其优点是不需要加热，节约能源； 【小问3详解】 方法①在二氧化锰催化作用下分解过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，故选用的装置组合是AD； 实验时，组装好仪器后应先检查装置的气密性，再添加药品，当观察到集气瓶中的水全部被排出，瓶口有大气泡冒出时表示氧气已收集满； 若将的过氧化氢溶液与二氧化锰混合，充分反应后称量容器内剩余物质质量为，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应物物质的总质量减少，减少的质量则为生成氧气的质量，即； 【小问4详解】 若选用方法②加热高锰酸钾固体制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置B，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故图中所给装置还需做出的改进是在装置B试管口放一团棉花。 28. 资料显示：正常情况下居民每日应摄入钙，青少年期、哺乳期、更年期等特殊人群，每天钙摄入量应为，而普通人平均每日饮食的钙摄入量仅在左右。缺钙会导致骨质疏松、营养不良等问题，因此许多人选择服用补钙剂。某校兴趣小组同学对市场上几种补钙剂进行了调查，有关信息如下，请回答问题： 品名 钙尔奇-D 凯思立-D 乐力钙 枸橼酸钙 主要含钙物质 碳酸钙 碳酸钙 碳酸钙 枸橼酸钙 钙元素含量(/片) 600 500 250 168 数量(片/瓶) 30 20 30 30 价格(元/瓶) 27.00 23.10 30.00 25.20 （1）人体的钙元素主要存在于___________中，补钙剂中的钙元素以___________(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）上述四种补钙产品当含有相同的钙元素时，___________价格相对便宜。(选填字母序号) A. 钙尔奇-D B. 凯思立-D C. 乐力钙 D. 枸橼酸钙 （3）如图是一张破损的补钙产品说明书，请补充完整： 碳酸钙的化学式为___________，每片含碳酸钙___________g，依据此说明书用量，服用此产品每天至少能够补充钙元素___________mg。 【答案】（1） ①. 骨骼、牙齿 ②. 化合物 （2）B （3） ①. CaCO3 ②. 1.5 ③. 600 【解析】 【小问1详解】 人体的钙元素主要存在于骨骼、牙齿中； 碳酸钙、枸橼酸钙都是由多种元素组成的化合物，故补钙剂中的钙元素都是以化合物的形式存在； 【小问2详解】 当所购补钙产品分别含100 mg钙元素时，四种钙产品的价格分别为：钙尔奇-D：27.00÷30÷600×100=0.15（元）凯思立-D：23.10÷20÷500×100=0.231（元）乐力钙：30.00÷30÷250×100=0.4（元）枸橼酸钙：25.20÷30÷168×100=0.5（元）比较可知，钙尔奇-D相对便宜； 故选B； 【小问3详解】 碳酸钙是由钙离子与碳酸根离子构成的化合物，其中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化合物中，化合价的代数和为0，其化学式为CaCO3; 钙尔奇-D中钙元素含量为600mg/片，故每片含碳酸钙的质量为：； 依据此说明书用量，服用此产品每天至少能够补充钙元素。 29. 硝酸钾因含有植物生长所需的营养元素，常被用来配制无土栽培的营养液。现要配制溶质质量分数为的营养液，请回答下列问题： （1）需要硝酸钾固体___________，配制过程中要选用量程为___________的量筒。量取水时，若俯视读数，配得的溶液质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 （2）如图配制溶液的步骤，正确的排列顺序是___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）要将的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为的溶液，求稀释所需水的质量。(请写出具体计算步骤) 【答案】（1） ①. 10 ②. 100 ③. 偏大 （2） ①. ②③①⑤④ ②. 搅拌，加速溶解 （3）解：设需要水的质量为x。 解得 答：稀释所需水的质量为150g。 【解析】 【小问1详解】 配制溶质质量分数为的营养液，需要硝酸钾固体的质量为；需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则配制过程中要选用量程为100的量筒； 量取水时，若俯视读数，会导致读数偏大，使得实际量取的水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，则配得的溶液质量分数偏大； 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确的排列顺序为②③①⑤④；其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $