福建省福州第一中学2024-2025学年高二上学期期中测试 化学试题

福州一中2024-2025学年第一学期第一学段考试 高二化学《化学反应原理》模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127 第I卷 选择题 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是 A. 南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 B. 唐·白居易《忆江南》中“日出江花红胜火，春来江水绿如蓝”展现了江南风景的美丽 C. 北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 D. 北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 2. 我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为 B. 可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生 C. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 D. 钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 B. 开启啤酒瓶后马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 4. 对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 5. 已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A. ， B. ， C. ， D. ， 6. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 实验目的 A．装置中滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 B．测定中和反应的反应热 实验装置 实验目的 C．验证是放热反应 D．探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，下列说法错误的是 A. 当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态 B. 的转化率为90% C. 达到平衡时反应放出的热量为35.28kJ D. 此温度下该反应的平衡常数 9. 下列叙述与图对应的是 A. 反应平衡时，图①表示在时刻充入了一定量的 B. 由图②可知，满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量 10. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 图中两步反应均是放热反应 B. 该反应的总反应式为 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. 与反应的能量变化应为图中曲线b 11. 25°时，水的离子积，若温度T时水的离子积常数为，则下列叙述正确的是 A. B. 时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小 C. 任何温度，任何水溶液中水电离出的与水电离出的一定相等 D. 温度T时，的盐酸中由水电离出的浓度是 12. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是 A. a是电源的正极 B. 通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C. 当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(折合成标准状况下) D. M膜为阳离子交换膜，N膜为质子交换膜 13. 反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下： 温度 反应速率 T1 0.1 0.1 T1 0.2 0.2 T1 0.3 0.2 T2 0.3 0.2 下列说法正确的是 A. T2<T1 B. α=2，β=1 C. 其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且影响较大 D. T2、条件下，反应速率为，则 14. 一定温度下，两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是 A. 过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深 B. 的颜色一样深 C. 的压强分别为a、b的压强的2倍 D. 中的可能比中的大 15. 已知 ，的平衡转化率随温度、压强(改变体积)的变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. X和Y分别代表压强和温度 C. 平衡常数： D. b点的浓度与c点的浓度相等 16. 常温下，向体积均为20mL、浓度均为的丙烯酸、丙酮酸溶液中分别滴加的NaOH溶液，溶液的)与lgc(X)的关系如图所示[c(X)为或]。 下列说法正确的是 A. 丙烯酸的酸性比丙酮酸的强 B. 的 C. 向含相同浓度的丙烯酸钠和丙酮酸钠的混合溶液中滴加盐酸时，先生成丙酮酸 D. 当时，丙烯酸溶液中的是 第II卷 非选择题 二、非选择题：每空2分，共52分。 17. 用的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测量，回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。 （2）碎泡沫及塑料盖板的作用是___________。 （3）下列操作能使中和热测量的数值偏小的是___________。 A. 量取盐酸时仰视量筒 B. 用温度计测量盐酸初始温度后未洗直接测碱溶液的温度 C. 用的硫酸代替稀盐酸溶液进行实验 D. 将NaOH溶液小心缓慢地倒入装盐酸的小烧杯中 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应前的温度/℃ 反应后体系的温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 平均温度 1 25.1 25.3 25.2 28.4 2 24.8 24.9 24.9 28.5 3 25.0 25.0 25.0 28.2 依据该组实验数据，计算中和热的数值为___________(结果保留一位小数)。 18. 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度下进行如下反应： 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： （1）一定处于平衡状态的时间段是___________。 （2）计算0~4h内用压强变化表示的A的反应速率为___________。 （3）由总压强p和起始压强计算反应物A的转化率的表达式为___________，计算平衡时A的转化率为___________(保留1位小数)。 （4）下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算 反应时间t/h 0 4 8 16 0.10 a 0.026 0.0065 ①联系题中数据，计算___________(保留2位有效数字，下同)。 ②预测反应至12h时反应物的浓度c(A)为___________。 19. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：___________。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中表示平衡时的曲线是___________(填“曲线I”或“曲线II”)。 ②图中b点：___________(填“>”“=”或“<”)。 ③时，该反应的压强平衡常数的代数式___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 20. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下： （1）KI与溶液发生反应的离子方程式是___________。 （2）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到___________，这说明了“”反应存在限度。 （3）实验II中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，___________。 （4）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验III，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为___________。 ②查阅资料： 资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易歧化：。 资料ii．具有氧化的能力：。 结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是___________。 21. I．根据表中数据，完成下列填空。 物质 电离常数(常温下) （1）常温下，的HCN溶液中，约为___________。 （2）常温下，根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________。 （5）相同温度图中各点对应的溶液，水的电离程度由大到小的顺序___________。(用“a”、“b”、“c”、“d”符号表达) 福州一中2024-2025学年第一学期第一学段考试 高二化学《化学反应原理》模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127 第I卷 选择题 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 第II卷 非选择题 二、非选择题：每空2分，共52分。 【17题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒(器) （2）隔热，防止热量损失 （3）BD （4）53.5 【18题答案】 【答案】（1）25h～30h （2）62.75 （3） ①. ②. 94.1% （4） ①. 0.051 ②. 0.013 【19题答案】 【答案】（1） ①. 吸热 ②. K值小，转化率低，需要更高温度，浪费能源等，不适合大规模生产 （2） ①. 曲线I ②. > ③. 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液颜色为血红色 （3）增大反应物的浓度后，并萃取碘单质，平衡正向移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率 【21题答案】 【答案】（1） （2）AB （3）小于 （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $