河南省郑州市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

2024～2025学年上学期期中考试 26届高二(化学)试题 说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第I卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 K：39 Cu：64 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，等的溶液和溶液，后者导电能力更强 B. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 C. 中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入溶液中并搅拌 D. 在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用做电极 2. 下列说法正确的是 A. 航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应 B. 使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 C. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定 D. 用试纸测定溶液的，可证明为弱酸 3. 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B. 该温度高于25℃ C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D. 该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10－10mol/L 4. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A. 的摩尔生成焓 B. 依据上表所给数据，可求得的燃烧热 C. 相同状况下，比稳定 D. 与充分反应，放出的热量 5. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 在相同温度下，电离常数： B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 6. 下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B. 图乙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时刻迅速缩小体积后c(NO2)的变化 C. 图丙表示压强对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，曲线a对应的压强大于b D. 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 7. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. ， ，则 B. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 C. 有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 D. 反应：达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将变大 8. 关于下图所示装置的判断，叙述正确的是 A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B. 该装置中铜为正极，锌为负极 C. 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D. 装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b 9. 在三个容积均为1 L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0 mol·L－1，以不同的氢碳比充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH >0 B. 在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)< v(逆) C. 氢碳比：① < ② D. P点对应温度的平衡常数为512 (mol·L－1)－3 10. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 11. CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) B. 总反应的决速步为反应② C. 该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 D. 该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1 12. 新型液态电池的工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列有关说法不正确的是 A. 正极电极反应式为 B. 放电时，负极区溶液减小 C. 电极a为负极，发生氧化反应 D. 若用此电池为铅酸蓄电池充电，电极连接电极 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色转变为橙色 增大有利于转化为 B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 C 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 14. 据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 光伏并网发电装置中N型半导体为正极 B. c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 C. 保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率 D. 制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况) 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图1所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。B为浸透饱和硫酸钠和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料、电解质溶液见图。 （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。 （2）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为_____极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是___________。 （3）D装置中有200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的标况下体积随时间变化的关系如图2所示，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度_______mol·L－1，t2时所得溶液的pH=_____。(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计) （4）若C装置中溶液为AgNO3且足量，总反应的离子方程式为___________。电解结束后，为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入___________(填化学式)。 16. 次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，次磷酸为无色油状液体，具有强还原性，回答下列问题。 （1）向次磷酸溶液中加入足量的生成，为_______盐(选填字母) A．正盐 B．酸式盐 C．氧化物 （2）常温下，电离平衡常数为，在溶液中，当平衡浓度为时，浓度为_______。(用含有和的表达式表示) （3）溶液加水稀释过程中，的数值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）常温下，亚磷酸、磷酸、碳酸逐级电离常数如下表所示。 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 ①常温下，浓度均为的溶液和溶液中的和结合质子的能力_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。 ②若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是_______。 A． B． C． D． （5）常温下，将固体逐渐加入溶液中，混合溶液的与或或变化的关系如图1所示，表示与关系的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。 （6）可通过图2所示装置电解制备。 ①阴极的电极反应式为_______。 ②假如通电前、两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为_______g。 17. 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法等方法处理。利用催化还原法不仅可消除污染，而且可得到有经济价值的单质。 （1）已知和的燃烧热分别为和，则催化还原反应： _______。 （2）在恒容密闭容器中，用还原生成的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示： 分析可知第一步的化学方程式为_______；时间段用表示的化学反应速率为_______。 （3）利用反应： 。可实现硫、氮氧化物的综合利用。向密闭容器中充入等体积的和发生该反应，测得平衡时压强(kPa)对数和的关系如下图所示。 ①_______(填“>”、“<”或“=”)；温度为时，从a到b历时，则此时段_______。 ②同一温度下，和与的线性方程是_______；a、b两点体系总压强与的比值_______。 （4）高炉炼铁的尾气中通常含有较多的气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收气体，脱硫效率与温度的关系如下图所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是_______。 18. 利用二氧化碳氢化法合成二甲醚(，代号)涉及的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1） _______(用含、的代数式表示)。 （2）在恒温、恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填选项标号)。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 （3）已知：，在下，密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素影响)：。 ①在条件下，平衡时_______mol，计算反应Ⅱ的压强平衡常数的计算式为_______。 ②温度高于，的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角度分析原因：_______。 ③其他条件不变，压强改为4.0MPa，图中点C将可能调至_______(填“A”“B”或“D”)。 2024～2025学年上学期期中考试 26届高二(化学)试题 说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第I卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 K：39 Cu：64 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. c端试纸变红 （3） ①. 0.1 ②. 1 （4） ①. 4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ ②. Ag2O或Ag2CO3 【16题答案】 【答案】（1）A （2） （3）变小 （4） ①. 前者大 ②. D （5）a （6） ①. 或 ②. 225 【17题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. ②. （3） ①. < ②. 4.5 ③. ④. （4）30 【18题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. ③. 反应，反应Ⅲ，升温时反应左移，反应Ⅲ右移，且温度高于时，反应Ⅲ右移程度大于反应左移程度，使的平衡转化率上升 ④. B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $