福建省厦门市湖滨中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024---2025学年第一学期期中考 高一化学试卷参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分。每题只有一个选项符合题意） 1.C 2．C 3．A 4．A 5．D 6．A 7.B 8.A 9.D 10.D 11.D 12 D 13.C 14 A 15 D 16 B 二、填空题（本题包括5小题，共52分） 17（8分）(1)KHCO3 =K++ HCO3- （1分） (NH4)2SO4 =2NH4++ SO4 2- （1分） (2)Al3++3OH-=Al(OH)↓ （2分） CuO+2H+= Cu2++H2O （2分） (3)14g/mol (2分） 18（10分））(1)② (1分)　 (2)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(2分) (3) ①⑦(2分)　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(2分) (4) 聚沉 (1分) (2分) 19． (8分) (1) 氧化 (1分) (2). 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O (2分) NaClO+CH3COOH＝CH3COONa+HClO (2分) (3).氧化剂 (1分) (4). 2H＋+Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O(2分) 20（12分） (1) BE （1分） 胶头滴管、玻璃棒 （2分） (2) 11.8mol/L （2分） 25.4 （2分） (3) ①③⑤ （2分） 乙 （1分） (4）BD （2分） 21（14分） (1)除去中混有的 （2分） (2)B中锥形瓶液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 （2分） (3)d （2分） (4) 吸收多余的，防止污染环境 （2分） （2分） (5) d （2分） c （2分） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2024---2025学年第一学期期中考 高一化学试卷 考试时长：75分钟 说明：1、本试卷满分 100 分。考试时间 75 分钟。 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O: 16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe:56 Cl：35.5 第 I 卷（选择题） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3分共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1.关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是（ ） A．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于 青蒿素的提取涉及到的是化学变化 B．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾(FeSO4•7H2O)能电离出 H+，所以“味酸”。 C．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 D．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 2．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得 2023 年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是（ ） A. 碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B. 有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C. 胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D. 胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属 Cu2+等达到净水的目的。 3.实验室中下列做法错误的是（ ） A. 金属钠着火时用湿抹布盖灭 B. 用 pH计测量 0.1mol·L-1的 NaClO溶液的 pH C. 加热大试管中的碳酸氢钠固体时，试管口应向下倾斜 D. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 1%～2%的硼酸进行冲洗 4.下列溶液中含 Cl− 物质的量浓度最大的是（ ） A．10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B．30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 2 5.下表物质的分类正确的是（ ） 6. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，44gCO2气体中原子数为 3NA B．标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数为 0.1NA C．常温常压下，NA个 Cl2分子所占的体积为 22.4L D．物质的量浓度为 0.1mol/L的 CaCl2溶液中，含有 Cl− 的数目为 0.2NA 7．实验室配制 100mL 1mol·L-1的 H2SO4 溶液。下列操作中，一般不涉及的是( ) A. B. C. D. 8．在无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ） A．OH−、Ba2+、Cl−、NO−3 B．H+、S2−、Cl−、SO 2 - 4 C．Ca2+、Mg2+、NO−3 、CO 2 - 3 D．Na+、Cl−、SO 2 - 4 、Fe3+ 9．下列图示对应的操作规范的是（ ） A．称量 B．除去粗盐中悬浮物 C．转移溶液 D．将剩余钠放回试剂瓶 选 项 单质 纯净物 酸性氧化物 胶体 A 干冰 水银 SO2 豆浆 B 铁 洁净的空气 Na2O 烟 C 红磷 液氧 CaO 有色玻璃 D 氮气 冰水混合物 CO2 云、雾 3 10．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．水溶液中 NaHCO3电离：NaHCO3 = Na++ H++ CO2 -3 B．Fe2(SO4)3电离：Fe2(SO4)3 = Fe2+ + SO2 -4 C．水溶液中 NaHSO4 电离：NaHSO4 = Na++ HSO -4 D．HClO4电离：HClO4 = H++ ClO -4 11．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H++ CO2 -3 = H2O + CO2 B．将 Cu丝插入 AgNO3溶液中：Cu+ Ag+= Cu2++ Ag C．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+ 2H+= Cu2++ H2 D．NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：OH−+HCO−3 = CO 2 - 3 + H2O 12.下列说法正确的是（ ） A．做钠的燃烧 反应 B．装置制备并 收集 CO2 C．除去 Fe(OH)3 胶 体中的 H+、Na+ D．制备 CO2，且可以 随开随用，随关随停 13.如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的 是( ) A．CH3COOH溶液中滴加 KOH溶液 B．NaOH溶液中滴加稀 HCl C．Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液 4 14．将 pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照 氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．由图乙可推知新制的氯水中 Cl2在强光照下逐渐被氧化为 Cl− C．由图丙可推知光照可催化水分解产生 O2 D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 15．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下 实验,如图所示。下列说法不正确的是( ) A．根据图Ⅰ所示实验,不能够达到实验目的 B．根据图Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的 C．Ⅲ、Ⅳ装置均利用了 Na2CO3和 NaHCO3热稳定性的区别 D．若用实验Ⅳ鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，则试管 B中装入的固体是 Na2CO3 16. 为了探究 Na2O2与 H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开 a、b一段时间后再点燃酒精灯 （ ） B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水 C. 用 Na2O2和 H2O制备氧气不可以 用启普发生器 D. 一段时间后 Na2O2变成白色粉末， 无水硫酸铜不变蓝，则 Na2O2和 H2 反应生成 NaOH 5 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（本题包括 5小题，共 52分） 17．（8分）按要求填空 (1)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 ① 碳酸氢钾 ② 硫酸铵 (2)写出下列反应的离子方程式 ①氯化铝和氢氧化钠溶液 ②氧化铜和硫酸 (3)某气态氧化物化学式为M2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是 448 mL，则 M的摩尔质量为 。 18.(10 分)已知下列七种物质： ①H2O ②CO2 ③氢氧化钠 ④稀硫酸 ⑤淀粉溶液 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和 FeCl3溶液。根据上述提供的物质，按要求回答下列问题： (1)属于非电解质的有_____________（填序号）； (2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为 H＋＋OH－===H2O，则该反应的化学方程式 为____________________________________。 (3)实验室制备少量 Fe(OH)3胶体所用的物质有________(填序号)，反应的化学方程式 为 。 (4)向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的④，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因 是胶体发生 ，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因是 (用离子方程式表示)。 19．(8 分)将 Cl2通入 NaOH溶液制备 84消毒液(有效成分为 NaClO )，利用氯及其部分化 合物的“价—类”二维图表示其中涉及的各物质之间的转化关系 。回答下列问题： (1) 实验室用二氧化锰和浓盐酸反成制备氯气， 在制取 Cl2的反应中，浓盐酸发生了 反应（填“氧化或还原”）； (2) 制备 84消毒液的化学方程式为 。 84消毒液中加入少量醋酸(CH3COOH) 6 可增强效果，该反应的化学方程式为 。 (3) 若 b转化为 d用氧化还原反应的途径实现，需要加 （填“氧化剂”或“还原剂”) (4) 浓的 a溶液与浓的 c溶液能混合使用混合后会发生反应产生有毒气体，写出反应的 离子方程式 ，所以二者不能混合使用 20．（12分）某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵 (230mL1.2mol·L-1)， 可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： (1) 如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制过程 中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有 。 (2) 标签中浓盐酸的物质的量浓度为 ；应量取浓盐酸的体积为 mL。 (3) 装置 C需标有以下 5项中的 (填序号，下同) ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线； (4)装置 A的刻度表示应为下图中 。 (5) 下列情况将使配制洁厕灵的物质的量浓度偏高的有 (填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制 B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% 7 21．（14分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。 已知：①装置 A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为： Ca(ClO)2+4HCl(浓) = CaCl2+2Cl2 +H2O ②浓硫酸、无水硫酸铜、无水氯化钙、碱石灰均能吸收水分 据此回答下列问题： (1)装置 B中饱和食盐水的作用是 。 (2) 装置 B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置 C中是否发生堵塞，请写出装 置 C中发生堵塞时装置 B中的实验现象： 。 (3)装置 C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C中Ⅰ、Ⅱ处依次应放入的物质 是 （填序号）。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (4) 装置 D的作用是 ，写出其发生反应的离 子方程式： 。 (5) 图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量 Cl2 反应时消耗金属的质量与反应消耗氯气的质量的关 系，其中代表钠与 Cl2反应的直线是 ，代 表铁与氯气反应的直线是 。 2024---2025学年第一学期期中考 高一化学试卷 考试时长：75分钟 说明：1、本试卷满分100分。考试时间75分钟。 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O: 16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe:56 Cl：35.5 第I卷（选择题） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分。每题只有一个选项符合题意） 1.关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是（ ） A．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于 青蒿素的提取涉及到的是化学变化 B．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾(FeSO4•7H2O)能电离出 H+，所以“味酸”。 C．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 D．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 2．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是（ ） A. 碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B. 有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C. 胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D. 胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。 3.实验室中下列做法错误的是（ ） A. 金属钠着火时用湿抹布盖灭 B. 用pH计测量0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH C. 加热大试管中的碳酸氢钠固体时，试管口应向下倾斜 D. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%～2%的硼酸进行冲洗 4.下列溶液中含Cl− 物质的量浓度最大的是（ ） A．10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B．30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 选项 单质 纯净物 酸性氧化物 胶体 A 干冰 水银 SO2 豆浆 B 铁 洁净的空气 Na2O 烟 C 红磷 液氧 CaO 有色玻璃 D 氮气 冰水混合物 CO2 云、雾 5.下表物质的分类正确的是（ ） 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，44gCO2气体中原子数为3NA B．标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数为0.1NA C．常温常压下，NA个Cl2分子所占的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl− 的数目为0.2NA 7．实验室配制100mL 1mol·L-1的H2SO4 溶液。下列操作中，一般不涉及的是( ) A. B. C. D. 8．在无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ） A．OH−、Ba2+、Cl−、NO−3 B．H+、S2−、Cl−、SO2- 4 C．Ca2+、Mg2+、NO−3 、CO2- 3 D．Na+、Cl−、SO2- 4、Fe3+ 9．下列图示对应的操作规范的是（ ） A．称量 B．除去粗盐中悬浮物 C．转移溶液 D．将剩余钠放回试剂瓶 10．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO2- 3 B．Fe2(SO4)3电离：Fe2(SO4)3 = Fe2+ + SO2- 4 C．水溶液中NaHSO4 电离：NaHSO4 = Na+ + HSO- 4 D．HClO4电离：HClO4 = H+ + ClO- 4 11．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO2- 3 = H2O + CO2 B．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag C．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH−+HCO−3 = CO2- 3+ H2O 12.下列说法正确的是（ ） A．做钠的燃烧反应 B．装置制备并收集 CO2 C．除去 Fe(OH)3 胶体中的 H+、Na+ D．制备 CO2，且可以随开随用，随关随停 13.如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( ) A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl C．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 14．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．由图乙可推知新制的氯水中Cl2在强光照下逐渐被氧化为Cl− C．由图丙可推知光照可催化水分解产生O2 D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 15．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．根据图Ⅰ所示实验,不能够达到实验目的 B．根据图Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的 C．Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na2CO3和NaHCO3热稳定性的区别 D．若用实验Ⅳ鉴别Na2CO3和NaHCO3，则试管B中装入的固体是Na2CO3 16. 为了探究Na2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 （ ） B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水 C. 用Na2O2和H2O制备氧气不可以 用启普发生器 D. 一段时间后Na2O2变成白色粉末， 无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2 反应生成NaOH 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题包括5小题，共52分） 17．（8分）按要求填空 (1)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 ① 碳酸氢钾 ② 硫酸铵 (2)写出下列反应的离子方程式 ①氯化铝和氢氧化钠溶液 ②氧化铜和硫酸 (3)某气态氧化物化学式为M2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448 mL，则M的摩尔质量为 。 18.(10分)已知下列七种物质： ①H2O ②CO2 ③氢氧化钠 ④稀硫酸 ⑤淀粉溶液 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液。根据上述提供的物质，按要求回答下列问题： (1)属于非电解质的有_____________（填序号）； (2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________。 (3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有________(填序号)，反应的化学方程式为 。 (4)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的④，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生 ，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因是 (用离子方程式表示)。 19．(8分)将Cl2通入NaOH溶液制备84消毒液(有效成分为NaClO )，利用氯及其部分化合物的“价—类”二维图表示其中涉及的各物质之间的转化关系 。回答下列问题： (1) 实验室用二氧化锰和浓盐酸反成制备氯气， 在制取Cl2的反应中，浓盐酸发生了 反应（填“氧化或还原”）； (2) 制备84消毒液的化学方程式为 。 84消毒液中加入少量醋酸(CH3COOH) 可增强效果，该反应的化学方程式为 。 (3) 若b转化为d用氧化还原反应的途径实现，需要加 （填“氧化剂”或“还原剂”) (4) 浓的a溶液与浓的c溶液能混合使用混合后会发生反应产生有毒气体，写出反应的离子方程式 ，所以二者不能混合使用 20．（12分）某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵 (230mL1.2mol·L-1)， 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5% 可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： (1) 如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制过程 中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有 。 (2) 标签中浓盐酸的物质的量浓度为 ；应量取浓盐酸的体积为 mL。 (3) 装置C需标有以下5项中的 (填序号，下同) ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线； (4)装置A的刻度表示应为下图中 。 (5) 下列情况将使配制洁厕灵的物质的量浓度偏高的有 (填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制 B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 21．（14分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。 已知：①装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 +4HCl(浓) = CaCl2 +2Cl2 +H2O ②浓硫酸、无水硫酸铜、无水氯化钙、碱石灰均能吸收水分 据此回答下列问题： (1)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (2) 装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装 置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ处依次应放入的物质是 （填序号）。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (4) 装置D的作用是 ，写出其发生反应的离子方程式： 。 (5) 图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时消耗金属的质量与反应消耗氯气的质量的关系，其中代表钠与Cl2反应的直线是 ，代表铁与氯气反应的直线是 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$