第十章常见的盐复习题----2024-2025 学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐复习题 一、选择题 1．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂药品或方法 A CaCl2溶液 盐酸 过量的碳酸钙、过滤 B CaO CaCO3 适量的稀盐酸 C N2 O2 灼热的铜网 D CO CO2 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 2．有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色粉末的成分是    A．可能有 BaCl2 B．可能有K2SO4 C．肯定只有Na2CO3 D．肯定有K2SO4、Na2CO3、BaCl2，没有CuSO4 3．下列实验操作能达到实验目的的是（    ） A．除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸 B．除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入足量稀硫酸 C．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：加入硝酸银溶液 D．鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液：加入澄清石灰水 4．下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是 A．化学与生活 B．化学与农业 ①食醋可以除去水壶内的水垢 ②洗涤剂有乳化作用，可以除去餐具上的油污 ①尿素和硝酸钾都属于氮肥 ②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 C．化学与安全 D．化学与材料 ①煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒 ②发现煤气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗 ①电木插座破裂后不能进行热修补，因为电木具有热固性 ②钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体具有很好的“相容性” A．A B．B C．C D．D 5．下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入无色酚酞试液后显红色的是（    ） A． B． C． D． 6．推理是化学学习中常用的思维方式之一。下列推理正确的是（　　） A．碳酸钠溶液的pH＞7，说明碳酸钠溶液显碱性 B．加热石油可炼制出汽油、煤油等多种物质，所以石油炼制过程是分解反应 C．金属铝的表面在空气中被氧化可以保护里层的铝，所以金属铁也有类似的性质 D．中和反应生成盐和水．某反应产物是硫酸铝和水，则反应物一定是硫酸和氢氧化铝 7．下列各组物质间能发生复分解反应，且反应前后溶液质量没有发生变化的是（   ） A．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 B．硫酸和硝酸钾溶液 C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钾溶液和稀硝酸 8．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 鉴别Fe3O4、CuO、C三种黑色粉末 分别在空气中充分灼烧 B 除去KNO3溶液中的KCl 加入适量AgNO3溶液，过滤 C 配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液 取5g蔗糖，溶于100g水中 D 探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 9．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤 B 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 除去CO2中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃 D 除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7 A．A B．B C．C D．D 10．下列各项转化，按已有知识，不能一步实现的是 A．KNO3→KCl B．Ca(OH)2→NaOH C．CuO→CuCl2 D．H2SO4→FeSO4 二、填空题 11．通过学习化学，我们认识了很多化学物质的性质和用途，请你选择适当的物质在以下的选项中填空（填序号）。 ①不锈钢　　②金刚石　　③小苏打　　④氢氧化钙　　⑤氧气 （1）不燃烧但能助燃的是 ； （2）属于混合物的是 ； （3）可治疗胃酸过多症的物质是 ； （4）自然界中最硬物质之一的是 ； （5）能中和酸性土壤的是 ； 12．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。 (1)现有①盐酸②硫酸③苏打④小苏打，选择适当的物质填空（填序号）。 A．胃酸的主要成分是 ； B．用于生产玻璃、造纸、洗涤剂的物质是 。 (2)北京冬奥会滑雪服采用了智能分子材料——“剪切增稠液体”（STF），由无毒的聚乙二醇和硅微粒加工而成，能承受较大的温度变化。已知聚乙二醇化学式为HO（CH2CH2O）nH，它由 种元素组成。 (3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：，该反应中X的化学式为 。 (4)家用洁厕灵（含HCl）不能用来清洗大理石地砖，原因用化学方程式表示为 。 13．同学们，你玩过“化学扑克”牌吗? “化学扑克”牌的玩法是:上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的牌中的物质发生反应，即可出牌;若多个玩家牌中的物质都能与上家牌中的物质发生反应，则按反应现象明显优先的原则进行，按此规则，先出完牌的为赢家.接下来就让它带领我们一起走进化学知识的海洋:下图表示的是某局牌的最后一轮. 图甲是已出的一张牌，ABCD 是四位玩家手中剩余的一张牌. (1)接下来出牌的玩家是 (填标号)，该玩家与甲图牌中的物质发生反应的化学方程式为 ； (2)本局最后三位玩家的出牌顺序是 (填标号，下同)、 、 。 14．硝酸钾（KNO3）粉末中含有少量杂质氯化钾（KCl）．回答下列有关问题： （1）除去其中的氯化钾应选用的试剂是 ； （2）有关反应的化学方程式是 ． 15． (1)氧气时一种用途很广泛的物质，请写出实验室制氧气的一个化学反应方程式 ． (2)用化学反应方程式解释下列现象：向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清石灰水（溶质是Ca（OH）2），有白色沉淀出现． 。 16．有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。 已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下： (1)从外观上观察，F呈黄色，则F为 。 (2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应，C为 ，A与D反应的化学方程式为 。 (3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 溶液(填化学式)。 (4)将六瓶溶液贴上标签。 17．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 ②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （2）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，其流程如下图： ①实验操作A的名称是 ，该操作的目的是什么 ？ ②写出步骤④中发生反应的主要化学方程式 ，并写出步骤⑥的作用 。 ③通过步骤⑤所得溶液b中的溶质有哪些 ？ 三、科学探究题 18．食品袋内有一小包干燥剂，包装上写着“生石灰，请勿食用”。查阅得知生石灰变质后的成分可能含有氢氧化钙和碳酸钙。为探究该干燥剂是否变质，在实验室进行了如下实验： (1)先将试管倾斜，用 取一定量干燥剂粉末放入试管中，加入蒸馏水，振荡，立即触摸试管外壁，感觉发烫，说明干燥剂中含有 。 (2)将上述试管中的物质静置后过滤，得到滤渣和滤液，按以下方案进一步探究。 实验操作 预期现象与结论 取少量滤渣于试管中，加入 有气泡冒出，说明滤渣中含有 。 取少量滤液于试管中，通入CO2 ，说明滤液中含有氢氧化钙。 四、计算题 19．某化学兴趣小组将 106 克碳酸钠溶液与 104 克氯化钙溶液混合，两者恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，称得滤液的质量为 200 克。 求：（1）白色沉淀的质量为 g （2 所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】试题分析：稀盐酸与CaCO3反应能生成CaCl2、水、CO2气体，过量的CaCO3可用过滤的方法除去。稀盐酸与CaO 、CaCO3都能反应。N2与灼热的铜不能反应，而O2能与灼热的铜反应生成黑色物质氧化铜。CO不能与氢氧化钠溶液、浓硫酸反应，而CO2能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，通过浓硫酸吸收水分，可得纯净的CO。故选B. 考点：物质的除杂：选用合适的药品或方法分离混合物。 2．D 【详解】白色粉末溶于水中反应可能得到的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，图像中沉淀的量先是下降然后不变，说明生成的沉淀中既有能与盐酸反应的碳酸钡，碳酸钡是由碳酸钠和氯化钡反应得到，又有不能溶于盐酸的硫酸钡，硫酸钡是由硫酸钾和氯化钡反应生成的；硫酸铜的溶液呈蓝色，由于过滤，滤液呈无色，所以固体中不可能含有硫酸铜，所以白色固体中一定含有硫酸钾、碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸铜。 故选：D。 3．D 【详解】A. 稀盐酸虽然能除去杂质CaCO3，但也将原物质CaO除去，不符合除杂原则，此选项错误； B. 稀硫酸与Cu(OH)2反应生成硫酸铜和水，虽然能除去杂质Cu(OH)2，但引入杂质硫酸铜，不符合除杂质原则，此选项错误； C. 稀盐酸和氯化钠溶液都能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，此选项错误； D. 碳酸钠与澄清石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液与澄清石灰水不反应，无现象，可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液，此选项正确。 故选D。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 4．B 【详解】A、①水垢的成分是氢氧化镁、碳酸钙，食醋与氢氧化镁、碳酸钙都能反应生成可溶性物质，所以食醋可以除去水壶内的水垢。①正确； ②由于洗涤剂有乳化作用，所以可以除去餐具上的油污。②正确。不符合题意； B、①尿素所以氮肥，硝酸钾属于复合肥，①错误； ②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，②正确。符合题意； C、①由于一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒。①正确； ②发现燃气泄漏，要迅速关闭气源阀门，打开门窗通风，切勿触动电器开关和使用明火。②正确。不符合题意； D、①由于电木具有热固性，所以电木插座破裂后不能进行热修补。①正确； ②由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，所以钛合金用作人造骨。②正确。不符合题意。 故选B。 5．C 【详解】A、、、互不反应，在水溶液中能够大量共存，溶液呈酸性，加入无色酚酞试液后溶液为无色，A选项不正确，不符合题意； B、与反应生成氢氧化镁白色沉淀，与反应生成硫酸钡白色沉淀，三种物质在水溶液中不能大量共存，B选项不正确，不符合题意； C、三种物质互不反应，在水溶液中能够大量共存，溶液呈碱性，加入无色酚酞试液后溶液为红色，C选项正确，符合题意； D、与反应生成氯化银白色沉淀，与在水溶液中不能大量共存，D选项不正确，不符合题意。故选C。 6．A 【分析】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性； B、根据石油炼制过程是利用了石油中各成分沸点的不同，进行分析判断； C、根据金属的化学性质，进行分析判断； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水； 【详解】A、碳酸钠溶液的pH＞7，说明碳酸钠溶液显碱性，故选项推理正确； B、加热石油可炼制出汽油、煤油等多种物质，是利用了石油中各成分沸点的不同，属于物理变化，故选项推理错误； C、金属铝的表面在空气中被氧化可以保护里层的铝，金属铁没有类似的性质，铁表面生成的氧化铁很疏松，故选项推理错误； D、中和反应生成盐和水，某反应产物是硫酸铝和水，反应物是酸和碱，反应物不一定是硫酸和氢氧化铝，也可能是硫酸与氧化铝等，故选项推理错误。 故选A。 【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 7．C 【详解】A、硫酸铜溶液和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液质量减小，故错误； B、硫酸和硝酸钾溶液不反应，不符合复分解反应的条件，故错误； C、氢氧化钙溶液和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钙和水，溶液质量不变，故正确； D、碳酸钾溶液和稀硝酸发生复分解反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液质量减小，故错误。 故选C。 8．B 【详解】A、项分别在空气中充分灼烧，碳能与氧气反应生成二氧化碳气体，Fe3O4、CuO无明显现象，不能鉴别； B、项KCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故所采取的操作正确； C、项取5g蔗糖，溶于100g水，得到的蔗糖溶液的溶质质量分数为，不能达到实验目的； D、项探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应，不能采用向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液的方法，若显红色，说明氢氧化钠过量；若不变色，可能是恰好完全反应，也可能是稀硫酸过量；故不能达到目的。 故答案为B。 9．B 【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误； B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，此选项错误； D、NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，此选项错误。 故选B。 10．A 【详解】A、硝酸钾转化为氯化钾，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，假设错误，符合题意； B、氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，不符合题意； C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能一步实现，不符合题意； D、硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能一步实现，不符合题意。故选A。 11． ⑤ ① ③ ② ④ 【详解】（1）具有助燃性的气体是氧气，但氧气不能燃烧，故填：⑤； （2）普通钢是铁和碳的合金，不锈钢是在普通钢的基础上加入了性能好的元素如Cr等，属于混合物，故填：①； （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠可以与胃酸（主要成分是盐酸）反应，可治疗胃酸过多症，故填：③； （4）金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质，故填：②； （5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰属于碱，能与酸反应生成盐和水，且熟石灰价格便宜，经常用来改良土壤的酸性，故填：④。 12．(1) ① ③ (2)3/三 (3)H2O (4) 【详解】（1）A、胃酸的主要成分是盐酸，故填：①； B、用于生产玻璃、造纸、洗涤剂的物质是碳酸钠，碳酸钠的俗称是苏打，故填：③； （2）聚乙二醇化学式为HO（CH2CH2O）nH，它由碳、氢、氧三种元素组成的； （3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前后铬原子都是2个，碳原子都是6个，硫原子都是3个，反应前氧原子是21个，反应后应该是21个，其中6个包含在6X中，反应前氢原子是24个，反应后应该是24个，其中12个包含在6X中，该反应中X的化学式为H2O； （4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 13． C A B D 【详解】（1）能与CO2反应的是NaOH，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，故填：C、CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O； （2）接下来能与NaOH反应的物质有硫酸铜和硫酸，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，按反应现象明显优先的原则进行，因此接下来出牌的是硫酸铜，能与硫酸铜反应的是铁单质，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此接下来出牌的是铁，能与铁单质发生反应的是硫酸，铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，因此出牌的顺序是硫酸铜、铁和硫酸，故填：A、B、D。 14． 硝酸银溶液 KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓ 【详解】（1）要除去KNO3溶液中的KCl，实质就是除去氯离子，可利用KCl溶液与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则； （2）反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓。 【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 15．(1) (2) 【详解】（1）实验室可采用加热高猛酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成氯酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： （2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 16． 硫酸铁溶液 5 稀盐酸 NaOH 【详解】（1）硫酸铁溶液呈黄色，是F为硫酸铁溶液，故填：硫酸铁溶液； （2）A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，由提供的物质可知，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则D为碳酸钠溶液、A为氢氧化钙溶液，C为稀盐酸，除上述两个反应外，盐酸还能与氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾发生反应，所以五种溶液两两混合可发生5个反应；A与D反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：5；稀盐酸；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）加入的稀硫酸中溶质的质量为17.5g×10%=1.75g； 设将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液反应完全，需H2SO4的质量分别为x、y，则有 ， 由计算可知，氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，而将10%的氢氧化钠溶液反应完全需H2SO4的质量2.45g，而实际加入的H2SO4的质量只有1.75g，所以氢氧化钠有剩余，由题意知，E溶液仍为红色，则E为氢氧化钠溶液，B为氢氧化钾溶液，故填：NaOH。 17． 漏斗 蒸发皿中出现较多固体 过滤 除去难溶性杂质 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或除去过量的碱和碳酸盐） Na2CO3、NaCl、NaOH 【详解】（1）①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干；（2）①实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质；②步骤④中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或除去过量的碱和碳酸盐）；③如图在操作A中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，同时生成了氯化钠，所以溶液b中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠。 18．(1) 药匙/纸槽 氧化钙/CaO (2) 足量的稀盐酸 碳酸钙/CaCO3 溶液变浑浊 【详解】（1）取用粉末状固体时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽取一定量干燥剂粉末放入试管中，振荡，立即触摸试管外壁，感觉发烫，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，说明干燥剂中含有氧化钙，故填：药匙或纸槽；氧化钙或CaO； （2）实验现象是加入试剂后，有气泡产生，说明滤渣中有碳酸钙，加入的试剂为足量的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体； 实验结论是滤液中含有氢氧化钙，通入二氧化碳气体，二氧化碳与滤液中含有的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到溶液变浑浊； 故填：足量的稀盐酸；碳酸钙或CaCO3；溶液变浑浊。 19．（1）10 （2）5.85% 【分析】根据质量守恒定律，质量的减少是生成了碳酸钙沉淀，可求碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和化学方程式进行相关计算。 【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的沉淀的质量为106g+104g-200g=10g； （2）设反应后所得滤液的溶质的质量为x ，解得x=11.7g 所得滤液中溶质的质量分数是 答：所得滤液中溶质的质量分数为5.85%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$