第十章常见的盐复习题-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐复习题 一、选择题 1．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察现象 B 探究氢氧化钾和稀硫酸反应后的溶液中稀硫酸是否过量 向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 C 除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠 加过量的稀硫酸 D 鉴别硝酸钾、氯化铵固体 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 2．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是    A．P点时的溶液只含一种溶质 B．R点对应横坐标的数值为180 C．0至P过程中溶液的pH变大 D．Q至R段表示生成沉淀的过程 3．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 4．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 混合气体通过足量灼热碳层 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度 C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量溶液后过滤 D 检验某物质中是否含有碳酸钠 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 5．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，甲的俗称是纯碱，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是 A．Ag B．BaCl2 C．NaOH D．CuO 6．下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（　　） A．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣ B．Ba2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42- D．H+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ 7．如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过程。[已知：CaCO3＋CO2＋H2O ＝ Ca(HCO3)2]。下列说法不正确的是 A．0点时的溶质是氢氧化钙 B．a点时发生反应的类型为化合反应 C．b点表示Ca(OH)2与CO2恰好完全反应 D．c点时溶质为碳酸氢钙 8．推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是 A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物 B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少一定含有两种元素 C．碱性溶液都能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 D．氯化钠、碳酸钾等盐中都含有金属离子，则盐中一定含有金属元素 9．下列说法符合图中漫画情景的是（　　） A．此反应可能是复分解反应 B．若金属1是锌，金属2可能是银 C．此反应可能是Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液 10．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A B C D 向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 高温煅烧一定质量的石灰石 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。 A补齐物质与其用途的连线 B补齐物质与其俗称的连线 12．元旦联欢会上，雯雯做了一个趣味实验“柠檬酸遇到洗衣粉”。 资料：柠檬酸是柠檬中富含的一种有机酸。洗衣粉的成分中含有碳酸钠。 （1）她取少量洗衣粉于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，再加入1-2酚酞溶液变红色，则溶液显 性。 （2）她取过量的柠檬酸溶液直接加入烧杯的洗衣粉水混合液中，观察到的现象是 。 13．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之、” (1)“铜铁”属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (2)“飚”（即风）提供燃烧所需的 。“烬”中含钾盐，农业上可用作 。 (3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。 (4)茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。 14．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶: (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 （填“离子符号”）。 (2)若盐为硫酸铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 。 (3)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 。 (4)氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是: 。 15．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题： (1)请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个： ①常用于中和酸性土壤的碱是 ；②天然气的主要成分是 ； ③食醋中含有的酸是 ；④侯氏制碱法中的“碱”是 ； ⑤用于金属表面除锈的酸 ；⑥可用做干燥剂的氧化物是 。 (2)测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）． (3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症的化学反应方程式 。 (4)配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是__________。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅 16．复分解反应发生的条件是有 、 或水生成．其实质是溶液中自由移动的 数目减少．如图所示，碳酸钠和盐酸反应的类型为 反应．图中所示反应的微观实质是 离子（填写离子符号，下同）和 离子结合生成了化学性质不稳定的 ，分解生成了 ，从而导致反应的发生．    17．有A〜F六种物质，已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A是大理石的主要成分，B能与E反应放出大量的热。D、E、F含有同种非金属元素，D、F通常状况下为气体。它们的转化关系如图（部分产物已略去），图中“→”表示箭尾的物质可转化成箭头的物质；“－”表示两端的物质能发生化学反应。 (1)写出物质的化学式A： ，F： (2)写出下列化学方程式：B与E： ，C→A： (3)F→D （填“一定”或“不一定”）是燃烧。 18．过氧化钙（CaO2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。 方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下： 方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下： （1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： 。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是 。 （2）方法2中，气体X是 。反应Y符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。 （3）方法2中，反应Y需控制温度在0~5℃，实验室里可将 （填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是 。 （4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能 。 三、科学探究题 19．同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下： (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色； (2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证碱具有的一条化学性质是 ； (3)实验三发生反应的化学方程式为 ； (4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）； 【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。 【猜想与假设】 (5)猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和 ； 猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2 【实验探究】 (6) 实验步骤 实验现象 实验结论 a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确 b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 【反思与评价】 (7)Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ； Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 四、计算题 20．某碳酸氢钠样品含有少量氯化钠。某同学称量了一定质量的样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，测得相关数据如下表： 样品质量 消耗盐酸质量 反应后溶液质量 20g 137.8g 149g 请计算： (1)产生二氧化碳的质量为 。 (2)样品中碳酸氢钠的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁产生水雾，证明蜡烛燃烧生成了水，蜡烛燃烧有氧气参加反应，氧气中含有氧元素，蜡烛燃烧生成水，只能证明蜡烛中含有氢元素，不能证明含有氧元素，选项错误； B、氢氧化钾和稀硫酸反应后生成的硫酸钾也能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液不能探究氢氧化钾和稀硫酸反应后的溶液中稀硫酸是否过量，选项错误； C、稀硫酸能够与杂质碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将杂质碳酸钠转化为硫酸钠，但加入过量的稀硫酸会引入新杂质硫酸，不符合除杂原则，选项错误； D、硝酸钾和熟石灰不反应，氯化铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味能够鉴别硝酸钾、氯化铵固体，选项正确，故选D。 2．A 【详解】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误； B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑   106                    44 x               4.4g =，解得x=100g 设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、 106                 100 y            8g =，解得y=80g ，故共需碳酸钠的质量为100g+80g =180g，正确； C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故pH逐渐增加，正确； D、0-P段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，正确。故选A。 3．C 【详解】①碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，不能一步实现； ②氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙；硝酸钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水。能一步实现； ③二氧化碳能与氢氧化钠生成水和碳酸钠；水和氧化钙生成氢氧化钙；碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；能一步实现；故有②③可以实现 故选C 【点睛】本题考查的主要反应是复分解反应的条件，需要熟练掌握复分解反应条件：生成沉淀，生成气体，生成水，然后再去判断是否满足条件即可发生反应实现转化。 4．B 【详解】A、将混合气体通过足量灼热碳层，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A不合理； B、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，现象不同，可以鉴别，故B合理； C、硫酸能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故C不合理； D、加入足量的稀盐酸，能够产生气泡的不一定含碳酸钠，也有可能是含有活泼金属或碳酸氢钠等，故D不合理； 故选：B。 5．C 【分析】甲的俗称是纯碱，为碳酸钠，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，故戊是盐酸，丙溶液为蓝色，故为硫酸铜，铁能与硫酸铜、盐酸反应，故丁是铁，剩余的乙物质是氢氧化钙。 【详解】根据分析可知，丁是铁，能够代替铁的物质需具备与盐酸、硫酸铜反应的性质，氢氧化钠既能与盐酸反应生成氯化钠和水，也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意。 故选C。 6．A 【详解】A、四种离子都没有颜色，且不发生反应生成气体、沉淀和水，故A正确； B、铜离子显蓝色，故错误； C、钡离子和硫酸根离子不能共存，故错误； D、氢离子和氢氧根离子不能共存，故错误。故选A。 【点睛】离子结合后有气体、沉淀、水生成的则不能共存。 7．B 【详解】A、0点时的溶质是氢氧化钙，选项A正确； B、a点时发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，生成物是两种，不属于化合反应，选项B错误； C、b点生成沉淀的质量最多，表示Ca（OH）2与CO2恰好完全反应，选项C正确； D、c点时碳酸钙恰好与二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钙，所以溶质为碳酸氢钙，选项D正确。故选B。 8．C 【详解】A、有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物却不一定是有机物，比如二氧化碳、碳酸钙等是无机物。故A错误； B、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定含有两种元素，比如、形成的混合物，其中只有氧元素。故B错误； C、碱性溶液都能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。故C正确； D、氯化钠、碳酸钾等盐中都含有金属离子，则盐中不一定含有金属元素，比如代表的铵盐就没有金属元素。故D错误； 故选C。 9．B 【详解】A、反应物和生成物中都有单质，所以不可能是复分解反应，复分解反应必须是化合物，故A错误； B、金属与盐反应时金属必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，故B正确； C、因为氯化银难溶于水，所以铜与它不反应，金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，故C错误； D、铁和铜与硫酸镁都不反应，不能比较出铁和铜的活动性，故D错误。 故选：B。 10．D 【详解】A、向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠首先和硫酸反应、再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故开始没有沉淀，错误； B、饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，溶质不能再溶解，错误； C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙固体，固体质量不会为零，错误； D、合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；在反应结束前，等质量铁生成氢气质量更大，完全结束后，酸都反应，生成氢气质量相等，正确； 故选D。 11． 【详解】A：铜丝具有良好导电性，可做导线。氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。 B：氧化钙俗称生石灰，酒精俗称乙醇。 故连线为：。 12． 碱性 冒气泡，溶液由红色变无色 【分析】本题考查酸碱性质。 【详解】（1）碱性溶液可以使酚酞溶液变红色； （2）柠檬酸溶液显酸性，直接加入烧杯的洗衣粉水混合液中会与其中的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，溶液的碱性逐渐消失，溶液由红色变无色。 【点睛】熟记酸碱指示剂的变色情况。 13．(1)金属 (2) 氧气 钾肥/化肥 (3)过滤 (4)分子在不断运动 【详解】（1）金属材料包括纯金属与合金，因此“铜铁”为金属材料； （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气；“烬”中含钾盐，农业上可用作钾肥； （3）漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤； （4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子是不断运动的。 14．(1) (2)产生蓝色沉淀 (3) (4)氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同 【详解】（1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色沉淀； （3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）氢氧化钙与氢氧化钠溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠反应是因为氢氧化钙溶液中的钙离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应是因为氢氧化钠溶液中的钠离子不能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合形成沉淀、气体或水，故氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应的原因是氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。 15．(1) Ca（OH）2 CH4 CH3COOH Na2CO3 H2SO4 CaO (2)偏小 (3) (4)A 【详解】（1）①常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为﹣1，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2； ②天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4； ③食醋中含有的酸是乙酸，其化学式为：CH3COOH； ④侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3； ⑤硫酸常用于金属表面除锈，其化学式为：H2SO4； ⑥氧化钙可用做干燥剂，其化学式为：CaO。 （2）将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱，则所测得溶液的pH偏小。 （3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 （4）A、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大，该选项符合题意； B、烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，该选项不符合题意； C、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，该选项不符合题意； D、溶液具有均一性，则转移已配好的溶液时，溶液的质量分数不变，该选项不符合题意。 故选A。 16． 气体 沉淀 离子 复分解反应 H+ CO32﹣ H2CO3 H2O 和CO2 【详解】复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成．其实质是溶液中自由移动的离子数目减少．如图所示，碳酸钠和盐酸反应的类型为复分解反应．图中所示反应的微观实质是H+和CO32﹣ 结合生成了化学性质不稳定的H2CO3，H2CO3分解生成了H2O和CO2，从而导致反应的发生．故填：气体；沉淀；离子；复分解反应；H+；CO32﹣；H2CO3；H2O和CO2 【点睛】根据复分解反应的条件、盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠、水与二氧化碳结合图示中离子的情况完成有关的问题。应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的。 17．(1) (2) (3)不一定 【分析】A、B、C三种固体含有同种金属元素，A是大理石、石灰石的主要成分，故A是碳酸钙；A能反应生成B且B能与E反应放出大量的热，B是氧化钙，E是水，C是氢氧化钙；碳酸钙能反应生成D，D为气体，故D是二氧化碳，E是水能生成F,且F能反应生成D，则F是氧气，带入验证，推断合理。 【详解】（1）根据分析可知，A是碳酸钙，F是氧气，故填：CaCO3；O2； （2）根据分析可知，B为氧化钙，E为水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca (OH) 2，C为氢氧化钙，A为碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca (OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）根据分析可知，F为氧气，D为二氧化碳，氧气反应生成二氧化碳除燃烧外，还有呼吸作用，故填：不一定。 18． 取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 二氧化碳 氢氧化钙微溶于水 防止过氧化钙分解 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，氮原子都是2个，反应后氢原子是24个，反应前应该是24个，其中12个包含在未知物质中，反应后氧原子是10个，反应前应该是10个，其中6个包含在未知物质中，则反应的化学方程式：；与氢氧化钙反应能生成氨气，故制备过程中除水外可循环使用的物质是；真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。 （2）方法2中，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故气体X是二氧化碳； 反应Y符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO2·8H2O，反应的化学方程式：。 （3）方法2中，反应Y需控制温度在0～5℃，实验室里可将溶于水，以获得此温度条件，是因为溶于水吸热；获得的过氧化钙晶体中常含有杂质，原因是氢氧化钙微溶于水。 （4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．(1)红 (2)能跟部分酸性氧化物发生反应 (3) (4)碱性 (5)碳酸钠/Na2CO3 (6)无明显现象 (7)稀硫酸 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色，故填：红。 （2）实验二澄清石灰水变浑浊，表明澄清石灰水与二氧化碳发生了反应，二氧化碳属于酸性氧化物，说明碱可以与酸性氧化物发生反应。 （3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。 （4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性，故填：碱性。 （5）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3，故填：碳酸钠或Na2CO3。 （6）a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡； b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡； 故填：无明显现象。 （7）可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。 20．(1)8.8g (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量分数为x x=84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84% 【解析】(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，产生二氧化碳的质量为：20g+137.8g-149g=8.8； (2) 见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$