2.1 钠及其化合物 碳酸钠碳酸氢钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

教材版本：人教版（2019） 学科：化学 年级：高一年级 课题名：碳酸钠和碳酸氢钠 主讲教师： 学校：巴楚县第一中学 学 习 目 标 著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。 学 习 目 标 “侯氏制碱法”简易流程 Na2CO3与NaHCO3名字由来 “碳酸钠” Na2CO3 “苏打 纯碱” soda 碳酸氢钠 NaHCO3 “小苏打” baking soda 实验2-4：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 （各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 实验2-4：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 （各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴入5滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化。 白色粉末 白色细小晶体 加水后结块变成晶体 加水后少部分溶解 温度上升 温度略有下降 Na2CO3·xH2O 盐 Na2CO3 NaHCO3 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象。 振荡时间长时可溶解 固体量有所减小 溶液变红(较深) 溶液微红色 实验2-4：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 （各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 步骤 Na2CO3 NaHCO3 （1）几滴水 （2）温度计 （3）5mL水 （4）无色酚酞 结 论 Na2CO3结块变成晶体 NaHCO3能溶解 放热，温度升高 吸热，温度降低 全部溶解 部分溶解 溶液变成红色 溶液变成浅红色 溶解性： Na2CO3 > NaHCO3 碱 性： Na2CO3 > NaHCO3 （资料论证：Na2CO3 的溶解度为21.5g，NaHCO3的溶解度9.6g） Na2CO3与NaHCO3的水溶性及酸碱性的实验探究 无氧 + + 酵母菌 二氧化碳 有机酸 热量 Na2CO3和NaHCO3分别与酸性物质反应的离子方程式： CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O Na2CO3和NaHCO3 加入小苏打（NaHCO3）的馒头 加入Na2CO3的馒头 已学：受热分解的反应 CaCO3 == CaO + CO2↑ 高温 NaHCO3 Na2CO3 实验2-5 加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察现象，比较二者稳定性。 11 小结：Na2CO3与NaHCO3性质对比 盐 Na2CO3 NaHCO3 实验2-5加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察现象，比较二者稳定性。 澄清石灰水无变化。 导管口有气体逸出，澄清石灰水变浑浊。 实验结论： 2NaHCO3 == Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 Δ 公众号——杨sir化学 小杨老师 15521324728 侵权必究 12 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓ 2NaHCO3 == Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δ ①CO2+H2O ② 少量H+ ② 加NaOH（aq） ①加热 讨论：现有一定量NaOH溶液和CO2，如何制取Na2CO3溶液 NaOH(aq) 1份 NaOH (aq)1份 NaOH(aq) 过量CO2 NaHCO3（aq） Na2CO3（aq） NaOH（aq） 过量CO2 NaHCO3（aq） Na2CO3 加热 NaHCO3（s） 加热 1、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是(　　) A.除去NaHCO3固体中少量Na2CO3可以采用加热的方法。 B.向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量酚酞，都显红色。 C.Na2CO3 俗名纯碱，所以属于碱类。 D.侯氏制碱法中的“碱”指的是NaHCO3。 B 作业：分别往食用小苏打和食用纯碱中倒入白醋，观察记录现象，思考怎样鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液的碱性 与酸反应 热稳定性 用途 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 Na2CO3 ＞ NaHCO3 NaHCO3受热分解：________________________________ 纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 总结 2NaHCO3 == Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δ CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 公众号——杨sir化学 小杨老师 15521324728 侵权必究 16 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$