北京市陈经纶中学团结湖分校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

陈经纶中学团结湖分校期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu 64 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1. 下列措施不能达到节能减排目的的是 A．风力发电 B．柴油机发电 C．太阳能发电 D．潮汐能发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与的反应 B. 氧化汞的受热分解反应 C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧的反应 4. 下列各项与反应热的大小无关的是： A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少 C. 反应物的性质 D. 反应的快慢 5. 对于反应 ，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是 A. 增加C的用量 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 升高温度 6. 在恒温、恒容的密闭容器中进行的可逆反应：，能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 容器内压强不再改变 B. 容器内气体的密度不再改变 C. 三种物质的物质的量之比为2：1：2 D. 单位时间生成，同时生成 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 ①开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 ②配制溶液时加入少量的盐酸 ③实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气 ④合成氨工业采用高压的条件 A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 全部 8. 用石墨作电极，电解盛放在形管中足量的饱和溶液（滴有酚酞溶液），装置如下图。下列叙述正确的是 A. b极附近溶液先变红 B. 电解时在极得到氯气，极得到金属钠 C. 当阳极生成气体时，整个电路中转移了 D. 电解一段时间后，将电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 9. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋ B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C. 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法 D. 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 10. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液的 B. 溶液 C. 溶液比盐酸导电能力弱 D. 溶液与溶液恰好中和 11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 强酸性溶液：、、、 12. 的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量盐酸，溶液中减小 C. 加入少量固体，溶液中增大 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 13. 已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，不变 B. 向水中通入少量，增大，不变 C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D. 向水中加入等量的硫酸和，平衡向逆反应方向移动，水电离出相同 14. 铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如图），电池总反应式为：下列说法正确的是 A. 放电时，发生氧化反应作负极 B. 放电时，正极的反应式是 C. 充电时，B应与电源的正极相连 D. 充电时，阳极的反应式是 15. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B．验证温度对化学平衡移动的影响 C．验证铁发生析氢腐蚀 D．比较弱酸的相对强弱 A. A B. B C. C D. D 16. 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A. 装置①盐桥中的移向乙烧杯 B. 装置②用石墨作电极电解溶液 C. 用装置③可实现在铁上镀铜 D. 用装置④可实现铜的精炼 17. 表示下列变化的化学用语不正确的是 A. 溶于水形成氢氧化铝胶体用作净水剂： B. 用食醋除去暖瓶中的水垢： C. 向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全： D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）： 18. 已知：①C（s、金刚石） + O2（g）=CO2（g） ΔH1=－395.4 kJ•mol-1，② C（s、石墨） + O2（g）=CO2（g） ΔH2=－393.5 kJ•mol-1上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石之间的转化是物理变化 B. 图中 b 代表反应①的能量变化 C. C（s、金刚石） =C（s、石墨） ΔH= +1.9 kJ•mol-1 D. 金刚石比石墨的热稳定性好 19. X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 其他条件不变，若增大的浓度，可以提高的转化率 C. 若升高温度，该反应平衡常数减小，的转化率降低 D. 相同条件下，无论是否加入催化剂，是相同的 20. 用合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 的体积分数： C. 平衡常数： D. 正反应速率： 21. 常温下，酚酞作指示剂，用溶液滴定未知浓度溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③为滴定终点，溶液由红色变成无色，且30秒不变色 D. 滴定过程中可能出现： 22. 已知反应。 i．当有生成时放出的热量。 ii．其能量变化示意图如下： （1）在反应A中破坏的化学键类型有_____。 ①极性键 ②非极性键 ③离子键 （2）反应A的热化学方程式是_____。 （3）由上述数据可知：断开键与断开键所需能量相差约为_____中键比中键_____（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：_______________。 23. 一定条件下，在密闭容器内通入和，发生反应：。请回答： （1）反应进行后，测得为，则内_____mol/（L·min）。 （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）反应进行后达平衡，测得，则的平衡转化率是_____。 （4）该条件下，此反应的平衡常数的数值是_____（计算结果保留两位小数）。 24. 如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题： （1）A极为电源的_____极。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_____。 （3）欲用丙装置精炼铜，G应该是_____（填“纯铜”或“粗铜”），电解质溶液的成分是_____。已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的胶粒，那么装置丁中的现象是：__________。 （4）检验E极产物的实验方法_____。 25. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用过量溶液作为“腐蚀液”将铜箔部分溶解，这样得到了工业废液。某兴趣小组想由该工业废液制备不含杂质的溶液，设计了如下实验方案： 已知各种离子相关数据如下： 开始转化成氢氧化物沉淀时的 7.6 4.7 2.7 完全转化成氢氧化物沉淀时的 9.6 6.7 3.7 （1）溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式是_____。 （2）试剂I最好选用_____（填字母）。 a．浓 b． c． 加入该试剂的目的是_____（写离子方程式）。 （3）加入试剂II调溶液的pH，最好选用的试剂是_____（填字母）。 a． b．氨气 c． 请用化学平衡移动原理解释选用该试剂的原因_______________（结合化学方程式），故需要调节溶液的范围在_____。 26. 现有物质的量浓度均为的两种溶液：①溶液、②溶液，请回答下列问题： （1）向溶液②中滴加几滴酚酞溶液显红色的原因是__________（用电离方程式表示）。 （2）两溶液的pH大小关系是：①_____②（填“>”、“<”、或“=”） （3）两溶液中由水电离出的的大小关系为：①______②（填“>”、“<”、或“=”）。 （4）各取10mL上述溶液，分别加水稀释至100mL，pH变化较大的是溶液_______（填“①”“②”）。 （5）下列说法正确的是_______。 a．溶液②中离子浓度的大小关系为： b．各取相同上述两溶液，加入盐酸中和，消耗盐酸的体积①的大 c．将溶液②稀释10倍，的值增大 27. 某探究小组利用高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来研究反应物浓度与化学反应速率的关系，获得如下实验数据：[化学反应速率可通过测定高锰酸钾溶液颜色消失所需的时间来确定] 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.5mol·L溶液 溶液 稀硫酸 1 2.0 4.0 2.0 2.0 2.5 2 4.0 2.0 2.0 2.0 1.6 3 2.0 1.0 2.0 2.0 请回答： （1）实验3中加入水的体积应为_____mL。 （2）实验1中，用高锰酸钾的浓度变化表示的化学反应速率_____，实验3与实验1相比，的大小关系为：实验1_____实验3（填“>”、“<”或“=”）。 （3）根据已知的实验数据，可以得出反应物的浓度与反应速率关系的结论是______。 （4）某小组同学在阅读课外书时看到这样的记载：“可作一些反应的催化剂”。为了探究是否能催化上述反应，又设计了下列实验，请你帮助该小组同学完成实验方案。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入少量某种固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 4 2.0 4.0 2.0 2.0 ①上表中再向试管中加入的少量某种固体物质是_____（填化学式）。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____。 28. 最近科学家尝试用人工光合作用将、转化为，原理，示意图如图： （1）该装置_____（填“是”或“不是”）原电池。 （2）催化剂a表面发生_____（填“氧化反应”或“还原反应”）。 （3）催化剂a附近的pH比开始时_____（填“增大”或“减小”）。 （4）催化剂b表面的反应式是_____。 （5）若碱性燃料电池中以甲醇为燃料，其负极的电极反应式是_____当外电路转移时，所需甲醇在上述装置中合成时理论上会吸收的物质的量是_____mol。 29. 合成工业具有重要的意义。 （1）目前工业上主要以、为原料气合成。 ①将一定量的和充入的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 0.2 0.6 0.2 该条件下的转化率为_____，平衡常数_____。 ②欲提高①容器中的转化率，下列措施可行的是_____。 a．使用合适的催化剂 b．及时将氨液化分离出来 c．增大原料气中的值 （2）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____。 （3）根据最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，在特殊催化剂表面与水反应可生成。 已知： 则由与水反应生成的热化学方程式是________。 陈经纶中学团结湖分校期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu 64 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】（1） ①② （2） （3） ①. ②. 强 ③. 原子半径比原子小，键长比键长短，键能更大 【23题答案】 【答案】（1）0.05 （2）放热 （3）30% （4）0.64 【24题答案】 【答案】（1）正 （2） （3） ①. 粗铜 ②. 溶液（或可溶性铜盐溶液） ③. Y极附近红褐色变深 （4）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近E极上方，若试纸变蓝，则说明产生了氯气 【25题答案】 【答案】（1） （2） ①. c ②. （3） ①. c ②. 溶液中存在水解平衡：，加入与溶液中的反应，使浓度降低，促使的水解平衡向正反应方向移动，从而转化为沉淀除去 ③. 【26题答案】 【答案】（1） （2） > （3） < （4） ① （5） c 【27题答案】 【答案】（1） 5.0 （2） ①. ②. > （3） 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 （4） ①. ① ②. ②溶液褪色所需时间小于2.5 min（或 ） 【28题答案】 【答案】（1） 不是 （2） 氧化反应 （3） 减小 （4） （5） ①. ②. 0.5 【29题答案】 【答案】（1） ①. （或 ） ②. （或 3.70） ③. bc （2） （3） （或 ） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $