1.2.1 电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 电解质及其电离 第一章 第二节 离子反应 1 学习目标 1.通过完成物质导电性实验，分析实验现象，得出结论； 2.通过微观探析物质导电的根本原因，认识电离、电解质的基本概念； 3.通过设问和思考交流，多角度，深度剖析、认识电解质概念； 4.通过电离方程式的书写表达，认识酸、碱、盐在水溶液中的电离； 创设情景 当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？ 日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，会引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。 活动一：探究物质的导电性及其原因 【实验1-2】物质的导电性实验。学生观察并记录实验现象 实验装置 烧杯内物质 实验现象 导电性   NaCl固体 KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蔗糖溶液 蒸馏水 熔融NaCl 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡变亮 灯泡变亮 灯泡不亮 灯泡不亮 不导电 导电 不导电 不导电 导电 教材P14 导电能力非常微弱 灯泡变亮 导电 活动一：探究物质的导电性及其原因 【实验1-2】熔融NaCl的导电性实验。 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质。 活动一：探究物质的导电性及其原因 【问题1】观察NaCl溶液、蔗糖溶液、熔融氯化钠的微观视频，分析物质是否导电的原因？ 金属导电——有自由移 动的电子 类比 NaCl溶液 导电 —— 有自由移动的离子 【结论1】氯化钠固体在水分子作用下，将解离成自由移动的离子。 【原因】蔗糖分子在水分子的作用下，没有产生自由移动的阴阳离子。 【结论2】当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，将解离成自由移动的离子。 熔融氯化钠 蔗糖溶液 氯化钠溶液 6 活动一：探究物质的导电性及其原因 【阅读教材】图1-11：NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。 活动一：探究物质的导电性及其原因 【概念学习】 电离：能够在溶于水（水溶液）或受热熔化（熔融状态）条件下，解离成自由移动的离子的过程。 【思考】导电是不是电离的必要条件？ 先电离再导电 【阅读教材】p17《方法导引——模型》 有些化学概念需要了解概念的发展历史，不能一味的“顾名思义” 。 活动二：认识电解质 【问题2】阅读教材P15第一段，勾画电解质的概念。 电解质 酸： 碱： 盐： 活泼金属氧化物： 水： H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH NH3·H2O NaCl CaCO3 Al2O3 Fe(OH) 3 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 非电解质 【分类】 非金属氧化物：CO2 SO2 大部分有机物：蔗糖 酒精NH3 【方法指导】如何判断电解质（非电解质）？ 化合物 ①定义（导电性实验） ②判断纯净物→判断化合物→判断物质类别 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 单质 纯净物 混合物 物质 既不是电解质，也不是非电解质 活动二：认识电解质 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　 ⑥稀盐酸　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)属于电解质的是____________。 (2)属于非电解质的是______。 (3)上述状态下可导电的是__________。 ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ 【评价训练1】 ②④⑥⑨ 【归纳总结】能导电的物质 ①金属、石墨等 ②电解质熔融或溶液状态 活动二：认识电解质 【小组讨论】辨析电解质相关概念。小组讨论并展示（3min） （1）SO2的水溶液能导电。SO2为什么是非电解质？ （2） BaSO4难溶于水，BaSO4为什么是电解质吗？ CO2、SO3、NH3都是非电解质。其对应的水化物H2CO3、H2SO4、NH3﹒H2O是电解质。 难溶于水的化合物在熔融状态是能够导电的。 注意：电解质判断与物质溶解度无关 活动三：认识酸、碱、盐在水溶液中的电离 【概念学习】 1.电离方程式：表示化合物电离过程的式子。 【问题3】观察下列物质的电离方程式，尝试写出表格中两组物质的电离方程式。 第一组 第二组 NaOH KCl Ca(OH)2 Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 NH4NO3 HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- 学生独立完成并展示（3min） 【思考】分析酸、碱、盐的电离方程式，找一找同类型物质在电离结果上有什么共同点。尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐：电离时生成金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子的化合物 活动三：认识酸、碱、盐在水溶液中的电离 【评价训练2】 NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为____________________________。 (3)下列说法中正确的是_____(填字母)。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 bcd 【变式】书写NaHCO3的电离方程式。 Lavf57.41.100 Lavf59.5.100 www.aliyun.com - Media Transcoding NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO $$