第9单元 溶液(默背手册)-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 江西专版）

参考答案 第八单元金属和金属材料 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 课题1金属材料 ①银白银白银白红铜片铝片黄铜片 第1课时常见金属的物理性质 铜片不同合金的硬度纯金属②红色的铜 ①纯金属合金②导电导热延展红黄： 片表面变成黑色2Cu十O2△2Cu0分别将打 液③性质价格资源环境 美观 磨后的铁丝、银丝插人盛有CuS),溶液的试管中， 第2课时合金 观察现象铁丝表面有红色物质析出，银丝表面 ①金属非金属金属特征高低好合金 无现象铁>铜>银 ②高高小好 第九单元溶液 课题2金属的化学性质 课题1溶液及其应用 第1课时金属与氧气、酸的反应 第1课时溶液的形成 ①常温氧气致密的氧化铝薄膜高温高温 ①均一稳定混合。均一 稳定②溶质溶 镁、铝铁、铜金②剧烈大量气泡 无 剂溶质溶质溶剂3(1)溶质溶剂 Mg十2HCI一MgC2十H2个比较剧烈气泡 (2)溶剂溶质(3)溶剂(4)水溶液 无Zn+2HCI—ZnCl2+H2↑缓慢少量 第2课时溶解时的吸热或放热现象溶液的应用 气泡浅绿Fe十2HCI一一FeC2+H2↑无明 ①硝酸铵氢氧化钠氯化钠 显现象铜③单质化合物单质化合物 课题2溶解度 第2课时金属活动性顺序 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 ①红蓝无2A1+3 CuSO,—Al2(SO,)3十 ①一定温度一定量溶剂不能继续溶解饱和 3Cu 银白无蓝Cu+2AgNO, 溶液继续溶解溶质不饱和溶液升高温度 Cu(NO)2十2AgAI>Cu>Ag②强氢前面 增加溶剂增加溶质蒸发溶剂降低温度 前面后面 ②晶体蒸发溶剂冷却热饱和溶液 课题3金属资源的利用和保护 第2课时溶解度 第1课时金属矿物铁的冶炼 ①温度100g溶剂饱和状态质量溶质的 ①金银 化合物FeO3FeO A12O3 性质溶剂的性质温度②溶解度温度很 g3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, 大KNO3不大NaCI减小Ca(OH)2 Cu2O 3温度压强小大 6纯净物质量×100% 混合物质量 课题3溶质的质量分数 第2课时金属资源保护 第1课时溶质的质量分数 ①水氧气FeO2·xH2O疏松吸水②隔 ①溶质质量 溶液质量 溶质质量×100% 溶液质量 绝空气隔绝水干燥和洁净 保护膜金属 溶质质量 溶解度 合金③腐蚀回收利用有计划合理地金 帝质质量溶剂质量×100%9100g十语解霞 属的代用品 ×100%3溶质 ·30· 第2课时溶质的质量分数的综合计算 ②(1)蓝红(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥ (2)溶质溶液(3)各种物质的质量生成气体 十HO3氢氧根离子（或OH) 沉淀 第3课时中和反应 实验活动6一定溶质质量分数的 ①金属离子酸根离子金属离子酸根离子 氯化钠溶液的配制 CuSO Naz CO NaCl ②酸碱盐水 ①3 4747托盘天平量筒玻璃棒 ②量 H OH- H2O③(1)熟石灰(2)熟石灰 取量筒玻璃棒③偏大偏小偏小偏大 (3)胃酸 Al(OH)3+3HCI=AICls+3H2O 偏大偏小 (4)碱 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 课题3常见的盐 溶解过滤蒸发计算产率滤纸滤纸的边 第1课时几种常见的盐 缘液面玻璃棒的下端漏斗的下端口加快 ①NaCI作调味品配制生理盐水Na2CO 溶解速率引流液体防止局部温度过高使液滴 纯碱苏打洗涤剂NaHCO3 小苏打发酵 飞溅转移固体 粉胃酸过多症CaCO3②二氧化碳2NaC 第十单元常见的酸、碱、盐 +H2O+CO2↑NaC+H2O+CO2↑CaCl2+ 课题1溶液的酸碱性 HO十CO2◆稀盐酸澄清石灰水 澄清石灰 ①石蕊酚酞变红不变变蓝 不变不变 水变浑浊 变红 ②强弱pH< = pH试纸蘸 第2课时复分解反应 取 标准比色卡3等于7或接近75.65.6 ①(2)氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡(3)氯化 PH 银硫酸钡碳酸钾碳酸钠②化合物交换 课题2常见的酸和碱 化合物AD+CB互相交换成分沉淀气体 第1课时常见的酸酸的化学性质 水 ①氯化氢无色刺激性挥发白雾吸水 第3课时盐的化学性质 干燥剂腐蚀性放出大量的热除锈 除锈 (1)FeSO,+Cu (2)AgCl+HNO 不变减小减小减小增加不变增加 (3)NaSO4+Cu(OH)2￥(4)BaSO￥+2NaCI 减小②浓硫酸水3 H2CO HNO 第4课时化肥 ④(1)红(2)ZnSO+H2↑(3)Fe2O3+6HCI 茎、叶发黄 CO(NH2)2 NH,CI NaNO为 -2FeCl3+3HO注意：FeC2、FeSO4+2 抗寒、抗旱Ca(PO,)2病虫害倒伏K2SO 浅绿黄铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金 KCI NH H2PO KNO 属⑤氢离子（或H+) 实验活动8常见酸、碱的化学性质 第2课时常见的碱碱的化学性质 ①红蓝不变红消失无黄气泡黄 ①氢氧化钠：(1)苛性钠腐蚀(2)白易大 浅绿②产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 量的热吸水干燥剂潮解(3)油脂氢氧 沉淀消失，溶液变为蓝色红无白色氢氧 化钙：(1)熟石灰消石灰白微(2)生石灰 化钙部分溶解红仍有固体存在固体消失， CaO+HOCa(OH)2(3)波尔多液酸性 溶液变为无色 ③酸碱指示剂pH试纸 ·31·第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 第1课时 溶液的形成 背知识梳理 ①溶液及其特征 概 的 念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 物。 特 性和 征:具有 性。 2溶液的组成及质量关系 组 和 成:溶液由 组成。一种溶液中, 可以有多种,目溶液中 的溶质可以是固体,也可以是液体或气体 质量关系: 的质量士 的质量一溶液的质量。 ③溶剂判断 (1)若是固体、气体溶于液体,把固体、气体看作 ,液体为 (2)若两种液体互相溶解,一般把量多的一种叫作 ,量少的一种叫作 (3)若两种液体中有一种是水,则无论水的量有多少,一般把水叫作 (4)通常不指明溶剂的溶液,一般指的是 默化学用语 根据信息书写下列反应的化学方程式。(各写两个) (1)有金属参加的化合反应 (2)金属与酸发生的置换反应 (3)金属与另一种金属化合物溶液发生的置换反应 第2课时 容解时的吸热或放热现象 溶液的应用 背知识梳理 1溶解时的吸热或放热现象 结 论,物质溶解时常伴随着热量变化,如 溶解于水时能够吸收热量而使溶 液温度降低; 溶解于水时能够放出热量而使溶液温度升高; 溶解干水时温度不变 .7. 2溶液的应用:溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域有广泛应用。在溶 液中进行的化学反应通常比较快 黑默化学用语 1.用化学用语填空。 (1)最常见的溶剂 (2)酒中的溶剂 (3)澄清石灰水中的溶质 (4)稀盐酸中的溶质 (5)硝酸银溶液中的溶质 (6)生理盐水中的溶质 (7)溶于水放热的固体 (8)溶干水吸热的物质 2.书写下列反应的化学方程式。 (1)实验室制二氧化碳 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 (3)生石灰与水反应 (4)u与稀盐酸反应 课题2 浴解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 背知识梳理 ①饱和溶液与不饱和溶液 定 义:在 下,向 里加入某种溶质,当溶质 时,所得到的溶液叫作这种溶质的 ;还能 的溶液: 叫作这种溶质的 或 转化方法:一般情况下,饱和溶液可以通过 的方法转化为不 或 饱和溶液,不饱和溶液可以通过 的方 法转化为饱和溶液 ②结晶 定 义,溶液中的溶质以 的形式析出的过程叫作结晶 结晶;二是 结晶方法:一是 结晶。 默化学用语 1.写出下列溶液中的溶质。(用化学用语填空) 稀疏酸 硝酸安溶液 ,8. 医用酒精 高铭酸钾溶液 典酒 氢化按溶液 2.根据转化关系书写下列化学方程式 (1) (1) (2) (3) C0 (4 (4) H.O. (1) (1) (2) 110 (3) (3) 第2课时 溶解度 背知识梳理 ①固体的溶解度 定 义:在一定 里达到 下,某固态物质在 时所容解 的 影响因素:①内部因素是 ;②外部因素是 ②溶解度曲线 定 义:用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,得到物质的溶解度随温度变化 的曲线。 ,如 曲线的特性:①随升型(较陵):物质溶解度受温度的影响 ;②缓升 ,如 型(较乎):物质溶解度受温度的影响 ;③物质的溶解度随 温度的升高而 ,如 ③固体物质溶解性和溶解度的关系 难溶 溶解性: 微溶 可溶 易溶 溶解度:(20C) 0.01g 1t 10t 4气体的溶解度 影响因素:外部因素是 和 :温度越高,溶解度越 :压强越大,溶解度 越 .9. 默化学用语 密闭体系内压强发生变化的原因(填化学式或化学方程式); (1)物质溶解时吸热或放热。如 溶于水放热; 溶于水吸热。 (2)发生化学反应时热量变化。如活泼金属(钱)与酸(稀疏酸)反应: :氧化与水反应: (3)生成气体或消耗气体。如过氧化氢分解 红磷在氧气中燃烧: 课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 背知识梳理 ①溶质的质量分数 定 与 义:溶液中溶质的质量分数是 之比。 计算公式:溶质的质量分数一 注 意:溶质(或溶液)质量不包括未溶解或结晶析出的部分;溶质质量分数与溶液的 温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类无关 2饱和溶液的溶质质量分数(A%) 出 式:A%一 意;一定温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数是一个“定值”,也是此温度下 该物质溶液溶质质量分数的“最大值”。 ③溶液的稀释 计算依据:溶液加水稀释前后, 质量不变。 默化学用语 1.用化学用语填空。 2个氧原子 二氧化碳分子 水中氧元素的化合价 一个亚铁离子 疏酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 .10. 2.根据信息书写下列反应的化学方程式 (1)红色固体变成黑色金属 (2)溶液变成浅绿色,产生气泡 (3)溶液由蓝色变成浅绿色,生成红色金属 第2课时 容质的质量分数的综合计算 背知识梳理 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 (1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而不能 直接用溶液的质量或体积列比例 (2)一般计算时先根据题意找出已知量,再根据化学方程式求出 质量,再求出 质量,最后求溶质质量分数。 和 总和减去 (③)生成物溶液的质量等于反应前 的质 量,有不溶杂质的还要减去不溶杂质的质量。 默化学用语 1.用化学用语填空。 空气中含量最多的元素 地壳中含量最多的元素 地壳中含量最多的金属元素 海水中含量最多的元素 2.如图是铁的转化关系图,写出相应的化学反应方程式 FcO Fc.O- __FsO # lC]2 11. 实验活动6 一定溶质质量分数的氢化钢溶液的配制 背知识梳理 ①配制50g质量分数为6%的氧化钟溶液 算:氢化钟g,水 g(体积约为 mL)。 量:用 称取所需的氛化钟,放入烧杯中。 取:用 量取所需的水,倒入盛有氢化纳的烧杯中 解:用 揽挡,使氢化纳溶解。 瓶:把配制好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞,贴上标签。 2用浓溶液配稀溶液 步 骤:①计算;② ;③混匀;④装瓶贴标签。 我 器: 、胶头滴管、烧杯、 等。 ③误差分析 称 量:若缺码上沾有污物,会造成溶质质量分数 若码和固体位置放反 了日使用了游码,会造成溶质质量分数 量 ,溶质质量分数 取:俯视读数,会造成量取水的实际体积 ;仰视读 数,会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 默化学用语 1.用化学用语填空。 空气中含量最多的物质 相对分子质量最小的氧化物 最常见的容剂 导电、导热性最好的金属 目前世界年产量最高的金属 使用最广泛的金属 最清洁的燃料 最简单的有机物 2.如图是铜的转化关系图,写出相应的化学反应方程式 ③ _Cu Cu_ →CuCNO): ④ Cus0 ### .12. 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 背知识梳理 粗盐的提纯 原 理;将粗盐中难溶于水的杂质,通过溶解、过滤而分离,然后蒸发滤液得到氢化纳晶体 骤:① 过滤操作要点:a.“一贴”: 紧贴漏斗内壁; b.“二低”:① 低于漏斗边缘;②加人液体的 低于滤纸边缘; c.“三靠”:①烧杯口靠住玻璃棒;② 靠在滤纸的三层处 靠住烧杯内壁。 ;②过滤: 玻璃棒的作用:①溶解:揽挡 ;③蒸发:揽伴使液体 均匀受热, ;④计算产率: 默化学用语 1.用化学用语填空 黄色金属单质 可供给呼吸的气体 澄清石灰水中的溶质 与水反应放出大量热的氧化物 金刚石 干冰 2.书写下列反应的化学方程式 (1)实验室制取二氧化碳 (2)加热高 酸钾制取氧气 (3)过氧化氢催化分解制取氧气 (4)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 。13.