6.1碳单质的多样性（第二课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题1 碳单质的多样性 第六单元 碳和碳的氧化物 第2课时 第2课时 碳单质的化学性质 学习目标 1.通过碳单质的化学性质及应用的学习，深化对“性质决定用途”的认识。 2. 通过碳的可燃性的学习，认识到化学变化需要一定条件，条件不同，反应就不同。 3.通过木炭还原氧化铜的实验，提高观察现象、获取证据、分析推理和评价反思等能力。 新课导入 这些单质都是由碳元素组成的。 笔 墨 纸 砚 碳单质化学性质不活泼 墨是我国传统文房用具之一，用炭黑等材料制成 炭黑 碳单质化学性质不活泼 东晋王羲之书法 我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是？ 常温下，碳单质的化学性质不活泼。 碳单质化学性质不活泼 交流讨论：如图为碳原子的结构示意图，试着从碳原子结构的角度分析碳单质化学性质不活泼的原因。 【分析】碳原子的最外层电子数为4，得到或失去4个电子达到稳定结构都不容易，因此常温下，碳单质的化学性质不活泼。 结构 性质 决定 体现 碳单质与氧气反应 碳在任何情况下化学性质都这么稳定吗？如果温度升高，碳单质的活泼性会变化吗？ 炭火取暖 炭火烤肉 炼钢炼铁 碳单质与氧气反应 木炭燃烧 性质 用途 决定 可燃性 作燃料 回顾木炭在氧气和空气中充分燃烧的现象： 实验内容 现象 木炭在空气里燃烧 木炭在氧气里燃烧 发出红光 发出白光 放出热量 生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 氧气充足，碳充分燃烧 C + O2 CO2 点燃 碳单质与氧气反应 交流讨论：冬季人们为了抵御寒冷？常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒事件，这是为什么？ 碳不充分燃烧： 2C + O2 2CO 点燃 反应物浓度或反应条件不同，决定反应的进行程度或产物的不同。 碳在氧气中燃烧（燃烧不充分）： 碳单质与氧气反应 金刚石 常温下，金刚石化学性质很稳定 高温下，金刚石有可燃性 “钻石恒久远，一颗永相传” 碳单质与某些氧化物反应 【实验6-2】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。打开弹簧夹，用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟。然后先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 碳单质与某些氧化物反应 实验6-2：用木炭还原氧化铜 碳单质与某些氧化物反应 C + 2CuO 2Cu + CO2 高温 实验现象 分析 2.澄清石灰水变浑浊 有CO2生成 1.黑色粉末变红色 有Cu生成 实验6-2：用木炭还原氧化铜（还原性） 化学方程式： 碳单质与某些氧化物反应 实验6-2：用木炭还原氧化铜 化学方程式：C + 2CuO 2Cu + CO2 高温 氧化铜失去氧变为铜单质 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应 碳单质与某些氧化物反应 思考与讨论：网罩、弹簧夹、澄清石灰水的作用分别是什么？ 金属网罩：集中火焰，提高温度 弹簧夹：反应结束时关闭弹簧夹，防止外界空气进入试管中，使灼热的铜重新被氧化为氧化铜 检验生成的CO2 思考与讨论 1. 试管口为什么要略向下倾斜？ 2. 实验结束时，先撤出试管中的导管再停止加热。这是为什么？ 防止冷凝水倒流，炸裂试管。 防止石灰水倒流，炸裂试管。 3.为什么待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上？ 防止生成的铜再被氧化成氧化铜。 应用1：利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。 3C + 2Fe2O3 === 3CO2↑ + 4Fe 高温 C + CO2 === 2CO 高温 应用2：在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳。 碳的还原性的应用 应用：冶炼金属 1.如何除去CuO中的木炭粉？ 交流讨论 在氧气流中加热 2. H2+CuO Cu + H2O 说出该反应的氧化剂和还原剂。 氧化剂CuO 还原剂 H2 课堂小结 1.常温下，碳的化学性质不活泼 2.可燃性（与O2反应） C + O2 === CO2 点燃 2C + O2 === 2CO 点燃 (充分燃烧) (不充分燃烧) 3.还原性 （与某些氧化物反应） C + 2CuO === 2Cu+CO2 高温 2Fe2O3 + 3C === 4Fe+3CO2 高温 C + CO2 === 2CO 高温 碳的化学性质： 课堂练习 1.“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（ ） A．在常温下化学性质不活泼 B．具有氧化性 C．具有还原性 D．具有可燃性 A 课堂精炼 2．下列含碳物质的用途与所利用的性质对应错误的是（　　） A．用碳素墨水书写档案——常温下碳的化学性质不活泼 B．用木炭作烧烤的燃料——碳的可燃性 C．用焦炭作炼铁的原料——碳的氧化性 D．用活性炭去除异味——活性炭的吸附性 C 3.按如图所示进行实验，下列分析或结论正确的是（ ） A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B.实验结束应立即倒出粉末 C.木炭能将氧化铜还原为铜 D.固体减少的质量一定等于生成CO2的质量 课堂练习 C 4.请将合理的解释填在相应的横线上 A. 反应物的量不同 B. 反应物的温度不同 （1）碳的单质有时化学性质很稳定，有时很活泼。这是因为____。 （2）碳在氧气中燃烧，有时会生成二氧化碳，有时会生成一氧化碳。这是因为_________。 课堂练习 B A 5.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？ 课堂练习 解：设需要碳的质量为x。 12 160 x 80g 答：至少需要 6g 碳。 $$