第十章常见的盐复习题-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐复习题 一、选择题 1．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．电解一定质量的水 2．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是 A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 3．有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的两种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验： ①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液； ②在上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为： A．NaCl、CaCl2 B．Na2CO3、NaCl C．Na2CO3、CaCl2 D．CaCl2、CuSO4 4．“三酸两碱”是最重要的通用基础化工原料，下列不属于“三酸两碱”的是 A．盐酸 B．硫酸 C．碳酸 D．纯碱 5．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A．用工业废水直接灌溉农田以节约用水 B．过滤和煮沸都能使硬水转化成软水 C．电解水实验中，正极产生的气体具有可燃性 D．大多数氮肥可溶于水形成溶液 6．“暖宝宝”常用于贴近皮肤的取暖，它的发热剂中含有铁粉、氯化钠、炭粉，该产品使用时能快速发热。下列有关分析错误的是 A．炭粉逐渐燃烧放热 B．使用后粉末会变色 C．氯化钠能促进反应 D．粉末状产品有利于发热 7．下列实验方案，设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氨气中混有的少量氧气 通过灼热的炭粉 B 分离氯化钙和碳酸钙混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 C 探究稀盐酸与氢氧化钾溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象 D 鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵四种固体 加入适量的水，观察并感知温度变化 A．A B．B C．C D．D 8．下列各组物间的转化，在一定条件下均能一步实现的一组是 A．Fe→Fe2O3→FeCl2 B．CaCO3→CO2→CO C．CuO→Cu（OH）2→CuSO4 D．HNO3 →NaNO3→NaCl 9．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 二、填空题 10．生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，发生反应的化学方程式为： ①2CH3COOH+Mg（OH）2＝（CH3COO）2Mg+2H2O； ② ，以上两个反应的基本反应类型是 反应。 11．根据要求填空： （1）化学式为Na2CO3的物质俗称为： 。 （2）最简单有机物的化学式为： 。 （3）“庄稼一支花，全靠肥当家”。化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为： 。 （4）空气中含量最多的氮气约占空气总体积的 。 12．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究： （1）取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别的是 。 （2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。 （3）若要想继续区别出另外两种化肥，采用什么方法 。 13．早在战国时期，《周礼•考工记》中就记载了漂洗丝帛的工艺，大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰漂洗即可。 (1)丝帛属于 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (2)烧灰时为使干木头燃烧得更旺，常把干木头架空，主要原因是 。 (3)取少量草木灰样品，加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ，为获得澄清溶液，还需进行的分离操作是 。 (4)结合本题信息，写出漂洗过程中氧化钙与水反应的化学方程式 ，漂洗过程中K2CO3参加反应的实验现象为 。 14．已知：反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。    (1)图示转化关系中未涉及的基本反应类型为 ； (2)化学方程式①为 ；②为 。 (3)B在生产或生活中的一种用途是 。 15．无水氯化钙是一种用途广泛的干燥剂。某工业副产品氯化钙中含有的杂质主要是MgSO4和CaCO3，从工业副产品氯化钙中提纯氯化钙生产流程如图所示。试分析流程，回答以下问题。 (1)操作1的名称为 。 (2)在以上流程中，加入盐酸、BaCl2溶液和Ca（OH）2溶液应当 （选填“少量”或“过量”），其中加入氯化钡溶液可除去的杂质离子是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)下表是CaCl2和BaCl2在不同温度时的溶解度。为提高析出CaCl2晶体产品的纯度，操作2为 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 温度/℃ 0 20 35 80 100 溶解度/g B aCl2 31.6 35.7 39.4 52.4 59.4 CaCl2 59.5 74.4 109.5 147 159 16．三种氧化物：①Al2O3②P2O5③Fe3O4中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为 （填序号，下同）；等质量的①MgCO3②K2CO3③Na2CO3，与足量的稀盐酸反应，生成CO2的质量由大到小的顺序是 。 三、科学探究题 17．为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题： (1)写出B试管中发生反应的化学方程式 。 (2)A试管中的实验现象为银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热， 。 (3)将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，实验现象如图所示，由该实验现象可知，C试管反应后溶液中的溶质为 （写名称），同学们将烧杯中的物质过滤，对所得滤液中离子成分进行探究： 【提出问题】滤液中的离子成分是什么？ 【猜想与假设】悦彤同学的猜想：、；一诺同学的猜想：、、；婷婷同学的猜想：、、、；浚琪同学的猜想： 。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为 同学的猜想不正确。 【设计实验】 悦彤同学为了证明自己的猜想，设计了如下实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ，滴加适量的硝酸银溶液 溶液中产生白色沉淀 自己的猜想成立 【评价与交流】芃芃同学经过思考认为悦彤的实验设计不正确，她觉得只用一种试剂就能鉴别出溶液中的离子成分，她选取的试剂是下列中的 （填序号），最终得出一诺的猜想成立。 A．硫酸钠溶液    B．稀硫酸    C．氯化钙溶液 【归纳与总结】同学们经过上述实验，总结出酸的一些化学性质，酸能与活泼金属、 反应。（填物质类别） 【拓展与提升】为了达到无公害排放，小崔实验小组的同学向C、D反应后的100g滤液中，加入50g 14.2%的溶液，恰好完全反应，过滤，蒸发结晶得到23.4g NaCl，（假设各步操作都很严谨）。则100g滤液中的质量分数为 。 四、计算题 18．某海盐除氯化钠外还含有氯化镁，为测定该海盐中氯化镁的质量分数，取50.0g样品溶于水后滴入5%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图。    (1)参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)计算样品中氯化镁的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、加入碳酸钠先和盐酸反应，当把盐酸反应完全后才和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故加入碳酸钠一定质量后才会产生沉淀，说法正确，符合题意； B、氢氧化钠溶液中加入水，溶液始终显示碱性，pH不可能小于7，说法不正确，不符合题意； C、温度一定，饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，故溶液中溶质质量不变，说法不正确，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，不是质量比，说法不正确，不符合题意。 故选A。 2．C 【分析】由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性。 【详解】A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，但是不会等于或大于7，不符合题意； B、加入石灰水时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高．当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于和氯化钙不反应，所以pH马上大于7，而不会出现水平等于7的一段，不符合题意； C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应．开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗，当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，符合题意； D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，不符合题意。 故选C。 3．B 【详解】因为硫酸铜溶液呈蓝色，且碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀不能共存，由实验②③可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含碳酸钠，不含氯化钙；由实验①无色溶液可知不含硫酸铜，上述实验不能确定是否含氯化钠，综上所述，该混合物中一定有碳酸钠，一定没有氯化钙、硫酸铜，可能有氯化钠，故选B。 4．C 【详解】三酸两碱，即硝酸、硫酸、盐酸和氢氧化钠（烧碱）、碳酸钠（纯碱），不包括碳酸。 故选C。 5．D 【详解】A、工业废水和生活污水要经过处理后在排放，防止有毒的物质进入农田，故选项错误； B、煮沸能使硬水转化成软水，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，可溶性固体不能用过滤的方法，故选项错误； C、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，具有助燃性，不是可燃性，故选项错误； D、氮肥一般都可溶于水，能形成溶液，故选项正确。 故选D。 6．A 【详解】A、暖宝宝的发热原理主要是铁生锈的过程，是铁和氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化），选项错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，为棕红色固体，因此铁生锈过程能够观察到部分固体变为红棕色，选项正确； C、酸性物质或盐类能够加快金属锈蚀，氯化钠属于盐，因此能促进反应，加快铁的锈蚀，选项正确； D、粉末状的铁粉能更快发生锈蚀，因为粉末状增大了铁与氧气、水蒸气的接触面，反应更加快，更利于产品发热，选项正确。 故选A。 7．D 【详解】A、灼热的炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。 B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、蒸发（得到氯化钙）、烘干（得到碳酸钙），故选项实验方案设计不合理。 C、盐酸和氢氧化钾反应产生氯化钾和水，加入盐酸就提供了氯离子，不管是否恰好完全反应，氯离子和加入的硝酸银中的银离子结合产生氯化银沉淀，不能证明，故选项实验方案设计不合理。 D、硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵四种固体加入水，硫酸钡不溶于水，氧化钙和水反应产生氢氧化钙同时放热，硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，氯化钠溶于水无明显现象，能区别，故选项实验方案设计合理。 故选：D。 8．B 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，且氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，不能一步实现。 B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，在一定条件下均能一步实现，能一步实现。 C、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能一步反应生成氢氧化铜，不能一步实现。 D、硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，不能一步实现。 故选：B。 9．A 【详解】A、KNO3的溶解度随温度的降低而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度较小，除硝酸钾中的少量氯化钠时，应降温结晶，选项错误； B、 加入适量的BaCl2溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，溶液中只有氯化钠，选项正确； C、将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜固体，气体只剩氮气，选项正确； D、加入适量的稀盐酸，和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳、水，溶液中只有氯化钾，符合除杂要求，选项正确； 故选：A。 10． CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 复分解 【详解】食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，以上两个反应的基本反应都是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；复分解。 11． 苏打/纯碱 CH4 N、P、K 78% 【详解】（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱； （2）有机物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳等，最简单的有机物是甲烷，可表示为CH4； （3）植物需要的较多的三种元素是：N、P、K； （4）空气中含量最多的是氮气，占78%。 12． 磷矿粉 碳酸氢铵 取另外两种化肥于研钵中，加入熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，剩余的是硫酸钾 【详解】（1）磷矿粉是灰白色粉末，其它化肥是白色晶体，故从外观上即可与其他化肥区别的是：磷矿粉； （2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵，因为碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成二氧化碳，其它化肥与稀盐酸不反应； （3）氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生氨气，有刺激性气味，硫酸钾与熟石灰不反应，故分别取另外两种化肥于研钵中，加入熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，剩余的是硫酸钾。 13．(1)天然 (2)增大干木头与空气的接触面积 (3) 加速草木灰的溶解速度 过滤 (4) 有白色沉淀产生 【详解】（1）丝帛由蚕丝制成，属于天然有机高分子材料； （2）干木头架空会增大干木头与空气的接触面积，可以使干木头燃烧的更旺； （3）玻璃棒搅拌可以加速草木灰的溶解速度；草木灰中可溶性物质会溶解在水中，但是会有很多不溶性固体，可以通过过滤将液体和固体分离开，得到澄清溶液； （4）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，化学方程式为;漂洗过程中K2CO3参加的反应是,所以现象为有白色沉淀生成。 14．(1)置换反应 (2) (3)做建筑材料（或作补钙剂） 【分析】D常用来改良酸性土壤，可推出D为氢氧化钙，反应①是实验室制取气体A的常用方法，D能转化为B，B能与A相互转化，可推出B为碳酸钙，A为二氧化碳，B能转化为C，C能转化为D，可推出C为氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】（1）B转化为A是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； A转化为B、D转化为B可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由于没有相互交换成分，不属于基本反应类型； B转化为C可以是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应； C转化为D为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不涉及置换反应； （2）反应①为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （3）B为碳酸钙，碳酸钙是大理石的主要成分，可作建筑材料，碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂。 15．(1)过滤 (2) 过量 硫酸根离子/ (3)降温结晶 【详解】（1）由图可知，操作1实现了固液分离，名称是过滤； （2）在以上流程中，加入盐酸、BaCl2溶液和Ca(OH)2溶液应当过量，才能将杂质除尽，工业副产品氯化钙中含有的杂质主要是硫酸镁、碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，除去碳酸钙，加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，除去硫酸根离子，加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去镁离子和氢离子，故加入氯化钡溶液可除去的杂质离子是硫酸根离子； 硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：； （3）氯化钙溶解度随温度的升高而升高且受温度变化影响较大，氯化钡溶解度受温度变化影响较小，为提高析出CaCl2晶体产品的纯度，操作2为降温结晶。 16． ②①③ ①③② 【详解】①Al2O3氧元素的质量分数为：=47.1%；②P2O5氧元素的质量分数为：=56.3%；③Fe3O4氧元素的质量分数为：=27.6%，所以氧元素的质量分数由大到小的顺序为②①③；根据质量守恒定律，等质量的MgCO3、K2CO3、Na2CO3中碳元素的质量越大，与足量的稀盐酸反应，生成CO2的质量越大，设三种物质的质量均为100g，则100gMgCO3、K2CO3、Na2CO3中碳元素的质量分别为：100g×、100g×、100g×，比较大小可知，由大到小的顺序是①③②。 17．(1) (2)溶液由无色变为浅绿色 (3) 氯化氢和氯化钡 、、 婷婷 取滤液少许于试管中（取样） B 金属氧化物、碱、盐 【详解】（1）氧化铁会和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O； （2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故填：溶液由无色变为浅绿色； （3）稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明D中碳酸钠过量，含有氯化钠和碳酸钠；C中是稀盐酸过量，C中溶液由氯化钡和稀盐酸；产生沉淀是碳酸钡，是氯化钡和碳酸钠反应生成的；C中溶质微粒氯化钡和氯化氢，故填：氯化钡和氯化氢； [猜想与假设]氯化钡会和碳酸钠反应生成生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明原D中剩余的碳酸钠能够将剩余稀盐酸全部反应，还有能与氯化钡反应的部分，假设恰好完全反应，滤液中只含有氯化钠，还有可能氯化钡剩余或碳酸钠剩余，悦彤的猜想是恰好完全反应的情况，一诺是氯化钡过量的情况，浚琪可以是碳酸钠过量的情况，滤液中有碳酸钠和氯化钠，故填：Na+、Cl−、； [进行讨论]因为碳酸钠先将溶液中稀盐酸全部反应完才能与氯化钡反应产生沉淀，溶液不可能呈酸性，没有氢离子，婷婷想法错误，故填：婷婷； [设计实验]证明溶液中有氯离子需要将样品去除加入硝酸银检验，故填：取滤液少许于试管中（取样）； [评价与交流]A、硫酸钠能与钡离子反应，能鉴别出一诺的猜想，其他两个猜想均无现象，不符合题意； B、稀硫酸中氢离子能与碳酸根离子反应生成二氧化碳观察到有气泡冒出，硫酸根离子能与钡离子反应生成白色沉淀，若两个现象均没有，就是悦彤的猜想，符合题意； C、氯化钙能与碳酸根离子反应生成沉淀，能鉴别浚琪的猜想，其他两个猜想均无现象，不符合题意； 故填：B； [归纳与总结]铁属于活泼金属；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物；氢氧化钡含有金属阳离子和氢氧根离子属于碱；碳酸钠含有金属阳离子和酸根离子属于盐，稀盐酸能与它们反应，故填：金属氧化物、碱、盐； [拓展与提升]溶液中钠离子最终全部转化为氯化钠，钠元素质量不变，钠元素的质量=23.4×=9.2g； 硫酸钠的质量=50g×14.2%=7.1g，根据硫酸钠和氯化钠的质量关系可计算硫酸钠中钠元素的质量=7.1g×=2.3g； 原溶液中钠元素的质量=9.2g-2.3g=6.9g，100g滤液中钠离子的质量分数==6.9%，故填：6.9%。 18．(1)4 (2)解：设样品中氯化镁的质量为x｡ 样品中氯化镁的质量分数为 答：样品中氯化镁的质量分数为9.5% 【详解】（1）由图可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×5%=4g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$