精讲册 第1部分 微专题5 溶解度及溶解度曲线（课件PPT）-【鼎成中考·精准提分】2025年河南中考化学

2025 河南•化学 课件说明 软件使用 本课件使用office软件制作，建议老师使用相应软件打开 编辑修改 本课件全文可单击进行编辑修改 便捷操作 目录、返回目录等都有超链接，点击即可跳转至相应页面 微专题五 溶解度及溶解度曲线 第一部分 中考考点 精准解读 目录 CONTENTS 01 第一部分：知识梳理·精整合 第二部分：方法讲练·拓思维 02 第三部分：专题集训·稳提升 03 溶解度曲线 (1)定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。 (2)溶解度曲线的意义、 溶解度曲线 点 ①曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度； ②两曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度_____，饱和溶液的溶质质量分数______ 相等 相等 知识梳理·精整合 返回 目录 溶解度曲线 线 反映物质的溶解度随温度变化的趋势 ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如__________________ ②少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如__________________ ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如______________________ 硝酸钾(合理即可) 氯化钠(或NaCl) 氢氧化钙[或Ca(OH)2] 知识梳理·精整合 返回 目录 溶解度曲线 线 线上的所有点表示物质在对应温度时的饱和溶液 面 ①曲线上面的区域：所有点均表示溶液为该物质的_____溶液，且有未溶解的固体； ②曲线下面的区域：所有点均表示溶液为该物质的_________溶液 饱和 不饱和 知识梳理·精整合 返回 目录 典例　如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。  考查角度1　溶解度大小的判断及比较(6年6考) (1)t4℃时，A的溶解度为____g。 (2)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大 到小的顺序为____________。 (3)P点的意义：______________________________________________。 80 B、C、A t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等(合理即可) 方法讲练·拓思维 返回 目录 考查角度2　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(6年2考) (1)t4℃时，100 g水中溶解____ g A恰好形 成饱和溶液。 (2)t2℃时，将10 g A加入50 g水中，充分溶 解，得到的是A的________(填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (3)t3℃时，A溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2， 那么该溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 80 不饱和 饱和 方法讲练·拓思维 返回 目录 (4)(点的移动)A溶液由N→M的过程中，溶液由________(填“饱和”或“不饱和”，下同)状态变为______状态，可采取的方法为_____________________(填一种，下同)；将接近饱和的C溶液转化为饱和溶液的方法有__________________________________。 不饱和 饱和 (或升高温度，或蒸发溶剂) 增加溶质(或蒸发溶剂) 增加溶质 (5)t4℃时，将A溶液从M点转化为N点的方法是__________。 增加溶剂 方法讲练·拓思维 返回 目录 方法引导 ·饱和溶液与不饱和溶液的判断 1.图像判断法：曲线上的点对应的溶液为饱和溶液，曲线下方的点对应的溶液为不饱和溶液。 方法讲练·拓思维 返回 目录 2.比例判断法：在指定温度下，溶剂质量为100 g，若加入溶质质量大于或等于该温度下的溶解度，溶液为饱和溶液，小于该温度下的溶解度，溶液为不饱和溶液。当溶剂质量不是100 g时，按比例折算即可。如t4℃时： 水的质量 加入A的质量 溶液类型 100 g 80 g 饱和溶液 50 g ____ g 饱和溶液 50 g 30 g(小于80 g的一半) 不饱和溶液 40 方法讲练·拓思维 返回 目录 方法引导 ·饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 (1)改变溶质或溶剂的质量(适用于所有物质) 不饱和溶液___________________饱和溶液 增加溶质或蒸发溶剂 增加溶剂 方法讲练·拓思维 返回 目录 (2)改变温度：升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势 上升型：不饱和溶液____________饱和溶液 下降型：不饱和溶液 ___________饱和溶液 降低温度 升高温度 升高温度 降低温度 方法讲练·拓思维 返回 目录 考查角度3　选择提纯物质的结晶方法 (1)若A中混有少量B，可采用____________________________的方法提纯A。 (2)若B中混有少量A，可采 用__________的方法提纯B。 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶 方法讲练·拓思维 返回 目录 方法引导 ·根据物质的溶解度曲线判断物质的提纯方法 曲线走向 提纯方法 陡升型(如A) ____________________________ 缓升型(如B) __________ 提纯谁，就看谁，陡升型提纯：用降温结晶，缓升型提纯：用蒸发结晶。 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶 方法讲练·拓思维 返回 目录 考查角度4　改变温度时溶质及溶液中析出晶体质量的比较(6年4考) (1)t2 ℃时，将A、B、C三种物质的 饱和溶液，降温到t1 ℃，析出晶体 的是________(填字母，下同)，无 晶体析出的是____。 A、B C 方法讲练·拓思维 返回 目录 (2)将t3℃时等质量的A、B的饱和溶液升温到t4℃，溶质的质量A_____(填“＞”“＜”或“＝”)B。 (3)t4℃时，将等质量的A、B的饱和 溶液降温到t3℃，析出晶体的质量 A____(填“＞”“＜”或“＝”)B。 ＝ ＞ 方法讲练·拓思维 返回 目录 方法引导 ·改变温度时饱和溶液析出晶体质量的比较方法 1.等质量的饱和溶液降温后析出晶体质量大小的比较：对溶解度随温度升高而增大的物质，比较各物质在两个温度下的溶解度差值的大小，差值越大，析出晶体越多。 2.若不是饱和溶液或没有明确指出溶液质量，则没办法比较析出晶体的质量大小。 方法讲练·拓思维 返回 目录 考查角度5　一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶质、溶剂、溶液质量的比较 (1)t1℃时，分别将A、B、C三种物质 放入等质量的水中配成饱和溶液， 所需A、B、C的质量由小到大的 顺序为____________。 A、C、B 方法讲练·拓思维 返回 目录 (2)t1℃时，分别向等质量的A、B、C三种物质中加水配成饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为____________。 A、C、B 方法讲练·拓思维 返回 目录 方法引导 ·一定温度下配制饱和溶液时溶质、溶剂质量的大小关系 1.溶质的质量一定时：溶解度越大，所需溶剂的质量越____。 2.溶剂的质量一定时：溶解度越大，所需溶质的质量越____。 3.溶液的质量一定时：溶解度越大，所需溶质的质量越大，所需溶剂的质量越____。 小 大 小 方法讲练·拓思维 返回 目录 考查角度6　溶质质量分数的计算与比较(6年6考) (1)t3℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)，A、B饱和溶液中溶质的质量 分数______。 (2)t3℃时，将20 g A与50 g水混合， 所得溶液的溶质质量分数为______ (计算结果精确到0.1%)。 33.3% 相等 28.6% 方法讲练·拓思维 返回 目录 (3)t4℃时，将90 g A的饱和溶液加水稀释到20%，需要加水_____g。 (4)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________。 110 B、C、A 方法讲练·拓思维 返回 目录 (5)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________； 将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液 升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数 由大到小的顺序为____________。 B、A、C B、A、C 方法讲练·拓思维 返回 目录 方法引导 ·溶液中溶质质量分数的相关计算和分析方法 (1)t ℃ 时，求物质的饱和溶液的溶质质量分数 ①列公式：溶质质量分数＝___________________×100% ；②代入数据：根据溶解度曲线或溶解度表找出t ℃时物质的溶解度，带入数据，得出答案。 方法讲练·拓思维 返回 目录 (2)t ℃时，不同物质饱和溶液中溶质质量分数的比较 若为饱和溶液，物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数______；物质溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越____。 (3)溶液稀释的计算 依据原理：稀释前后，溶质质量不变。m(浓溶液)×ω(浓)＝m(稀溶液)×ω(稀)，m(加水)＝m(稀溶液)－m(浓溶液)，一般情况下浓溶液为饱和溶液，则ω(浓)直接带入饱和溶液溶质质量分数公式计算。 相等 大 方法讲练·拓思维 返回 目录 (4)改变温度后，溶液溶质质量分数大小的比较 物质的饱和溶液在改变温度后，①若溶解度减小，则有固体析出，溶质质量分数减小；②若溶解度增大，则无固体析出，溶质质量分数不变。 方法讲练·拓思维 返回 目录 变式训练　氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )  A.t ℃时，饱和溶液中硝酸钾的质量与氯化钠的质量相等 B.常用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中少量的KNO3 C.将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温到60 ℃， 溶液的溶质质量分数不变 D.40 ℃时，将35 g硝酸钾固体放入50 g水 中，充分搅拌后，所得溶液的质量为85 g C 方法讲练·拓思维 返回 目录 1.★(2024·河南16题)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而______(填“增 大”或“减小”)；20 ℃时，硝酸钾的饱 和溶液中溶质的质量分数为 (只写出计算式)。 增大 专题集训·稳提升 返回 目录 拓展设问　(2024·南阳一模)20 ℃时，将25 g硝酸钾加入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______。 20% 专题集训·稳提升 返回 目录 2.★(2022·河南17题)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。  (1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。 (2)20 ℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为___________________ 出计算式即可)。 减小 专题集训·稳提升 返回 目录 拓展设问　(3)(2024·省实验四模)常温下，在饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，溶液质量______(填“减小”“不变”或“增大”)。 减小 专题集训·稳提升 返回 目录 3.★★(2021·河南10题)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )  A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.30 ℃时，30 g NaCl加入100 g水中可得到饱和溶液 D.将40 ℃时一定质量的KNO3饱和溶液降温到20 ℃， 该溶液中溶质的质量保持不变 B 专题集训·稳提升 返回 目录 4.★★ (2024·郑州二模)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )  A.10 ℃时，15 g NaCl溶于50 g水中形成的是NaCl的不饱和溶液 B.20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有35 g KNO3 C.t ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于NaCl溶 液的溶质质量分数 D.30 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液降温到20 ℃，析出 的KNO3比NaCl多 A 专题集训·稳提升 返回 目录 5.★★(2024·濮阳三模)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )  A.t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等 B.t2℃时，饱和NaCl溶液降温到t1℃，溶 质质量分数变小 C.t2℃时，将30 g Na2CO3加入50 g水中充 分溶解，得到70 g溶液 D.Na2CO3固体中含有少量NaCl，可用蒸发结晶法提纯Na2CO3 D 专题集训·稳提升 返回 目录 6.★★(2024·郑州一模)KCl、KNO3是两种盐。 30 ℃时，KCl的溶解度为 37.0 g，KNO3的溶解度为45.8 g。取这两种盐各 22 g，按图示进行实验。 下列说法不正确的是( )  A.盐A是KCl B.②中溶液为不饱和溶液 C.②中溶液溶质质量分数为45.8% D.①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C 专题集训·稳提升 返回 目录 7.★★(2023·河南18题)如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。  (1)两种物质的溶解度相等时的温度是___ ℃；30 ℃时， 30 g氯化钠固体加入100 g水中充分溶解，可得到该 温度下氯化钠的________________(填“饱和溶液” 或“不饱和溶液”)。 t 不饱和溶液 专题集训·稳提升 返回 目录 (2)10 ℃时，分别将等质量的硝酸钾、 氯化钠的饱和溶液升温到30 ℃， 硝酸钾溶液中溶质的质量______(填 “大于”“等于”或“小于”)氯化 钠溶液中溶质的质量。 小于 专题集训·稳提升 返回 目录 拓展设问(3)硝酸钾固体中含有氯化钠杂质，可用____________________ _____________的方式提纯硝酸钾；氯化钠固体中含有硝酸钾杂质，可用__________的方式提纯氯化钠。 (4)60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，现有60 ℃的 硝酸钾饱和溶液42 g，将其稀释至22%，需加入 水的质量为____g。 降温结晶(或冷却热 饱和溶液) 蒸发结晶 58 专题集训·稳提升 返回 目录 8.★★(2024·遂平三模)小明和妈妈在家中无土栽培豌豆苗，为了促进豌豆苗生长，小明按如图1操作过程配制硝酸钾营养液，图2为硝酸钾的溶解度与温度的关系，请回答下列问题： 专题集训·稳提升 返回 目录 (1)硝酸钾为豌豆苗的生长提供营养，硝酸钾属于______(填“钾”“氮”或“复合”)肥。 (2)实现烧杯②到烧杯③转化的操作是__________________。 复合 升高温度(或加水) 专题集训·稳提升 返回 目录 (3)查阅资料可知，硝酸钾营养液的浓度一般为0.6%～2%。小明取烧杯②中的10 g溶液，加水后配成2%的营养液，加入水的质量为_______(结果保留整数)。 110 g 专题集训·稳提升 返回 目录 方法讲练·拓思维 返回 目录 谢谢观看！ ×100% ×100% $$