第6章 第2节 第1课时 金属的化学性质-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

１４３　 第２节　金属的性质和应用 第１课时　金属的化学性质 写出下列物质或物质的主要成分的化学式. 硫酸　　　、盐酸　　　　、硫酸亚铁　　　　、氯化亚铁　　　　、硫酸锌　　　　、氯化镁 　　　　、硫酸铝　　　　、氯化铝　　　　. 【活动与探究１】　分别把镁条、铁丝、铝片、铜丝的表面用砂纸擦亮,然后按下表所列项目进行 实验,观察并记录现象,写出反应的化学方程式.(已做过的实验可不重复) 实验内容 实验现象 化学方程式 镁条在空气中点燃 发出耀眼的　　　　,放　　　　,生成 　　　　固体 铁丝在氧气中点燃 剧烈燃烧,　　　　,放　　　　,生成 　　　　固体 铝片在空气中加热 颜色变暗失去金属光泽,铝片　　　但 不滴落 铜丝在空气中加热 由红色变成　　　　 　　上述金属与氧气反应后的产物属于化合物中的哪一类物质? 　　　　　　;该反应属于什么 基本类型? 　　　　　　　. 【整理与归纳１】 １．铝片出现上述实验现象的原因是 　. ２．金属与氧气反应的规律:在　　　　或　　　　等条件下,大多数金属(除金、铂等少数极不 活泼的金属)能和氧气发生　　　　反应,生成　　　　　　　　. ３．判断金属活动性的方法一:金属越容易和氧气反应,反应越剧烈,则金属越活泼. 【交流与讨论１】　 １．铝比铁活泼,但日常生活中却发现铝的抗腐蚀性能比铁好,为什么? 并写出有关反应方程 式.　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ２．在清洗铝质容器时,能否用钢丝球刷洗? 为什么? 　. ３．“真金不怕火炼”蕴含的化学原理是 　　. 【活动与探究２】　分别将打磨好的镁条、锌粒、铁丝、铜丝浸入到稀盐酸和稀硫酸中,认真观察 １４４　 实验现象并比较反应的剧烈程度,写出反应的化学方程式. 实验内容 实验现象 化学方程式 镁条浸入 稀盐酸 稀硫酸 镁条表面 　 锌粒浸入 稀盐酸 稀硫酸 锌粒表面 　 铁丝浸入 稀盐酸 稀硫酸 铁丝表面 　, 溶液逐渐由　　色变为　　色 铜丝浸入 稀盐酸 稀硫酸 铜丝表面 　 总结 (１)　　　　　　能与稀盐酸、稀硫酸反应,　　　　　　不能与稀盐酸、稀硫酸反应 (２)实验中金属与酸反应产生气泡的速率由快到慢依次为　　　　　　　　 (３)金属与酸反应的剧烈程度不同说明了金属活动性有差异.实验中金属活动性由强到弱 的顺序为　　　　　　　　　　　　　　 　　【交流与讨论２】　 １．铝也能和稀盐酸、稀硫酸反应,你能模仿上面的反应写出铝和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方 程式吗? 　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　. ２．仔细观察以上化学方程式中反应物和生成物的类别,你发现有何特点? 【整理与归纳２】　 １．金属活动性顺序: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 → ２．金属与酸反应的规律:常温下,金属活动性顺序中位于“氢前”的金属能与稀硫酸或稀盐酸反 应生成金属化合物和　　　　　　. ３．判断金属活动性的方法二:金属与酸反应越剧烈,则金属越活泼. ４．置换反应:由　　　　　　跟　　　　　　作用生成　　　　　　和　　　　　　的反应. 注意:(１)置换反应中一定有元素化合价的变化. (２)金属活动性顺序中位于“氢前”的金属能置换出酸中的氢元素,生成氢气. 【交流与讨论３】　下列化学反应属于置换反应的有　　　　　　　　　　　　(填序号). A．３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２ B．３C＋２Fe２O３ 高温 􀪅􀪅４Fe＋３CO２↑ C．２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O D．２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ E．２Mg＋CO２ 点燃 􀪅􀪅２MgO＋C F．CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２＋２H２O １４５　 　　【活动与探究３】　用砂纸打磨过的铁钉浸入硫酸铜溶液中. 实验内容 实验现象 结论及化学方程式 将２~３枚无锈的新铁钉浸入盛 有硫 酸 铜 溶 液 的 试 管 中,观 察 现象 铁钉表面有　　　　色物质,溶 液 由 　 　 　 　 色 逐 渐 变 成 　　　　色 铁能与硫酸铜反应生成　　　　　 和　　　　　 化学方程式: 　 　 　　【交流与讨论４】　 １．上述反应中铁置换出了硫酸铜溶液中的铜,说明　　　　比　　　　活泼.该反应的基本 类型是　　　　　　　　　　.反应后金属的质量　　　　,溶液的质量　　　　. ２．上述反应是现代湿法冶金的先驱:西汉时期刘安所著«淮南万毕术»中记载有“曾青得铁则化 为铜”. 【整理与归纳３】 １．金属与金属化合物溶液反应的规律:金属活动性顺序中“前金”可置换“后金”,反之则不能. ２．在金属铁参加的置换反应中,铁元素的化合价由０变为　　　　(即亚铁). 【交流与讨论５】　金属与酸、金属化合物溶液反应时,溶液质量的变化问题 １．将铁丝浸入稀盐酸中,反应后溶液的质量　　　　(选填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶 液的质量. ２．将铁丝浸入硫酸铜溶液中,反应后溶液的质量　　　　(选填“大于”“小于”或“等于”)反应 前溶液的质量. 【交流与讨论６】　金属与酸反应的图像问题 １．等质量的Fe、Mg、Zn和 Al与足量的稀盐酸反应,产生气泡的快慢及产生氢气的多少. 图像: 　　　　　　 结论: 　. ２．足量的Fe、Mg、Zn和 Al与等质量、等浓度的稀盐酸反应,产生气泡的快慢及产生氢气的多少. 图像: 　　　　　　 结论: 　. １４６　 ３．一定质量的锌、铁分别和等质量、等浓度的盐酸反应,产生氢气的质量与时间的关系如图所 示,下列说法错误的是 (　　) A．０~t１ 时段,产生氢气的质量:Zn＞Fe B．０~t１ 时段,产生氢气的速率:Zn＞Fe C．０~t２ 时段,参加反应的金属的质量:Zn＝Fe D．０~t２ 时段,消耗的盐酸的质量:Zn＝Fe １．下列物质中,不可能由金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是 (　　) A．H２ B．FeSO４ C．Al２(SO４)３ D．FeCl３ ２．下列化学方程式不正确的是 (　　) A．Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑ B．３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ C．Zn＋２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑ D．Cu＋H２SO４ 􀪅􀪅CuSO４＋H２↑ ３．下列事实与金属的化学性质无关的是 (　　) A．将铝粉涂在铁器表面以保护铁器 B．真金不怕火炼 C．钨在高温下不易熔化 D．镁用于制照明弹 ４．R为金属,发生如下反应:R＋CuSO４ 􀪅􀪅Cu＋RSO４.下列说法错误的是 (　　) A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强 C．该金属可以是 Al D．若 R为Fe,反应后固体的质量会增加 ５．将铁片投入下列溶液当中,一段时间后取出,溶液质量减小的是 (　　) A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化亚铁溶液 ６．铁、锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　;　　　　　 　　　　　　;　　　　　　　　　　　.上述反应都属于　　　　反应,其中反应速率最 快的是　　　;最慢的是　　　,三种金属的活动性由强到弱顺序为　　　　　　　　　. ７．将过量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出固体,滤液里含有 的物质是　　　　　　　　　　　　(填名称,下同),滤渣中含有的物质是 　. ８．写出下列物质间相互转化的化学方程式,并在括号内注明反应的基本类型. ①　　　　　　　　　　　　　(　　　　)　② 　(　　　　) ③　　　　　　　　　　　　　(　　　　)　④ 　(　　　　) ８CH３OH＋１１O２ 点燃 􀪅􀪅６CO２＋２CO＋１６H２O ３５２ ２８８ x ３．６g ３５２ ２８８＝ x ３．６g x＝４．４g 答:参与反应的氧气的质量为４．４g. 第５章　奇妙的二氧化碳 第１节　二氧化碳的性质与用途 课堂反馈 １．D　２．D　３．C　４．B　５．C　６．①a处干燥的紫 色石蕊小花不变色,b处湿润的紫色石蕊小花变红 ②Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　③密度 比空气大,不能燃烧也不支持燃烧　④湿润的紫色 石蕊小花由红色重新变为紫色 　 ⑤H２CO３ △ 􀪅􀪅 H２O＋CO２↑　分解 第２节　二氧化碳的实验室制法 课堂反馈 １．B　２．C　３．D　４．B　５．D　６．(１)分液漏斗　 (２)AF　２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑　将带火星 的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已经收集 满　(３)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑　B (或C)　将燃着的木条放在c导管口,若木条熄灭, 则二氧化碳已经收集满　(４)B 第３节　自然界中的碳循环 课堂反馈 １．B　２．B　３．C　４．(１)温室效应　(２)化学　 (３)CO２ ＋２NH３ 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO(NH２)２ ＋ H２O　 (４)AlH３ ＋３H２O 􀪅􀪅Al(OH)３ ↓ ＋３H２ ↑ 　 (５)ACD　 第５章复习 知识归纳 １．化石燃料的燃烧　微生物的分解作用　人和动 植物的呼吸作用　绿色植物的光合作用　２．(１)无 　无　气　大　能　干冰　升华吸热　(２)①CO２＋ H２O 􀪅􀪅 H２CO３ 　 H２CO３ △ 􀪅􀪅 H２O＋CO２ ↑ 　 ②Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　③不能 燃烧　不支持燃烧　３．(１)大理石(或石灰石)　稀 盐酸　CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑　 (２)过氧化氢制取氧气　向上排空气法　(３)将气 体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则收集 的气体是二氧化碳　(４)将燃着的木条放在集气瓶 口,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满　４．超过正 常含量　通风换气　灯火试验 课堂反馈 １．D　２．B　３．B　４．A　５．C　６．A　７．D　８．D ９．B　１０．①④　蜡烛由低到高依次熄灭　不可燃, 不助燃　能溶于水,且能与水反应　１１．(１)A　 (２)没有验证CO２ 本身是否能使湿润的紫色石蕊试 纸变红　(３)试纸由红色变为紫色　H２CO３ △ 􀪅􀪅 H２O＋CO２↑　１２．(１)分液漏斗　酒精灯　(２)BE 　在 试 管 口 放 置 一 小 团 棉 花 　２KMnO４ △ 􀪅􀪅 K２MnO４＋MnO２＋O２↑　(３)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅 CaCl２＋H２O＋CO２↑　A　可以控制反应的发生和 停止　Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　(４)B　 密度比空气小　(５)D　１３．(１)电　(２)CO２＋３H２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅CH３OH＋H２O　 (３)H２O　CO２　１４．(１)CO２ 溶于水且与水反应使瓶内气体减少,气压变小　(２)将 注射器３中的澄清石灰水推入三颈烧瓶中,振荡　 Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　(３)产生气 泡　CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ 第６章　金属资源综合利用 第１节　金属矿物及铁的冶炼 第１课时　常见的金属矿物 铁冶炼的化学原理 课堂反馈 １．D　２．C　３．D　４．(１)３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅３CO２＋ ２Fe　(２)通入CO　点燃酒精喷灯　硬质玻璃管中 原有的空气与CO 混合加热时发生爆炸　(３)处理 尾气中的CO,防止污染空气　(４)红棕色固体完全 变成黑色　熄灭酒精喷灯　(５)通入 CO　装置冷 却至室温　被还原出来的铁重新被氧化 (６)生铁 的密度比炉渣大　５．(１)增加氧气的含量,使焦炭 燃烧更充分 　 (２)高炉 　 (３)Fe２O３ ＋３CO 高温 􀪅􀪅 ２Fe＋３CO２　(４)＜ 第２课时　铁的冶炼拓展及相关计算 课堂反馈 １．B　２．C　３．(１)＋４　(２)FeCl３　(３)２Mg＋ TiCl４ 高温 􀪅􀪅Ti＋２MgCl２　４．(１)红棕色粉末逐渐变 黑,澄清石灰水变浑浊　(２)没有尾气处理装置　 (３)３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２　(４)排净装置内 原有的空气,防止加热时发生爆炸　(５)d→b→e　 CO 会 逸 散 到 空 气 中,污 染 环 境 　５．(１)１６　 (２)５６％　属于 第２节　金属的性质和应用 第１课时　金属的化学性质 课堂反馈 １．D　２．D　３．C　４．C　５．C　６．Fe＋H２SO４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６􀅰