四川省广安市友谊中学2024-2025学年高二上学期 期中考试化学试卷

广安友谊中学2024年秋高二期中考试 化学试卷 命题人： 审题人： 本试卷共8页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56； 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述正确且能用盐类水解原理解释的是( ) A．配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 B．利用草木灰制作广安盐皮蛋 C．明矾溶于水生成胶体，可用于自来水消毒杀菌 D．将草木灰与(NH4)2SO4混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 2．下列关于热化学反应的描述正确的是( ) A．化学反应都伴随着能量变化 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．H2(g)燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．25℃，101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ 3．市售某种锌锰干电池的构造如图所示，该干电池反应原理的化学方程式为：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)，下列说法错误的是( ) A．该干电池是碱性锌锰干电池 B．电池工作时，NH4+向正极移动 C．环境温度过低，不利于电池放电 D．正极电极反应为：NH4+ + MnO2 + e- = MnO(OH) + NH3 4．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是( ) X Z W R Y A．简单离子半径：W < Y B．最高价含氧酸的酸性：Y > R C．X的氢化物一定为正四面体形 D．Z的某种单质能用于杀菌消毒 5. 类比类推是重要的学习方法，下列类推结论中正确的是( ) A．由NaHCO3溶液、NaHS溶液都呈碱性推测弱酸的酸式钠盐溶液都显碱性 B．常温下，氯化钠溶液和纯水中水电离的c(H+)都为1×10-7mol/L，推测水电离的c(H+) = 1×10-7mol/L的溶液都呈中性 C．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，推测NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO D．MgCl2溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则AlCl3溶液蒸干灼烧所得最终产品为Al2O3 6．设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中CO32-数目为0.1NA B．常温下，pH = 9的CH3COONa溶液中水电离出的OH- 数目约为10-5NA C．将1mol Cl2通入水中，则溶液中n(HClO) + n(ClO-) + n(Cl-) = 2NA D．将1mol NH4Cl加入某氨水混合后呈中性，混合液中含NH4+ 的数目为NA 7．某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是( ) A．X的分子式为C13H14O5 B．X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C．X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2 D．X中所有原子一定共平面 8. 下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是( ) A．使甲基橙显红色的溶液：Na+、Cl—、NH4+、S2O32- B．c(H+) = 的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl— C．Na[Al(OH)4]溶液： NH4+、Fe3+、Cl—、SO42- D．无色澄清透明的溶液：K+、Na+、CrO42-、SO42- 9．下列方案正确且进行实验可以达到相应实验目的的是( ) A 量取溶液 用量筒量取20.00ml氢氧化钠溶液 B 比较醋酸和次氯酸的酸性 常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH C 探究温度对水解平衡的影响 用PH试纸分别测定浓度相同，但温度不同的的两种CH3COONa溶液的pH D 探究浓度对反应速率的影响 相同条件下，向2支各盛有4ml 0.1mol/L H2C2O4溶液的试管中，分别加入2mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.02mol/L KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间 10. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4恰好沉淀Ba(OH)2溶液的钡离子： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O B．草酸使KMnO4溶液褪色：2MnO4- + 5C2O42-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O C．泡沫灭火器灭火的原理：2Al3+ + 3H2O + 3CO32- = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ D．HSO3-水解的离子方程式：HSO3- + H2O SO32- + H3O+ 11．在Fe2O3的催化下，CH4可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：CH4(g) + 2NO2(g) CO2(g) + N2(g) + 2H2O(g)。其反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( ) A．决定总反应速率的是反应Ⅰ B．反应Ⅱ的化学方程式为2Fe3O4 + 2NO2 = 3Fe2O3 + N2 C．若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，则当密度恒定时反应达到平衡状态 D．脱硝反应热化学方程式：   CH4(g) + 2NO2(g) CO2(g) + N2(g) + 2H2O(g) ΔH = (b-a)kJ·mol-1 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别取1ml稀释至10ml，4种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．将溶液②和③等体积混合，所得溶液显碱性 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b = 9:11 13. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH<0。在密闭反应器中投入2mol NO和1mol Cl2合成NOCl，T1、T2温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图。下列叙述不正确的是( ) A．T2时，vd(逆) > vc(逆) B．点a、b、c对应的平衡常数：Ka = Kb > Kc C．p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D．T1℃时，当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态 14. 已知。室温下，向20.00mL 0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH与的变化关系如图所示，a点坐标(-1，3.75)。下列说法正确的是( ) A．x=2.75 B．水的电离程度： C．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL D．当加入10.00 mL NaOH溶液时： 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15.(14分) 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、 Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下 已知：(1)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Ni2＋ Co2＋ Co3＋ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 6.2 7.15 0.1 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 8.9 9.15 1.1 (2)浸出液中钴元素以Co2+的形式存在 (l)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有______________________(写出一种合理方法即可) (2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3和__________，“浸出液”调节pH的范围为　　　　　　　　，调节pH选用的试剂可以是　　　　(选填序号) a．铁 b．氨水 c．稀硫酸 d．碳酸钠溶液 (3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为_____________________ (4)向Co(OH)3中加入H2SO4和H2O2混合液，H2O2的作用是作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)） (5)由“母液4”获取NiSO4•7H2O的操作是　　　　　　　　，过滤，洗涤。 16. (16分) Ⅰ．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 (1)NaClO溶液显碱性的原因是____________ (离子方程式表示)，等浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液呈_______性(HClO Ka=4.7×10-8)。 (2)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10ml H3PO2溶液中加入20ml等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式 (3)向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”) Ⅱ．草酸(H2C2O4)是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题： (4)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 。 a．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH<7 b．室温下，取pH=a (a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2 c．100ml 0.10mol/L的H2C2O4溶液与足量锌粉反应，收集到H2体积为224ml(标准状况下) d．测得草酸溶液的pH大于同浓度硫酸溶液 (5)常温下，向100ml 0.50mol/L H2C2O4溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为500ml，测得溶液中微粒的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。 ［，x代表H2C2O4、HC2O4-或C2O42-］ ① H2C2O4的电离平衡常数Ka2= ； ② 当H2C2O4与C2O42-的浓度相等时，溶液的pH = 。 ③ 下列说法正确的是________ A．当加入氢氧化钠溶液50ml时，存在c(H+) + c(H2C2O4) = c(OH-) + c(C2O42-) B．溶液pH=7时存在c(Na+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)  C．溶液任意时刻存在c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4) = 0.5mol/L D．NaHC2O4溶液中粒子浓度大小c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-) 17. (14分) 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某实验小组已知浓度的KMnO4标准溶液来滴定测定某硅铁合金中铁元素的含量(假定只含硅铁两种元素)。具体实验步骤如下： ①用电子天平称取5.00g硅铁合金； ②加入足量的稀硫酸使之完全溶解，并加水定容至100ml； ③每次量取步骤②中溶液20.00 mL于3个锥形瓶中，然后用0.10 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定。消耗标准KMnO4溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50 (1)步骤②中发生反应的离子方程式为___________________________，不能将硫酸换为盐酸的原因是______________________________。 (2)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________________。 (3) KMnO4标准液应装在 (填字母)中。 (4)滴定至终点时的现象是_______________________________。 (5)根据数据计算该合金中铁元素的质量分数为___________。 (6)下列操作会造成所测铁元素的质量分数偏大的是 (填字母)。 a．滴定终点俯视读数                            b．量取标准液的滴定管未用标准液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡    d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出 18. (14分)汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为N2和CO2。已知： 反应1：CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -283.0kJ•mol-1 反应2：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)  ΔH2 = +180.0kJ•mol-1  反应3：2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g)  ΔH3 回答下列问题： (1) ΔH3 = 。分析反应3自发进行可能性为 (填序号，下同)。 A．自发        B．非自发        C．高温自发        D．低温自发 已知该反应的净反应速率，其中分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若改变温度后增大，则改变的条件为 (填“升高”或“降低”)温度。 (2)经研究发现，反应3需要CO和NO经吸附后在催化剂表面活性中心进行。向2L恒容密闭体系中加入1mol CO、一定量的某种催化剂，并按不同起始投料比m发生反应3，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图1所示。[图中起始投料比m = n(NO):n(CO)]。 ①关于该可逆反应的说法正确的是 。 A．加入催化剂可提高NO的平衡转化率 B．对于同一催化剂，m不变时，充入的CO和NO增多，反应速率一定增大 C．容器中N2和CO2分压之比为1:2时，反应达到平衡状态 D．投料比：m1>m2>m3 ②随着温度升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。 (3)恒压密闭容器中充入2molCO和2molNO，在不同催化剂(甲、乙)作用下发生反应3，测得相同时间内NO的转化率如图2所示。 ①图中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有___________(填字母)。 ②一定温度下，若容器压强保持为，初始充入等物质的量的CO和NO，平衡时NO转化率为80%，则该温度下平衡常数Kp = ______________(用含的式子表示)。 广安友谊中学2024年秋高二期中考试 化学参考答案 1---14 BAACD DDBBA ACCC 15.【答案】共14分，每空2分 (1)将金属电极芯粉碎(合理即可) (2) Al(OH)3 4.7≤pH<6.2 bd (3)2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co(OH)3↓+4H+ (4)还原剂 (5)蒸发浓缩 冷却结晶 16.【答案】共16分，每空2分 (1)ClO- + H2O HClO + OH- 碱 (2)NaH2PO2 (3)减小 (4) (5) ① 1×10-4.3 ②2.8 ③AB 17.【答案】共14分，每空2分 (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 酸性高锰酸钾溶液能与氯离子反应 (2)100ml 容量瓶 (3)A (4)最后半滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液颜色由无色变化浅紫红色，且半分钟内不变色 (5) 56% (6)bc 18.【答案】共14分，每空2分 (1) D 降低 (2) D 温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响 (3) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$