北京市北京大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

北大附中2024—2025学年第一学期期中考试试卷 化学选择性必修(上) 注意事项 1.考试时间：90分钟。满分：100分。 2.所有试题都在答题卡的规定位里作答，超出答题区域无效，在试卷上作答无效。 3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题，不能使用涂改液、修正带。 第I部分 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共4) 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 氧化钙与水反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 牛奶在冰箱里保存 B. 在糖果制作过程中添加着色剂 C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 在糕点包装内放置小包除氧剂 3. 下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A. 将溶液加入溶液中使其转化为 B. 工业上利用溶液除去铁锈 C. 将加入水中并加热使其转化为 D. 将溶液加入含的废水中使其转化为沉淀 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中， 5. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4＋+OH－ B. 用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ C. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓ D. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+ 6. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 7. 相同浓度的下列溶液中①②③④⑤，离子浓度顺序由大到小的是 A. ⑤③②①④ B. ⑤③②④① C. ⑤②③①④ D. ③⑤②④① 8. 根据下图所得判断正确的是 已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1 A. 图1反应为吸热反应 B. 图1反应使用催化剂时，会改变其ΔH C. 图2中反应为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH=＋41 kJ·mol-1 D. 图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 9. 用黄色的溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 实验 现象 解释或结论 A 加入固体 溶液变成红褐色 的水解程度变大 B 加入几滴硫酸 溶液颜色变浅 水解被抑制 C 加入足量粉 溶液颜色变浅绿色 D 将溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 A. A B. B C. C D. D 10. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，反应如下： 。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 体系中混合气体密度不再发生变化，说明此时反应达到平衡状态 B. 平衡时，其它条件不变，分离出一定量硫，平衡朝正方向移动 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度逆反应速率减小，的转化率降低 D. 其它条件不变，使用不同催化剂，可以提高的平衡转化率 11. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多 12. 下列实验方案不能达到相应目的是 A B C D 目的 比较AgCl和AgI的溶解度大小 研究浓度对化学平衡的影响 研究浓度对化学反应速率的影响 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验方案 A. A B. B C. C D. D 13. 溶液显酸性，下列粒子浓度关系不正确的是 A. B. C. D. 14. 为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验： ①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。 ②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。 ③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。 下列说法不正确的是 A. Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq) B. ②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O C. H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程 D. ③中获得的图像与②相同 第Ⅱ部分 二、填空题(共58分) 15. 氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是___________。 ②若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填少“<”、“<”或“=”)___________。 ③已知： 键断裂吸收的能量约等于___________。 （2）工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下： 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ①焓变(填“>”、“<”或“=”)___________0。 ②在一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比(氨碳比)，下图是氨碳比与平衡转化率的关系。随着x增大而增大的原因是___________。 ③上图中的B点处，的平衡转化率为___________。 16. 某小组对和的溶液进行研究。 （1）分别向浓度均为及溶液中滴加几滴酚酞试剂： ①溶液由无色变为红色，用离子方程式解释其原因是___________。 ②溶液也由无色变为红色，结合化学用语其原因是___________。 ③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是___________(填化学式)。 ④碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为___________。 （2）研究与的反应。 实验序号 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。 实验2 向溶液中加入溶液 略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。 ①实验1中没有出现白色浑浊的原因是___________。 ②实验2中形成的分散系属于___________。 ③用离子方程式表示实验2中发生的反应___________。 17. 回答下列问题。 （1）现有的氨水。请回答以下问题： ①若向氨水中加入少量固体，此时溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)； ②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的___________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释原因___________。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则___________。 ④将等体积的的氨水和的盐酸混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为___________。 （2）根据水的电离回答下列问题： ①某温度时，水的离子积为。则该温度___________(填“>”、“<”或“=”)，其理由是___________。 ②常温下，将的溶液加水稀释至，稀释后的溶液中___________。 ③常温下，的溶液中由水电离出的浓度为的溶液中由水电离出的浓度为，两溶液中___________。 ④常温下，的溶液与的溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液，则___________。 18. 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。 （1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。 反应 平衡常数(25℃) 活化能/(kJ/mol) 反应a： 24.6 反应b： 3.17 反应c： 58.17 ①已知： ，则_______。 ②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______。 ③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______。 （2）其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。 ①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。 ②的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_______。 ③在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是_______。 ④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。 19. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质的电离及难溶电解质的溶解的影响。 文献指出：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 (1)对弱电解质Fe(SCN)3的电离的影响。 资料：i.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当。 ii.Fe2++2SCN-⇌Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。 ①加入0.5mLH2O的目的是_______。 ②对比a、b中的现象，得出的结论是_______。 ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：_______。 (2)对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。 ⅰ ⅱ 资料：等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。 对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设： A.…… B.溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解。 设计对比实验ⅲ，证实假设B是主要原因。 ①假设A是____。 ②对比实验ⅲ的步骤和现象：____(按实验ⅱ的图示方式呈现)。 (3)通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过____、___可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。 北大附中2024—2025学年第一学期期中考试试卷 化学选择性必修(上) 注意事项 1.考试时间：90分钟。满分：100分。 2.所有试题都在答题卡的规定位里作答，超出答题区域无效，在试卷上作答无效。 3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题，不能使用涂改液、修正带。 第I部分 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共4) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ部分 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. < ③. 391 （2） ①. < ②. x增大说明的浓度增大，可逆反应正向移动，参加反应的增多，的平衡转化率增大 ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 溶液中存在的水解：和电离：，离子水解程度大于电离程度，溶液中浓度大于浓度，溶液显碱性 ③. ④. （2） ①. 溶液1中离子浓度较低，电离产生的离子浓度更低，导致溶液中：，因此没有出现白色浑浊 ②. 胶体 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 减小 ②. < ③. ④. ⑤. （2） ①. > ②. 水的电离是吸热过程，升高温度变大 ③. 11 ④. ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b和c的速率减小，导致和NO的转化率均降低 ③. 反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于 （2） ①. 溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性 ②. 溶液直接与反应是脱除的主要原因 ③. ④. 【19题答案】 【答案】 ①. 排除稀释对溶液颜色的影响 ②. MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离 ③. b、c中的盐效应相当，Fe(SCN)3⇌Fe3++3SCN-，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使得c(SCN-)降低，平衡正向移动，红色变浅 ④. KSCN溶液的盐效应促进FeCO3的溶解 ⑤. ⑥. 盐效应 ⑦. 化学反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $