2024年中考化学综合练习—综合应用题

2024年中考化学综合练习—综合应用题 一、综合应用题 1．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 ﹙1﹚金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是 （填字母代号。） A．都是黑色固体            B．硬度相同 C．完全燃烧都生成二氧化碳    D．碳原子的排列方式相同 ﹙2﹚碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。 如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤和现象 。 ②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因 。 ﹙3﹚如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题： ①请写出用D装置制取氧气的化学方程式： 。 ②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是 ；若用E装置采用排水法来收集乙炔，乙炔气体从 进（填“a”或“b”）。 （4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取5.2g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是 。 2．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动。 探究一：A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示。（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应） （1）四种物质中，属于盐类的物质是 （填化学式，下同） （2）物质D是 。 探究二：设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。 （3）样品溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是 溶液； （4）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是 ； （5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是 ；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是 。 3．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。 (1)液氨是液态的氨气，常温下氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。 ①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的性质。 ②制取氨气的发生装置应选择上图中的 (填字母，下同)，收集装置应选择的是 。 ③若用F装置排出里面的空气收集氨气，气体应该从 (填m或n)端进入。 ④B装置的一个优点是可以通过仪器a(分液漏斗)控制化学反应的速率，实验室常用B装置来制取氧气，请写出该反应式 。 (2)钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部分说明书。请回答： ①CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为 。 ②CaCO3中钙元素的质量分数为 。 ③如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为 g。 ④若服用含10g CaCO3的药物，与 g葡萄糖酸钙［化学式Ca(C6H11O7)2，相对分子质量430］中钙元素的质量相等。 4．火车作为一种重要的交通工具，其燃料的选择与应用经历了漫长的历史。 Ⅰ.蒸汽机车 (1)最初的火车是蒸汽机车，使用煤炭作为燃料。煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，会形成 使森林受到破坏，大理石雕像受到腐蚀。 Ⅱ.内燃机车 (2)随着科技的发展，内燃机车逐渐取代了蒸汽机车。内燃机车使用柴油或汽油作为燃料，根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是 。 汽油的主要成分 C5Hl2、C6H14....C11H24 柴油的主要成分 C15H32、C16H34...C18H38 Ⅲ.电力机车 (3)电力机车使用电能作为动力来源。以金属锌和高铁酸钾（K2FeO4）等为原料可制作新型高铁充电电池。该电池放电时，Zn与K2FeO4发生反应（化学计量数分别为3和2），生成了氢氧化铁和另外两种碱。 ①电池放电体现的能量转化关系是 （填序号）。 a化学能转化为电能       b.电能转化为化学能 ②高铁电池放电时发生的化学反应方程式为 。 (4)高铁建设需要大量的钢铁材料。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。 ①已知金属活动性：锰>铁。若用实验验证铁、铜、锰三种金属的活动性，至少需要的三种试剂可以是硫酸锰溶液、硫酸铜溶液和 。 ②已知铁的硬度为5，锰的硬度为6 （数值越大，硬度越大），可推知锰钢的硬度 （填“>6”、“<5”或“介于5~6之间”）。 Ⅳ.未来机车 (5)2024年3月21日，我国首列氢能源市域列车在位于长春的中车长客试验线成功达速试跑。氢能源是未来火车的潜在燃料。CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，其转化流程如下： ①写出转化Ⅰ的化学方程式 。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是 。 (6)2024年春运遭遇暴雪和冻雨，绿皮火车头牵引高铁，送万千游子归乡，让我们在感受中国速度的同时感受中国温度。下列说法正确的是 。 a.每种燃料都有其优缺点，但共同点是推动火车前行，为人类交通运输带来便利 b.绿皮火车以内燃机为动力，在极端天气条件下，其可靠性和稳定性具有不可替代的价值 c.未来火车燃料和驱动方式可能继续发生变革，为铁路运输带来更高效、环保的动力来源 5．彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的。 (1)如图是铬原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是_______。 A．铬原子中含有24个电子 B．铬原子质量为52.00 C．铬原子在化学变化中易失电子 D．铬是金属元素 为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝进行实验探究。 【查阅资料】 资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。 【实验药品】铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。 【实验过程】 (2)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是 。 (3)记录现象如下： 试管1 试管2 试管3 实验现象 金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。 金属片表面产生气泡较快。 实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 写出试管1中发生反应的化学方程式 。 (4)另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品是 ，实验中发生反应的化学方程式为 。 【学以致用】 彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有、和，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程： (5)加入乙溶液时反应的化学方程式为 ，反应前固体B质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。 【知识拓展】 (6)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物()中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少？ 6．实验室可选用下列装置制取气体 (1)写出图中标有序号的仪器名称：① ，② 。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，从A-F中选择的发生和收集装置的组合是 (填序号)。 (3)加热高锰酸钾制取氧气时，要检查装置气密性，请用语言描述操作 。 (4)若用G装置以排水法收集氧气，导管应如何延伸，请在图G画出来 。 (5)实验室里，老师带领化学兴趣小组一起探究膨化食品包装袋内气体的成分。现有一包膨化食品包装，请你一起参与他们的讨论并回答以下问题。 【提出问题】包装袋内的气体成分是什么呢？ 【查阅资料】稀有气体价格高，膨化食品价格低，生产厂家一般不用稀有气体。而不同厂家根据成本不同，填充气体种类也不相同。膨化食品包装袋内填充气体的目的是防止食品腐烂。 【猜想与假设】 猜想一：“包装袋内气体为 ”； 猜想二：“包装袋内气体为氮气(N2)”； 猜想三：“包装袋内气体为空气”。 【设计并完成实验】 实验1步骤：甲同学用注射器从膨化食品包装袋内抽取等量的气体两瓶，一瓶注入装有澄清石灰水的试管中； 【现象】 ；        【结论】猜想一不正确。 实验2步骤：甲同学将燃着的小木条伸入另外一瓶装有气体的瓶中，观察；   【现象】 ； 【结论】食品包装袋内气体是氮气。 7．(原创) 已知，过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示： (1)装置①中CO2的制取方法有多种： 若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为： ；若用稀盐酸和大理石制取CO2，该反应的化学方程式为： ；若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为 (选填下图字母)，该反应的化学方程式为 ； (2)装置③中盛装的试剂为 ，作用是 。 (3)④为O2的收集装置，若想得到较为纯净的O2，应选用装置 (选填上图字母)。 8．碳和碳的化合物是初中化学重要的内容。 (1)如图是实验室制取和收集CO2的实验装置。 ①写出仪器X的名称 。 ②B图不能用来制取CO2，原因是什么？ 。 (2)如图所示，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用烧杯将其扣在水槽内。 写出实验中可能观察到的两个现象 、 。 (3)用16g含碳酸钙62.5%的石灰石和足量稀盐酸反应，能制取二氧化碳 g。 9．化学在日常生产、生活中具有广泛的用途。    (1)水是宝贵的自然资源。 ①图1是电解水的实验装置示意图： (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 ②将静置后的河水采用图2装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是 。 ③为除去水中的异味和色素，可以利用 (填“物质名称”)的吸附作用而达到目的；工业上降低水的硬度，并得到纯水的方法是 。 (2)金属材料用途广泛。请回答： ①嫦娥五号的返回舱被贴满了“暖宝宝”，“暖宝宝”中的发热剂(主要成分是铁粉、锌粉等)需接触到空气才会发热，原因是铁与 物质共同作用才会生锈。 ②要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，除铁丝、银丝外还需要用到的一种试剂是 。 ③将锌粉放入含Ca(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中，搅拌，充分反应后，过滤。 i若滤液呈蓝色，则滤液中的金属阳离子是 ； ii若锌粉过量，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到20g固体混合物，与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0.4g，则此混合物中铜的质量分数是 。 10．实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 (1)在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的 (填仪器编号)，反应的化学方程式是 。 (2)某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是 。(填编号) A．反应有水生成 B．反应需要加热才能进行 C．该气体的密度比空气大 D．该气体易溶于水 E．该气体能与NaOH溶液反应 (3)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaC1、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70°C时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。 请回答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下， (填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。 ③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 (填编号)。 A．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4 11．我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 (1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的零排放。下列做法有利于实现“碳中和”的是 。 A．回收工厂排放的二氧化碳并加以利用 B．开发利用风能、太阳能等清洁能源 C．植树造林，扩大绿化面积 D．将高耗能、高污染企业迁移到偏远地区 (2)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如下图所示。 ①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为 。 ②澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是 。 (3)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）受热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。某研究所利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，将相关数据绘制成固体质量一分解温度的关系如下图所示。 经测定，固体质量10.0g时，其成分为CaCO3。 ①已知CaCO3、CaC2O4的相对分子质量分别为100和128，计算CaC2O4·xH2O中x的值为 。 ②写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式： 。 ③据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （选填“高于”或“低于”）800℃。 12．泡菜品种繁多、风味独特。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，泡菜发酵过程中，硝酸盐会转化成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。人体食用后，亚硝酸盐与胃酸（主要成分是盐酸）反应产生亚硝酸HNO2）。亚硝酸不稳定，分解产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。 用不同的蔬菜进行测定亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，能有效地减少亚硝酸盐的生成。 请回答下列问题： (1)写出亚硝酸钠与盐酸反应的化学方程式 。 (2)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母）。 A．泡制2~3天 B．泡制5-6天 C．泡制12天后 (3)下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是______。（填字母） A．最佳食用期与泡制时的食盐水浓度无关 B．最好在较低温度下泡制 C．最好加入一些富含维生素C的水果 D．最好加入一些姜一起泡 13．酸、碱、盐是一类重要的化合物。 (1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是 。 (2)在探究氢氧化钠的性质时，某化学小组设计了如图所示实验。 ①当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，可观察到的现象是 ，则证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应，写出该反应的化学方程式 。 ②反应后溶液中的溶质可能只含有碳酸钠。也可能还含有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤现象和结论 。（提示：碳酸钠溶液呈碱性） (3)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作顺序为：i.加过量的NaOH溶液；ii.加过量的BaCl2溶液；iii.加过量的Na2CO3溶液；ⅳ.过滤；v.加适量的稀盐液。 ①为什么加过量的NaOH溶液后。镁离子被彻底除去而钙离子不能被彻底除去 。 ②加入适量稀盐酸的目的是 。 ③最终得到的氯化钠固体质量比粗盐中含有的氯化钠质量大，原因是 。 (4)取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，然后向其中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质为19.7g。计算该样品中所含杂质的质量分数 。 14．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出___________(填字母)。 A．H2O B．H2 C．H+ D．OH- (2)浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，请分别加以分析。 (3)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。 (4)在除去粗盐中的可溶性、难溶性杂质实验中多次用到一种玻璃用品，其名称为 ，写出其在蒸发时的作用 。 (5)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里发生的化学方程式为 。 ②C装置中出现的实验现象为 。 (6)工业上用废硫酸和废铁屑来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(硫酸溶质的质量分数为20%)，问可制取硫酸亚铁的质量是多少？ 15．回答下列问题。 (1)在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。 ①写出a仪器的名称： 。 ②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。 ③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。 (2)学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 ①大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由 。 ②试管②中观察到的现象是 。试管③中发生反应的化学方程式为 。 ③将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl    猜想二；NaCl，Na2SO4 猜想三： 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸        b.氢氧化钠溶液        c.碳酸钠溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$