精品解析：江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

丰城中学2024-2025学年上学期高三期中考试试卷 化学 相对原子质量 H：1 C：12 S：32 Cl：35.5 Co：59 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确； B．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确； C．金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C错误； D．碲是VIA族元素，D正确； 故选C。 2. 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L正戊烷中含极性键 B. 常温下，2.8g乙烯和丙烯组成的混合气体中所含原子总数为 C. 将通入足量水中，溶液中HClO、、粒子数之和为 D. 溶液中，氢原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．正戊烷在标准状况下是非气态物质，因此无法计算其物质的量，故A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，相当于2.8g CH2物质的量为0.2mol，所含原子总数为，故B正确； C．氯水中存在还氯气分子，根据物料守恒，溶液中HClO、、粒子数之和小于，故C错误； D．溶液中还含有水分子，则氢原子数目大于，故D错误； 故选B。 3. 下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰干电池的负极反应： B 将双氧水滴加到酸性溶液中： C. 将少量碳酸氢镁溶液加入溶液中： D. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰干电池的负极材料为，失去电子生成的与结合生成，A正确； B．将双氧水滴加到酸性溶液中，中的O元素被氧化生成，B正确； C．碳酸氢镁电离出的和都与电离出的反应，C正确； D．将5~6滴饱和溶液加入沸水中生成胶体，不生成沉淀：，D错误； 故选D。 4. 化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A. 盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸 B. 氨可还原灼热的氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜 C. 根据化合价规律可表示，则也可表示为 D. 少量通入足量NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，A错误； B．氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3升高为0，中N显-2价，具有强还原性，也能还原氧化铜，B正确； C．、会发生氧化还原反应，中不含，可表示为，C错误； D．少量通入NaClO溶液生成和HClO，少量通入溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，D错误； 故选B。 5. 自然界中普遍存在着元素的转化。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的各步转化无法通过一步反应实现，故A符合题意； B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠、氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应能生成碳酸氢钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应能生成氯化钠、氯化钠熔融电解能生成钠，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故B不符合题意； C．二氧化硅高温条件下与碳反应能生成硅、硅与氯化氢在高温下反应能生成三氯硅烷、三氯硅烷与氢气在高温下反应能生成硅、硅与氧气高温下反应能生成二氧化硅，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故C不符合题意； D．一氧化氮与氧气反应能生成二氧化氮、二氧化氮与水反应能生成硝酸、浓硝酸与铜反应能生成二氧化氮、二氧化氮与水反应能生成一氧化氮，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故D不符合题意； 故选A。 6. 某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，NA为阿伏加德罗常的值。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中，氧化性：NO>CO2 B. 该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6 C. 该反应可表示为2NO＋2CON2＋2CO2 D. 每生成标准状况下2.24LN2，转移电子数为0.4NA 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象可知，该反应为2NO＋2CON2＋2CO2。 【详解】A．该反应中，NO为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：NO＞CO2，A说法正确； B．该反应中，被氧化的元素是碳元素，被还原的元素是氮元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为6：7，B说法错误； C．分析可知，该反应可表示为2NO＋2CON2＋2CO2，C说法正确； D．根据总反应可知，每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子0.4mol，即电子数为0.4NA，D说法正确； 故选B。 7. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是 A．实验室制备CO2 B．分离Br2与KI溶液反应生成的碘 C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．用硫酸吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备CO2，不能用硫酸，否则生成的微溶物CaSO4会覆盖在CaCO3上，阻止反应进一步发生，不能达到实验目的，A错误； B．应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2，B错误； C．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，大试管的温度高，故小试管中应盛装NaHCO3，大试管中应盛装Na2CO3，C错误； D．硫酸能吸收氨气，氨气不溶于CCl4，能防止倒吸，D正确； 故选D。 8. 下图为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是 A. 酸雨形成的途径可能涉及转化“b→c→f”或“b→e→f” B. h可以有两种常见的钾盐，但两者在一定条件下不可以通过一步反应相互转化 C. 实验室可以用h的钠盐和f的稀溶液反应制备d；b可以和氯水反应生成f D. g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为硫单质、d为氢硫酸、b为二氧化硫、c为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为+2硫元素形成的盐、h为-2价硫化物。 【详解】A．硫酸型酸雨的形成过程涉及的反应为二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性、亚硫酸溶液被空气中氧气氧化生成硫酸，或二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A正确； B．h可以有两种常见的钾盐为KHS、K2S，硫化钾和氢离子生成硫氢化钾、硫氢化钾和氢氧根离子生成硫化钾，可以一步反应相互转化，B错误； C．实验室可以用硫化钠和稀硫酸反应生成硫化氢，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，C正确； D．Na2S2O3和稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质、硫酸钠，D正确； 故选B。 9. 在某温度和催化剂作用下，和同时发生如下反应： 反应1(主反应)： 反应2(副反应)： 且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应1为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，反应2为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，B、C两项均错误；反应1的速率大于反应2的速率，说明反应1的活化能小于反应2的活化能，A项正确，D项错误； 答案选A。 10. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据（s，灰），说明灰锡能量小于白锡，等物质的量的白锡与盐酸反应放出的热量大于灰锡，则，A错误； B．根据（s，灰），锡在常温下(温度高于13.2℃)以白锡状态存在，B错误； C．根据（s，灰），灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，C错误； D．根据（s，灰），锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确； 答案选D。 11. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 与可以形成只含极性键的非极性分子 C. 同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D. 简单离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 【详解】A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故A正确； B．C与O可以形成只含极性键的非极性分子CO2，故B正确； C．同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->F-> Al3+，故D正确； 选C。 12. 有一瓶无色溶液，可能含有、、、、、、、、离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是 A. 肯定有、、、 B. 肯定有、、、 C. 肯定没有、、 D. 肯定没有、、 【答案】A 【解析】 【详解】该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子和铝离子不共存；②取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子； 综上所述：原溶液中一定不含：、、；一定含有：、、、；不能确定的是、； 故A正确。 故选A。 13. 铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B. “酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C. “氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为 D. 向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，过滤，得到酸浸渣，往其中加氯化铁、盐酸进行氧化浸出，Bi2S3反应生成[BiCl6]3-，加入铁粉置换，生成单质铋，同时将剩余的Fe3+还原为Fe2+，向滤液中通入氯气得到Fe3+的溶液，可以循环利用。 【详解】A．为提高“酸浸”速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故A项正确； B．辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而Pb与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al，故B项错误； C．“氧化浸出”时，反应生成，同时还会生成S单质和，离子方程式为，故C项正确； D．滤液中含有，向滤液中通入氯气，得到的溶液，可以循环利用，故D项正确； 故本题选B。 14. 以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的简要过程如图所示，的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 的立方晶胞的密度为 C. 的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8 D. 完全反应生成和，有电子发生转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子形成3个键，孤电子对数为0，所以原子属于杂化，空间结构为平面三角形，故A正确； B．根据晶胞图可知亚铁离子数目为、阴离子数目，由密度公式可算得，故B正确； C．根据晶胞图，可以看出紧邻的阴离子个数为6，故C错误； D．中为+2价，为价；完全反应生成和后，为+3价，为+4价，有和发生电子转移，所以有完全反应生成和，有电子发生转移，故D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷 填空题(共58分) 二、填空题(共58分)。 15. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题。 I．铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是_______(填字母)。 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。 A. 纯净的铁是银白色 B. 物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D C. 物质E受热分解生成物质D D. 除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 （3）上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化学方程式：_______。 II．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。 （4）历程①发生反应的离子方程式为_______。 （5）酸性KMnO4溶液是常用的氧化剂，能将H2S氧化为S。向H2S溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_______。 III．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。 （6）王水溶金过程中，硝酸的作用是_______。 （7）H[AuCl4]可用Zn粉还原，完成“沉金”。1mol H[AuCl4]被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量是_______mol。 【答案】（1）B （2）AC （3） （4） （5） （6）作氧化剂 （7）2 【解析】 【分析】根据物质类别和化合价可知，A为FeO，D为Fe2O3，B为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，C为亚铁盐，F为铁盐，据此解答。 【小问1详解】 工业上冶炼Fe常用的方法是热还原法，故选B。 【小问2详解】 A．纯净的铁是银白色，有金属光泽，A正确； B．FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4，而不是Fe2O3，B错误； C．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，即物质E受热分解生成物质D，C正确； D．除去亚铁盐溶液中混有的少量CuCl2杂质，加入NaOH溶液会使亚铁离子也沉淀，不符合除杂原则，应加入足量铁粉后过滤，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 Fe(OH)2不稳定，易被氧化生成Fe(OH)3，在空气中变化的化学方程式为：。 【小问4详解】 历程①中硫化氢和铜离子反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 酸性KMnO4溶液能将H2S氧化为S，自身被还原为锰离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 反应中氮元素化合价降低，可知王水溶金过程中，硝酸的作用是作氧化剂。 【小问7详解】 H[AuCl4]中金元素化合价为+3价， 根据得失电子守恒，lmol H[AuCl4]被 Zn完全还原时，消耗 Zn的物质的量是2=1.5mol，另外lmol H[AuCl4]电离产生1molH+，消耗0.5molZn，则共消耗Zn的物质的量是2mol。 16. (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在时恰好完全沉淀为； ②不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (一)的制备 易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。 （1）用图中的装置组合制备，连接顺序为________(填标号)。装置B的作用是________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________。 (二)的制备 步骤如下： Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的，和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。 Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入溶液。 Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过________、________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。 根据以上步骤，回答下列问题： （3）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入原因之一是利用溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，请解释另一原因：________。 （4）步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时______。 （5）制备的总反应的化学方程式为________。 （6）步骤Ⅲ中的操作名称为________、________。 【答案】（1） ①. A→D→C→E→B ②. 防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解 （2） （3）防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀 （4）防止温度过高使和分解 （5） （6） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化下反应制； 【小问1详解】 装置A用于制备Cl2，装置D用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥Cl2，装置E用于制备CoCl2，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B； 【小问2详解】 装置A中KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，故方程式为：， 【小问3详解】 溶于水电离出，能使的电离平衡逆向移动，进而可以抑制的电离，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀，有利于的配位； 【小问4详解】 和受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使和分解； 【小问5详解】 在题给制备反应中，是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。 17. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______(任写一种)。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A．NH3·H2O     B．Ca(OH)2     C．NaOH （4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_______，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_____、_____。 【答案】（1） （2）将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积，增大硫酸的浓度等 （3）B （4） ①. ②. 引入Mn2+的同时不能将Fe3+除尽 （5）置换Cu2+为Cu从而除去 （6） ①. CaSO4 ②. MgSO4 【解析】 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4•7H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析，焙烧时ZnCO3受热分解生成ZnO和二氧化碳气体，化学方程式为：。 【小问2详解】 为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有：将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等。 【小问3详解】 A．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A不选； B．Ca(OH)2能够和酸反应调节pH，且引入的钙离子后续能够除去，成本较低，故B选； C．NaOH会引入杂质Na+，且成本较高，故C不选； 故答案为：B。 【小问4详解】 向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为：，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，会引入Mn2+的同时不能将除尽。 【小问5详解】 滤液②中加入锌粉， 发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去。 【小问6详解】 由分析，滤渣④为CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。 18. 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图： 已知：①+H2O ②+RX+KX （1）A→B的反应条件和试剂是___________；化合物D的名称为___________。 （2）E→F的反应类型是___________。 （3）写出D→E反应的反应方程式___________。 （4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式___________。 （5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基 其中核磁共振氢谱峰面积比为分子的结构简式___________(任写一种)。 （6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线___________。 【答案】（1） ①. 光照、氯气 ②. 3-苯基-1-丙醇 （2）氧化反应 （3）2+O22+2H2O （4）n+n HOCH2CH2OH+(n−1)H2O （5） ①. 9 ②. 或或 （6）CH3CH2COOH 【解析】 【分析】根据A和C的结构简式推出B的结构简式为，A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B，B和Mg、乙醚反应生成C，C和环氧乙烷发生反应、再酸化得到D，D发生催化氧化反应生成E，E的结构简式为；E发生催化氧化生成F，F和PCl3发生取代反应生成G；H发生氧化反应生成I，I与NH3一定条件下反应生成J，根据题给已知①，H、J的结构简式和I的分子式可知I的结构简式为；根据已知②，K与G反应生成的L的结构简式为，L和NaOH反应、酸化得到M。 【小问1详解】 A→B为→→，甲苯中甲基上H被取代，反应的条件是光照，反应的试剂是Cl2；化合物D属于醇，名称为3-苯基1-丙醇； 【小问2详解】 E到F由醛氧化为酸，发生了氧化反应； 【小问3详解】 D→E发生醇的氧化反应，反应的反应方程式：2+O22+2H2O； 【小问4详解】 I的结构简式为，I与乙二醇通过酯基缩聚生成能降解的高分子化合物N，反应的化学方程式为n+n HOCH2CH2OH+(n−1)H2O； 【小问5详解】 M的结构简式为，M的同分异构体含有苯甲酸结构和一个甲基，苯环上的两个取代基为：①-COOH和-NHCH2CH3；②-COOH和-CH2NHCH3；③-COOH和；苯环上的两个取代基有邻、间、对三种位置，符合条件的M的同分异构体有3×3=9种；其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式为或或； 【小问6详解】 丙氨酸与M具有相同的官能团，原料丙酸中官能团为羧基，由丙酸经三步合成丙氨酸，仿流程中F→G→L→M即可实现。合成路线为CH3CH2COOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城中学2024-2025学年上学期高三期中考试试卷 化学 相对原子质量 H：1 C：12 S：32 Cl：35.5 Co：59 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 2. 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 标准状况下，2.24L正戊烷中含极性键 B. 常温下，2.8g乙烯和丙烯组成的混合气体中所含原子总数为 C. 将通入足量水中，溶液中HClO、、粒子数之和为 D. 溶液中，氢原子数目为 3. 下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰干电池的负极反应： B. 将双氧水滴加到酸性溶液中： C. 将少量碳酸氢镁溶液加入溶液中： D. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： 4. 化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A. 盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸 B. 氨可还原灼热氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜 C. 根据化合价规律可表示为，则也可表示为 D. 少量通入足量NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成 5. 自然界中普遍存在着元素的转化。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，NA为阿伏加德罗常的值。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中，氧化性：NO>CO2 B. 该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6 C. 该反应可表示为2NO＋2CON2＋2CO2 D. 每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子数为0.4NA 7. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是 A．实验室制备CO2 B．分离Br2与KI溶液反应生成的碘 C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．用硫酸吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 8. 下图为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是 A. 酸雨形成的途径可能涉及转化“b→c→f”或“b→e→f” B. h可以有两种常见的钾盐，但两者在一定条件下不可以通过一步反应相互转化 C. 实验室可以用h的钠盐和f的稀溶液反应制备d；b可以和氯水反应生成f D. g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b 9. 在某温度和催化剂作用下，和同时发生如下反应： 反应1(主反应)： 反应2(副反应)： 且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 10. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 11. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 与可以形成只含极性键的非极性分子 C. 同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D. 简单离子半径： 12. 有一瓶无色溶液，可能含有、、、、、、、、离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是 A. 肯定有、、、 B. 肯定有、、、 C. 肯定没有、、 D. 肯定没有、、 13. 铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B. “酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C. “氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为 D. 向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用 14. 以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的简要过程如图所示，的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 的立方晶胞的密度为 C. 的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8 D. 完全反应生成和，有电子发生转移 第Ⅱ卷 填空题(共58分) 二、填空题(共58分)。 15. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题。 I．铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是_______(填字母)。 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。 A. 纯净的铁是银白色 B. 物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D C. 物质E受热分解生成物质D D. 除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 （3）上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化学方程式：_______。 II．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。 （4）历程①发生反应的离子方程式为_______。 （5）酸性KMnO4溶液是常用的氧化剂，能将H2S氧化为S。向H2S溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_______。 III．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。 （6）王水溶金过程中，硝酸的作用是_______。 （7）H[AuCl4]可用Zn粉还原，完成“沉金”。1mol H[AuCl4]被Zn完全还原时，消耗Zn物质的量是_______mol。 16. (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在时恰好完全沉淀为； ②不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (一)的制备 易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。 （1）用图中的装置组合制备，连接顺序为________(填标号)。装置B的作用是________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________。 (二)的制备 步骤如下： Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细，和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。 Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入溶液。 Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过________、________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。 根据以上步骤，回答下列问题： （3）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入的原因之一是利用溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，请解释另一原因：________。 （4）步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时______。 （5）制备的总反应的化学方程式为________。 （6）步骤Ⅲ中的操作名称为________、________。 17. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______(任写一种)。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A．NH3·H2O     B．Ca(OH)2     C．NaOH （4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_______，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_____、_____。 18. 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图： 已知：①+H2O ②+RX+KX （1）A→B的反应条件和试剂是___________；化合物D的名称为___________。 （2）E→F的反应类型是___________。 （3）写出D→E反应的反应方程式___________。 （4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式___________。 （5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基 其中核磁共振氢谱峰面积比为的分子的结构简式___________(任写一种)。 （6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $