2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末复习专题 陌生方程式书写课件

高一下学期期末复习专题之 陌 生 方 程 式 书 写 课前小测 氧化剂 (氧化性) 还原剂 (还原性) 还原产物 （弱还原性） 氧化产物 （弱氧化性） + + 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 课前小测 常见的氧化剂、还原剂对应的产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 KMnO4(H+)MnO2 Fe3+ ClO2、ClO-、KClO3 H2O2 还原产物 Cl- H2O、OH- Fe2+ Mn2+ NO SO2 H2O Cl- 还原剂 I- Br- S2-、HS-、H2S H2 CO、C Fe2+ SO2、SO32-、S2O32- H2O2 氧化产物 H2O Fe3+ SO42- CO2 O2 I2 S Br2 NO2 5 　 1　 3　 3 3　 3 KI ＋ KIO3 ＋ H2SO4 == I2 ＋ K2SO4 ＋ H2O　 Cr2O72- + Cl -+ H+ === Cr3+ + Cl2 ↑+ H2O 1 6 14 2 3 7 ____ FeCl3 + _____ H2S === _____ FeCl2 + _____HCl + _____S↓ 2 1 2 1 2 ____S + ____NaOH === ____Na2S + ____Na2SO3 + ____H2O 3 6 2 1 3 Cu＋ HNO3=== Cu(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O 3 8 3 2 4 ___NH3＋____Cl2 = ____NH4Cl＋____N2 8　 3　 6 1　 FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2↑ 4　 11　 2 8　 课前小测 陌生方程式书写 反应前后元素的化合价有无变化 文字信息提示 工艺流程图 电化学模型图 氧化还原反应 非氧化还原反应 陌生情景 陌生元素 陌生物质 陌生方程式书写 反应前后元素的化合价有无变化 文字信息提示 工艺流程图 电化学模型图 氧化还原反应 非氧化还原反应 陌生情景 陌生元素 陌生物质 环节一 陌生非氧化还原反应化学（离子）方程式 例：（2023·全国乙卷节选）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下： (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。 MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 读 写 配 查 审题（背景、题目） 确定反应类型 取信息 知识储备：物质的性质及其转化、复分解反应规律 反应物和生成物 平 原子守恒 电荷守恒 反应条件、↓、↑等 改成边讲题边说解题思路，下一张补充 7 环节一 陌生非氧化还原反应化学（离子）方程式 【学以致用】（20年珠海期末）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 ① 步骤①中发生反应的离子方程式：_____________________。 OH-+HCO3- = CO32-+H2O CO32-+Ca2+ = CaCO3↓ 读 写 配 查 审题（关注前后） 确定反应类型 取信息 知识储备：物质的性质及其转化、复分解反应规律 反应物和生成物 平 原子守恒 电荷守恒 反应条件、↓、↑ 陌生方程式书写 反应前后元素的化合价有无变化 文字信息提示 工艺流程图 电化学模型图 氧化还原反应 非氧化还原反应 陌生情景 陌生元素 陌生物质 环节二 陌生氧化还原反应化学（离子）方程式 知识储备 氧化剂 (氧化性) 还原剂 (还原性) 还原产物 （弱还原性） 氧化产物 （弱氧化性） + + 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 例：硫酸镍(NiSO4)在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。反应的离子方程式______________________________________________。 环节二 陌生氧化还原反应化学（离子）方程式 思维建模 书写步骤 答题思维轨迹 第一步 第二步 第三步 第四步 …… 类型一 信息型 例：硫酸镍(NiSO4)在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。反应的离子方程式______________________________________________。 环节二 陌生氧化还原反应化学（离子）方程式 思维建模 模型建构 答题思维轨迹 寻找证据，定反应类型——题干信息：硫酸镍被氧化 读取信息 写两剂两产物 Ni2+ + ClO－ → NiOOH + Cl－ 得失电子守恒 2Ni2+ + ClO－ → 2NiOOH + Cl－ 电荷守恒看环境补电荷 原子守恒 检查 反应条件、↑、↓ 4OH－+2Ni2+ + ClO－ → 2NiOOH + Cl－ 4OH－+2Ni2+ + ClO－ → 2NiOOH + Cl－+ H2O 4OH－+2Ni2+ + ClO－ = 2NiOOH↓ + Cl－+ H2O 4OH－+2Ni2+ + ClO－ = 2NiOOH↓ + Cl－+ H2O 读 写 配 查 类型一 信息型 例：硫酸镍(NiSO4)在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。反应的离子方程式______________________________________________。 环节二 陌生氧化还原反应化学（离子）方程式 思维建模 模型建构 答题思维轨迹 寻找证据，定反应类型——题干信息：硫酸镍被氧化 读取信息 写两剂两产物 Ni2+ + ClO－ → NiOOH + Cl－ 得失电子守恒 2Ni2+ + ClO－ → 2NiOOH + Cl－ 电荷守恒看环境补电荷 原子守恒 检查 反应条件、↑、↓ 4OH－+2Ni2+ + ClO－ → 2NiOOH + Cl－ 4OH－+2Ni2+ + ClO－ → 2NiOOH + Cl－+ H2O 4OH－+2Ni2+ + ClO－ = 2NiOOH↓ + Cl－+ H2O 4OH－+2Ni2+ + ClO－ = 2NiOOH↓ + Cl－+ H2O 读 写 配 查 类型一 信息型 基础 ★关键 环节二 陌生氧化还原反应化学（离子）方程式 知识储备：常见的氧化剂、还原剂对应的产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 KMnO4(H+)MnO2 Fe3+ ClO2、ClO-、KClO3 H2O2 还原产物 Cl- H2O、OH- Fe2+ Mn2+ NO SO2 H2O Cl- 还原剂 I- Br- S2-、HS-、H2S H2 CO、C Fe2+ SO2、SO32-、S2O32- H2O2 氧化产物 H2O Fe3+ SO42- CO2 O2 I2 S Br2 NO2 环节二 陌生氧化还原反应化学（离子）方程式 类型一 信息型 【学以致用】+6价Cr的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______。 HSO3－ + Cr2O72－ = Cr3+ + SO42－ +5H+ 3 2 3 +4H2O ↓ 2×3 ↑ 2 +4 +6 +3 +6 环节二 陌生氧化还原反应化学（离子）方程式 类型二 工艺流程 例：（2021年佛山期末）黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物(主要成份为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2等)，工业上利用黄铜矿可生产硫酸铜、氧化铁红及亚硫酸铵，主要流程如下: （5）湿法催化氧化制备硫酸铜相比传统法有很多优点，请写出海绵铜“催化氧化”中化学反应方程式_______。 Cu + O2+ H2SO4 = CuSO4 + H2O 2 2 2 2 环节二 陌生氧化还原反应化学（离子）方程式 【学以致用】（2023年深圳期末）利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有 Ni、Al、Fe 及少量 NiO、A12O3、Fe2O3)制备 NiSO4·7H2O 的工艺流程如下: (3)①“转化”中反应的离子方程式是_ 。 Ni、Al、Fe、NiO、A12O3、Fe2O3 除去Al Al2O3 Ni、Fe NiO Fe2O3 Ni2+、Fe2+ Fe3+ 将Fe2+转化成Fe3+ Ni2+ Fe3+ Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + H2O 2 2 2 +2H+ 类型二 工艺流程 环节二 陌生氧化还原反应化学（离子）方程式 例：以肼为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%-30%的KOH溶液。 ①负极的电极反应式为_________。 N2H4+ 4e- = N2 + 4OH- 类型三 电化学 + 4H2O -2 0 (+) (-) 环节二 陌生氧化还原反应化学（离子）方程式 【学以致用】（2023年佛山期末）近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图： 正极的电极反应方程为：___________； 0 -3 (+) (-) MV2+ + e- = MV+ 类型三 电化学 得电子 失电子 得电子 标价态 无变价 有变价 物质转化 电荷守恒 原子守恒 电子守恒 电荷守恒 原子守恒 非氧化还原反应 氧化还原反应 小结 陌生方程式书写 思维路径 读 写 查 配 基础 ★关键 【能力提升1】硫铁矿的主要成分为FeS2，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示： 陌生方程式书写 根据所学知识，回答下列问题：(1) 写出FeS2高温煅烧生成Fe2O3的化学方程式：__________________________________，其中氧化产物为_____________________(填化学式)。(2) “浸取液中加入H2O2的目的是______________________，发生反应的离子方程式为__________________________________ Fe2O3 、SO2 2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O 氧化Fe2+ 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 高温 陌生方程式书写 根据所学知识，回答下列问题：(3) “操作”的名称为______________________(4) 在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀。“滤液II”中溶质的主要成分为___________________________(填化学式)。写出获得“滤渣II”的离子方程式：_______________________________________ (NH4)2SO4 、Al2(SO4)3 过滤 3NH3·H2O +Fe3+ = Fe(OH)3↓+3NH4+ 【能力提升1】硫铁矿的主要成分为FeS2，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示： 陌生方程式书写 【能力提升2】(2023年天河)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠等为原料制备亚氨酸钠的工艺流程如图： （1）提高“反应1”反应速率的措施有_______________________________。（请写两个合理措施） （2）“反应1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________________，若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为___________________________ （3）“反应2”的化学方程式为__________________________________________________________ ClO3－+e－+2H+ = ClO2+H2O H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 NaClO2 ClO3－ 2:1 适当升高反应温度；增大吸收液浓度 陌生方程式书写 【能力提升2】(2023年天河)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠等为原料制备亚氨酸钠的工艺流程如图： (4)采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______________________。 (5)从“母液”中回收的主要物质是__________________，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是_________。 常压蒸发温度过高，亚氢酸钠容易分解 Na2SO4 NaClO2 ClO3－ 过滤 谢谢大家的观看 $$