山东省2025年普通高校招生（春季）考试化工类专业知识综合模拟卷（一）

山东省2025年普通高校招生（春季）考试 化工类专业知识综合模拟卷（一） 本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分，满分200分，考试时间120分钟。考生请在答题卡上答题，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 卷一（选择题，共100分） 一、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，本题共50小题，每小题2分，共100分） 1．下列叙述中正确的是（其中代表阿伏伽德罗常数）（ ） A．8g 中含有个氢原子 B．0.1mol 中含有个电子 C．1.8g重水中含个中子 D．标准状况下，11.2L 中含个氧原子 2．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ） A．与互为同位素 B．与的质量数相同 C．与是同一种核素 D．与的核外电子数和中子数均为62 3．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应： 。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为 B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．达到平衡后，反应速率的关系有： D．保持容器体积不变，往容器中充入1mol ，正、逆反应速率都不改变 4．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．将水加热，增大，pH不变 5．下列离子方程式不正确的是（ ） A．碳酸钡溶于盐酸： B．小苏打溶液和盐酸反应 C．氢氧化钡溶液和硫酸反应 D．氯化钙溶液和硝酸银溶液反应 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．的溶液：、、、 B．甲基橙呈红色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 7．锂-碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：。下列有关说法正确的是（ ） A． I₂发生氧化反应 B．碘电极为该电池的负极 C．正极反应为： D．该电池放电时化学能转化为电能 8．如果工厂中出现氯气泄漏事故。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ） ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒 A．②③④⑤ B．①③⑤⑦ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥ 9．有关和 NaHCO₃的叙述中正确的是 （ ） A．相同质量的和与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．比热稳定性强 C．不与澄清石灰水反应，均可与澄清石灰水反应 D．和均可与NaOH溶液反应 10．镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是（ ） ①空气 ② ③Ar ④ ⑤ A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 11．Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成混合物12g，与足量的盐酸反应放出氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Fe 12．下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ） A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4 C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D．由可推出 13．既可鉴别1-丁炔和2-丁炔又可除去2-丁炔中少量1-丁炔的试剂是（ ） A．溴的四氯化碳溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硝酸银的氨溶液 D．硝酸银的乙醇溶液 14．苯和甲苯与浓硝酸进行硝化时，条件不同的是（ ） A．温度 B．催化剂 C．压强 D．硝酸的浓度 15．下列现象因发生取代反应而产生的是（ ） A．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烯使酸性溶液褪色 16．下列各组物质，其中属于同系物的是（ ） （1）乙烯和苯乙烯；（2）丙烯酸和油酸；（3）乙醇和乙二醇；（4）1，3-丁二烯与异戊二烯；（5）乙醇与乙醚；（6）苯酚和苯甲醇 A．（1）（2）（3）（4） B．（2）（4） C．（1）（2）（4）（6） D．（2）（4）（5） 17．下列化合物中，能发生氧化反应、还原反应、碘仿反应与加成、与斐林试剂反应的是（ ） A． B． C． D． 18．将甲基、羟基、羧基和苯基两两结合形成化合物的水溶液呈酸性的物质有______种（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 19．下列物质鉴别所用试剂不正确的是（ ） A．乙醇与乙酸用碳酸氢钠溶液 B．乙烷和乙烯用NaOH溶液 C．苯、和甲酸用水 D．乙烯与乙烷用溴水 20．既能发生银镜反应，又能发生碘仿反应的是（ ） A．丙酮 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醇 21．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ） A． B． C． D． 22．尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为，下列说法中不正确的是（ ） A．该物质属于芳香烃 B．该物质的分子式为 C．该物质能够和反应，使溶液呈紫色 D．在一定条件下，1mol该物质最多能和2mol NaOH反应 23．酸碱滴定中若指示剂确定的滴定终点与化学计量点不相吻合，引起的误差属于（ ） A．方法误差 B．仪器误差 C．试剂误差 D．操作误差 24．下列数据中有效数字的位数为4位的是（ ） A． B．pH＝10.53 C． D． 25．下列因素中，一定能导致沉淀溶解度减小的是（ ） A．酸效应 B．配位效应 C．同离子效应 D．异离子效应 26．含有NaOH与混合碱溶液，用的HCl滴定到酚酞变色，耗去mL，继续以甲基橙为指示剂滴到变色，又耗去mL。则与关系为（ ） A． B． C． D． 27．配位滴定法测定时，需加入盐酸羟氨消除的干扰，其采用的方法是（ ） A．控制酸度法 B．配位掩蔽法 C．沉淀掩蔽法 D．氧化还原掩蔽法 28．测定水的总硬度时，、、存在时，对指示剂铬黑T的影响是（ ） A．封闭 B．僵化 C．无影响 D．不确定 29．分光光度法测定无色溶液中的微量锌，在pH＝10时，以铬黑T显色，参比溶液应选择（ ） A．试液 B．蒸馏水 C．铬黑T溶液 D．试液+显色剂 30．佛尔哈德法测含量时，若不加热煮沸或不加硝基苯，则测定结果（ ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 31．某设备进出口测压仪表的读数分别是45mmHg（真空度）和700mmHg（表压），两处的绝对压强差为（ ） A．655mmHg B．700mmHg C．745mmHg D．45mmHg 32．一种液体在管道中稳定流动，若管径减小到原来的1/2，则流速变为原来的（ ） A．2倍 B．1/2倍 C．1/4倍 D．4倍 33．液体在离心泵的泵壳内流动时，动能和静压能的变化情况为（ ） A．动能逐渐增大，静压能逐渐减小 B．动能和静压能都逐渐增大 C．动能和静压能都逐渐减小 D．动能逐渐减小，静压能逐渐增大 34．高压离心通风机出口风压（表压）为（ ） A．1KPa B．3~15KPa C．1~3KPa D．15~25KPa 35．在列管式换热器中，安装折流挡板的目的是（ ） A．提高管程对流传热系数 B．减小管程对流传热系数 C．提高壳程对流传热系数 D．减小壳程对流传热系数 36．在列管式换热器，中壳程很大，管程很小，若要强化传热，则要采取措施增加______侧的对流传热膜系数（ ） A．侧 B．侧 C．或侧 D．无法判断 37．在列管式换热器中，有一块管板不与壳体相连，可以沿管长方向自由浮动，这种换热器的热补偿属于（ ） A．补偿圈补偿 B．U型管补偿 C．浮头补偿 D．综合补偿 38．连续精馏操作中，泡点进料且进料量为F，精馏段下降液量为L、上升蒸汽量为V，提馏段下降液量为、上升蒸汽量为，则其关系为（ ） A． B． C． D． 39．某连续精馏塔，F不变而减小，欲保持和不变，则W将（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 40．在精馏塔内自上而下，液相中难挥发组分（重组分）的含量逐板（ ） A．减小 B．不变 C．先增大后减小 D．增大 41．当时（ ） A．发生吸收过程 B．发生解吸过程 C．吸收推动力为零 D．解吸推动力为零 42．下述说法错误的是（ ） A．溶解度系数H值很大，为易溶气体 B．亨利系数E值越大，为易溶气体 C．亨利系数E值越大，为难溶气体 D．平衡常数m值越大，为难溶气体 43．当湿空气的湿度H一定时，温度t越高则（ ） A．相对湿度百分数越高，吸水能力越大 B．相对湿度百分数越高，吸水能力越小 C．相对湿度百分数越低，吸水能力越小 D．相对湿度百分数越低，吸水能力越大 44．下列属于操作不正确的是（ ） A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体 45．下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml 溶液 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 46．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．实验室制取并收集 B．构成铜锌原电池 C．检查装置气密性 D．利用排空气法收集 47．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 48．下列说法中，正确的是（ ） A．滴定管属有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗 B．将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移 C．用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度 D．移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中 49．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ） A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 50．关于减量法的下列说法中，不正确的是（ ） A．称量时，称瓶可用纸条夹取或用专用称量手套拿取 B．称量时，称出物的质量超过所需范围太多，应重称 C．称量时盛称量物的称量瓶要用去离子水洗净并烘干 D．称量时，可用小药匙从称量瓶中取出样品到盛样器 卷二（非选择题，共100分） 二、简答题（本题共6小题，每小题5分，共30分） 1．镀锡铁皮又俗称马口铁，但因锡无毒，所以常用来制作罐头盒而延续至今。请从电化学角度分析，为什么镀锡的铁皮在镀层损坏的地方比没有镀锡的铁皮更易遭受腐蚀？ 2．根据下图转化关系回答下列问题： （1）写出A的构造简式。 （2）写出A→B的反应方程式。 （3）写出检验D官能团的一种试剂。 （4）H的催化氧化产物不与托伦试剂发生反应，则⑥的反应条件 （5）C→H的反应方程式。 3．请以正丙醇为原料（其他原料自选）设计1-氯-2，3二溴丙烷的合成路线；并写出有关的化学反应方程式。 4．利用称量分析法测定可溶性硫酸盐中硫确含量，是将经过沉淀、过滤、洗涤、烘干、灼烧等系列操作变成称量式最后称量，即可求得。请回答下列问题： （1）实验所用到的主要仪器有哪些？ （2）用到的主要药品有哪些？ （3）为了得到大颗粒的沉淀，应采取哪些措施？ 5．如图为实验室制取氯气的装置图，回答下列问题： （1）装置完好的前提下，浓度为10mol/L的浓盐酸400ml与足量的反应，理论上应制得氯气______mol，但实际收集到的却小于理论值，主要原因是______。 （2）①仪器A的名称叫______。 ②甲中盛有______乙中盛有______。 ③现在收集氯气的方法叫______， （3）丁的作用是______；写出发生反应的离子方程式：______。 6．如图是某化工厂连续精馏流程的示意图，根据此图回答下列问题： （1）生产中，气、液相流量过小会对精馏操作产生哪些不利影响？ （2）若其他条件不变，如何通过调节回流比来控制产品纯度？ （3）已知，，，实际采用的回流比为2，泡点进料，试写出精馏段操作线方程和q线方程。 三、计算题（本题共4小题，每小题10分，共40分） 1．称取纯 1.0080g溶于适量水中， 然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g，最后定容至250.0mL，用移液管移取上述溶液50.00mL，以 HCl溶液滴定。 计算：（1）以酚酞为指示剂滴定到终点时，消耗该HCl溶液多少毫升？ （2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液多少毫升？[已知，] 2．取钢样0.1726g，溶解并将其中的铬氧化为，加入的标准溶液42.60mL，充分反应后用浓度为的标准溶液滴定到终点，消耗26.70mL。计算试样中Cr和的含量。[已知：，] 3．在一两组分连续精馏塔中，进入精馏段中某层理论板n的气相组成为0.75，从该板流出的液相组成：为0.65（均为摩尔分数），塔内气液比，物系的相对挥发度为2.5，求： （1）从该板上升的蒸气组成；（2）流入该板的液相组成；（3）回流比R。 4．某干燥器处理湿物料量为800kg/h。要求物料干燥后含水量由30%减至4%（均为湿基）。干燥介质为空气，初温为15℃，相对湿度为50%，水/kg干气，经预热器加热至；120℃出干燥器时降温至45℃，相对湿度为80%，水/kg干气，试求：（1）水分蒸发量W；（2）空气消耗量L、单位消耗量l；（3）如鼓风机装在进口处，求鼓风机之风量V。 四、综合分析题（本题共3小题，每小题10分，共30分） 1．下图中A至F是化合物，G是一种气体单质，A的颜色反应是黄色。 （1）写出A．B．F的化学式A______、B______、F______； （2）写出D与E反应的化学方程式______：C在D与E的反应中，生成1mol单质G，转移的电子数为______mol； （3）写出A与F反应的离子方程式______； （4）若2molA与1.5mol E的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为______。（填名称） 2．分子式为的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。 试回答下列问题： （1）若A物质与发生加成反应，产物的名称为______；C物质中含有的官能团名称是______； （2）合成路线中反应③所属反应类型名称为______； （3）反应④的化学方程式为______； （4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。 要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。______。 （5）写出反应⑥的化学反应方程式。 3．在测定烧碱中NaCl含量时，进行了如下操作，量取25.00mL样品溶液置250mL锥形瓶中，加 ，溶液4mL，用力摇晃几下后，准确滴加以 标准溶液40.00mL，再加1~2mL铁铵矾指示剂及硝基苯5mL，摇晃至AgCl沉淀被硝基苯覆盖，以 标准溶液滴定至溶液出现淡红色为止，消耗标准溶液的体积为13.28mL，试计算分析结果（用表示）并回答下列问题。 （1）为什么要用酸化，而不用HCl和？ （2）此沉淀滴定法采用何种滴定方式？ （3）加入硝基苯的目的是什么？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省2025年普通高校招生（春季）考试 化工类专业知识综合模拟卷（一） 本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分，满分200分，考试时间120分钟。考生请在答题卡上答题，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 卷一（选择题，共100分） 一、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，本题共50小题，每小题2分，共100分） 1．下列叙述中正确的是（其中代表阿伏伽德罗常数）（ ） A．8g 中含有个氢原子 B．0.1mol 中含有个电子 C．1.8g重水中含个中子 D．标准状况下，11.2L 中含个氧原子 【答案】B 2．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ） A．与互为同位素 B．与的质量数相同 C．与是同一种核素 D．与的核外电子数和中子数均为62 【答案】A 3．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应： 。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为 B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．达到平衡后，反应速率的关系有： D．保持容器体积不变，往容器中充入1mol ，正、逆反应速率都不改变 【答案】C 4．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．将水加热，增大，pH不变 【答案】B 5．下列离子方程式不正确的是（ ） A．碳酸钡溶于盐酸： B．小苏打溶液和盐酸反应 C．氢氧化钡溶液和硫酸反应 D．氯化钙溶液和硝酸银溶液反应 【答案】C 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．的溶液：、、、 B．甲基橙呈红色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 【答案】C 7．锂-碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：。下列有关说法正确的是（ ） A． I₂发生氧化反应 B．碘电极为该电池的负极 C．正极反应为： D．该电池放电时化学能转化为电能 【答案】D 8．如果工厂中出现氯气泄漏事故。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ） ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒 A．②③④⑤ B．①③⑤⑦ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥ 【答案】D 9．有关和 NaHCO₃的叙述中正确的是 （ ） A．相同质量的和与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．比热稳定性强 C．不与澄清石灰水反应，均可与澄清石灰水反应 D．和均可与NaOH溶液反应 【答案】B 10．镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是（ ） ①空气 ② ③Ar ④ ⑤ A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 【答案】C 11．Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成混合物12g，与足量的盐酸反应放出氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Fe 【答案】D 12．下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ） A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4 C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D．由可推出 【答案】C 13．既可鉴别1-丁炔和2-丁炔又可除去2-丁炔中少量1-丁炔的试剂是（ ） A．溴的四氯化碳溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硝酸银的氨溶液 D．硝酸银的乙醇溶液 【答案】C 14．苯和甲苯与浓硝酸进行硝化时，条件不同的是（ ） A．温度 B．催化剂 C．压强 D．硝酸的浓度 【答案】A 15．下列现象因发生取代反应而产生的是（ ） A．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烯使酸性溶液褪色 【答案】B 16．下列各组物质，其中属于同系物的是（ ） （1）乙烯和苯乙烯；（2）丙烯酸和油酸；（3）乙醇和乙二醇；（4）1，3-丁二烯与异戊二烯；（5）乙醇与乙醚；（6）苯酚和苯甲醇 A．（1）（2）（3）（4） B．（2）（4） C．（1）（2）（4）（6） D．（2）（4）（5） 【答案】B 17．下列化合物中，能发生氧化反应、还原反应、碘仿反应与加成、与斐林试剂反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 18．将甲基、羟基、羧基和苯基两两结合形成化合物的水溶液呈酸性的物质有______种（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 19．下列物质鉴别所用试剂不正确的是（ ） A．乙醇与乙酸用碳酸氢钠溶液 B．乙烷和乙烯用NaOH溶液 C．苯、和甲酸用水 D．乙烯与乙烷用溴水 【答案】B 20．既能发生银镜反应，又能发生碘仿反应的是（ ） A．丙酮 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醇 【答案】B 21．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 22．尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为，下列说法中不正确的是（ ） A．该物质属于芳香烃 B．该物质的分子式为 C．该物质能够和反应，使溶液呈紫色 D．在一定条件下，1mol该物质最多能和2mol NaOH反应 【答案】B 23．酸碱滴定中若指示剂确定的滴定终点与化学计量点不相吻合，引起的误差属于（ ） A．方法误差 B．仪器误差 C．试剂误差 D．操作误差 【答案】B 24．下列数据中有效数字的位数为4位的是（ ） A． B．pH＝10.53 C． D． 【答案】B 25．下列因素中，一定能导致沉淀溶解度减小的是（ ） A．酸效应 B．配位效应 C．同离子效应 D．异离子效应 【答案】C 26．含有NaOH与混合碱溶液，用的HCl滴定到酚酞变色，耗去mL，继续以甲基橙为指示剂滴到变色，又耗去mL。则与关系为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 27．配位滴定法测定时，需加入盐酸羟氨消除的干扰，其采用的方法是（ ） A．控制酸度法 B．配位掩蔽法 C．沉淀掩蔽法 D．氧化还原掩蔽法 【答案】D 28．测定水的总硬度时，、、存在时，对指示剂铬黑T的影响是（ ） A．封闭 B．僵化 C．无影响 D．不确定 【答案】A 29．分光光度法测定无色溶液中的微量锌，在pH＝10时，以铬黑T显色，参比溶液应选择（ ） A．试液 B．蒸馏水 C．铬黑T溶液 D．试液+显色剂 【答案】C 30．佛尔哈德法测含量时，若不加热煮沸或不加硝基苯，则测定结果（ ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 【答案】B 31．某设备进出口测压仪表的读数分别是45mmHg（真空度）和700mmHg（表压），两处的绝对压强差为（ ） A．655mmHg B．700mmHg C．745mmHg D．45mmHg 【答案】C 32．一种液体在管道中稳定流动，若管径减小到原来的1/2，则流速变为原来的（ ） A．2倍 B．1/2倍 C．1/4倍 D．4倍 【答案】D 33．液体在离心泵的泵壳内流动时，动能和静压能的变化情况为（ ） A．动能逐渐增大，静压能逐渐减小 B．动能和静压能都逐渐增大 C．动能和静压能都逐渐减小 D．动能逐渐减小，静压能逐渐增大 【答案】B 34．高压离心通风机出口风压（表压）为（ ） A．1KPa B．3~15KPa C．1~3KPa D．15~25KPa 【答案】D 35．在列管式换热器中，安装折流挡板的目的是（ ） A．提高管程对流传热系数 B．减小管程对流传热系数 C．提高壳程对流传热系数 D．减小壳程对流传热系数 【答案】B 36．在列管式换热器，中壳程很大，管程很小，若要强化传热，则要采取措施增加______侧的对流传热膜系数（ ） A．侧 B．侧 C．或侧 D．无法判断 【答案】B 37．在列管式换热器中，有一块管板不与壳体相连，可以沿管长方向自由浮动，这种换热器的热补偿属于（ ） A．补偿圈补偿 B．U型管补偿 C．浮头补偿 D．综合补偿 【答案】C 38．连续精馏操作中，泡点进料且进料量为F，精馏段下降液量为L、上升蒸汽量为V，提馏段下降液量为、上升蒸汽量为，则其关系为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 39．某连续精馏塔，F不变而减小，欲保持和不变，则W将（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 【答案】A 40．在精馏塔内自上而下，液相中难挥发组分（重组分）的含量逐板（ ） A．减小 B．不变 C．先增大后减小 D．增大 【答案】D 41．当时（ ） A．发生吸收过程 B．发生解吸过程 C．吸收推动力为零 D．解吸推动力为零 【答案】A 42．下述说法错误的是（ ） A．溶解度系数H值很大，为易溶气体 B．亨利系数E值越大，为易溶气体 C．亨利系数E值越大，为难溶气体 D．平衡常数m值越大，为难溶气体 【答案】B 43．当湿空气的湿度H一定时，温度t越高则（ ） A．相对湿度百分数越高，吸水能力越大 B．相对湿度百分数越高，吸水能力越小 C．相对湿度百分数越低，吸水能力越小 D．相对湿度百分数越低，吸水能力越大 【答案】D 44．下列属于操作不正确的是（ ） A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体 【答案】D 45．下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml 溶液 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 【答案】C 46．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．实验室制取并收集 B．构成铜锌原电池 C．检查装置气密性 D．利用排空气法收集 【答案】C 47．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 【答案】C 48．下列说法中，正确的是（ ） A．滴定管属有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗 B．将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移 C．用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度 D．移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中 【答案】A 49．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ） A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】A 50．关于减量法的下列说法中，不正确的是（ ） A．称量时，称瓶可用纸条夹取或用专用称量手套拿取 B．称量时，称出物的质量超过所需范围太多，应重称 C．称量时盛称量物的称量瓶要用去离子水洗净并烘干 D．称量时，可用小药匙从称量瓶中取出样品到盛样器 【答案】D 卷二（非选择题，共100分） 二、简答题（本题共6小题，每小题5分，共30分） 1．镀锡铁皮又俗称马口铁，但因锡无毒，所以常用来制作罐头盒而延续至今。请从电化学角度分析，为什么镀锡的铁皮在镀层损坏的地方比没有镀锡的铁皮更易遭受腐蚀？ 【答案】 当镀层遭到破坏时，内层的铁就会暴露出来，在潮湿环境中，就会形成以Fe为负极（2分）， Sn为正极的原电池（2分）。这样，镀锡铁在镀层破坏时更易腐蚀（1分）。 2．根据下图转化关系回答下列问题： （1）写出A的构造简式。 （2）写出A→B的反应方程式。 （3）写出检验D官能团的一种试剂。 （4）H的催化氧化产物不与托伦试剂发生反应，则⑥的反应条件 （5）C→H的反应方程式。 【答案】 （1） （2） （3）托伦试剂 （4）过氧化物 （5） 3．请以正丙醇为原料（其他原料自选）设计1-氯-2，3二溴丙烷的合成路线；并写出有关的化学反应方程式。 【答案】 （1）合成路线： （2分） （2）化学反应方程式： ①（1分） ②（1分） ③（1分） 4．利用称量分析法测定可溶性硫酸盐中硫确含量，是将经过沉淀、过滤、洗涤、烘干、灼烧等系列操作变成称量式最后称量，即可求得。请回答下列问题： （1）实验所用到的主要仪器有哪些？ （2）用到的主要药品有哪些？ （3）为了得到大颗粒的沉淀，应采取哪些措施？ 【答案】 （1）实验所用到的主要仪器有：分析天平、漏斗、烧杯、玻璃棒、坩埚、马弗炉 [评分标准]每答对2种仪器给1分 （2）用到的主要药品有：溶液、稀盐酸。 （3）稀热 搅 慢 陈 5．如图为实验室制取氯气的装置图，回答下列问题： （1）装置完好的前提下，浓度为10mol/L的浓盐酸400ml与足量的反应，理论上应制得氯气______mol，但实际收集到的却小于理论值，主要原因是______。 （2）①仪器A的名称叫______。 ②甲中盛有______乙中盛有______。 ③现在收集氯气的方法叫______， （3）丁的作用是______；写出发生反应的离子方程式：______。 【答案】 （1）1mol，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，不在与反应 （2）分液漏斗 饱和食盐水 浓硫酸 （3）除去多余的氯气，防止污染环境 6．如图是某化工厂连续精馏流程的示意图，根据此图回答下列问题： （1）生产中，气、液相流量过小会对精馏操作产生哪些不利影响？ （2）若其他条件不变，如何通过调节回流比来控制产品纯度？ （3）已知，，，实际采用的回流比为2，泡点进料，试写出精馏段操作线方程和q线方程。 【答案】 （1）气相流量过小，会造成塔板漏液； 严重时将发生严重漏液，直至出现干板现象，不能正常操作； 液相流量过小，堰上的液体流量不稳定，也不能正常操作。 （2）回流比增大，产量缩小，塔顶产品纯度增大；回流比减小，产量增大，塔顶产品纯度减小。 （3）精馏段操作线方程： q线方程： 三、计算题（本题共4小题，每小题10分，共40分） 1．称取纯 1.0080g溶于适量水中， 然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g，最后定容至250.0mL，用移液管移取上述溶液50.00mL，以 HCl溶液滴定。 计算：（1）以酚酞为指示剂滴定到终点时，消耗该HCl溶液多少毫升？ （2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液多少毫升？[已知，] 【答案】 与NaOH混合溶液中发生如下反应： 设过量则有： 过量为生成 溶液组成为：和 移取50mL溶液则NaH与₃物质的量分别为 以酚酞为指示剂时，消耗HCl为mL 以甲基橙为指示剂时，消耗HCl为mL 2．取钢样0.1726g，溶解并将其中的铬氧化为，加入的标准溶液42.60mL，充分反应后用浓度为的标准溶液滴定到终点，消耗26.70mL。计算试样中Cr和的含量。[已知：，] 【答案】 3．在一两组分连续精馏塔中，进入精馏段中某层理论板n的气相组成为0.75，从该板流出的液相组成：为0.65（均为摩尔分数），塔内气液比，物系的相对挥发度为2.5，求： （1）从该板上升的蒸气组成；（2）流入该板的液相组成；（3）回流比R。 【答案】 解：（1）求可用气液平衡方程由、求出 （2分） （3）求R 由（1分）可解出：2R＝R＋1，R＝1（1分） （2）求 ①由精馏段操作线方程，得 解出（2分） ②因代入已知量得，解出（2分） 4．某干燥器处理湿物料量为800kg/h。要求物料干燥后含水量由30%减至4%（均为湿基）。干燥介质为空气，初温为15℃，相对湿度为50%，水/kg干气，经预热器加热至；120℃出干燥器时降温至45℃，相对湿度为80%，水/kg干气，试求：（1）水分蒸发量W；（2）空气消耗量L、单位消耗量l；（3）如鼓风机装在进口处，求鼓风机之风量V。 【答案】 解：（1）水分蒸发量W，由公式（5-14）可得 （2）空气消耗量L、单位空气消耗量 由式（5-5）可得空气在，时的湿度水/kg，干空气在，时的湿度为水/kg干空气，空气通过预热器湿度不变，即 干空气/h 干空气/kg水 （3）风量V 干空气 四、综合分析题（本题共3小题，每小题10分，共30分） 1．下图中A至F是化合物，G是一种气体单质，A的颜色反应是黄色。 （1）写出A．B．F的化学式A______、B______、F______； （2）写出D与E反应的化学方程式______：C在D与E的反应中，生成1mol单质G，转移的电子数为______mol； （3）写出A与F反应的离子方程式______； （4）若2molA与1.5mol E的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为______。（填名称） 【答案】 （1）、、NaOH （2） （3） （4）碳酸钠和氢氧化钠 2．分子式为的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。 试回答下列问题： （1）若A物质与发生加成反应，产物的名称为______；C物质中含有的官能团名称是______； （2）合成路线中反应③所属反应类型名称为______； （3）反应④的化学方程式为______； （4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。 要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。______。 （5）写出反应⑥的化学反应方程式。 【答案】 （1）2—甲基丁烷 羟基、羧基 （2）氧化反应 （3） （4），， （5） 3．在测定烧碱中NaCl含量时，进行了如下操作，量取25.00mL样品溶液置250mL锥形瓶中，加 ，溶液4mL，用力摇晃几下后，准确滴加以 标准溶液40.00mL，再加1~2mL铁铵矾指示剂及硝基苯5mL，摇晃至AgCl沉淀被硝基苯覆盖，以 标准溶液滴定至溶液出现淡红色为止，消耗标准溶液的体积为13.28mL，试计算分析结果（用表示）并回答下列问题。 （1）为什么要用酸化，而不用HCl和？ （2）此沉淀滴定法采用何种滴定方式？ （3）加入硝基苯的目的是什么？ 【答案】 （2分） NaCl含量（2分） （1）因为和都会与发生反应。（2分） （2）采用的是返滴定法。（2分） （3）加入硝基苯的目的是使AgCl沉淀与外部溶液隔离，阻止AgCl与发生转化反应。（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$