广东省深圳市翠园中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度翠园中学高一年级第一学期期中 化学 本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与我们的生活息息相关。下列场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．用过氧化物消毒 B．用和合成 C．焰色试验 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 、、都是电解质 C. 液氯、冰水混合物、盐酸都是混合物 D. 、、分别属于酸、碱、盐 3. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 氧气和臭氧 B. 和 C. 红磷和白磷 D. 冰和干冰 4. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有重要的用途，下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 水在生命的演化中起到了重要的作用，下列反应中，水做还原剂的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 7. 工业上制备NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是 A. 当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路” B. 用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色 C. 与生成NaOH的反应属于氧化还原反应 D. 工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 8. 下列对图示的解释错误的是 用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路 NaCl的形成 A．利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 B． 向溶液中加入稀硫酸 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．NaCl固体可以导电 A. A B. B C. C D. D 9. 我国古代炼硅的主要反应的化学方程式为，下列正确的是 A. 中Si的化合价为+2 B. 该反应不属于氧化还原反应 C. 该反应中C被氧化 D. 表现还原性 10. 某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A. 一定有Cl﹣ B. 一定有 C. 一定没有Cu2+ D. 一定没有 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 实验室制取Fe(OH)3胶体： D. 稀硫酸滴在CuO中： 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．从氢氧化铁胶体中分离 C．检验与水反应生成的气体 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 若要将乙→甲，可以不加还原剂 B. 戊和己都是强酸 C. 丙的化学式为，可做消毒剂 D. 辛的钾盐在催化下受热分解可制备 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 可与NaOH反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 是淡黄色粉末 做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 15. 高铁酸钾是优良的饮用水处理剂，可用于水体杀菌消毒。高铁酸钾杀菌作用后的产物又可水解产生胶体进行净水。制备高铁酸钾的原理为：。下列说法中正确的是 A. 为氧化产物 B. 每生成1个，转移6个电子 C. 氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 对水体杀菌消毒，利用了其氧化性 16. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D. pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. Ⅰ．在实验室可用下列仪器制取并收集洁净的氯气，回答下列问题。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________。 Ⅱ．若改用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （2）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。若将改用为___________，___________(选“仍需加热”“无需加热”)同样制得氯气。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。 （4）G处的现象是棉花团变蓝，其反应方程式为___________。 （5）H处反应的离子方程式为___________。 （6）实验表明，向84消毒液中加入较多洁厕灵(一般为酸性)时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是___________。 18. 焦亚硫酸钠在合成药物、照相工业、香料工业和食品工业等生产领域具有重要价值。焦亚硫酸钠的生产工艺路线有干法和湿法两种。其中干法在工业上可以侯氏制碱法为基础，其工艺流程如下图所示： 已知：能溶于水，在空气中易潮解、易被氧化。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ后进行的实验操作为___________，反应Ⅰ的化学方程式为___________。反应Ⅰ中应先通入的气体是___________(填化学式)。 （2）在工业上，反应Ⅰ中的可采用煅烧贝壳等方式获得。而在实验室模拟侯氏制碱法时，反应Ⅰ中可采用盐酸和碳酸钙反应获得，因而常混有杂质，可用___________溶液洗气除杂。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为___________，该流程可循环的物质是___________。 （4）反应Ⅲ包含两步反应。第一步：……；第二步：。写出第一步反应的化学方程式___________。 （5）中硫元素的价态是___________，常用作抗氧化剂，当发生氧化还原反应时，推测该反应的氧化产物是___________(填化学式)。 （6）192gCuS完全反应，理论上最多可制得的质量为___________g。 19. Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式是___________。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题： ①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是___________(请按“由小到大”的顺序填写)。 ②上述实验中发生反应的离子方程式是___________。 Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是___________。 （4）装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （5）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。 （6）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：___________，该反应中还原剂是___________，每生成1个时，转移___________个电子。 20. Ⅰ．牙膏是常见的日用化学品。 （1）碳酸钙与二氧化硅是两种牙膏中的摩擦剂，根据你的推测，摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是___________(填“易溶”或“难溶”)。根据这两种物质所属的类别，可以预测___________(填化学式)有可能与NaOH溶液发生反应，做出这样预测的依据是___________，倘若预测准确，则反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．高锰酸钾(KMnO4)是常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2) 为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： （2）在“平炉”中，氢氧化钾和软锰矿粉在富氧空气的气流中生成K2MnO4，发生的化学方程式为___________，MnO2是该反应中的___________(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。 （3）将K2MnO4转化为KMnO4的工艺有两种，分别是“电解法”和“CO2歧化法”。 ①“电解法”即电解K2MnO4的水溶液，得到KMnO4的同时还能获得H2，则该反应的化学方程式为：___________，另一副产物___________(填化学式)回收后可以循环使用。 ②“CO2歧化法”为传统生产工艺，即在K2MnO4溶液中通入过量的CO2气体，K2MnO4发生歧化反应，产物中锰元素的存在形式为和MnO2，反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________。 2024-2025学年度翠园中学高一年级第一学期期中 化学 本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）E→C→D→A→B→H→G→F （2） ①. ②. KMnO4 ③. 无需加热 （3）E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色 （4）2KI+Cl2=2KCl+I2 （5）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （6）Cl-+ClO-+2H+= Cl2↑+H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ③. NH3 （2）饱和碳酸氢钠溶液 （3） ①. ②. CO2 （4）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 （5） ①. +4 ②. （6）190 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 煤油＜Na＜水 ②. （3） （4）浓硫酸 （5） ①. 木条不复燃 ②. 木条复燃 （6） ①. ②. Na2O2 ③. 2 【20题答案】 【答案】（1） ①. 难溶 ②. SiO2 ③. SiO2属于酸性氧化物，能够与碱反应生成盐和水 ④. SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O （2） ①. 2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O ②. 还原剂 （3） ①. 2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2↑＋2KOH ②. KOH ③. 1:2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $