北京市清华大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一第一学期期中试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Ba—137 第一部分 选择题 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质属于碱的是 A. B. NaOH C. D. 2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是 A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. HClO属于酸 B. 属于电解质 C. AgI胶体属于混合物 D. 属于氧化物 4. 下列物质中元素的化合价不正确的是 A. 中Al为价 B. 中Mn为价 C. 中Fe为价 D. 中Cl为价 5. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. B. C. D. NaOH 6. 下列关于性质的描述中不属于酸的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色 B. 能与镁条反应 C. 能与溶液反应 D. 能与溶液发生中和反应 7. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 化学反应是有条件的，下列说法不正确的是 A. 钠与氧气常温可生成，加热生成 B. 铁与稀盐酸生成氯化铁，与氯气生成氯化亚铁 C. 铁丝在纯氧中燃烧生成，在潮湿的空气中生锈生成氧化铁 D. 常温下和反应生成碳酸，在光照叶绿体条件下生成糖类和氧气 9. 下列反应可以用表示的是 A. B. C. D. 10. 已知为酸性氧化物，下列关于的说法不正确的是 A. 可与NaOH溶液反应生成和 B. 可与反应生成 C. 可与CaO在一定条件下反应生成 D. 可被酸性溶液氧化 11. 下列关于氯水的说法不正确的是 A. 含有氯气分子，故溶液呈浅黄绿色 B. 能使紫色石蕊试纸变红，说明其中含有HCl分子 C. HClO见光分解，故需用棕色试剂瓶保存 D. 能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性 12. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度 B. 取用过氧化钠后，必须立刻盖上试剂瓶塞 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D. 闻氯气时，用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔 13. 下列有关物质性质与用途的叙述错误的是 A. 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B. 小苏打可与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 过氧化钠可与反应生成氧气，常用于潜水艇中的氧气供给 D. 氯气有毒，不能用来自来水杀毒消菌 14. 下列离子方程式正确的是 A. 将铜片投入硝酸银溶液中： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向碳酸钙中加入稀盐酸： D. 盐酸清洗铁锈： 15. 下列离子可以在无色酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 16. 下列说法不正确的是 A. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 B. 硫酸铜溶于水通电后产生和 C. 溶于水电离出的阳离子全部是的化合物是酸 D. 分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别 17. 某水培植物营养液只含有五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则的物质的量浓度为(其他离子浓度可忽略不计) 离子种类 物质的量浓度(mol/L) 0.0025 0.01 0.01 0.01 A. B. C. D. 无法确定 18. 和是两种常见的碳酸盐，下列说法不正确的是 A. 常温下，在水中的溶解度正盐小于酸式盐 B. 加热，酸式盐分解而正盐不分解 C. 等质量的固体分别与足量的稀盐酸反应，酸式盐产生气体比正盐多 D. 等物质的量浓度的溶液中分别滴加酚酞溶液，正盐溶液红色比酸式盐深 19. 下列叙述正确的是 A. 64g含有的氧原子数约为 B. 常温常压下，14g含有的分子数约为 C. 标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D. 2L0.5溶液中，含有的数约为 20. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. B时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. 取n点溶液，加入溶液，导电能力增强 21. 下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 22. 十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体－氯气。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积氯气。下列说法正确的是 A. 该反应中盐酸是氧化剂 B. 该反应中盐酸部分被氧化 C. 该反应中每转移，就有2molHCl参加反应 D. 当被消耗时，用排水法可收集到标况下约 23. 下列两种物质反应，若改变反应物用量，产物不会改变的是 A. 碳酸钠与盐酸 B. 木炭与氧气 C. 二氧化碳与澄清石灰水 D. 铜与氯气 24. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 序号 实验操作及现象 解释或结论 A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性 B 向KI溶液中加入少量氯水，充分反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氯气的氧化性强于碘单质 C 化合物X本身不导电，且难溶于水，但是在熔融状态下能够导电 X可能不是电解质 D 向某溶液中滴加酚酞，溶液变红 该溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 25. 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应的离子方程式为 C. 在该反应中仅表现出酸性 D. 若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 第二部分 非选择题 本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 26. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。用表示阿伏伽德罗常数的值。 （1）18g水中含有的原子个数为_______。 （2）常温常压下，等质量的和所含分子个数之比为_______，密度之比为_______。 （3）将溶于水中并配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______；取出50mL，所含的物质的量浓度为_______，的个数为_______。 （4）配平方程式： ①：_______。 ②：_______。 反应②中，每生成(不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定)转移电子的物质的量为_______。 （5）将通入溶液中，充分反应，不考虑反应前后溶液体积变化，所得溶液中_______，_______。 27. 实验小组同学需要配制500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液。 [Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/1/12/4206ab4a-62e4-47d8-8cd6-6a8a40eb5572.png] （1）需用托盘天平称取质量为_______g的氢氧化钠固体。 （2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______。 （3）上述步骤的正确顺序是_______(填步骤序号，每个字母只用一次)。 （4）在步骤A中，玻璃棒的作用是_______。 （5）步骤C必须在烧杯中进行的原因是_______。 （6）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填序号)。 ①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出 ②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 ③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线 28. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明_______。 （2）钠与水反应的化学方程式是_______，该反应的氧化剂是_______。 （3）钠失火时，可用_______(填序号)灭火。 A. 水 B. 二氧化碳 C. 沙土 D. 煤油 Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 （4）氧化钠属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；其与水反应的化学方程式为_______。 （5）如图所示，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：_______。 Ⅲ．实验小组利用传感器探究和的性质，测量下述实验过程的pH变化。 请结合实验回答： （6）结合离子方程式，解释向澄清石灰水中滴加溶液和蒸馏水的曲线几乎重合的原因：_______。 （7）过量溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为：_______。 29. 粗食盐水中常含有少量和等杂质离子。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验： 已知：加入的X、Y均是盐溶液。分别洗涤所获得的沉淀，干燥，并称量所得固体质量如下表： 沉淀 沉淀1 沉淀2 沉淀3 质量(g) 0.58 9.32 3.97 依据上述实验，回答下列问题： （1）操作A、B的名称分别为_______和_______。 （2）过程Ⅱ中加入的试剂X为_______。 （3）用离子方程式表示过程Ⅲ的目的_______。 （4）沉淀1的主要成分是_______。 （5）为确保各杂质离子已被除尽，蒸发结晶前，需对滤液3进行检验。其中检验已被除尽的操作为：取样，_______。 （6）若用盐酸调节滤液3的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度_______(填“有”或“无”)影响。 （7）在整个实验中，未用到的实验仪器是_______(填序号)。 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧瓶 （8）为进一步探究该粗盐的成分，向过程III所得3.97g固体中加入了足量稀盐酸，共收集到672mL气体(在标准状况下测定)。通过上述实验和必要计算，可得粗盐中各离子的物质的量分别为： 杂质离子 物质的量(mol) _______ _______ _______ 30. “欢乐”化学小组发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究溶液和氯水的反应。 【搭建装置】 （1）A中发生反应的化学方程式是：_______。 （2）B中试剂是_______。 （3）用离子方程式表示D中NaOH溶液的作用：_______。 （4）取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。 序号 溶液a 现象 Ⅰ 1滴品红蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的：_______。 ②小欢提出猜想：具有漂白性的_______浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是：_______ ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因：_______。 【反思评价】 （5）为证明氯气和水反应生成，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到_______，则证明有生成。 （6）结合本实验内容，仅加入溶液时： ①实验现象_______(填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ②_______(填“会”或“不会”)对的检验造成干扰。 高一第一学期期中试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Ba—137 第一部分 选择题 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】B 第二部分 非选择题 本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 【26题答案】 【答案】（1） （2） ①. 22：1 ②. 1：22 （3） ①. 0.2mol/L ②. 0.2mol/L ③. （4） ①. ②. ③. 0.4mol （5） ①. 0.2mol/L ②. 1.6mol/L 【27题答案】 【答案】（1）4.0 （2）500mL容量瓶 （3）ECAFBD （4）引流，防止液体溅出(多写搅拌不得分) （5）避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积 （6）①②③ 【28题答案】 【答案】（1）有碱性物质(氢氧化钠)生成 （2） ①. ②. （3）C （4） ①. 碱性氧化物 ②. （5）反应放热，使脱脂棉温度达到着火点；，反应有氧气生成，使周围氧气浓度增加，燃烧更加剧烈 （6），反应不消耗OH：加入的碳酸钠溶液与蒸馏水体积相同时，对澄清石灰水的稀释程度相同，OH-浓度相等，故溶液酸碱性(即pH)几乎相同 （7） 【29题答案】 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 过滤 （2） （3）； （4） （5）加入足量HCl酸化，再加入溶液 （6）无 （7）D （8） ①. 0.01 ②. 0.02 ③. 0.04 【30题答案】 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4） ①. 排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响 ②. (不给分) ③. ④. （5）无黄绿色气体 （6） ①. 能 ②. 会 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $