山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

保密★启用前 2024—2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题（B） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C. 《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 A. 钠与水的反应实验需要标注的图标： B. 洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖 C. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 D. 若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医 3. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 5. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后溶液浓度不再改变 C. N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D. 曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 6. 现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. 操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽 B. 沉淀B的成分为 C. 取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量 D. 该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多 7. 下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 溶液 B 少量溶液 C 通入少量 D 足量溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A. 用装置甲制备胶体 B. 用装置乙制取少量 C. 用装置丙配制溶液 D. 装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 9. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2 C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0 10. 向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH随时间变化的关系如图1、2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A. 图1表示的是溶液中滴加稀盐酸 B. C点的溶质为、 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 阅读下列材料完成下面小题。我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。图1、2是两种捕获的方法。 11. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的体积是22.4L B. 溶液中含有数为 C. 图1过滤得到的固体是 D. 同温同压下，等体积的CO与的原子个数比为 12. 下列说法不正确的是 A. 图1、2中没有涉及到的物质类别是：非电解质与碱式盐 B. 图2过程Ⅱ中的反应为 C. 图1中捕获的过程中，只有CaO可以循环利用 D. 的捕获和转化有助于减弱温室效应 13. 实验室模拟图1捕捉回收，需要480mL溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A. 溶解NaOH固体后，应将转移溶液立即转移至容量瓶 B. 用托盘天平称量19.2gNaOH固体 C. NaOH固体称量时间过长，所配溶液浓度会偏高 D. 定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低 14. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢气体。一种实验时制备的流程如图所示，下列说法正确的是 已知：（1）次磷酸为一元酸 （2）① ② A. 硫酸的酸性强于次磷酸 B. 为电解质 C. 是正盐 D. 上述流程中1mol白磷最多可生成（STP）33.6L 15. 用图示装置探究的漂白原理，其中①～④中先放入干燥红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)，已知：ⅰ．HCl与反应生成；ⅱ．不与HClO反应。 装置 红纸变化 ①不褪色 ②逐渐褪色 ③几乎不褪色 ④快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是 A. 对比①②的现象，说明没有漂白性 B. 通后，可用pH试纸测②中溶液的pH值 C. ④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D. NaOH溶液用于吸收尾气中的 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。 （1）下图是某种饮用矿泉水的标签，请阅读标签并计算。 ①物质的量浓度最大是______，②物质的量最大是______。 （2）某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为______。 （3）用98%的浓。（密度为）配制100mL的稀配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒；用到的仪器有______。 （4）在标准状况下，所占的体积约为______，它与标准状况下体积为______的气体含有相同数目的氢原子。 （5）将溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与含的溶液完全反应，化学式中x的数值是______。 17. 某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 （1）某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用______（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______（化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理______（写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 （2）①利用______（填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是：______。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过______（填实验操作名称）实验可以实现。 18. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在______（填离子符号）。 （2）白色沉淀A是______（填化学式），步骤ⅲ是否有必要？______（填“是”或“否”），原因是______。 （3）白色沉淀B是______（填化学式），通过步骤ⅳ和步骤ⅴ能否证明原溶液中存在对应的离子______（填“是”或“否”）。 （4）通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有______（填离子符号）。 （5）另取适量原溶液于试管中，向其中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为______。 19. 元素的“价态—类别”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是Na的价类二维图，已知③④是碳酸盐，且④可用作单一膨松剂。 （1）NaH在野外可用作生氢剂，可以与水反应生成氢气和②，其反应方程式为：______。 （2）写出二维图中①中某种淡黄色固体的化学式______，其阳离子与阴离子的个数比为______。 （3）烧碱溶液中通入一定量充分反应后，低温蒸去水后得到白色固体混合物X。 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，完全反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量为______g。 ②若白色固体为②③的混合物，要验证其组成，则加入的试剂的顺序为______（填字母序号）。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d．溶液 ③若白色固体X为③④的混合物，下列实验方案中不能测定其中④质量分数的是______（填字母序号）。 a．取mgX充分加热，减重ng b．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng c．取mgX与足量溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体 d．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体 20. 某学习小组探究金属过氧化物的性质，进行了如下实验。 【资料】①MnO2、Fe3+可以催化H2O2的分解 ②过氧化镁(MgO2)性质与Na2O2相似，MgO2不溶于水，但与酸反应生成H2O2 探究一：Na2O2与水的反应 【实验】取1.56g Na2O2粉末加入到40mL的水中，充分反应后得到溶液A（溶液体积无明显变化），并进行如下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ.溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ.溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 （1）通过实验①②可推测出Na2O2与水反应的第一步为______（写出离子方程式）。 （2）实验③步骤i中NaOH溶液的浓度为c=______。 （3）由实验③、④可知实验②中溶液红色褪去的原因是______。 （4）结合实验②、③、④分析，向①中的褪色溶液中滴加5滴6mol/L的盐酸，现象______，说明实验①中红色褪去的主要原因是______。 探究二：测定MgO2样品（含MgO杂质）的纯度，装置如图所示。 （5）实验时在稀盐酸中加入FeCl3溶液的作用是______（用化学方式表示）。 （6）该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g，反应开始前量气管的读数为V1mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为V2mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为V0L/mol，则样品中过氧化镁的质量分数为______%（用含V1、V2、m、V0的代数式表示）。 保密★启用前 2024—2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题（B） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 【11~13题答案】 【答案】11. CD 12. AC 13. D 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）5d （3）②③⑤⑥⑦ （4） ①. 2.24L ②. 1.68L （5）6 【17题答案】 【答案】（1） ①. 丁达尔现象 ②. 自来水中存在电解质，使胶体聚沉 ③. NaOH ④. （2） ①. 渗析 ②. ③. 电泳 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 否 ③. 实验ⅰ已经确定原溶液中没有，原溶液中能与氯化钡溶液生成沉淀的只有（合理即可） （3） ①. AgCl ②. 否 （4）、、 （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 5.85 ②. c b ③. b 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3）NaOH浓度过高 （4） ①. 无明显现象 ②. H2O2具有强氧化性 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $