北京市第三十五中学2024-2025学年高二上学期 期中考试 化学试卷

北京市第三十五中学20242025学年度第一学期高二化学期中测试 北京市第三十五中学20242025学年第一学期期中测试 高二化学 2024.11 行政班 教学班 姓名 学号 试卷说明：试卷分值100，考试时间0分钟，1卷为选择恩，共42分：Ⅱ卷为主克题，共58分， I卷 选择题（共21个小题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符 合恩目耍求的一项，将管案填在答题卡相应的题号处) 1.下列物质属于弱电解质的是 A.NaOH B.盐酸 C.NH-HO D.NHCI 2.下列实验的对应装置及操作中，不合理的是 量硫 标准落淡 品 NaO洱 (含甲盏赶】 忘州水 中和反应热的测定B. 稀释浓疏酸 C.从提纯后的NaCl用HCI标准溶液滴 液获得NaC1晶体 定NaOH溶液 3.在L的密闭容器中进行反应2S0,g)+0(8)2S0,®)，30秒后，S0,的物质的量增 加了03mol。下列叙述不正确的是 A(SO)=0.002mol-L.S- B.v(02)=0.00molL'.S C.当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D.当容器内总压强不变时，反应达到平衡 4.下列操作可以使水的离子积常数K.增大的是() A.加热 B.通入少量氯化氢气体 C.通入少虽复气 D。加入少量醋酸钠固体 5.在25℃、1.01×10的Pa下，反应2N0g-4N0zgt0z(8)△H=+56.7kmol1能自发 进行的合理解释是 A该反应是分解反应 B.该反应的熵地效应大于焓变效应 C,该反应是熵减反应 D,该反应是放热反应 第1页共10页 北京市第三十五中毕20242025学年度第一学阿高二化学期中测试 6.02年3月神舟十三号航天员在中因空问站进行了“天宫课数投深活动.其中太空冰雪 实验演示了过饱和醋酸钠溶液的结品现象。下列说法不正确的是 A,酷酸钠是强电解质 B,常宫下，爵酸钠溶液的p心7 C,厨酸钠品体与冰都是离子化合物 D。该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进研酸钠品体析出 7.M与N在密闭容器中反应生成P,其反应速串分别用M、P)成示，已知0M、 )、)之间有以下关系：20M=3、v)=),则此反应可表示为 A.2M+3N-P B.2M+3N=3P C.3M+2N=2P D.3M+2N=P 8.在反应2H一→H,+2I中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确 的是 A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B.增大cH四，单位体积内话化分子数增大 C.升高温度，单位时问内有效碰撞次致增加 D.增大压强，活化分子的百分数增 9.下列物质的溶液在蒸发皿电加热蒸干并勺烧，圾后得到该物质固体的是() A.氯化铁 B碳酸氢铵 C,硫酸锐 D。高锰酸钾 10.在相回温度时，100mL0.01moL澉与10mL0.1立oL酚酸相比较，下列数值中， 前者大于后者的是（)。 A溶液中H的物质的量 ·B溶液中CHC0OH的物质的量 B.CHCOOH的电疼常数 C.中和时所僵NaOH的物质的量 11.下列所给方程式与事实不符的是 A,酚酞滴入卧酸钠溶液中变为浅红色：CHCOO+0一CHCOOH+OH B,用NmCO,溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaCO,: Ca*+CO=CaCO C。向氢氧化镁悬浊液中前入酚酞溶液，溶液变红： Mg(OH)(s)Mg"(oQ)+20H(aq) D.用明KA1(S0h12HO处理污水： A+3H0:AI(OH(胶体)+3H过 12.下列$实不能用化学平街移动原理解释的是（) A.密闭烧瓶内的NO2和O:的混合气体，受热后颜色加深 B.配制FeCb溶液时，常将FcCb6品体洛于较浓的盐澉中 C.比Oz溶液中滴加FeC6洛液，促进HO2分解 D,打开可乐有气泡产生 g2页共10页 北京市第三十五中学20242025学年度第一学期高二化学期中测试 13.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A.无色溶液中：C2+、K、OH、S02 B.pH=I的溶液中：Na、Fe2、·C、NO, C.中性溶液中：K、Cr、SO2、NO D.加酚酞星红色的溶液中：Na、Ec+、CI、SO 14.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（)。 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.在溶液③、⑨中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 B.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②④>③ C将溶液①、④停体积混合，所得溶液中：cNH>c(C少>c(OH>cH) D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=10,则a:b=1I:9 15.Fe0(S与C0(g)主要发生如下反应。 ①Fe0sS+C0g)±3Fe0s+C0z(g)△H=+19.3 kJ-mol ②Fe0(S)+4C0g)-3Fe(S+4C02(g)△h· 反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，FO(S)和CO(g)反应达平衡时， C0g的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 70 变60 20. o 570 1040 显℃ A.反应FeOs+C0g)三Fe6+C0zg)的格变为与(ah-△H) B.根据图像推测，△历应当小于0 C.反应温度越高，F04主要还原产物中铁元素的价态越低 D.温度高于1040℃时，F0(S)和C0g)发生的主要反应的化学平衡常数K>4 16.关于NaCO,和NaHCO.的下列说法中，不正确的是 A·两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B,可用NaOH溶液使NaHC0转化为NaCO C.室温下，二者饱和溶液的H差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 D,利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NHCO, 第3页共10页 北京市第三十五中学20242025学年度第一学阴高二化学朗中测试 17.已知：K(BaS01.1x1010,KCaS0广4.9x0,若要除去粗盐溶液中的S02, 下列说法中，不正确的是 A.沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类 B.钡盐除S02比钙盐更好 C.为使$02沉淀完全，沉淀剂应加至潲过量 D.加入足够多沉淀剂后，S02浓度可以降至0 18.实验测得0.5moL-CHC00Na溶液、6.5moL-1CuS0溶液以及H0的pH随温度变 化的曲线如图所示。下列说法正确的是 91 CH COON O 4 9us0. 3 220 36 40 36 36 T/C A.随温度升高，纯水中c日少cOH) B.随温度升高，CH COONai溶液的c(OH)减办 C随温度升高，CSO溶被的pH变化是K改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高，CH COONa溶液和CuSO溶液的D均降低，是因为CHCOO~、C2 水解平衡移功向不同 19.已知反应：Xg+Yg)三2Zg)<0,400G时该反应的化学平衡常数K=1, 一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质的 物质的量浓度的相关数据如下： 起始时物质的浓度 10分钟时物质的浓度 容器 温度 (mol-L) (mol-L) c(X) c c(Z) 甲 400 1 05 Z n 1 1 0.4 丙 400 2 a 下列说法中，不正确的是 A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：)=0.025molL-lmim1 B.甲中，10分钟时反应己达到化学平衡状态 C.乙中，可能<400℃ D丙中，a>0.5 第4页共10页 0. 北京市第三十五中学20242025学年度第一学期高二化学期中测时 20.某同学进行如下实验： 实验步球 实验现象 将HCI固体加入试管中，并将湿润的 试纸颜色变化：黄色→蓝色(p0) pH试纸置于武管口，试管口略向下倾 →黄色+红色(pH2):况管中部有白 斜，对试管底部进行加热 色固体附若 n 将饱和NHCI溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：贽色→橙黄色(p) 下列说法不正确的是 A.根据I中试纸变蓝，说明NHCI发生了分解反应 B.根据1中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.I中试纸变成红色，是由于NH,C水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附落，说明不宜用加热NH,C!的方法制备NH 21.亚砷酸(HAsO)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种做 粒的物质的量分数与溶液p日的关系如图所示， .0 HAsO, 06 0g HASO : 02 6892101214 下列说法中不正确的是 A.人体血液的pH约为735-7.45，血液中所含+3价碑元素的主要微粒是HAs0 B.向HAsO,溶液中滴加KOH溶液至pH=II的过程中，主要反应的离子方程式为： HAsO方+OH=H2AsOs+H0 C.该温度下，HAsO的电离平衡常数K,约为102 D.向H比AsO方溶液中滴加KOH溶液至pH=I3时，溶液中存在如下关系： c(H2AsOs)+2c(HAsO2)+3c(AsO3)+c(OH)=c(H) 第5页共10页 北京市第三十五中学2042025学年度第一学期高二化学期中测试 Ⅱ卷 销将正确答案填写在答咫卡相应位凰处， 22.(12分)中和反应是常见的酸碱反应之一，利用其原理可以剥定酸或毅溶液的浓度。 (1)利用中和前定的方法测定某醋酸溶液的浓度：取待测液20.00mL,用 0.100mol/LNaOH标准溶液进行流定， ①实验中还锅用到酚酞溶液作指示剂，它在滴定中的作用是 在滴定过 程中，除了锥形瓶，还需要用到的玻璃仪器是 ②某同学为了进一步测定该实验条件下醋酸的电离平衡常数，在该实验的基础上，还需 测定的数据是 (2)向体积和浓度均为20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸溶液中，分别匀速蔺入 0.100mol/LNaOH溶液，用传惑器测出滴定过程中溶液pH随时间变化的曲线（如下 图). 时问 ①写出NaOH溶液与醋酸溶液反应的离子方程式： ②比较两图，可推断图乙所示是N阳OH溶液滴定醋酸的pH变化曲线，推断理由是 ③下列说法正确的是 (填序号)。 a.滴定前，需用酸润洗锥形瓶 b.图中A点和B点相比，所消耗的NaOH溶液的体积A>B c.B点，溶液中，c(CHCO0FcNa) d.反应至接近终点时，产生pH突跃，表明此时的化学反应速串增大 舞6页共10页 元京市第三十五中学20242025学年度第一学期高二化学期中测试 23.(12分)DNO3是一种重要的工业原料，以N为氮源催化氧化制备HNO,反应 原理分三步进行。 第I步以出为氢源合成氨 (1)根据下图所示的能量转换关系，写出N、H合成NH的热化学方程式为 N(g)+3H(g) NH(g)+2H(g) NgH号H,(g) NH2(g)+H(g) N.(g+H.@ NH,(g) 能登转换关系 (2)合成氨如+3班w亡2NH0在农业和国防中有很重要的意义. ①该反应的化学平衡常数表达式是K= ②对于该反应，在一定条件下NH的平衡体积分数如下表： 温度℃ 压强P N马的平衡体积分数 200 10 815% 550 10 825% 该反应为 (填“吸热”或“放热”) ③在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是 A用铁触媒加快化学反应速率 B,采用较高压强(10MPa) C将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 D.采用550'℃而不是200℃ ④在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mo、8moH及固体催化剂，平衡时， 容器内气体压强为起始时的90%，反应达到平衡时，2的转化率是 (3)针对第I步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2如molN0和nmo0.O, 进行反应。在不同压强下(、2反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化 如下图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 1 300 r/c 第7页共10页 北京市第三十五中学20242025学年度箱一学期高二化学明中测试 24.(10分)化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 (1)一定温度下，在密闭容露中反应6g)+Hg一28，测得如下数据。 6 t 6 c)mol·L可 0.50 0.22 0.1 0.11 )mol·L 0.50 0.22 0.11 0.11 cHD/mol·L-可 0.00 0.56 0.78 0.78 ①该温度下，五的平衡转化率为 0 ②该温度下，当初始投为入浓度为c)=0.44mol·L1,c)=0.44molL, c0=4.00mol·L1时，进行实验，反应进行的方向为 (填“正反 应方向”或“逆反应方向仍。 (2)已知：25℃时，HS0,、HC0、HC1O、CHC00H的电离平衡常数。 物质 H2SO H2CO3 HCIO CHCOOH K1=1.4x102 K1=4.5x10-7 K=4.0x10-8 K=1.8x105 电离平衡常数 K=6.0x108 K2=4.7x10-ll ①25℃时，相同物质的量浓度的HSO2、HCO、HCIO、CHCOOH溶液，c(H) 由大到小的顺序为 ②25℃时，向20.00mLCH6C00H溶液中加入Na0H溶液达到滴定终点，再向溶 液中加入CH6COOH溶液，使溶液中n(CHC00门=n(CHsCOOH,溶液中c(H) mol .L-1. ③结合电离平衡常数分析CO2与N阳C10溶液反应的产物 婚8页共10页 北京市第三十五中学20242025学年度第一学州高二化学期中测开 25。(12分)高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利 用原料碳酸钙（含少量横的化合物）制各高纯碳酸钙，流程示意图如下。 气体 原料 煅烧 滤溢C 碳酸钙 NH CI Cao 固休A 溶液B 溶没 精制 C02 高纯 溶液D 沉钙 碳酸钙 已知： 物质 Mg(OH) Ca(OH)2 Kip 5.6X102 4.7X10 (1)煅烧： 烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全然烧。 从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 (2)溶没： ①用高子方程式表示NHCI溶液呈酸性的原因 ②溶没Ca0的化学方程式为 ③若溶没温度较高(>90℃)，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低（如下图所示）， 原因是 00 (米)开y88 85℃ so℃ 95C (3)蕱例： 溶浸后，溶液B含有的金属阳离子有Ca2+、Mg2+。通过平衡常数可 判断Ca(OHDh+Mg2+一Mg(OHn+Ca2进行的程度.该反应的K= 说明该反应进行的基本完全。 (4)沉钙反应的离子方程式为 第9页共10页 北京审用二十五中学20242025学年度郭一学羽高二化学期中测试 26.(12分)某小组研究PeCh与NS的反应，设计了如下实验： 0.1 mol/L FeCb 实验a 实验b 实验c pHel.7 FeCh 5mL 10 mL 体积 30mL 25 mL 0.1 moVLNagS 产生色 照色浑浊 黑色浑浊比实验b明 pH-122 实验 浑浊，混合 度增大， 显减少，观察到大量 现象 混合液 费色浑曲物，混合液 液pHpl1.7 pH=6.8 pH-3.7 L.探究黑色沉淀的成分 查闵资料：PeS(黑色)在空气中能够稳定存在，PeS(黑色)在空气中易变质为Fc(O 设计实脸：分别取实验a、b、c中沉淀放贸于空气中2小时，a中沉淀无明显变化. b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。 (1)①同学甲认为实验a中黑色沉淀为FcS,实验b、c的黑色沉淀物中既有FeS, 又有FeS,依据的实验现象是 写出生成FS的离子方程式 ②实脸证明了b中黑色沉淀混有$，从氧化还原角度解释其原因 Ⅱ.探究实验c随着FeCl溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因 实验1 实验2 2 mL0.1 moVL FeCt 2mL01 moVLFeC园体立即溶解，风微居臭鸡 pH=1.7 pHo1.7 蛋气味，治液出现淡費色浑浊 固体溶解，凤到微量 分别加入 臭鸡蛋气味，溶液出 2mLpH1.7盐酸一段时问后固体溶解，闻到微证臭 Fe2Sy 现淡贽色浑浊。 鸡蛋气味，淬液出现淡黄色浑独 (2)①用离子方程式解释实险1中的现象 (写离子方程式). ②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因 第10页共10页