广东省佛山市狮山高级中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段测试化学试题

狮山高级中学2024-2025学年度第一学期高一阶段一考试 化学 科试题答案 1【答案】B 【详解】由质量守恒定律可知,在反应前后原子的种类不变,在反应后有 和和o三种原子,所以微 粒X中一定含有和o。答案选B。 2【答案】D 【详解】A.液气、冰水混合物均为纯净物,A正确; B. C70和石墨为碳元素形成的不同的单质,属于同素异形体,B正确 C. 二氧化疏和二氧化碳均能与碱溶液反应生成盐和水,故均为酸性氧化物,C正确 D. 电解质是在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物,Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错 误;答案选D。 3【答案】B 【分析】把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫做分散系,分散系为混合物,依 据分散质粒子直径大小将分散系分为:溶液、浊液和胶体。 【详解】A.霍是固体小颗粒分散在空气中,属于分散系,故A不选;B. 水银是纯净物,不是分散系, 故B选;C.豆浆属于胶体,属于分散系,故C不选:D.紫水晶属于胶体,属于分散系,故D不选; 答案选B。 4【答案】C 【详解】A.水合a离子中离子带负电荷,且离子半径:Cr">Na”,由此可知水合a离子为水合氛离子, A错误;B. NaC1溶液为混合物,而电解质属于化合物,则NaC1溶液不是电解质,B错误; C. 由图可知,NaC1溶于水发生电离生成纳离子和氛离子,其电离方程式为:NaCl=Na +Cf,C正确; D. 氢化钢固体中存在Nat和Ct,但Nat和C1-不能自由移动,所以固体NaC1不能导电,D错误;故选C。 5. C 【详解】A.A为无单质参与的分解反应,不属于氧化还原反应,A不满足题意; B. B为复分解反应,复分解反应不属于氧化还原反应,B不满足题意; C. C不属于四大反应类型,但Cu元素、Fe元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C满足题意 D. D为有单质参加的化合反应,属于氧化还原反应,D不满足题意 6.B 【详解】A.题给附加条件是无色溶液,含Cu*的溶液一般呈蓝色,A项不符合题意 B. K、Na'、HCO;、NO;离子间不反应,能大量共存,B项符合题意; C. HCO;是弱酸的酸式酸根离子,既能与酸反应也能与碱反应,故oH和HCO;不能大量共存,C项不符 合题意: D. Mg”与OH能发生反应生成Mg(OH).沉淀,不能大量共存,D项不符合题意。答案选B。 7.D 【详解】A.在离子方程式中,CaCO,不可拆成离子形式而K.CO。可拆成离子形式,二者离子方程式不相 同:A项错误; B. BaCl.和H.sO,反应,生成BaSO.沉淀和HCl,Ba(OH).和H.SO,反应,生成BaSO,沉淀和H.O,二 者离子方程式不相同,B项错误; C. Na,CO.可电离出Na'和CO}.面NaHCO.可电离出Na'和HCO;,二者离子方程式不相同,C项错误 D. 二者反应的离子方程式相同,均可表示为H'+OH-HO,D正确。答案选D。 8.【答案】D 【详解】A.盐酸是氢化氢的水溶液,属于混合物;冰水混合物是HO,是纯净物,A项错误 B. 五水碗酸铜是纯净物,B项错误; C. 合金是混合物;铁是单质,既不是电解质也不是非电解质,C项错误; D. 液氮是液态的氮气,是纯净物:碱石灰是主要成分为氧化、氢氧化钢等组成混合物;氧化铜是电解 质;燕糖是非电解质,D项正确;答案选D。 9【答案】B 【详解】A,金属的还原能力取决于得失电子的难易程度,而和得失电子的多少没有关系,故A错误 B. 金属阳离子被还原以后化合价降低,但不一定到雾价,如三价铁被还原可以到金属单质铁,还可能生 成亚铁盐,故B正确: C. 氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化,实质是有元素电子的转移(得失或偏移),故C错误 D. 氧化还原反应中可能只有一种元素化合价上升和下降,如氧气和水反应,故D错误;故选B。 10.【答案】D 【分析】反应Co2O;+6HCl(浓)-2CoCl+Cl个+3HO,钻元素化合价由+3价降低到+2价,即Co2O;作氧 化剂:HCI中氢元素化合价由-1价升高到0价,即HC1作还原剂,据此回答 【详解】A:由分析知HC]作还原剂,A错误; B. HCI中氧元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,发生氧化反应,Cl属于氧化产物,B错误 C. 因还原剂的还原性大于还原产物,所以还原性HCDCoCl2,C错误 D. CoO:中钻元素化合价由+3价降低到+2价,发生还原反应,即CoCh是还原产物,D正确;故选D 11..B【详解】 A. 根据是否有电子转移(化合价升降),化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应,A项正确 B. 分散系可分为溶液、胶体、浊液,分类标准是分散质微粒直径的大小,B项错误; C. 根据组成纯净物的元素种类数,纯净物可分为单质和化合物,C项正确 D. 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,化合物可分为电解质和非电解质,D项正确;故选:B。 12.【答案】C 【详解】向AgNO;溶液中通入少量HC1,发生反应生成氧化银沉淀和硝酸,减少的银离子由氢离子补充 溶液中离子浓度基本不变,导电能力基本不变,对应图像是C,答案选C。 13.B 【详解】①丁达尔效是胶粒对光线的散射形成的,与胶粒大小有关,故正确 ②胶体不能透过半透膜,溶液可以,所以胶体与溶液的分离可用渗析的方法,故正确; ③胶体不一定是透明的液体,胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶,故错误; ④灰尘是胶体,在外加电源作用下,有电冰的性质,与胶体性质有关,故正确 河水是胶体,遇海水发生聚沉,故江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关,故正确 胶体属于介稳体系,较稳定,静置后不产生沉淀,故错误; 所以正确的有①②④;故选:B。 14.【答案】D A. 该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物,是置换反应,故A正确,不符合题意 B. 由该反应可知,Mg作还原剂,C是还原产物,故Mg的还原性强于C,故B正确,不符合题意: 2Mg+co高2Mgo+C C. 根据化合价升降可知,氧化产物是氧化,还原产物为C,方程式为: ,故氧 化产物与还原产物之比为2:1,故C正确,不符合题意; D. 根据方程式可知,每生成一个C,得到四个电子,故每生成12gC,转移的电子数为4e一,故D错误 符合题意;故选D。 15【答案】C 【详解】A.由于CaCO;与稀疏酸反应生成的CaSO4是微溶物,覆盖在CaCO.表面阻止反应继续进行,故 实验室制备CO:用CaCO,和稀盐酸,不用稀疏酸,A错误: B. 二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小,向饱和食盐水中先通氛气使溶液呈碱性,再通入二氧化碳,便 于吸收二氧化碳,二氧化碳应该从长导管进,氮气要防止倒吸,从短导管进,B错误: C. 碳酸氢纳溶解度小,从饱和溶液中析出晶体,可以用过滤的方法分离固体和溶液,C正确; D. 加热固体使其分解不能用烧杯,应该用堪坍,D错误:答案选C. 16.【答案】D Na.O2能与H.O反应生成碱,同时生成氧气,过氧化钟 【详解】A.二氧化碳是非电解质,A错误:B. 不是碱性氧化物,B错误:C. 电高出的阳离子都是氢离子的物质,是酸,例如碗酸氢纳可以电离出氢离 子,但是碗酸氢纳是盐,C错误; D. 氧元素形成的氧气和奥氧混在一起是混合物,D正确;故选D。 ②③⑧(2分) 17(18分)I(1) ④(2分) (2) NaHCO:=Na'+HCO”(2分) (3) Ba}+2OH+2H'+SO*-BaSOtl+2HO(3分) Ag++Cl*-AgCll (2)Ag(1分) II(1)Cu*(1分) (2分) (3)Mg(1分) Mg2+2OH-Mg(OHD2(2分) (4)Cl、OH(2分) 【分析】(1)①Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质 ②NaCl晶体是化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电,属于电解质 ③NaHSO.是化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电,属于电解质; ④CO,是化合物,本身不能电离产生自由移动的离子,属于非电解质 HO能够部分电离产生自由移动的离子,属于电解质 HC1是化合物,水溶液中能导电,属于电解质:HSO4是化合物,水溶液中能导电,属于电解质 ⑧Ba(OH).是化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电,属于电解质; C.H.OH是化合物,在水溶液中和熔融状态下都不能导电,是非电解质 NaC1溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质; 故属于电解质的为:②③⑧,属于非电解质的为:④ 答案为:②③⑧;④; (2)NaHCO;在水中电离成钢离子和碳酸氢根,电离方程式为:NaHCO;=Na++HCO二,答案为; NaHCO:=Nat+HCO" (3)足量的NaHSO.和Ba(OH).溶液反应时,氢离子与氢氧根反应,疏酸根与锁离子也要反应,离子方 程式为:Ba2+2OH+2H'+SO=BaSO +2HO,答案为:Ba?+2OH+2H+SO}=BaSO4l+2HO I(1)Cu(1分)(2)Ag(1分) Ag++Cr-AgCl)(2分) (3)Mg2(1分) Mg2++2OH=Mg(OH)2 (2分) (4)Cl;OH-(2分) 【分析】(1)Cu*在溶液中为蓝色,与无色不符,则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Cu2^: (2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,白色沉淀为AgCl,可知 溶液中存在Ag,反应的离子方程式为Ag+Cl一AgCll; (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,白色沉淀为氢氧化,可知溶液中存在Mg②*;反 应方程式为Mg}+2OH=Mg(OH)l。 (4)Ag与C1结合生成沉淀,Ag*、Mg2均与OH反应生成沉淀,均与硝酸根离子不反应,则一定不存在 的离子是Cl、OH。 18.答案 (2)c(2分) 盐(2分) (1)+2(2分) (3)D(2分) (4)取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCla[或Ba(NO;)、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生 (3分) 【详解】 (1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算,设铁元素化合价为x,则有x+(+3-2x2)x2=0,得 x-+2,即该铁元素为+2价;该物质是由金属阳离子和酸根离子构成的,由盐的定义知,属于盐。 (2)a溶液很稳定,a错误:b胶体具有丁达尔效应而溶液没有,b错误。c胶体的分散质和溶液中的溶质都 能透过滤纸,c正确;答案为c。 (3)明胶的水溶液属于胶体,分离、提纯胶体的常用方法是渗析,A是蒸装置,B是蒸发操作,C是过滤 操作,D项符合题意:答案为D。 (4)检验NasSO。可用Ba2,故操作为取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl2[或BaONO;)2、Ba(OHD2]溶液, 有白色沉淀产生。 (2分) 19【答案】(1)①CaCO:+2H=Ca2+CO+HO 试管内液体压入长颈漏斗中,液体与固体脱 ②a(2分) 离接触,反应停止(2分) c(2分) (2)②注射器2活塞外移 ③ 2CO+2NayO-2NaCO+O (②分) (2分) ④60mL(2分) 【分析】A装置制备二氧化碳,装置B除去除去氢化氢:C为干燥装置:打开止水夹K1、K2:向右推动 注射器1的活塞,二氧化碳与过氧化反应生成碳酸纳和氧气,2NaO+2CO=2NaCO+O.U形管内固 体颜色变浅直至变为白色,注射器2用于收集反应后的气体。 【详解】(1)①碳酸难溶于水,离子方程式中不能拆开,则装置A中反应的离子方程式为 CaCOg+2H=Ca2+CO个+HO;若反应过程中关闭A装置与B装置之间的开关K:则生成的二氧化碳气 体不能溢出,试管内液体压入长颈漏斗中,液体与固体脱离接触,反应停止 ②生成的二氧化碳中含有挥发出的氛化氢气体,B装置中盛放的是饱和碳酸氢纳溶液,除去CO中混有的 HCl,C为干燥装置,用于干燥CO。根据分析,②中为饱和碳酸氢钢溶液,③中为浓碗酸,故选a,c; (2)②打开止水夹K、K2,向右推动注射器1的活塞,二氧化碳与过氧化钢反应生成碳酸纳和氧气:气 体减少,因此可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色,注射器2活塞外移; ③由分析可知,U形管中反应的化学方程式为2CO+2NazO=2Na2CO;+O2; ④根据反应可知2CO+2NaO-2NaCO+O2气体减少的量为参与反应的二氧化碳的一半,当注射器1的活 塞推到底时,测得注射器2中气体体积为70mL,即反应中气体体积减少30mL,故参加反应的二氧化碳 为60mL。 20【答案】(1)①I(2分)AD(2分)②B(2分) 安2:合开,化 02 (2)(i) 物②:化, (3分) (iì) 2NaO+2HgO-4Na++4OH+Ot(2分) (iii) 2NaHCO;△Na2CO:+HO+CO2(2分) 【知识点】钟及其氧化物和水反应的区别和计算、过氧化纳和二氧化碳反应、氧化还原反应的规律 【详解】(1)①该反应中N元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则氧化剂是NaNO2,I失去电子被 氧化,氧化产物是I:HI表现还原性,且HI中部分I元素化合价不变,表现酸性,故选AD ②能使NaNO;转化为不引起二次污染的N2,N元素的化合价降低,则试剂具有还原性,只有加NHC1作 还原剂,发生NaNO+NHC]-NaCl+N2个+2HO,故答案为:B: 【分析】A是一种常见单质,其焰色反应为黄色,则A是Na;B、C、D、E是含A元素的常见化合物. Na在O。中燃烧生成B,B为NaO2:Na和HO反应生成NaOH和H,NaO2和水反应生成NaOH和O2 所以C是NaOH:NaOH和过量CO,反应生成NaHCO;,所以E是NaHCO;:NaO,和CO;反应生成NaCO 和O,NaHCO;分解生成NaoCO、CO;和水,所以D是NaCO。 2Na+2H,O=2NaOH+H:个,故 【详解】()由上述分析可知,反应②是纳与水反应生成氢氧化钢和氢气, 失2《.化汗离,化 x; 答案为: (iì)反应③过氧化钢和水反应生成氢氧化钢和氧气,2NasO+2HO-4Na++4OH+0^; (ii)反应是NaHCO;受热分解,生成NazCO.、CO2和水,化学方程式为2NaHCO:ANaCO;+ HO+COet。山高级中学2024-2025学年度第一学期高一阶段一考试 化学科试题 (使用范围:高一级101一116班) 命题人:高云。 审题人:李起方。 本试卷共1张,4页,满分100分,考试时间75分钟 注意事项: 1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题 卡(卷)上。用2B铅笔将考号填涂在答题卡相应位置上。 2.每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其它答案。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 4、答案必须写在答题卡(卷)上,写在本试卷上无效。 一、单选题(每小题2分,共20分) 1.《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程,如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“o” 分别代表不同元素的原子)。则微颗粒X中 高温 CC D.一定含有 A. 只含有B.一定含有和。 C.一定含有 和 2. 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 B. 同素异形体:Czo、石墨 A. 纯净物:液氧、冰水合物 水合b离子 C. 酸性氧化物:SO、CO D. 电解质:Cu、Na2C 3. 下列物质不属于分散系的是 C. 豆浆 A.翻 B. 水银 ⊙ D. 紫水晶 4. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCI溶于 水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合a离子为水合纳离子 B. NaCl溶液可以导电,因此该溶液为电解质 C. NaC1溶于水的电离方程式为NaC1-Na*+CI D. 固体NaC1不能导电是因为固体中不存在Na'和Cl 5.下列化学反应中,不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. Cu.(on) co.2cuo+H.o+co. B. CaCO,+2Hl-CaCl+H,O+CO. 1 .C. 2FeCl,+Cu=2FeCl.+CuCl, D. 4Fe(OH).+O,+2H,O-x4Fe OH) 6.在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是 A. Cu2、Nat、sO2、Cl' B. K、Na'、HCO:、NO: G. OH、HCO.、Ba”、Na' D.Mg”、Ba*、OH、NO: 7.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是 A. CaCO.和HCl,K.CO.和HC1 B. BaCl,和HgsO,Ba(OH),和H,sO C. HCI和NagCO,,HCI和NaHCO. D, NaOH和H,SO, Ba(OH),和HNO 8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 盐酸 冰水混合物 疏酸 干冰 B 蒸水 五水疏酸铜 氧化铭 二氧化疏 C 胆 合金 碳酸 铁 __ 氮 D 碱石灰 氛化铜 糖 9. 下列叙述正确的是 A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后,不一定得到该元素的单质 C. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D. 氧化还原反应中,有一种元素化合价升高,必然有另一种元素化合价降低 10. 已知反应:CO:+6HCI(浓)=2CoCh+Clt+3HO。下列说法正确的是 A. HCl是氧化剂 B. Cl2被氧化,发生氧化反应 C. 还原性:CoCl>HCl D. CoCl是还原产物 二、单项选择题(每小题4分,共24分) 11.下列分类标摊不正确韵是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移 B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准:组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准;在水溶液中或熔融状态下能否导电) 12.向AgNO;溶液中通入少量HCI气体,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线,下列图像正确的是 #####。## 13.下列说法正确的是 ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④水泥厂和治金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 江河入海口处形成沙洲与胶体的性质春关 胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 8.①③④ A.①②③④ B.①②④ D②③④ 74. 由于高温条件下能发生反应:Mg+CO。→MgO+C(未配平).当火灾现场存放有大量金属Mg时,不 能用CO。而应用干燥的沙土灭火。关于材料中的反应,下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 由该反应可知:Mg的还原性强于C C. 氧化产物与还原产物之比为2:1 D. 每生成12gC,转移的电子数为2e 15. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示,其中正确且能达到目的的是 表提 A. 制备CO。 IB. 备NaHCO。 C. 分离NaHCO。 D. 加热使NaHCO,固体分解 16.下列有关说法中正确的是 A CO.溶于水能够导电,故CO.是电解质 B. Na.O.是碱性氧化物,能与H.O反应生成碱 C、能够电离出氢离子的化合物是酸 D. 由一种元素构成的物质不一定是纯净物 三、填空题(共56分) ④CO 17.(18分)(9分)I.下列物质:①Cu ②NaCl晶体 ③NaHCO: 水 HCI NaHSO. ⑧Ba(OH) C.H.OH NaCl溶液。 (1)属于电解质的是(填序号,下同) ___,属于非电解质的是 (2)写出物质③在水溶液中的电离方程式; (3)写出足量的溶液和⑧反应的离子方程式: (9分)II.某无色透明溶液可能大量存在Ag、Mg2*、Cu2+、CF、OH、NO;中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失 说明原溶液中肯定存在的离子是 __,有关离子方程式为 (3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是 其反应发生的离子方程式为 (4)C,OH、NO:中一定不存在的离子是 18.(共11分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属络,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋 白质混合物,溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrOz)h中络元素是+3价,则其中铁元素是价。CrO:是一种酸根离子,则Fe(CrO) 属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO,溶液共同具备的性质是(填字母)。 a. 都不稳定,密封放置沉淀 b. 两者均有丁达尔效应 c.散质粒子可通过滤纸 (3)提纯明胶的装置是下列中的_(填字母)。 ,#”1 (4)现有10mL.明胶的水溶液与5mLNa2SO.溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋漫入盛蒸慵水的烧杯 中,设计实验证明Na2SO4能够透过半透膜: 19.(14分)室温下,某同学进行CO.与Na.O。反应的探究实验,回答下列问题. (1)用如图装置制备纯净干燥的CO _ 注射器1 注射器2 _大理石 NayO粉末与玻璃珠 122 ①A装置为CO。的发生装置,反应的离子方程式为 若 反应过程中关闭A装置与B装置之间的开关K1,出现的现象为 ②B中的试剂是 __(填序号),C中试剂是 (填序号)。 b.和Na.CO.溶液 a.饱和NaHCO.溶液 c.浓H{SO (2)按照如上图装置图进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器,并检查好气密性,再用注射器1抽取100mL纯净的CO.,将其连接在K.处,注射器 2的活塞推到底后连接在K,处,具支U形管中装入足量的Na.O。粉末与破璃珠。 ②打开止水夹K.、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是:U形管中固体颜色逐渐由淡 黄色变为白色, ③实验时,U形管中反应的化学方程式为 ④实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为70mL,则相同条件下反应 消耗CO。的体积是 20.(13分)销及其化合物在生活和生产中有重要用途。 (1)NaNO。因外观和食盐相似,有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO。能发生如下反应: 2NaNO.+4H]=2NO个+I.+2Nal+2H.O。请回答 ①上述反应中,氧化产物是_(填化学式),其中HI在反应中体现出的性质为_(填字母)。 B. 氧化性 A. 酸性 C感性 D. 还原性 ②某厂废液中含有3%~6%的NaNO。,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO,转化为不引起二次 污染的N.的是(填字母)。 C. HNO. * NaCIo(漂白液) B. C D. KMnO. (2)A为一种常见的单质,B、G、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色。 点燃 反应① 一 # & HC O -0E# 反应② 反应 请回答下列问题: (i)用双线桥表示反应②化合价变化和电子转移情况 (iì)写出反应③的离子方程式: (imi)写出固体E反应的化学方程式