第8单元 金属和金属材料(默背手册)-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 江西专版）

第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时常见金属的物理性质 背知识梳理 ①金属材料 包 括： 以及它们的 ②常见金属的物理性质 共 性：大多数金属都是固体，有金属光泽，有良好的 性、 性和 性。 特 性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈 色，金呈 色；在常温下，大多数 金属都是固体，但汞却是 体。 ③决定物质用途的因素 主要因素：物质的 在很大程度上决定了物质的用途。 其他因素：在考虑物质的用途时，还需要考虑 ,废料是否易于回收和对 的影响，以及是否 使用是否便利等多种因素。 默化学用语 1.金属之最（请用化学用语表示）。 熔点最高的金属 熔点最低的金属 地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 导电、导热性最好的金属 目前世界年产量最高的金属 硬度最大的金属 密度最小的金属 2.写出下列反应的化学方程式。 (1)氢气还原氧化铜 (2)碳还原氧化铜 (3)一氧化碳还原氧化铜 第2课时合金 背知识梳理 ①合金 概 念：在纯金属中加热熔合某些 或 ,就可以制得具有 的合金。 性 能：与纯金属相比，一般，合金强度和硬度 ,熔点，抗腐蚀性能 日常生活中使用的金属制品大多数是 ②几种常见的合金 铁合金：生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量不同，性能不同，生铁的含碳量较钢的含 碳量 钛合金：熔点 、密度 、可塑性 、易加工、抗腐蚀性能优异。 默化学用语 1.写出下列反应的化学方程式。 铁在氧气中燃烧 铜在空气中加热 镁在空气中燃烧 碳在空气中燃烧 2.根据转化关系书写每一步的化学方程式。 H2O2→H2O→H2→Cu 课题2金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 背知识梳理 ①金属与氧气的反应 镁和铝：在 下就能与氧气反应。 铝的抗腐蚀性：铝在空气中与 反应，其表面生成一层 ,从而 阻止内部的铝进一步氧化。 铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在 时能与氧气反应。 铁、铜在潮湿的空气中会生锈。 金：即使在 下也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”。 结 论：以上常见金属中， 比较活泼， 次之， 最不活泼。 ②常见的金属与酸的反应（以盐酸为例） 金属 现象 反应的化学方程式 镁 ①反应 ,产生 :②溶液为 色 锌 ①反应 ,产生 :②溶液为 色 ①反应 ,产生 :②溶液由无色变为 铁 色 铜 结 论：四种金属中活动性最弱的是 2· ③置换反应 定 义：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应叫作置换反应。 表达式：A十BC→AC+B。 默化学用语 1.请根据条件写出正确的化学方程式。 (1)铝与稀盐酸反应 (2)实验室制取氢气的反应原理 (3)铝制品有较强抗腐蚀性的原因 (4)剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色周体的反应 (5)某金属与稀硫酸反应产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 2.根据转化关系及信息书写下列化学方程式。 (1)反应条件是点燃，A是天然气的主要成分 (2)反应条件是点燃，A是常见的一种液体燃料 (3)反应条件是高温，D是一种红色固体单质 第2课时 金属活动性顺序 背知识梳理 ①金属与金属化合物溶液反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中：铝的表面覆盖一层 色物质，溶液由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式： 铜丝浸入硝酸银溶液中：铜的表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式： 铜丝浸入硫酸铝溶液中：无明显现象。 结 论：(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)活泼金属能把不活泼金属从其化合物溶液中置换出来。 3 ②金属活动性顺序 内 容：常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 意 义：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越 (2)位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)位于 的金属(K,Ca、Na除外)能把位于 的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。 默化学用语 1.按要求用化学用语填空。 (1)常见的黑色固体有 (2)红色金属单质是 (3)蓝色溶液中含有的离子是 ,浅绿色溶液中含有的离子是 2.书写下列反应的化学方程式。 (1)在空气中加热铜 (2)铝在常温下与氧气反应 (3)镁与稀硫酸反应 (4)铁与稀硫酸反应 (5)锌与稀盐酸反应 (6)铁与硫酸铜溶液反应 (7)铁与硝酸银溶液反应 (8)锌与硫酸亚铁溶液反应 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物 铁的冶炼 背知识梳理 ①金属资源 存在形式：除了 等有单质形式存在，其余金属都以 的形式存在。 金属矿石（主要成分）：赤铁矿 ;磁铁矿 ;铝土矿 :赤铜矿 ②CO还原FeO3的化学方程式： 。4 ③含杂物质的相关计算 公 式：纯净物的质量分数（又称纯度） 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式。 有铁参加的化合反应： :有铁参加的置换反应： ;有铁生成的置换反应： 第2课时金属资源保护 背知识梳理 ①铁制品的锈蚀 生锈条件：铁与 同时接触。 铁锈成分：主要成分是 ,很 ,易 ,不能阻碍里层的铁继续被 锈蚀。 ②防锈原理与方法 防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品 或 防锈方法：①保持铁制品表面 :②在铁制品表面涂一层 ,如：刷 油漆、涂油等；③在铁制品表面镀一层其他 ,如：镀耐磨和耐腐蚀的 铬；④制成耐腐蚀的 ,如：不锈钢。 注 意：在温度较高、酸、食盐溶液等环境下，会加快铁制品锈蚀的速度。 ③金属资源的保护 有效途径：①防止金属 :② 废旧金属；③ 开采金 属矿物：④寻找 默化学用语 1.用化学用语填空。 2个氧分子 3个铜原子 4个碳酸根离子 氧化铁 四氧化三铁 碳酸钙 硫酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 ·5· 2.书写下列反应的化学方程式。 (1)碳在空气中充分燃烧 (2)高温煅烧石灰石 (3)碳在高温条件下与二氧化碳反应 (4)一氧化碳还原氧化铜 (5)一氧化碳还原四氧化三铁 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 背知识梳理 ①金属的物理性质 颜色和光泽：镁： 色；铝： 色；铁： 色；铜： 色。 比较硬度： 金属 铜片与铝片 铜片与黄铜片 硬度 大于 大于 结论 不同的金属硬度 大于」 ②金属的化学性质 金属与氧气的反应：用坩埚钳夹住一块铜片，在酒精灯上加热一会儿，可看到 。反应的化学方程式为 设计并比较铁、铜、银的金属活动性强弱的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 金属活动性： 默化学用语 按要求写出每一步的化学方程式。 (1)Zn→Fe→Ag (2)Fe→H2→Cu (3)H2O→O2→H2O ·6·参考答案 第八单元金属和金属材料 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 课题1金属材料 ①银白银白银白红铜片铝片黄铜片 第1课时常见金属的物理性质 铜片不同合金的硬度纯金属②红色的铜 ①纯金属合金②导电导热延展红黄： 片表面变成黑色2Cu十O2△2Cu0分别将打 液③性质价格资源环境 美观 磨后的铁丝、银丝插人盛有CuS),溶液的试管中， 第2课时合金 观察现象铁丝表面有红色物质析出，银丝表面 ①金属非金属金属特征高低好合金 无现象铁>铜>银 ②高高小好 第九单元溶液 课题2金属的化学性质 课题1溶液及其应用 第1课时金属与氧气、酸的反应 第1课时溶液的形成 ①常温氧气致密的氧化铝薄膜高温高温 ①均一稳定混合。均一 稳定②溶质溶 镁、铝铁、铜金②剧烈大量气泡 无 剂溶质溶质溶剂3(1)溶质溶剂 Mg十2HCI一MgC2十H2个比较剧烈气泡 (2)溶剂溶质(3)溶剂(4)水溶液 无Zn+2HCI—ZnCl2+H2↑缓慢少量 第2课时溶解时的吸热或放热现象溶液的应用 气泡浅绿Fe十2HCI一一FeC2+H2↑无明 ①硝酸铵氢氧化钠氯化钠 显现象铜③单质化合物单质化合物 课题2溶解度 第2课时金属活动性顺序 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 ①红蓝无2A1+3 CuSO,—Al2(SO,)3十 ①一定温度一定量溶剂不能继续溶解饱和 3Cu 银白无蓝Cu+2AgNO, 溶液继续溶解溶质不饱和溶液升高温度 Cu(NO)2十2AgAI>Cu>Ag②强氢前面 增加溶剂增加溶质蒸发溶剂降低温度 前面后面 ②晶体蒸发溶剂冷却热饱和溶液 课题3金属资源的利用和保护 第2课时溶解度 第1课时金属矿物铁的冶炼 ①温度100g溶剂饱和状态质量溶质的 ①金银 化合物FeO3FeO A12O3 性质溶剂的性质温度②溶解度温度很 g3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, 大KNO3不大NaCI减小Ca(OH)2 Cu2O 3温度压强小大 6纯净物质量×100% 混合物质量 课题3溶质的质量分数 第2课时金属资源保护 第1课时溶质的质量分数 ①水氧气FeO2·xH2O疏松吸水②隔 ①溶质质量 溶液质量 溶质质量×100% 溶液质量 绝空气隔绝水干燥和洁净 保护膜金属 溶质质量 溶解度 合金③腐蚀回收利用有计划合理地金 帝质质量溶剂质量×100%9100g十语解霞 属的代用品 ×100%3溶质 ·30·