精品解析：四川省宜宾市叙州区第一中学校2024-2025学年高三上学期9月入学考试化学试题

叙州一中2022级高三上期入学考试 化学试题 选择题部分 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是 A. 又被称为胆矾 B. 溶于水后的溶液呈碱性 C. “烧之赤色”说明发生了氧化反应 D. 常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲酸甲酯的结构简式： B. 的结构式：，分子呈直线形 C. 的电子式： D. 基态硫原子的价电子轨道表示式： 3. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c()=0.1mol·L-1的溶液：Na+、、Cl-、 B. c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Cs+、[Fe(CN)6]3-、 C. pH=4的溶液：Ba2+、Fe3+、、Cl- D. 水电离的c(H+)=1x10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、、 5. 侯氏制碱法工艺流程中主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 6. 苯甲酰胺是常见酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中所有碳原子在同一平面上 D. 在酸性、碱性条件下加热水解，产物一样 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 将H2S气体通入到CuSO4溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓ C. 向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 8. 实验兴趣小组同学对侯氏制碱法十分感兴趣，并利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+Na+＝NaHCO3↓+，下列说法不正确的是 A. a装置中反应的离子方程式+2H+=CO2↑+H2O B. 装置 b盛装饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体 9. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式为 10. 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素 C 的单质，已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. A、B、C 形成化合物的水溶液一定呈酸性 B. 戊是淡黄色离子化合物 C. 离子半径：C>D>A D. 相同浓度甲、乙混合溶液中，离子浓度：c()>c() 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 13. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B. 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C. 洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D. “结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 14. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 的配位数为8 B. 氟化钾镁晶体的化学式为 C. 每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中 D. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 人类向大气中排放的对环境会产生危害，脱除是科学家研究的重要课题。 (1)对环境的一种危害是_______。 (2)采用碱性氧化法可将脱除。 ①用溶液进行烟气中的脱除，将该离子方程式补充完整_______。 □□□_______□□_______ ②下列叙述正确的是_______(填字母序号)。 A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥 B.反应后混合溶液中： C.在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同 ③在实验室中用溶液对模拟烟气中的进行脱除。若将标准状况下含体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设最终全部转化为，理论上需要的质量为_______(的摩尔质量为)。 (3)用光催化氧化法脱除的过程如图所示。 ①该脱除过程中，太阳能转化为_______能。 ②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，端的反应为_______；最终转化为的化学方程式为_______。 16. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。 （1）仪器A的名称是___________，装置Ⅰ中试剂名称是___________。 （2）装置的连接顺序是：c→___________ (填字母)。 （3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是___________。 （4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是___________。 （5）装置Ⅴ的作用是___________。 （6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为___________。 （7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下： ①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为___________。 ②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为___________。 17. 分精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）位于元素周期表第_______周期第_______族 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。 （5）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为_______。 （6）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。 18. (四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题： （1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______。镍的晶胞结构类型与铜的相同(面心立方晶胞)，晶胞体积为，镍原子半径为_______。 （2）结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为_______，晶体的类型为_______。 （3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，_______有利于的生成(写出两点)。 （4）对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应一半所需时间_______(用k表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 叙州一中2022级高三上期入学考试 化学试题 选择题部分 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是 A. 又被称为胆矾 B. 溶于水后的溶液呈碱性 C. “烧之赤色”说明发生了氧化反应 D. 常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．青矾的主要成分为FeSO4·7H2O，胆矾的主要成分为CuSO4·5H2O，A错误； B．FeSO4溶于水后的溶液呈酸性，B错误； C．“烧之赤色”中的“赤”是Fe2O3的颜色，说明Fe2+发生了氧化反应，C正确； D．浓硫酸与铁常温下会钝化，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲酸甲酯的结构简式： B. 的结构式：，分子呈直线形 C. 的电子式： D. 基态硫原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A错误； B．的结构式：，中心原子O采用sp3杂化，所以分子呈V形，故B错误； C．的电子式：，故C错误； D．S是第16号元素，所以基态硫原子的价电子轨道表示式：，故D正确； 故选D。 3. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c()=0.1mol·L-1的溶液：Na+、、Cl-、 B. c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Cs+、[Fe(CN)6]3-、 C. pH=4的溶液：Ba2+、Fe3+、、Cl- D. 水电离的c(H+)=1x10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能氧化、Cl-，c()=0.1mol·L-1的溶液不能大量含有Cl-、，故不选A； B．Fe2+、[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀，c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液不能大量含有[Fe(CN)6]3-，故不选B； C．pH=4的溶液中Fe3+水解为氢氧化铁，Fe3+不能大量存在，故不选C； D．水电离的c(H+)=1x10-13mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，Na+、K+、、相互之间不反应，一定能大量共存，故选D； 选D。 5. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。 【详解】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误； C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误； 故选C。 6. 苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中所有碳原子在同一平面上 D. 在酸性、碱性条件下加热水解，产物一样 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含7个C原子、7个H原子、1个N原子、1个O原子，分子式为C7H7NO，故A错误； B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中不含手性碳原子，故B错误； C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子与苯环共面，则所有碳原子共面，故C正确； D．含酰胺键，可发生水解反应，酸性条件下水解生成苯甲酸，碱性条件下水解生成苯甲酸盐，故D错误； 故选：C。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 将H2S气体通入到CuSO4溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓ C. 向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．将Fe(OH)3加入氢碘酸中，离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误； B．将H2S气体通入到CuSO4溶液中，离子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故B错误； C．还原性：Fe2+＞Br-，向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2，只有一半的溴离子被氧化，离子方程式：2Fe2++2Br-+2CI2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确； D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化铝沉淀会溶解，离子方程式：2Al3++3+3Ba2++8OH-=2[Al(OH)4]﹣ +3BaSO4↓，故D错误； 故选C。 8. 实验兴趣小组同学对侯氏制碱法十分感兴趣，并利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+Na+＝NaHCO3↓+，下列说法不正确的是 A. a装置中反应的离子方程式+2H+=CO2↑+H2O B. 装置 b盛装饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体 【答案】A 【解析】 【分析】装置图中，a装置用于制取CO2；由于盐酸易挥发，生成的CO2气体中混有HCl气体，所以b装置中所盛试剂应能除去CO2中混有的HCl，即为饱和NaHCO3溶液；c装置中盛有含氨的饱和食盐水，通入CO2，生成NaHCO3沉淀；c中挥发出的氨气在d装置中用水吸收。 【详解】A．a装置中，CaCO3与盐酸反应生成CO2等，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A不正确； B．为了除去a装置中挥发出来的HCl气体，装置 b中盛装饱和NaHCO3溶液，B正确； C．装置c中，含氨的饱和食盐水呈碱性，而CO2呈酸性，所以有利于提高CO2的吸收效率，C正确； D．为降低NaHCO3的溶解度，反应结束后，将装置c中的锥形瓶浸入冷水中充分冷却，NaHCO3结晶析出，过滤得到NaHCO3晶体，D正确； 故选A。 9. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确； B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确； C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误； D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确； 故选C。 10. 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素 C 的单质，已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. A、B、C 形成化合物的水溶液一定呈酸性 B. 戊是淡黄色离子化合物 C. 离子半径：C>D>A D. 相同浓度的甲、乙混合溶液中，离子浓度：c()>c() 【答案】A 【解析】 【分析】由物质的转化关系可知，甲受热分解生成乙、丙、丁，短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，丙、丁能与戊生成单质己，则甲为碳酸氢钠、乙为碳酸钠、丙为二氧化碳或水、丁为水或二氧化碳、戊为过氧化钠、己为氧气，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Na元素。 【详解】A．氢、碳、氧、钠四种元素形成的化合物为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误； B．由分析可知，戊是淡黄色的离子化合物过氧化钠，故B正确； C．氢离子在三种离子中离子半径最小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径小于氧离子，则离子半径的大小顺序为O2—>Na+>H+，故C正确； D．碳酸根离子在溶液中分步水解，一级水解抑制二级水解，则等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，故D正确； 故选A。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误； B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确； D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确； C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确； D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 综上所述，本题选A。 13. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B. 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C. 洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D. “结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 【答案】D 【解析】 【分析】电池芯废料先用稀硫酸浸泡，使其中的镍元素，还有钴、铝、铁等元素转化为溶于水的硫酸盐，然后加入H2O2使其中的Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH值，使铝、铁元素转化为沉淀而除去，向氧化、除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，Co2+转化为Co(OH)3沉淀，而Ni2+不发生变化，从而实现钴、镍分离；过滤后向沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2还原下，使Co(OH)3转化为CoSO4，再经过一系列操作得到醋酸钴晶体，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A错误； B．“酸溶”中的作用是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，故B错误； C．化学中过滤后洗涤固体的操作方法是：向过滤器中加入蒸馏水至浸没滤饼，待水自然流下后，重复操作几次，直至洗涤干净即可，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，冷却结晶防止失去结晶水，故D正确； 故选：D。 14. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 的配位数为8 B. 氟化钾镁晶体的化学式为 C. 每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中 D. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，离等距离且最近的F-位于棱心，即K+的配位数为12，故A错误； B．由均摊法可知，一个晶胞中Mg2+个数为8×=1，F-个数为12×=3，K+个数为1，所以氟化钾镁晶体的化学式为，故B正确； C．距最近且等距的个数为6，6个F-构成正八面体，在构成的正八面体的体心，故C正确； D．由图可知，位于顶点，位于棱心，所以若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心，故D正确； 故答案为：A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 人类向大气中排放的对环境会产生危害，脱除是科学家研究的重要课题。 (1)对环境的一种危害是_______。 (2)采用碱性氧化法可将脱除。 ①用溶液进行烟气中的脱除，将该离子方程式补充完整_______。 □□□_______□□_______ ②下列叙述正确的是_______(填字母序号)。 A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥 B.反应后混合溶液中： C.在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同 ③在实验室中用溶液对模拟烟气中的进行脱除。若将标准状况下含体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设最终全部转化为，理论上需要的质量为_______(的摩尔质量为)。 (3)用光催化氧化法脱除的过程如图所示。 ①该脱除过程中，太阳能转化为_______能。 ②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，端的反应为_______；最终转化为的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 形成酸雨(或光化学烟雾等) ②. 41014107 ③. AC ④. 474 ⑤. 化学 ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】 【详解】(1)对环境的危害有形成酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层等。 (2)①由、及其对应化学计量数并结合得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平离子方程式为。 ②反应的离子方程式为，所以分离反应后的混合溶液可获得氮肥，A项正确；由化学式可知，，所以反应后的混合溶液中，B项错误；酸性条件下，的还原产物为，碱性条件下，的还原产物为，所以在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不间，C项正确。 ③得1个电子，失3个电子，结合得失电子守恒建立关系式为，即，所以。 (3)①脱除过程中，太阳能转化为化学能。 ②由题图可知，端失去电子，发生氧化反应生成，反应式为，最终和发生氧化还原反应生成硝酸，反应的化学方程式为。 16. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。 （1）仪器A的名称是___________，装置Ⅰ中试剂名称是___________。 （2）装置的连接顺序是：c→___________ (填字母)。 （3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是___________。 （4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是___________。 （5）装置Ⅴ的作用是___________。 （6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为___________。 （7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下： ①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为___________。 ②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体) （2）fgabdeh （3）将装置内的全部赶入Ⅵ中除去 （4）铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝 （5）防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中 （6） （7） ①. ②. [或] 【解析】 【分析】实验前通入氮气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气氧化一氧化氮，装置Ⅱ中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，随后通入氮气将反应生成的一氧化氮排出，提高一氧化氮的利用率，装置Ⅳ中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，装置Ⅰ中盛有的无水氯化钙用于干燥一氧化氮，装置Ⅲ中一氧化氮与过氧化钙共热反应制备亚硝酸钙，装置Ⅵ中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气，装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验。 【小问1详解】 由仪器构造可知装置A为三颈烧瓶；装置Ⅰ中盛有的无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)用于干燥一氧化氮； 故答案为：三颈烧瓶；无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)。 【小问2详解】 由以上分析可知装置的连接顺序为：c→f→g→a→b→d→e→h； 故答案为：fgabdeh。 【小问3详解】 反应结束后还需继续通一会N2，继续通N2的目的是将装置内残留的NO全部赶入酸性重铬酸钾溶液中被吸收，防止污染； 故答案为：将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去。 【小问4详解】 装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO，A中观察到的现象是铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，同时有气泡冒出； 故答案：铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝。 【小问5详解】 装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验； 故答案为：防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中。 【小问6详解】 装置Ⅵ中氮元素被氧化成+5价，Cr被还原为+3价，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：2NO+Cr2O+6H+=2Cr3++2NO+3H2O； 故答案为：2NO+Cr2O+6H+=2Cr3++2NO+3H2O。 【小问7详解】 加入NH4Cl，煮沸3min，除去NO，生成N2、NaCl和H2O，方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O；还原NO的反应为NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO+2H2O，滴定Fe2+的反应为6 Fe2++ Cr2O+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O，N由+5价变成+2价，Cr由+6价变成+3价，Fe由+2价变成+3价，根据电子得失守恒可知，n(NO)×3+n(Cr2O)×6=n(Fe2+)×1，则n(NO)=(25×10-3×a-6×V×10-3×b)，m(Ca(NO3)2)=×(25×10-3×a-6×V×10-3×b)×164=，Ca(NO3)2的质量分数为==； 故答案为：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O；[或]。 17. 分精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。 （5）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为_______。 （6）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. IB （2）Cu2+ （3） （4） （5）3∶4 （6）结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸取液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸取液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入，将AgCl转化为，得到浸出液3，利用电沉积法将还原为Ag。 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，位于第四周期第IB族； 【小问2详解】 由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸取液1中，故浸取液1中含有金属离子主要是Cu2+； 【小问3详解】 浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应化学方程式：； 【小问4详解】 根据分析可知，浸渣2中含有AgCl，与反应转化为； 【小问5详解】 还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，一个HAuCl4转移3个电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由-2价变为0价，一个N2H4转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4； 【小问6详解】 结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成。 18. (四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题： （1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______。镍的晶胞结构类型与铜的相同(面心立方晶胞)，晶胞体积为，镍原子半径为_______。 （2）结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为_______，晶体的类型为_______。 （3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，_______有利于的生成(写出两点)。 （4）对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应一半所需时间_______(用k表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 8 ②. 分子晶体 （3） ①. < ②. 降低温度、增大压强 （4） 【解析】 小问1详解】 Ni为28号元素，其基态原子的价电子排布式为3d84s2，则其价电子轨道表示式为；镍的晶胞结构类型与铜的相同，则镍原子半径为晶胞面对角线长度的，因为晶胞体积为，所以晶胞棱长为a，面对角线长度为，则镍原子半径为； 【小问2详解】 单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，由的结构可知，4个配体CO与中心原子Ni形成的4个配位键均为σ键，而每个配体CO中含有1个σ键2个π键，因此1个分子中含有8个σ键；的沸点很低，结合其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体； 【小问3详解】 随着温度升高，平衡时体积分数减小，说明温度升高平衡逆移，因此该反应的；该反应的正反应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度、增大压强均有利于的生成； 【小问4详解】 由题给信息可知：，当反应一半时，，即，，， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $