第6章 金属资源综合利用 复习-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

—FeS(),+H2↑Zn+H,SO,—ZnSO+H2↑ Mg+HSO,一MgSO,+H2↑置换镁 2.(1)4A1+30,—2Al,02Mg+0,点槛2Mg0 铁镁、锌、铁7.硫酸亚铁铁、铜8.①3Fe十 3Fe+20,点誉Fe0,2Cu+0.△2Cu0铝 20.点燃Fe,0, 点燃加热镁、铁、铜金(2)Mg十2HC1一 化合反应②Fe+CuSO MgC+H↑Mg+H,SO,-MgSO,+H2↑ FeS0,+Cu置换反应③2Cu+0,△2Cu0 2Al+6HCI-2AICl +3H2 2A1+3H,SO. 化合反应④Fe十2HC1一FeCl,+H,个置换 -Al(SO)3+3H:↑Zn+2HCI—ZnCl+ 反应 H◆Zn+HSO,-ZnSO,+H↑Fe+2HCI 第2课时氢气的实验室制法 -FeCl2+H2↑Fe+H,SO,—FeS(),+H:◆ 金属的物理性质 氢之前氢元素(3)Fe+CuSO,一FeSO,+ 课堂反馈 Cu强弱3.(1)一种金属跟其他金属（或非金 1.B2.D3.(1)化学电(2)C(3)使铝箔纸 属)金属特性(2)大低抗腐蚀(3)铁、碳 的温度达到着火点(4)4A1十3O,点槛2A1,O, 含碳量不同(4)纯金属合金 三、1.(1)氧气水疏松多孔FeO,(2)①保 4.(1)Zn+HSO,一ZnSO,+H:↑(2)稀盐酸 持铁制品表面洁净②在钢铁表面覆盖保护层 有挥发性，会使制得的氢气中因混有氯化氢气体而 ③将铁制品制成合金2.(1)锈蚀报废(2)资 不纯镁与稀硫酸反应速率太快，铜不与稀硫酸反 源浪费(3)回收利用 应，锌与稀硫酸反应速率适中(3)E(4)gfe 课堂反馈 第3课时合金及其应用 1.D2.B3.C4.D5.C6.D7.A8.C 课堂反馈 9.B10.B11.B12.B13.D14.(1)①BC 1.D2.D3.C4.B5.D6.(1)BD(2)大 ②Fe十CuSO-FeSO,+Cu(2)Fe碳(C) (3)Zn+HSO,一ZnSO.+H2↑（或Zn+2HC1 (3)4FeSO+0:+2H:O=4Fe(OH)SO —ZnCl:十Hz◆)7.解：设钢铁粉末中碳的质量 15.(1)磁铁矿（或菱铁矿）(2)提高炉温 为x。 (3)3C0+Fe,0,商题2Fe+3C0,(我4C0+Fe,0, C+0,点槛c0, 高温3Fe十4CO,)(4)除去杂质，形成炉渣（⑤）低 12 44 16.【知识回放】FeCu【作出猜想】Fe>Cr>Cu 4.4g 【设计与实验】铜片表面无气泡产生，溶液不变色 12 【结论与解释】(1)1(2)除去金属表面的氧化膜 444.4g 【知识运用】能Cr+FeS),一CrSO,+Fe x=1.2g 17.(1)弱(2)铜(Cu)Zn+NiS(),—ZnSO1+ 碳的质量分数为00g100%=1.2% Ni(或Zn+H,SO,ZnSO,+H2↑)(3)B 1.2%<2%,达到钢的要求 18.（1)B(2)3C0+Fe,0,商2Fe+3C0, 答：钢铁粉末中碳的质量分数为1.2%，达到钢的要求。 (3)①强度高、硬度大②C(OH)2十CO 第3节金属防护和废金属回收 CaCO,￥+HO(4)①食盐②实验1中不加水， 3min时氧气的含量为21%，实验Ⅱ中加入2mL 课堂反馈 蒸馏水，3min时氧气的含量降低至15%③生铁 1.A2.D3.D4.D5.D6.D7.【猜想】氧 粉末中的铁和稀盐酸反应生成氢气，使锥形瓶内气 气二氧化碳【设计与实验】(1)B(2)氧气和二 体的总量增大19.(1)12.2(2)61%(3)解：黄 氧化碳水是铜生锈的因素之一 【评价与改进】 铜样品中锌的质量为20g一12.2g=7.8g,设产生 将试管C中的氧气换成二氧化碳 氢气的总质量为x。 第6章复习 Zn+H,SO4-ZnSO,+Hz↑ 知识归纳 65 2 一、1.(1)单质化合物(2)赤铁矿磁铁矿 7.8g 2.(1)高炉(2)铁矿石焦炭石灰石热空气 657.8g (3)C+0,点槛c0.C+c0,高里2c03c0+ x=0.24g Fe,0,高通3C0,十2Fe(4)生铁 答：整个实验过程中，产生氢气0.24g。 二、1.金属光泽导电性导热性延展性 7１５７　 第６章复习 一、金属矿物及铁的冶炼 １．常见的金属矿物 (１)金属在自然界的存在形式:铂、金、银等金属以　　　　的形式存在,其余大多数以　　　　 的形式存在. (２)常见的铁矿石有　　　　和　　　　. ２．铁的冶炼 (１)工业炼铁的设备:　　　　. (２)工业炼铁的原料:　　　　、　　　　、　　　　、　　　　. (３)工业炼铁的原理:　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、 　. (４)工业炼铁的产品:　　　　. 二、金属的性质和应用 １．金属的物理性质:有　　　　、　　　　、　　　　、　　　　. ２．金属的化学性质(写出反应的化学方程式) (１)与氧气反应 铝与氧气反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 镁与氧气反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 铁与氧气反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 铜与氧气反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 在常温下　　　　就能和氧气反应;在　　　或　　　的条件下,　　　　　　等很多金属都 能和氧气反应;　　　　一般不与氧气反应. (２)与酸(稀盐酸、稀硫酸)发生置换反应 镁与稀盐酸、稀硫酸反应:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　. 铝与稀盐酸、稀硫酸反应:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　. 锌与稀盐酸、稀硫酸反应:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　. 这类反应是金属活动性顺序位于　　　　的金属将酸中的　　　　置换出来. (３)与金属化合物溶液发生置换反应 铁与硫酸铜溶液反应:　　　　　　　　　　　　. 这类反应是活动性　　　的金属将活动性　　　　的金属从其金属化合物溶液中置换出来. ３．合金 (１)定义:由　　　　　　　　　　　　熔合形成的具有　　　　的物质. １５８　 (２)优点:合金的硬度一般比各成分金属　　　　;合金的熔点比组成它的金属　　　　;合金 的　　　　性能好. (３)生铁和钢是由　　　　等元素形成的合金,生铁和钢最主要的区别是 　. (４)金属材料包括　　　　和　　　　. 三、金属防护和废弃金属回收 １．钢铁的锈蚀及其防护 (１)铁生锈的条件:与　　　　、　　　　同时接触.铁锈的结构　　　　,其主要成分是　　　　. (２)防止铁制品生锈的措施:①　　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　　　; ③　　　　　　　　　　　　.　 ２．废弃金属的回收利用 (１)废弃金属主要指冶金工业、金属加工业产生的金属碎屑和碎块,以及日常生活中　　　　 和　　　　的金属器具等. (２)废弃金属不但造成　　　　,还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染. (３)　　　　废弃金属,是保护金属资源的方法之一. １．下列物质中不属于合金的是 (　　) A．焊锡 B．不锈钢 C．生铁 D．铝 ２．下列关于合金的说法正确的是 (　　) A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属的大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 ３．下列说法正确的是 (　　) A．铝和铁都是银白色的,铝粉和铁粉都是黑色的 B．金属都能与氧气反应 C．铝制品耐用是因为铝能和空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化物薄膜 D．所有金属单质都可以和稀硫酸反应生成氢气 ４．为防止钢质船闸门被腐蚀,常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块.这种金属可以是 (　　) A．银　 B．铜 C．铅　 D．锌 ５．航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用 TiO２ 与Si反应来制取,反应的化学方程式为 TiO２＋Si􀪅􀪅SiO２＋Ti,则该反应属于化学反应基本类型中的 (　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ６．将过量铁粉投入硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液中一定含有 (　　) A．Fe２(SO４)３ B．CuSO４ C．H２SO４ D．FeSO４ ７．现有X、Y、Z三种金属,将X和 Y分别放入盐酸中,X溶解并产生 H２,Y不反应;将 Y和Z 分别放入 AgNO３ 溶液中,一段时间后,在 Y表面有 Ag析出,而Z没有变化.X、Y、Z的金 属活动性顺序正确的是 (　　) A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X １５９　 ８．下列关于金属材料的说法正确的是 (　　) A．生铁是铁和碳的化合物 B．制造保险丝的武德合金熔点高 C．不能用钢丝球擦洗铝制品　 D．用铁桶配制农药波尔多液 ９．下列有关金属或金属材料的说法不正确的是 (　　) A．铝能制成铝箔,说明铝有良好的延展性 B．生铁的含碳量小于钢的含碳量 C．“真金不怕火炼”,说明金的化学性质不活泼 D．制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀 １０．«天工开物»中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程,利用煤炭炼铁,从炼铁炉流出的生铁水直 接流进炒铁炉里炒成熟铁,从而减少了再熔化的过程.下列说法错误的是 (　　) A．煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度 B．炼铁炉中流出的是纯铁 C．生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量 D．该炼铁工艺减少了再熔化的过程,节约了燃料,彰显了古代劳动人民的智慧 １１．春秋初期,有一种炼铁方法是在１０００℃左右的温度下发生一系列的反应生成含较多杂质 的海绵铁,其中主要发生的化学反应为３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２.下列说法正确的是 (　　) A．海绵铁是一种纯净物 B．Fe２O３ 中铁元素的化合价为＋３ C．上述反应中涉及的氧化物有２种 D．炼铁过程中,木炭只是作为燃料使用 １２．工业上用２３２t含四氧化三铁(Fe３O４)８０％的磁铁矿石,理论上可以冶炼出含铁９６％的生 铁的质量是 (　　) A．１７５t B．１４０t C．１３４．４t D．１６８t １３．为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验,一段时间 后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑,其他均无明显变化.下列说法错误的是 (　　) A．实验Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要 O２ B．实验Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要 H２O C．实验Ⅰ和Ⅳ说明 H２O 和 O２ 同时存在,铁制品不一定发生锈蚀 D．实验Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关 １４．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要的作用. (１)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器.考古过程中发现的铁器有的锈蚀严 重,有的则保存较好. ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为　　　　(填序号). A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水 ②胆矾为CuSO４晶体,«梦溪笔谈»记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”,用化学方程式表示其 原理:　　　　　　　　　　　　　　. １６０　 (２)高炉炼铁(以赤铁矿为原料)的反应中化合价降低的元素是　　　　.生铁炼钢,主要 是降低　　　　元素的含量,并除去生铁中的硅、硫、磷等元素. (３)FeSO４可作为补铁剂,但FeSO４不稳定,暴露在空气中会转化成Fe(OH)SO４而失效,反 应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　. １５．我国有着悠久的钢铁冶炼史,«天工开物»中记载的“炒钢法”如图１所示,该方法的生产过 程可用图２表示.根据图文回答下列问题. 图１ 　　　　 图２ 资料:①潮泥灰的主要成分是石灰石;②铁的熔点是１５３５℃. (１)常见的铁矿石有赤铁矿和　　　　　　(写一种). (２)不断鼓入空气的目的是　　　　　　　　. (３)炼铁炉中生成铁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)撒入潮泥灰的主要作用是　　　　　　　　　　. (５)钢的性能优良,如钢的熔点比纯铁的熔点　　　　,易于加工. １６．小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬.好奇的小聪想探究铬 (Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加. 【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号. 金属活动性顺序:K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　　　　Sn　Pb　(H)　　　　Hg　Ag　Pt　Au 【作出猜想】 猜想１:Cr＞Fe＞Cu　　　猜想２:Fe＞Cu＞Cr　　　猜想３:　　　　　　　　　　 【查阅资料】 (１)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜. (２)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO４)溶液. 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮,分别放入三支试管中,再分别加入等 量的浓度相同的稀硫酸. 实验 试管１ 试管２ 试管３ 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢, 溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快, 溶液变为蓝色 　　　　　　　　　　　 １６１　 【结论与解释】 (１)小聪得到的结论是猜想　　　　正确. (２)实验前用砂纸打磨金属片的目的是　　　　　　　　　. 【知识运用】 将铬片投入FeSO４ 溶液中,　　　　(选填“能”或“不能”)发生反应.若能反应,请你写出 反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　. １７．白铜是铜、镍(Ni)合金,某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属. (１)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸,观察到 都有气泡产生,且锌粉与稀硫酸反应更剧烈,镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色,说明 镍的金属活动性比锌　　　　(选填“强”或“弱”).查阅资料可知,镍与稀硫酸反应的 化学方程式为 Ni＋H２SO４ 􀪅􀪅NiSO４＋H２↑. (２)接下来,同学们设计了如下实验流程回收铜和镍. 上图中,固体 A是　　　　,②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 (写一个). (３)要验证 Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序,用下列各组药品进行实验,不能达到实验目的的 是　　　　(填序号). A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO４ 溶液 C．Zn、Cu、NiSO４ 溶液 D．Ni、ZnSO４ 溶液、CuSO４ 溶液 １８．阅读下面短文,回答问题. 铁是生活中使用最广泛的金属,活泼性较强,铁元素属于人体必需微量元素之一. 我国在春秋时期就开始了铁的冶炼,汉代出现了最早的炼铁高炉. 　图１ “苟利国家生死以,岂因祸福避趋之.”林则徐修筑洪泽湖大堤,所展现出的勤政 爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影.林则徐命人在每块条石上凿出一个齿槽, 然后用生铁铸成“两头大、中间小”的铁锔(如图１),把铁锔放在条石的齿槽之间,再浇 上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆,使得条石与条石牢牢地黏合在一起,不留丝毫 缝隙,做到了针插不进、水泼不进.他还在每一块铁锔上刻上自己的名字,以表示对 其修筑的工程终生负责.如今一百九十多年过去了,洪泽湖大堤依然固若金汤. (１)人体缺乏铁元素,会影响健康,易得　　　　(填序号). A．佝偻病 B．贫血症 C．甲状腺疾病 (２)工业上用赤铁矿石(主要成分为 Fe２O３)冶炼生铁,Fe２O３ 与 CO 反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起,使大堤固若金汤. １６２　 ①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是　　　　　　　　. ②砂浆中的熟石灰与空气接触,发生反应的化学方程式为 　. 　图２ (４)从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后,表面因生锈而 腐蚀.导致铁腐蚀的因素有多种,化学兴趣小组对此开展以下 探究:取四份质量均为０．１５g的生铁粉末,分别放入如图２所 示的装置中进行四次实验. 内容记录如下表所示. 序号 实验操作 ３min时氧气的含量 Ⅰ ２１％ Ⅱ 打开分液漏斗活塞,滴加２mL蒸馏水,关闭活塞 １５％ Ⅲ 打开分液漏斗活塞,滴加２mL食盐水,关闭活塞 ８％ Ⅳ 打开分液漏斗活塞,滴加２mL溶质质量分数为 １０％的稀盐酸,关闭活塞 １３％ ①由实验Ⅱ、Ⅲ可知,加速铁生锈的物质是　　　　. ②能说明铁生锈需要水的证据是 　. ③实验Ⅳ中氧气的含量下降的原因可能是 　. １９．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜(铜锌合金)的组成,取２０g该黄铜样品于烧杯中, 向其中分４次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及 剩余固体的质量记录于下表,请回答下列问题. 加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g 第１次 ２０ １６．７５ 第２次 ２０ １３．５０ 第３次 ２０ １２．２ 第４次 ２０ m (１)上述表格中m 的值为　　　　. (２)黄铜样品中铜的质量分数为　　　　. (３)整个实验过程中,产生氢气的总质量是多少? (写出计算过程)