精品解析：辽宁省兴城市第二初级中学等校2024-2025学年九年级上学期阶段检测化学试卷

2024—2025学年度第一学期九年级阶段检测(二) 化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 单项选择题(本题共10小题，每小题1分，共10分。下列每题的备选答案中，只有一个选项最符合题意) 1. 中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是 A. 活字印刷 B. 海水晒盐 C. 彩陶烧制 D. 机杼织布 【答案】C 【解析】 【详解】A、活字印刷，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； C、彩陶烧制，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化； D、机杼织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 量取液体 B. 引燃酒精灯 C. 取用固体 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； C、实验室中的药品不能用手直接触摸，该选项操作不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确。 故选D。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 汞 C. 水 D. 硅 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故选项错误； B、汞由汞原子构成，故选项错误； C、水是由水分子构成，故选项正确； D、硅由硅原子构成，故选项错误。 故选：C。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个钠离子：2Na B. 3个氮原子：N3 C. SO2中氧元素的化合价： D. 氯化锌的化学式：ZnCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠离子的化学符号为Na+，所以2个钠离子为2Na+，说法错误； B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此 3个氮原子表示为3N，说法错误； C、SO2中氧元素化合价为-2，化合价应标注在化学式中对应元素正上方，故SO2中氧元素的化合价为：，说法正确； D、氯化锌中锌元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，所以氯化锌的化学式为ZnCl2，说法错误。 故选C 5. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】属于空气污染物的是一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等，氮气是空气的成分,不属于空气污染物，故选C。 6. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法正确的是 A. 水杨酸属于化合物 B. 水杨酸的相对分子质量是138g C. 水杨酸中氢元素和氧元素质量比为2：1 D. 水杨酸是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、水杨酸是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； B、水杨酸的相对分子质量是：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； C、水杨酸中氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意； D、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。 故选A。 7. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B。 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 反应前后原子种类没有改变 C. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；甲是由碳、氢两种元素组成的化合物，不属于氧化物，乙是由氧元素组成的纯净物，属于单质，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，丁是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，所以反应过程中共有一种氧化物，此选项错误； B.该反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，此选项正确； C. 高效催化剂的作用是改变反应的速率，但不能增加生成物质量，生成物的质量与反应物的质量有关，此选项错误； D.该反应的化学方程式为，所以参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，此选项错误； 故选B。 9. 下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是 A. C60表示1个C60分子由60个碳原子构成 B 二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量 C. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳 D. 金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子大小不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、C60可以表示一个C60分子由60个碳原子构成，故选项说法正确； B、二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，即二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，此反应吸收热量，故选项说法错误； C、碳单质燃烧时，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足燃烧生成一氧化碳，故选项说法错误； D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项说法错误； 故选A。 10. 下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 镁属于金属元素 B. 镁原子核外电子数12 C. 镁的相对原子质量是24.31 D. 镁原子在化学反应中易得电子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、镁是“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B、镁原子核外电子数是2+8+2=12，正确。 C、从元素周期表可知镁的相对原子质量（最下方数字）是24.31，正确。 D、镁原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子。错误。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。回答问题。 （1）实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是_____，集满氧气的现象是______，反应的化学方程式为_______。 （2）实验室用装置B制二氧化碳时，选用的试剂是______，只选D装置收集二氧化碳的原因是_______。 （3）同学们自己动手制取了两瓶二氧化碳气体，并进行了如图2所示实验。 ①A实验中，紫色小花(用紫色石蕊溶液浸泡后晾干)会变红，原因是______。 ②B实验中观察到的现象是______，依据此实验，二氧化碳可用于______。 ③小组同学到图书馆查阅资料发现浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧也不助燃，溶于水显酸性。若收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体，那么他们用这样的二氧化碳做A、B实验时，______(填序号)。 a.A实验中紫色小花不会变红 b.A实验中紫色小花仍能变红 c.B实验中现象无异常，仍与原来一样 【答案】（1） ①. AE ②. 在集气瓶口有较大气泡冒出 ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） ①. 大理石(或石灰石)和稀盐酸 ②. CO2密度比空气大且能溶于水 （3） ①. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 ②. 阶梯下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ③. 灭火 ④. bc 【解析】 【小问1详解】 实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集装置可选择E，故可选择的装置组合是AE，集满氧气的现象是在集气瓶口有较大气泡冒出；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验室用装置B制二氧化碳时，选用的试剂是大理石(或石灰石)和稀盐酸，由于CO2密度比空气大且能溶于水，则只选D装置（向上排空气法）收集二氧化碳； 【小问3详解】 ①A实验中，紫色小花(用紫色石蕊溶液浸泡后晾干)会变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊变红； ②B实验中二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则可观察到的现象是阶梯下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；依据此实验，二氧化碳可用于灭火； ③由于氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊变红色，则A实验中紫色小花仍能变红，且氯化氢密度比空气大，不燃烧、不助燃，也能使蜡烛由下到上依次熄灭，则B实验现象也仍和原来相同，故选bc。 12. 某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：水的净化(净化过程如图) （1）图中的自来水厂净水过程不完善，需要补充的步骤是______。 （2）步骤①网格净水原理类似于步骤______(选填“②”“③”或“④”等序号)的原理。若去掉步骤②，可能的影响是______。 任务二：水的组成。 实验1：1766年英国化学家卡文迪什制得“易燃空气”。在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“易燃空气”成分是______(填化学式)。 实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，写出上述的化学方程式______。 实验3：科学家用通电的方法使水分解(装置如图)，通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为______，电极材料可选用石墨的理由是______，科学家们通过对实验的分析、归纳，得出水是由氢、氧元素组成的。 （3）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 a管气体体积 b管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 30℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 20℃ 2% 20mL 9.9mL X D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间可能是______(填字母)。 A.32.4 B.35.2 C.50.2 D.55.6 （4）小组同学查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图。 气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 【答案】（1）吸附 （2） ①. ③ ②. 使过滤速度变慢(或过滤效果差) ③. H2 ④. 4H2O+3FeFe3O4+4H2 ⑤. 2：1 ⑥. 石墨具有导电性 （3） ①. 相同条件下，NaOH溶液浓度越大，反应速率越快 ②. C （4）减小 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净水流程依次为沉淀、过滤、吸附、消毒，因此图中需要补充的步骤是吸附； 【小问2详解】 步骤①网格净水原理是过滤不溶性的杂质，类似于步骤③；步骤②是沉积池，加入吸附固体，加速沉降，若去掉步骤②，可能的影响是使过滤速度变慢或过滤效果差； 在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“易燃空气”成分是氢气，化学式为：H2； 水和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：； 电解水，“正氧负氢，氢二氧一”，接通电源后，可观察到两电极附近有气泡产生；a管连接的是负极，生成氢气，b管连接的是正极，生成氧气，观察到管a和管b中气体体积比为2:1；石墨具有导电性，因此可用作电极； 【小问3详解】 ①实验A和B中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快； ②由实验A、B可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验B、D可知，相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，则故实验3的电解时间“x”应大于35.4s，小于54.0s，故可能是50.2s，故选：C； 【小问4详解】 气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，因此气泡降低了电解效率。 13. 同学们学习了质量守恒定律后进行了如图实验活动。 活动一：验证质量守恒定律 （1）甲同学所做的是铜与氧气反应前后质量的测定实验，观察到的现象有_____。 （2）乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末(Na2CO3)接触，反应结束后发现天平的指针_______(填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。 【交流讨论】①该反应______(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。 ②为进一步完善乙同学的实验，小组同学设计了丙、丁实验装置，选出你认为最合适的装置，并说明理由_______。 活动二：应用质量守恒定律探究物质组成 木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【提供资料】 1.碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。 2.浓硫酸是干燥剂，能够吸收水分。 3.氢氧化钠溶液与澄清的石灰水化学性质相似，都能与二氧化碳反应。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇的组成中一定含有______。 2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 _______ 证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。 【交流讨论】 （3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是_______。有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有_____。 【继续探究】为进一步确定木糖醇的元素组成，取样探究如图(反应皆完全)。 （4）实验前先通一会儿氮气的目的是_______。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （6）实验时将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是______。 【答案】（1）红色粉末变成黑色，小气球先变鼓后变瘪，反应前后电子秤读数相同 （2） ①. 偏右 ②. 符合 ③. 丁，装置密闭，用天平测量时不受浮力影响 ④. 氢元素##H ⑤. 澄清的石灰水变浑浊 （3） ①. 酒精燃烧也产生二氧化碳和水 ②. 碳元素和氢元素 （4）排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验 （5）2H2O22H2O+O2↑ （6）碳、氢、氧元素 【解析】 【小问1详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，铜为紫红色固体，氧化铜为黑色，则现象为红色粉末变成黑色，且反应放热，装置中的压强会增大，气球变鼓，待冷却后，气球又变瘪，且反应前后电子秤读数相同。 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳会逸散到空气中，则左边质量会偏小，天平向右边偏转； [交流讨论]①该反应为化学变化，符合质量守恒定律。 ②碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，丙、丁均为密闭装置，但由于装置中的压强会增大，丙装置中的气球会膨胀，用天平测量时会有浮力的影响，故丁装置更合理。 [实验探究]烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，根据反应前后元素种类不变，则说明木糖醇中一定含有氢元素； 结论为木糖醇中一定含有碳元素，则说明产物有二氧化碳，现象为：澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 由于酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，则会干扰木糖醇燃烧的产物的鉴别； 二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则说明木糖醇中一定含有碳、氢元素。 【小问4详解】 先通一会儿氮气，能除去装置中的空气，防止空气中的二氧化碳的干扰。 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则D装置增加的质量为水的质量，E装置增加的质量为二氧化碳的质量，4.32g水中氢元素质量为，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则木糖醇中含有0.48g氢元素、2.4g碳元素，且由于0.48g+2.4g=2.88g，小于6.08g，则木糖醇中还含有氧元素。 14. 阅读下面的科普短文，回答问题。 氨气是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成。工业合成氨的流程如图1所示： 是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。图3是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。 在催化剂作用下，用体积比为1：3的氨气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图4所示。 （1）工业上可用分离______的方法获得氮气，用作合成氨的原料。 （2）合成塔中的反应需要高温、高压、催化剂三个条件，合成塔中制取氨气化学方程式为_______，从合成塔中出来的气体是_______(填“混合物”或“纯净物”)。液氨可用作制冷剂，液氨转化为氨气的过程中没有发生改变的是______(从分子角度解释)。 （3）Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为_______。 （4）根据图4，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ （5）合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为_______。“再生"的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4。实验室将43.2gFeO再生，理论上可得到Fe3O4的质量是多少？(写出计算过程)_______。 【答案】（1）空气 （2） ①. ②. 混合物 ③. 分子种类##分子构成##分子的化学性质 （3） （4）C （5） ①. t2℃－t3℃ ②. 解：设可得到Fe3O4的质量为。 答：可得到Fe3O4的质量为46.4g。 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法，是将空气加压、降温变为液态的空气，利用液氮的沸点低于液氧，升高温度，液氮汽化变为氮气，剩下的主要是液氧，所以工业上可用分离空气的方法获得氮气，用作合成氨的原料。 【小问2详解】 合成塔中氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；从合成塔中出来的气体有氨气、氮气和氢气，属于混合物；液氨转化为氨气的过程没有新物质生成，属于物理变化，即氨分子的种类或分子的构成或分子的化学性质不变。 【小问3详解】 由图2可知催化剂“失效”是与在高温的条件下反应生成和，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由图4可知，压强相同条件下，300℃比500℃平衡时氨的含量高；温度相同时，压强越大，平衡时氨的含量越高；所以按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是C。 【小问5详解】 由图3可知，合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2℃－t3℃； 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期九年级阶段检测(二) 化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 单项选择题(本题共10小题，每小题1分，共10分。下列每题的备选答案中，只有一个选项最符合题意) 1. 中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化是 A. 活字印刷 B. 海水晒盐 C. 彩陶烧制 D. 机杼织布 2. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 量取液体 B. 引燃酒精灯 C. 取用固体 D. 滴加液体 3. 下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 汞 C. 水 D. 硅 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个钠离子：2Na B. 3个氮原子：N3 C. SO2中氧元素的化合价： D. 氯化锌的化学式：ZnCl 5. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 可吸入颗粒物 6. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法正确的是 A. 水杨酸属于化合物 B. 水杨酸的相对分子质量是138g C. 水杨酸中氢元素和氧元素质量比为2：1 D. 水杨酸是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的 7. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 反应前后原子种类没有改变 C. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 9. 下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是 A. C60表示1个C60分子由60个碳原子构成 B. 二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量 C. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳 D. 金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子大小不同 10. 下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 镁属于金属元素 B. 镁原子核外电子数是12 C. 镁的相对原子质量是24.31 D. 镁原子在化学反应中易得电子 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。回答问题。 （1）实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是_____，集满氧气的现象是______，反应的化学方程式为_______。 （2）实验室用装置B制二氧化碳时，选用的试剂是______，只选D装置收集二氧化碳的原因是_______。 （3）同学们自己动手制取了两瓶二氧化碳气体，并进行了如图2所示实验。 ①A实验中，紫色小花(用紫色石蕊溶液浸泡后晾干)会变红，原因______。 ②B实验中观察到的现象是______，依据此实验，二氧化碳可用于______。 ③小组同学到图书馆查阅资料发现浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体密度比空气大，不燃烧也不助燃，溶于水显酸性。若收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体，那么他们用这样的二氧化碳做A、B实验时，______(填序号)。 a.A实验中紫色小花不会变红 b.A实验中紫色小花仍能变红 c.B实验中现象无异常，仍与原来一样 12. 某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：水的净化(净化过程如图) （1）图中的自来水厂净水过程不完善，需要补充的步骤是______。 （2）步骤①网格净水原理类似于步骤______(选填“②”“③”或“④”等序号)的原理。若去掉步骤②，可能的影响是______。 任务二：水的组成。 实验1：1766年英国化学家卡文迪什制得“易燃空气”。在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“易燃空气”成分是______(填化学式)。 实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，写出上述的化学方程式______。 实验3：科学家用通电的方法使水分解(装置如图)，通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为______，电极材料可选用石墨的理由是______，科学家们通过对实验的分析、归纳，得出水是由氢、氧元素组成的。 （3）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 a管气体体积 b管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 30℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 20℃ 2% 20mL 99mL X D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间可能是______(填字母)。 A.32.4 B.35.2 C.50.2 D.55.6 （4）小组同学查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图。 气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 13. 同学们学习了质量守恒定律后进行了如图实验活动。 活动一：验证质量守恒定律 （1）甲同学所做的是铜与氧气反应前后质量的测定实验，观察到的现象有_____。 （2）乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末(Na2CO3)接触，反应结束后发现天平的指针_______(填“偏左”“偏右”或“不偏转”)。 【交流讨论】①该反应______(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。 ②为进一步完善乙同学的实验，小组同学设计了丙、丁实验装置，选出你认为最合适的装置，并说明理由_______。 活动二：应用质量守恒定律探究物质组成 木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【提供资料】 1.碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。 2.浓硫酸是干燥剂，能够吸收水分。 3.氢氧化钠溶液与澄清的石灰水化学性质相似，都能与二氧化碳反应。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇的组成中一定含有______。 2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 _______ 证明木糖醇组成中一定含有碳元素。 【交流讨论】 （3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是_______。有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有_____。 【继续探究】为进一步确定木糖醇的元素组成，取样探究如图(反应皆完全)。 （4）实验前先通一会儿氮气的目的是_______。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （6）实验时将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g，则木糖醇中含有的元素是______。 14. 阅读下面的科普短文，回答问题。 氨气是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成。工业合成氨的流程如图1所示： 是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。图3是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。 在催化剂作用下，用体积比为1：3的氨气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图4所示。 （1）工业上可用分离______的方法获得氮气，用作合成氨的原料。 （2）合成塔中的反应需要高温、高压、催化剂三个条件，合成塔中制取氨气化学方程式为_______，从合成塔中出来的气体是_______(填“混合物”或“纯净物”)。液氨可用作制冷剂，液氨转化为氨气的过程中没有发生改变的是______(从分子角度解释)。 （3）Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为_______。 （4）根据图4，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ （5）合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为_______。“再生"的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4。实验室将43.2gFeO再生，理论上可得到Fe3O4的质量是多少？(写出计算过程)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$