福建师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

福建师大附中2024-2025学年上学期期中考试 高二化学试卷 时间： 90分钟 满分： 100分 命题： 高二备课组 申核：郭梅峰 试卷说明： (1)本卷共四大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题：每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要 求。 1.明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深 山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是 A.吸热反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.熵增反应 2.下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是 A.升高温度 B.增大反应物浓度 C.增大气体反应体系的压强 D.使用催化剂 3.己知2NO2≠N2O4,对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致 A,NO2的浓度降低 B.体系颜色变淡 C.正反应速率加快 D.平衡向正向移动 4.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片：② 使用高性能富锌（富含锌粉）底漆：③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分 析不合理的是 A,方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B.防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率 C.防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 高二化学试卷第1页，共12页 器 扫描全能王创建 D、钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2+2H0+4e=40H 5一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(8+H,O(g)=COg)+H,g)。 -下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A.加入碳后，CO浓度增加· B.气体的密度不再发生变化 C.气体的压强不再发生变化 D.生成n mol C0,同时生成n mol H2O 6.下列说法错误的是 A.。铅蓄电池工作时，Pb作负极，电极质量逐期增大· B.CHCOOH溶液的导电能力一定比盘酸弱 C.常温下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应能自发进行的原因是该反应是箱增反应 D.已知H亚(aq)+H,0()≠H,0*(aq)+F(aq)△H<0,则 HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H,O(1)AH<-57.3KJ.mol- 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向Fe(SC)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 B.人体血液含有H2CO/HC0ˉ、HPO4P02等可维持pH在7.4±D.05范围内 C.合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温 D.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 8.如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A.该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极 B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消 Pu()顶hPb) C0,+H,0 H0-空 耗的02的体积为5.6L C.Pt(a)电极的反应式为CH,OH-6eˉ+H,0=C0,个6H CH,OH+H,O- 空(O,) 质下换政 D.该燃料电池工作时H由b极室向a极室移动 电解质帝被为稀晾啦 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离出的cH=l.0x103mo/L的溶液中：Na、NH、C.SO2 B.与A1反应放出H,的溶液，Mg2*、Cu2*、NO、S02 高二化学试卷第2页，共12项 扫描全能王创建 C.加入少量KSCN后变为红色的溶液中，K+、Mg、r,N方 D、无色透明的溶液中：CHCOO、CO2、K、Na 10、在合成氨时，既要使氨的平衡产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措 施有 ①增大体积使压强减小；②减小体积使压强增大：③升高温度；④降低悬度：⑤恒温 恒容，再充入等量的N2和：⑥恒温恒压，再充入等量的N2和：⑦使用合透的催 化剂 A.①④⑤ B.②③④⑦ C.②6 D.②③⑤⑧⑦ 11.下列图像表达正确的是 ↑H2) ② ① NH,·H,0体积 s 时间/s A,表示HC1和 B.表示镁条与敌酸 C,常温下，有 D.恒温密闭容器中 CH3COOH混合溶液 反应的化学反应速 cH相同、体积相 发生CaC0(s)片 中滴加氨水至过量 率随反应时间变化 同的醋酸和盐酸 Ca0s)+C02(g)反应 的曲线，说明时 两种溶液，分别与 时c(C0)随反应时 刻溶液的温度最高 足量锌粉发生，反 间变化的曲线，说明 应②大盐酸 时刻改变的条件可 能是缩小容器的体积 12.已知：①C(6)+0,g)=C02(g)△H=-393.5k1mol ②2Mgs)+02(g)=2Mg0(6△H2=-1203.4kd/mol ③2C3)+0(g)=2C0g)△H, ④2Mg(g+C0,(g)=2MgO(8+Cs3)△H, 以下说法正确的是 高二化学试卷第3页，共12页 扫描全能王创建 A.Mg的燃烧热为-1202.kJ/mol B.反应②的AS>Q c.△H>2H D.△H,=H,-△H 13.恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A.反应S0,+2C商温i+200个高温下才能自发进行，则该反应的△H<0 B.在密闭容器中进行可逆反应NH,C0ONH,O)△2NH,g)+CO,g),当NMH,百 分比不变时，不一定标志普达到平衡畜温、 C.在恒容密闭容器中进行反应caC0,(付)高温Ca0(句+c0,(g)达平衡后，向该容器 中充入少量C0,反应再次达平衡时，保持温度不变.c(C0,)增大 D.反应2S0,(g)户2S02(g)+0(g)达平衡后，向该容器中再充入少量S0,此时 正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分囊增大 14.金属硫化物(M,S,)催化反应CH,(g)+2HS(g)=CS,(g)+4H,(g),既可以除去天然气 中的HS,又可以获得H2。下列说法E确的是 A.该反应的△S<9 OM B.该反应的平衡常数K.Cc(H的 s oH c(C8,)e'(H) 步骤I步豫 C.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为H$中 带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D.该反应中每消耗1mo日S,转移电子的数目约为2×602×10严 15.已知次磷酸HP0)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法错误的是 A.用一定浓度的NOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液反应，比较消 耗碱液的体积 B.用物质的量浓度相同的NaCI溶液和NaH2PO,破进6导电慛实验比较灯泡的亮度 C.加热次磷酸溶液，溶液pH减小 D.常温下，稀释0.1molL1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4i之间 商二化学试卷、第4页，共12页 扫描全能王创建 16.肼NH)又称联氨，为二元弱戰，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N出第一 步电离平衡，N,H,+H,0=N,H+OH,K=8.7x10,N,H+H,0≠NH+OH, K,=13x10”,c)c(OH=104。下列说法错误的是 A.反应NH,+H≠N,的平衡常数K=8.7×10 B、联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为NHH5O: C.NH4水溶液中存在的阳离子大小顺序：cNH)>NHG2 c2N,时 D.加水稀释的水溶液中，cN,HeN啊 始终不变 17.反应X=2Z经历两步：①X→Y;②Y→2Z.反应体系中X、Y、Z的浓度c随时 间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A,a为c(X)随t的变化曲线 () B.t时，c(X)=c(Y)c(Z) C.{时，Y的消耗速率大于生成速率 D.s后，c(Z)-2cc(Y) 2 s 18.往20L恒容密闭容器中通入1molC02,发生反应为2C0(g)≠2C0(g)+0,(g)4H>0, 在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是 A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 个体积分数% B.平衡常数：K,<K,<K.<K, C.曲线Ⅲ代表C02(g)体积分数随温度的变化 D.d点时，c(02)=0.025molL 温度℃ 19.恒容密闭容器中，BaS0,(s)+4H,(g)三BaS(s)+4H,0(g)在不同温度下达平衡时， 各组分的物质的量()如图所示。下列说法正确的是 高二化学试卷第5页，共12页 扫描全能王创建 A.该反应的△H0 B.a为n(H,O)随温度的变化甘线 起il8:4molH, I mol Baso. C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移劝 D.向平衡体系中加入BSO,比的平衡转化常增大 02004006008007r0 2心.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 C02(g)+4H(8)=CH(8)+2H,0(g)△H=-164.7kJ·mo C0,(8)+H,(g)=00(g)+H,0(g)△H=41.2 J.mol 在峦闭容器中，1.01×103Pa、(C02):n(H2)=1:4时，C0,平衡转化率、在催化 剂作用下反应相同时间所测得的CO,实际转化率随温度的变化如题图所示。CH的选 鞋可表示为Cx10%.下列说法正确的是 n(CO2) 100 A.反应2C0(g)+2H,(g)=C0,(g)+CH,(g)的焓变 80 【转化卡 C0,实际 AH=-205.9kJ-mol- 60 转化书 B.CH,的平衡选择性随着温度的升高而增卯 C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 20 300 400 500 600 480-530°℃ 温度/C D.450℃时提高 ”g(但 的值或增大压强，均能使CO,平衡转化率达到X点的值 ne始(C02) 第Ⅱ卷 二、非选择题：共60分。 21,(18分)(1)将盛有2mL0.5mol/LCuC1z溶液的试管加热，溶液颜色由蓝绿色变为黄 绿色(CuC黄色)，则反应[Cu(H,0]+4Cr=[CuCl广+4H,0的△H_0 (填“"或“<。 (2)三个密闭容器中分别进行三个反应： 高二化学试卷第6页，共12页 扫描全能王创建 CaC0S)Ca0(S)+C0,(g:N,0.(g)=2NO,(g:H,(g)+l,(8)≠2g),达到平 衡状态时，a.c(C0小、b.cNO小、c,c)相同，恒温压缩容器体积至原体积的一 半，体系露新达到平衡后，气体浓度由大到小的顺序为： (用a、b、 c由大到小顺序排列，下同)。 (3)常温下，cH)相同的a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸分别中和同浓度、同体积的Na0H 溶液，消耗三种酸的体积由大到小的顺序为： (④已知25C时，碳酸、亚硫酸、 次氯酸的平衡常数如下表： H2CO3 H2SO3 HCIO CH;COOH K1=4.30×10 K,=1.54×10-2 K=2.95×10 K=1.8×105 K2=5.61×10- K2=1.02×10- ①下列四种离子结合H能力最强的是 (填字母，下同)。 A.CO3 B,CIO C.CHCOO D.HCO3 ②下列说法正确的是 A.相同条件下，同浓度的H,SO,溶液和H2CO,溶液的酸性，后耆更强 B.Na,C03溶液中通少量S02:2C0+S02+H,0=2HC0;+S0 C.NaHC0,溶液中通少量S02:2HC0+S02=C02+s0+H,0 D.向氯水中分别加入等浓度NaHCO,和NaHSO溶源，均可提高氯水中HCIO的 浓度 (⑤已知25℃，NH1H,0的K,=1.8×105,H,$0的K=1.3x102,K2=62×10, 若氨水的浓度为2.0mol心，溶液中的c(OH)=molL。将$0，通入该氨水中， 当c(OHr)降至10x10mol:L时，溶液中的c2 c(HSO) (⑤已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。曲线A所对应的温度下， 高二化学试卷第7页，共12页 扫描全能王创建 pH=2的HCI溶液和pH=I2的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用%、a表示，则 么一Q,(填“大于小于势于"或“无法确定，若将二者等体积混合，则混合溶液的 pH7(判断大小关系) ↑co)/mol-L 10 107 10710 (H-)mol-L! 22.(14分)二氧化碳的回收利用是环保和能源领城研究的热点课题，回答下列问题： 已知：反应i.CH,0H(g)+0,(g=C0,g)+2H,0g)AK 反应i.2H(g)+02(g)=2H,O(g)4H2K, (1)反应i.CO,(g)+3H(g)→CH,OH(g)+H,O(g)△H,、K,则△H,=一 (用含AH,和△H,的代数式表示)，K,=一（用含K和K的代数式表示）。 (2)一定条件下，在5L恒容密闭容器中充入0.1mo1C0,和0.3molH,,发生主反应 C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)和副反应C0,(g)+H,(8)CO(g)+H,O(g)AH· 测得温度对CH,OH(g、CO(g)平衡产率的影响如图所示。 个平倒产% CO(g) CH,OH(g) 涵股衣 ①△H, (填”或“<"0。 ②反应达到平衡后，保持温度和体积不变，向密闭容器中充入少量的稀有气体，则 高二化学试卷第8页，共12页 器 扫描全能王创建 V(CH,OH) (填"增大减小“或“不变的，副反应的化学平衡 (填 “向正反应方向向逆反应方向"或“不門移动。 ③5mi时，反应达到平衡，此时测特C0,(g)的物质的量为0.02mol、H2(g)的物质的 意为0.08ol,则副反应的K。= ()③常温下，用氨水吸收CO,可获得NH,HCO,溶液。已知：常温下， K(H,C0)=4×10,K,(H2C0,)=4×10",K,(HH,0)=2x103。反应 NH+HCO;+H,O≠NH,H,0+H,C0,的平衡常数K= 23.(16分)煤的气化是一种重要的制氢途径。 (1)在一定温度下，向本积固定的密闭容器中加入足量的C()和1moH,O(g),起始压 强为0.2Pa时，发生下列反应生成水煤气： I.C6+H,0g)≠C0(g+H,(g）△H=+131.4mo1 Ⅱ.C0g+H,0(g)=C0,(g+H,g)△H41.1k.mor ①下列说法正确的是一。 A.将炭块粉碎，可加快及应速率 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系己达到平衡 C.平衡时向容器中充入惰性气体，反应虹的平衡逆向移动 D,平衡时西的体积分数可能大于子 ②反应平衡时，H,O(g)的转化率为50%，C0的物质的量为0.1mol。此时整个体系 (填“吸收或“放出”热量k,反应的平衡常数K,=」 (以分压 表示，分压=总压×物质的量分数，要求写单位)： (②)一种脱除和利用水煤气中C0,方法的示意图如下： 高二化学试卷 第9页，共12页 扫描全能王创建 净化气 C0, ◆ 电 K,C0,溶液 KHCO,溶液 吸收州 再生塔 水爆行 水被气 H.O 铂电极 玻碳电极 质子交换膜 ①利用电化学原理，在酸性溶液中将CO,电催化还原为CH4,此时，铂电极和 AAgC1电极均为阴极，则阴极反应式分别为 ②C0,催化加氢合成二甲醚是一种C0,转化方法，其过程中主要发生下列反应 反应1：C0z(g)+H(g)÷C0(g)+HO(g)△H=+41.2kmoH 反应Ⅱ：2C0z(g)+6H(g)÷CH0CH(g+3HOg)△H=-122.5 kJmol 在恒压、CO,和H的起始量一定的条件下，CO:平衡转化串和平衡时CH:OCH,的选择性 随道度的变化如围。其中：CH0C的选样性，2会器C0装餐的 ×100% 100 0 CHOCH的好择性 060 A C0,平衡转化 0 0 200 240 280 320 360 温度/℃ 温度高于300℃，C0:平衡转化率随温度升高而上升的原因是 220C时，在催化剂作用下C0,与H反应一段时间后，测得CHJOCH,的选择性为48%图 中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CHOCH,选择性的措施有一 (写出一种即可)。 24.(12分)2030年实现“碳达峰”'，2060年达到“碳中和“的承诺，体现了我们国家对大 气治理货任。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 高二化学试第10页，共12页 扫描全能王创建