浙江省温州市十校联合体2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学学科 试题 第 1页(共 2 页) 2024 学年第一学期温州十校联合体期中联考 高一年级化学学科 参考答案 命题：温州市第五十一中学 许丽婷 审稿：虹桥中学 郑思 一、 选择题部分（每题 2 分，共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B A B B A D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A C A C A D C D B 21 22 23 24 25 D A A B C 二、非选择题部分（含 5 小题，共 50 分） 26. （10分） （1）HClO（1分，HOCl也给分）；二氧化氯（1分） （2）FeCl3（2分） （3）2Na+2H2O===2NaOH + H2↑（2分，写离子方程式给 2分，系数错给 1分，错写或漏写不给分，) （4）Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O（2分，系数错给 1分，错写漏写不给分，化学方程式不给分) （5）④⑥（2分，错选不给分，漏选给 1分） 27. （10分） （1）500mL容量瓶（2分，没有规格得 1分，写错规格它不给分，错别字不给分） （2）agc（2分，漏写、多写、错排均不给分） （3）BD（2分，错选不给分，漏选给 1分） （4）15.0（2分） （5）0.028（2分） 28.（10分） （1） （2分，每 2条线正确得 1分） 高一化学学科 试题 第 2页(共 2 页) （2）H2O（2分）； （2分，单线桥给 1分，其它不规范表达均不给分） （3）2NaNO2＋6Na 4Na2O＋N2↑（2分，错写或者漏写不给分，没有配平给 1分，条件不要求）； Na在空气中燃烧会生成 Na2O2而得不到 Na2O，采用 NaNO2和 Na在空气中共热制取 Na2O时，反应 有 N2生成，隔绝了生成的 Na2O和空气中 O2的接触，能得到较纯的 Na2O。（2分，生成 Na2O2给 1 分，N2保护气给 1分，合理即可给分） 29.（14分） （1）MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （2分，系数错给 1分，加热不写扣 1分，错写、漏 写不给分，写成化学方程式不给分) （2）圆底烧瓶（2分，单口烧瓶，单颈烧瓶，烧瓶均给分，其它不给分）；浓硫酸（2分，写成“浓 H2SO4”也给分，仅写“硫酸”、H2SO4均不给分，其它错写不给分） （3）平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下（2分，合理即可给分） （4）固体燃烧，玻璃管中充满棕色的烟（2分，描述产物性状即可给 2分） （5）甲（1分）；FeCl3具有强烈的吸水性，会吸收乙装置中水蒸气而潮解或者防止空气中的水蒸气 进入收集器 F中导致 FeCl3潮解（1分，合理即可给分） （6）B（2分，错选、多选均不给分） 30.（6分） （1）9.03×1021 或者 0.015NA（2分） （2）2:1 （2分） （3）0.55 （2分） 失去 e- 得到 e- 高一化学学科 试题 第 1页(共 6 页) 绝密★考试结束前 2024学年第一学期温州十校联合体期中联考 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 6页满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列俗名对应的物质类别与其它不同的是( ) A. 小苏打 B. 纯碱 C. 胆矾 D. 烧碱 2. 下列仪器名称不正确的是( ) A. 坩埚 B. 泥三角 C. 封液漏斗 D. 集气瓶 3. 下列与实验有关的图标及其说明不正确的是( ) 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) A. 硫酸铜溶液 B. 蒸馏水 C. 云、雾 D. 有色玻璃 5. 下列物质属于电解质的是( ) A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. 酒精 D. NaCl溶液 6. 下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是( ) A．H2O===O2-＋2H+ B．NH4NO3===NH4+＋NO3- C．Fe2(SO4)3===2Fe2+＋3SO42- D．H2SO4===H+＋SO42- 7. 下列反应不属于四大基本反应类型的是( ) A．3CO＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋3CO2 B．2HClO===== 光照 2HCl＋O2↑ C．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 A. 排风 B. 腐蚀 C. 热烫 D. 护目镜 高一化学学科 试题 第 2页(共 6 页) 8. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．氢氧化铁胶体净水 B．氧化铁作油漆、涂料等的红色颜料 C．生石灰用作雪饼的干燥剂 D．漂白液漂白织物 9. 下列工业制备中，所使用的原料及其转化关系正确的是( ) B．制备金属钠：NaCl溶液 Na 10. 下列关于化学家及其贡献的说法不正确的是( ) A. 波义耳提出元素的概念 B. 阿伦尼乌斯提出了电离模型 C. 拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 D. 舍勒发现并命名了氯气 11. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A．CO2→CO32- B．Na→NaOH C．Cl2→ClO- D．Fe3+→Fe2+ 12. 下列透明溶液中，能大量共存的是( ) A．H＋、Mg2+、Fe3+、SO42- B．K+、Ba2+、NO3-、SO42- C．H＋、Fe2+、Cl-、MnO4- D．H＋、Na+、HCO3-、Cl- 13. 下列离子方程式正确的是( ) A．Na与 CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na+ B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+ C．碳酸银可溶于稀硝酸：Ag2CO3＋2H+===2Ag+＋CO2↑＋H2O D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：OH-＋HCO3-===CO2↑＋H2O 14. 下列对某些概念的理解和判断正确的是( ) A. 电解质是在水溶液或者熔融条件下可以发生电离的化合物 B. 能与水反应生成碱的氧化物，一定是碱性氧化物 C. 胶体和其它分散系的本质区别是能发生丁达尔效应 D. 单位物质的量的气体，在标准状况下所占据的体积，即为气体的摩尔体积 15. 下列颜色变化不属于化学变化的是( ) A. 黄色的铜质硬币产生绿斑 B. 新切割的金属钠，其银白色的表面迅速变得灰暗 C. 灼烧氯化钠固体时产生黄色火焰 D. 新制的浅黄绿色氯水久置后变为无色 16. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( ) A. 钠的性质活泼，燃烧能产生白色的过氧化钠 B. Na2O2与氢氧化钠水溶液反应放出氧气 C. 钠长期露置在空气中最终会生成碳酸钠粉末 D. 当碳酸钠与少量水混合时，有放热现象；当碳酸氢钠与少量水混合时，有吸热现象 17. 关于氯元素的单质及其化合物的描述，正确的是( ) A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 C. 氯水滴在有色布条上，一会儿有色布条褪色，说明 Cl2有漂白性 D. 氯水不稳定难以长期保存，人们将其制成更稳定的 NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐 18. 食品包装盒内有小袋，内装灰黑色粉末，部分变红褐色。将该粉末溶于稀盐酸，取上层清液， 滴入 KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后变红。下列叙述不正确的是( ) A. 该灰黑色粉末原来可能是铁粉 B. 食品包装盒内小袋的作用是抗氧化 A．制漂白粉：Cl2 石灰水 漂白粉 C．生产盐酸： 22 ClH HCl 点燃 D．印刷电路板：Fe3+ Cu Fe 高一化学学科 试题 第 3页(共 6 页) C．在该检测中，氯水可以使用高锰酸钾溶液替代 D．滴加氯水后溶液变红，使溶液变红的物质是硫氰化铁 19. 下列实验操作能达到实验目的是( ) ① ② ③ ④ A. 在配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验步骤中，操作①是定容 B. 使用操作②是测氯水的 pH值 C. 可以利用装置③做钠的燃烧实验 D. 将装置④大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物 20. 为除去括号里的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( ) A. NaHCO3固体(Na2CO3)：加热固体至恒重 B. Fe3O4固体(FeO)：将混合物在空气中加热 C. CO2(HCl)：通入足量的饱和 Na2CO3溶液中洗气 D. FeCl3溶液(CuCl2)：加过量的铁粉，过滤 21. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 常温下，32 g S 的摩尔质量为 32 g B. 在标准状况下，18 g H2O的体积约为 22.4 L C. 80 g NaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 2 mol/L D. 16 g臭氧 O3中含有 NA个氧原子 22. 下列关于可溶性盐 Ca(ClO)Cl的说法不正确的是( ) A. Ca(ClO)Cl固体能导电，属于强电解质 B. 根据其物质组成可推测 Ca(ClO)Cl具有强氧化性 C. 能与空气中的 CO2和水蒸气反应而变质 D. 与盐酸反应的离子方程式：ClO-＋Cl-＋2H+===Cl2↑＋H2O 23. 下表是关于四个反应的相关信息，下列结论正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4 还原剂 FeCl2 H2O2 HCl(浓) HCl 其它反应物 / H2SO4 / / 氧化产物 ？ O2 Cl2 Cl2 还原产物 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2 A. 反应①的氧化产物和还原产物是同一种物质 B. 氧化性比较：KMnO4 > Fe3+ > Cl2 C.②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的 KMnO4的物质的量不同 D. 利用③、④反应制备等量的 Cl2，消耗 HCl物质的量的比例为 1:1 滴有酚酞的水 高一化学学科 试题 第 4页(共 6 页) 24. 我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法不 正确的是( ) A．该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵 B．应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量二氧化碳（CO2），随后再通入足量的氨气（NH3） C．循环 1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环 2中的气体 X为 CO2 D．可以通过向纯碱样品中加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液的方法，判断样品中是否含有 Cl- 25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 非选择题部分 二、非选择题(本大题含 5小题，共 50分) 26. （10分）按要求完成下列各小题： （1）写出下列物质的化学式或名称：次氯酸____________，ClO2____________， （2）覆铜板腐蚀液主要成分的化学式___________________。 （3）写出 Na与水反应的化学方程式_______________________________________。 （4）Fe3O4与盐酸反应的离子方程式________________________________________。 （5）①稀盐酸 ②固体 Na2SO4 ③Cu(OH)2 ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦Fe2(SO4)3溶液 ⑧液氯 上述物质中，属于非电解质的有___________(填序号) 编号 实验操作 现 象 结 论 A 为探究铁与水蒸气反应产物铁的价态，将固 体产物溶于足量的盐酸，滴加 KSCN溶液 溶液不显血 红色 铁和水反应的产物中不含+3价 的铁 B 在 2个烧杯中分别加入 X溶液和蒸馏水，将 石墨电极分别插入两个烧杯中，将两个烧杯 串联成闭合电路 装置中的灯 泡没有变亮 X不是电解质 C 把水滴入盛有少量 Na2O2的试管中，等气泡 消失后，再加少量MnO2 加MnO2后 又出现气泡 Na2O2与 H2O的反应，有中间 产物 H2O2生成 D 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧， 观察实验现象 火焰呈黄色 检验样品中一定含有钠元素， 且一定不含钾元素 高一化学学科 试题 第 5页(共 6 页) 27. （10分）用硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）来配制 450 mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，请回答： （1）完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________________。 （2）溶液配制实验操作的顺序是（字母表示，字母可重复）b→e→_____→_____→_____→g→d→f。 a．恢复至室温 b．称量 c．洗涤 d．定容 e．溶解 f．摇匀 g．转移 （3）下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是_______________（填字母）。 A. 溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B. 固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 （4）实验室欲配制 100 mL 0.015 mol/L Na2SO4稀溶液，需要用量筒量取 0.1 mol/L Na2SO4溶液的 体积为_______mL。 （5）实验室有一瓶 Fe2(SO4)3溶液，其 SO42-浓度与 0.015 mol/L Na2SO4溶液相等，计算 50 mL Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+的质量________g。 28. （10分）钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完成下列问题： （1）请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线。 （2）NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中氧化剂的化学式是____________， 并用双线桥表示该反应的电子转移： NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ （3）通常将 Na与 NaNO2在空气中共热制取 Na2O，反应的另一产物为 N2，则该反应的化学方程 式为_________________________________________，试说明不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用 此法制取氧化钠的原因____________________________________________________________。 29. （14分）无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，实验室分两步制备 FeCl3，按要求 回答下列问题： Ⅰ 实验室制氯气 （1）实验室制备氯气的离子反应方程式__________________________________________。 （2）装MnO2的容器名称：______________；C装置中试剂名称_________________。 （3）某同学在实验过程中对 A装置进行改进（如右图 A'所示），说明实验装置改进的目的 _________________________________________________________________________。 Na 高压钠灯 Na2O2 食品调味剂 NaHCO3 供氧剂 NaCl 膨松剂 A' 高一化学学科 试题 第 6页(共 6 页) II 合成无水 FeCl3 已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解； ②FeCl3沸点在 100℃左右，易升华。 甲 乙 D F （4）描述装置 D中实验现象__________________________________________。 （5）F收集器后还需要添加一个装置，选_____________（填“甲”或“乙”），并说明理由： ___________________________________________________________________________。 （6）下列有关说法不正确的是（ ） A. 若没有装置 B，在铁粉反应完全的情况下，FeCl3产量会减少 B. 为了减少氯气的损耗，应该先点燃装置 D中酒精灯再点装置 A中酒精灯 C. 装置 D出气口粗管的目的是能防止堵塞 D. 装置 F作用是冷凝和收集 FeCl3 30. 计算题(6分) 实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体（其杂质为碳酸钠），通过下列方法测定其变质 程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入 100 mL 某浓度稀盐酸，所得气体的 体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑气体溶解、反应）。 0.93 2.79 样品质量(g) （1）标况下 112mL的该气体含有原子数量约为___________________； （2）经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为____________________； （3）该盐酸的物质的量浓度为_________________ mol/L。