A10联盟2024-2025学年高三上学期11月份段考化学试卷

1号卷•A10联盟2025届高三上学期11月段考•化学参考 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活即化学，要在生活中学化学、做化学。下列有关生活中物质的转化关系错误的是 A. 生石灰熟石灰 B. 铁锅四氧化三铁 C. 蛋白质氨基酸 D. 含钙硬水碳酸钙 2. 碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是 A. 碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质 B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为： C. 侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为： D. 在碳酸氢钠溶液中、、，不能大量共存 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 次氯酸的结构式： B. 异丙基的结构简式： C. 氯乙烷的比例模型： D. 用电子式表示NaH的形成过程： 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.448L中含有的原子数为 B. 0.46gNa与10ml1mol/L盐酸充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为 D. 在2L0.1mol/L的溶液中含数目为 阅读下列材料，完成下列小题 非金属氧化物与生活、农业、工业、环境、科技等密切相关。如NO作为“明星”分子会促进血管扩张防止血管栓塞、是工业制硝酸的重要中间物质；能用于合成尿素；是制备粗硅和光导纤维的原料；能用作干燥剂；硫的氧化物是造成酸雨的原因之一；CO和氮的氧化物都是汽车尾气的污染物；、也常常表现一些特殊的性质。 5. 叙述Ⅰ和叙述II均正确且二者相关性匹配的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和的排放 CO具有还原性 B 可用作食品干燥剂 能和水反应 C 在葡萄酒酿造过程中，添加适量的 具有漂白性 D 光导纤维的主要成分是 能导电 A. A B. B C. C D. D 6. 下列应用中，对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 合成尿素： B. 制备粗硅： C. 能除去自来水中的： D. 工业制硝酸： 7. 化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如下图如示： 下列有关说法中正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 化合物STG难溶于水，属于非电解质 8. 高价铬在人体中吸收累积，可能导致肝癌。硫化镍可用来处理含重铬酸根的废水，生成毒性小的三价铬离子，其反应的离子方程式为(未配平)。下列有关说法错误的是 A. 氧化产物有和 B. 氧化性 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该反应设计成原电池，在正极产生 9. 一种在酸性条件下具有高能量密度、低电解液消耗并可长期保存的硅锰电池的原理如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. M为电池的正极 B. H⁺从N电极向M极运动 C. N电极的反应式为 D. 生成6g时，正极消耗0.4mol 10. 结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 选项 A B C D 甲 Fe(OH)2 N2 SiO2 CuCl2 乙 Fe(OH)3 NO2 Na2SiO3 Cu 丙 FeCl2 HNO3 H2SiO3 Cu(OH)2 A. A B. B C. C D. D 11. 近日，有科研小组报道一种有无催化剂下由转化成氨的反应机理模型如下图所示： 已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正确的是 A. 曲线a表示有催化剂的作用 B. 转化成氨的反应为吸热反应 C. 该反应中催化剂没有参加反应 D. 曲线b对应的总反应的焓变 12. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行相关实验探究。某学生按图示方法进行实验(尾气处理装置未画出)。 先倾斜Y形管甲使固体和液体混合，一段时间后，乙中无明显现象；然后倾斜Y形管丙使固体和液体混合，一段时间后，乙中有沉淀产生。 下列Y形管中所盛试剂符合题意的是 甲 丙 A Na2SO3 70%硫酸 MnO2 浓盐酸 B Na2SO3 70%硫酸 Cu 浓硝酸 C Na2CO3 浓盐酸 KMnO4 浓盐酸 D 碱石灰 浓氨水 MnO2 双氧水 A. A B. B C. C D. D 13. 煤中无机硫主要以FeS2的形式存在，随着煤的燃烧会产生SO2污染环境，工业上用硫酸铁溶液浸泡煤可提高煤的品位。为探究硫酸铁溶液浸泡煤的影响因素，在不同条件下测得生成的Fe2+浓度随时间(hr：小时)的变化如下图所示： 实验序号 粒径相同且含相同FeS2的煤的质量/g 温度/℃ 硫酸铁溶液浓度/mol·L-1 pH ① 30 25 0.6 6 ② 30 25 0.9 6 ③ 30 30 0.9 6 ④ 30 30 0.9 5 已知：①用硫酸铁溶液浸泡煤会将FeS2转变为FeSO4； ②FeS2可与硫酸发生反应：。 下列有关说法正确的是 A. pH越小，用硫酸铁溶液浸泡煤的除硫效果越好 B. 实验④在0～0.3hr时间内Fe3+消耗的化学反应速率为1.5 mol·L-1·hr-1 C. 硫酸铁溶液与FeS2反应的离子方程式为： D. 由实验可得出浓度、温度、pH和颗粒大小均可影响该反应的化学反应速率和化学平衡 14. 碳酸镍主要用于制催化剂，Bosecker利用耐镍青霉菌对镍矿进行浸出，发现微生物分泌的柠檬酸溶解矿石中镍效果最好。一种利用生物酸浸硫化铜镍矿(主要成分是CuS、NiS、和)的工艺流程如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 4.5 7.5 完全沉淀pH 6.5 8.7 下列有关说法错误的是 A. 粉碎硫化铜镍矿可以提高反应速率和浸出率 B. 温度越高，“生物酸浸”时镍的浸出率越大 C. 滤液B的成分主要是和 D. “调pH”的范围是 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 氯胺常温为液体，能水解，常用作氧化剂和有机反应的氯化剂，可通过乙醚萃取提纯。氯胺可通过氨气和氯气反应得到：，制备反应的装置如下图所示： （1）该实验装置中制备氯气的离子方程式为_______。 （2）A仪器的名称为_______，B装置中的药品为_______。 （3）A仪器中通氯气的导管短，通氨气的导管长的原因是_______，当氨气过量时该反应还可能生成一种离子化合物，生成该化合物的现象是_______。 （4）的电子式为_______；与水缓慢反应生成强氧化性物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_______。 （5）配制密度为1.2g·cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸250mL，需要标准状况下HCl气体_______L。若取30.0mL该浓度的盐酸稀释成500mL稀溶液需要用到的玻璃仪器有50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和_______。 16. 聚合氯化铝{，}主要用于污水和生活饮用水的净化处理，以煤气化渣(主要成分为、、及少量MgO等)制备聚合氯化铝的工业流程如下。 请回答下列问题： （1）滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。 （2）用铂丝蘸取滤液Ⅰ灼烧，火焰呈黄色，该实验操作名称是_______，则试剂X是_______。 （3）滤渣I的主要成分能与镁在高温下反应，且氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）写出通入过量生成沉淀的离子方程式：_______。 （5）的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度，当盐基度为0.60～0.85时，絮凝效果较好。 ①称取一定量该样品，用足量硝酸溶解配成250mL溶液，取出100mL溶液与足量溶液完全反应，生成沉淀的质量为12.915g，另测得上述250mL样品溶液中mol·L-1，则产品的盐基度为_______。 ②加热聚合氯化铝溶液获得聚合氯化铝晶体时温度不易过高，其原因可能是_______。 17. 硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。 （1）克劳斯法处理的原理为先把三分之一的氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可制取高质量熔融硫()。 ①“转化炉”内反应的化学方程式为_______。 ②获得lmol，理论上消耗_______mol。 （2）高温热分解也是重要处理方法之一，其原理为。 ①已知： 化学键 键能/kJ·mol-1 274 329 436 则该反应生成1mol时_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。 ②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量气体发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器的总压强不再改变 B． C．不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不变 （3）是良好的溶剂，可利用制备：。起始时向某恒容密闭容器中充入2mol和1mol发生上述反应。温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如下图所示： 代表的曲线为_______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；M点的转化率为_______。 （4）某些场所测定气体的浓度尤为重要，一种在Cu-Pt/CrN上的传感机理图如下，该传感器具有室温操作和高传感性能等优点。 ①该传感器工作时，能量转化的主要形式为_______。 ②写出“Anode”电极的总反应式_______。 18. 聚丙烯酸乙二酯是一种水性涂料，以正丁烷为原料可通过如下路线合成： （1）过程①在化学工艺上称为_______(填字母)。 A. 裂解 B. 裂化 C. 重整 D. 干馏 （2）反应③～⑤中原子利用率100%的是_______(填序号)。 （3）B的化学名称为_______；C中含氧官能团的名称为_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）C的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ⅰ．能发生银镜反应 ⅱ．能与溶液反应。 有机物也是C的同分异构体，与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （6）参照上述合成路线，设计以甲苯和甲醇为原料，制备的合成路线(其他试剂任选)。 _______。 1号卷•A10联盟2025届高三上学期11月段考•化学参考 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5~6题答案】 【答案】5. A 6. D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 碱石灰 （3） ①. 相同条件下氯气的密度大于氨气，有利于氨气和氯气充分混合，充分反应 ②. 产生大量白烟 （4） ①. ②. (或生成) （5） ①. 67.2 ②. 500mL容量瓶 【16题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 焰色试验 ②. 氢氧化钠溶液 （3） （4） （5） ①. 0.70 ②. 温度过高会促进聚合氯化铝水解，可能导致聚合氯化铝的盐基度值过大，从而降低其絮凝效果 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. 吸收 ②. 170 ③. AD （3） ①. 丁 ②. 20% （4） ①. 化学能转化为电能 ②. 【18题答案】 【答案】（1）A （2）⑤ （3） ①. 丙烯酸 ②. 酯基、羟基 （4） （5） ①. 5 ②. +NaOHCH2=C(CH2OH)COONa+CH3OH （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $