第九单元金属复习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属复习题 一、选择题 1．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M 2．下列现象与对应的结论不正确的是 A．把二氧化碳通往紫色石蕊试液中，试液变红——说明二氧化碳能使紫色石蕊试液变色 B．向某固体中滴加稀盐酸有气泡产生——该固体不一定是活泼金属 C．CO能使人中毒——是因为一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，造成机体缺氧 D．蜡烛刚熄灭时总会有一缕白烟——是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒 3．将 X、Y、Z 三种金属分别投入稀盐酸中，只有 Y、Z 能发生反应，并放出氢气。将 Z 投入 Y 的化合物溶液中，有金属 Y 产生。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z>Y>X B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X 4．化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是 A．红色的葡萄酒 B．紫色的高锰酸钾 C．淡蓝色的液氧 D．银白色的不锈钢 5．铁片放入下列溶液中，溶液质量变大的是（　　） A．放入稀硫酸中 B．放入硫酸铜溶液中 C．放入硝酸银溶液中 D．放入硫酸镁溶液中 6．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与技术 B．化学与生活 ①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 ②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像 ③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化 ①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 ②用洗涤剂去除油污 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 C．化学与医药 D．化学与发现 ①用氧气进行医疗急救 ②用生石灰做补钙剂 ③用干冰作血液制品冷藏运输的制冷剂 ①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 ③门捷列夫发现空气的组成 A．A B．B C．C D．D 7．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀盐酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是 A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 C．只有铁粉有剩余 D．只有锌粒有剩余 8．用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是 A．实验过程中观察到硬质玻璃管内黑色固体变红 B．使用铜粉的量多或量少，都不会影响实验结果 C．铜粉加热后消耗空气中的氧气，冷却过程中试管内压强减小 D．气球在整个实验中都保持瘪的状态 9．下面的物理性质，①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。其中铁、铜、铝三种都具备的是（　　） A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤ 二、填空题 10．某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。 【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜和氨水的混合液] (1)按如图连接装置A-E，在装入试剂前，先 。 (2)写出装置B中反应的化学方程式 。 (3)装置C中玻璃管的作用： 。 (4)反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象： ； 。 (5)某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，装置E、F的接口连接顺序：a连接 （填“b”或“c”）。 11．大连湾海底隧道的建设需大量钢材。 （1）自然界中的铁元素主要以（“单质”或“化合物”） 的形式存在。 （2）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的 不同。用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。 （3）铁制品涂油能防锈的原理是 ，回收利用废旧金属的目的之一是 。 12．人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题： (1)地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动，截止到2022年底南宁市已开通5条地铁线。    请回答下列问题： ①制作电刷的主要材料应选用 (填字母)。 A．金刚石      B．石墨     C．铝      D．铜 ②地铁的铁轨通常是由铁合金制成的，合金相比于纯铁的优点是 (填一点即可)。 ③列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是 。 (2)在空气中铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示： 。 (3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤:将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克，对所得滤液和滤渣的判断正确的是 。 A．滤液可能是无色 B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C．滤渣中的物质可能有3种 D．向滤渣中加稀盐酸可能有气泡产生 13．某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液呈无色。 (1)滤渣中一定含有的金属是 。 (2)滤液中一定含有的阳离子是 。 14．A、B、C及甲、乙均为初中化学中常见物质。其中，B为黑色固体，A能结合血红蛋白使人中毒，甲是红色固体。它们有如图所示的转化关系（“______”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质），部分反应物和生成物及反应条件已略去。请回答：    (1)C的化学式为 ； (2)A与B反应的化学方程式为 ； (3)乙→甲反应的基本类型是： ； (4)写出甲的一种用途： 。 15．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题： (1)操作Ⅰ、Ⅱ都为 ； (2)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ； (3)步骤②中，加稀硫酸的目的是 。该反应的化学方程式为 ； (4)滤液B、C中的溶质是 ； 16．春秋时期我国已经掌握了冶铁技术，“金柄铁剑”就是一个证明。 (1)铁剑剑刃可以打造得很薄，利用的金属性质是： 。 (2)铁质剑身锈迹斑斑，金制剑柄依然金光灿灿，请从物质性质的角度解释其原因： 。 (3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁桶配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。 三、科学探究题 17．学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。 【提出问题】产生气体是什么物质? 【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。 【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 。 【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 ①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 猜想一不成立 ②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上 有 出现 猜想二成立 【继续探究】某同学想探究黑色粉末可能是铁，你想到的物理方法是 。 四、计算题 18．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学兴趣小组分三次进行实验，实验数据如下表，请计算。 所取药品 第一次 第二次 第三次 黄铜样品质量（g） 12 10 10 稀盐酸质量（g） 100 100 150 生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2 （1）第___________次实验中，药品成分恰好完全反应； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写计算过程，精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强，故A不正确； B、根据图表中纵坐标可知，生成H2的质量M＞N，故B不正确； C、金属是等质量的，化合价相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小，相对原子质量较大的是N，故C正确； D、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N，故D不正确。故选C。 2．A 【详解】A、把二氧化碳通往紫色石蕊试液中，试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确； B、向某固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，该选项说法正确； C、CO能使人中毒，是因为一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，造成机体缺氧，该选项说法正确； D、蜡烛刚熄灭时总会有一缕白烟，是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒，该选项说法正确。 故选A。 3．A 【详解】由题意“Y，Z能发生反应，并放出氢气”，说明Y、Z的金属活动性大于X；“将Z投入Y的化合物溶液中，有金属Y产生”，说明Z>Y；则可知X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z>Y>X。故选A。 4．B 【分析】根据混合物、纯净物、化合物、单质的定义分析判断。 【详解】A、葡萄酒含有酒精和其他物质，是由多种物质组成的属于混合物，不符合题意； B、高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，符合题意； C、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物属于单质，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的混合物，不符合题意； 答案为：B。 5．A 【详解】A、 由方程式可知，反应溶解铁的质量大于生成氢气的质量，反应后溶液质量变大，符合题意； B、 由方程式可知，反应溶解铁的质量小于生成固体金属的质量，反应后溶液质量变小，不符合题意； C、 由方程式可知，反应溶解铁的质量小于生成固体金属的质量，反应后溶液质量变小，不符合题意； D、铁活动性弱于镁，铁和硫酸镁不反应，溶液质量不变，不符合题意； 故选A。 6．A 【详解】A、①用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线，②用扫描隧道显微镜可获得苯分子图像，③用催化净化装置可促进汽车尾气中有害气体的转化，故A正确。 B、液化气和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，故B错误。 C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能用于补钙剂，故C错误。 D、波义耳发现酸碱指示剂，拉瓦锡首先通过实验发现空气由氮气和氧气组成，门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，故D错误。故选A。 7．D 【分析】如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余。如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量是铁的多，最后天平指向放锌的一边。 【详解】因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生氢气较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生氢气较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；由于产生等质量的氢气消耗的锌的质量大，故若只有一种金属剩余，则只能剩余铁（因为锌有剩余，铁肯定有剩余）。 故选：D。 8．C 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故实验过程中观察到硬质玻璃管内红色固体变黑，不符合题意； B、如果铜粉的量不足，不能将氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小，故铜粉应足量，不符合题意； C、铜粉加热后，由于消耗了空气中的氧气，冷却过程中试管内压强减小，符合题意； D、一开始加热，气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变瘪，不符合题意。 故选C。 9．B 【详解】铜是红色（或紫红色），铁和铝是银白色；铁、铜、铝都具有良好的延展性、导热性、导电性；铁可以被磁铁吸引，而铜和铝不能；则铁铜铝都具备的是：②延展性；③导热性；④导电性； 故选：B。 10．(1)检查装置的气密性 (2) (3)平衡气压 (4) 玻璃管中红色固体变黑 澄清的石灰水变浑浊 (5)c 【详解】（1）连接好装置后，在装入试剂前，需要检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性。 （2）B中的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。 （3）装置C中的玻璃管与空气相通，起平衡C中气压的作用，故填：平衡气压。 （4）一氧化碳和三氧化二铁反应，生成铁和二氧化碳，则玻璃管中红色固体变黑，E中澄清的石灰水变浑浊，故①填：玻璃管中红色固体变黑，②填：澄清的石灰水变浑浊。 （5）该实验缺少尾气处理装置，因此需要加上F装置吸收一氧化碳，一氧化碳从c进入，确保一氧化碳和溶液充分接触，故填：c。 11． 化合物 含碳量 Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 隔绝氧气和水 能节约有限的金属资源或减少环境污染 【详解】（1）铁的化学性质活泼，所以在自然界中，铁元素主要以化合物的形式存在； （2）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；一氧化碳具有还原性，赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe； （3）铁与水、氧气并存易生锈，铁制品涂油可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的；回收利用废旧金属制品能节约有限的金属资源，保护环境。 12．(1) B 硬度大（或抗腐蚀性能好等） 隔绝氧气和水 (2)4Al+3O2=2Al2O3 (3)BD 【详解】（1）①石墨具有良好的导电性，常温下化学性质稳定，耐高温，具有润滑性，常用做电刷，故填：B。 ②制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有硬度大、耐腐蚀的优良性能。 ③铁生锈的条件是同时与水、氧气接触。隔绝氧气和水，可以防止铁生锈。列车在车体表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是使金属外壳隔绝氧气和水。 （2）在空气中铝具有很好的抗腐蚀性，是因为常温下铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的被腐蚀，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 （3）A、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：，，由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量减小，铁和氯化铜反应时固体质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明锌已经完全反应，铁参加反应生成了氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，故A选项说法不正确； B、因为锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，故B选项说法正确； C、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中的物质不可能有3种，故C选项说法不正确； D、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，如果有铁，则加稀盐酸时有气泡产生，故D选项说法正确。 故选BD。 【点睛】要会利用金属活动顺序表分析题中信息，氢前边的金属会与稀硫酸、稀盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、稀盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 13．(1)Ag、Cu (2)Zn2+  Mg2+ 【分析】四种金属的活动性顺序为：镁>锌>铜>银，将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌和硝酸镁不反应，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，等硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应； 【详解】（1）综上分析，滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌； （2）综上分析，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，含有的阳离子是Zn2+、 Mg2+。 14．(1)O2 (2)Fe3O4+4CO4CO2+3Fe (3)置换反应 (4)做导线（其他合理答案也可） 【分析】A、B、C及甲、乙均为初中化学中常见物质，A能结合血红蛋白使人中毒，所以A是一氧化碳。B为黑色固体，B会与一氧化碳反应，所以B是氧化铜或四氧化三铁。甲是红色固体，一氧化碳能转化生成甲，所以甲是金属铜。B与乙能相互转化，并且乙能转化成甲，可知道乙比甲的活泼性比强，所以乙是金属铁，B是四氧化三铁，C能和金属发生反应，能生成一氧化碳，可以知道C是氧气。经过关系图验证，推导正确。 【详解】（1）C的化学式是，故填：； （2）四氧化三铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为； （3）铁生成铜可以是铁和氯化铜溶液或硫酸铜溶液反应，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，基本反应类型是置换反应，故填：置换反应； （4）铜具有良好的导电性，最普遍用途在于制造导线，故填：做导线。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系，推导剩余的物质，最后将推出的各种物质带入转化关系中进行验证即可。 15． 过滤 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 除去过量的铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4 【详解】（1）操作Ⅰ、Ⅱ都是将固体和液体分开，为过滤， （2）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）因为步骤①中，金属铁过量，故步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁． 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （4）滤液B、C中的溶质是硫酸亚铁． 故答案为 （1）过滤；（2）Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）除去过量的铁；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）FeSO4． 16．(1)延展性 (2)铁的化学性质比金活泼（或铁的金属活动性比金强），铁易生锈 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【详解】（1）铁剑剑刃可以捶打得很薄，主要利用的金属性质是延展性； （2）金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比金活泼，在自然界中铁更易与其它物质反应，更易被腐蚀； （3）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，生石灰，不能用铁桶配制的原因是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，降低药效、腐蚀铁桶，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 17． 反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾 能被磁铁吸引证明是铁粉 【详解】交流讨论： 将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，故猜想三：可能是二氧化碳不成立，原因是：反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律。 实验与结论： ①根据氧气具有助燃性，由于结论是猜想一不成立，即产生的气体不是氧气，故现象是：带火星的木条没有复燃； ②根据氢气的可燃性，燃烧时生成水，故用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片，发现该气体能燃烧，且玻璃片上有水雾出现，证明猜想二成立； 继续探究： 根据铁能被磁铁吸引的物理性质，要探究黑色粉末可能是铁，物理方法是：能被磁铁吸引证明是铁粉。 18．（1）二；                                                   （2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x                        x=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）由表中数据可知，第一次取12g黄铜，加入100g稀盐酸，产生0.2g氢气，第二次取10g黄铜，加入100mL稀盐酸，也产生0.2g氢气，第三次取10g黄铜，加入150g稀盐酸，也产生0.2g氢气，说明第二次实验中，药品成分恰好完全反应； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$