专题03 氧化还原反应（考点讲解+期末真题）-【期末复习·寒假提升】2024-2025学年高一化学上学期期末复习（人教版2019必修第一册）

专题03 氧化还原反应 （考点讲解+期末真题演练） 考点讲解+经典例题 考点一、多角度认识氧化还原反应 考点二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点三、氧化剂和还原剂 考点四、氧化性、还原性强弱比较 考点五、氧化还原反应的规律及应用 考点六、氧化还原反应方程式的配平 考点七、陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 期末真题演练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 考点一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 2CuO＋C2Cu＋CO2↑； Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 在这两个反应中，得氧物质：C和CO发生氧化反应时，相应元素化合价升高。 失氧物质：CuO和Fe2O3发生还原反应时，相应元素化合价降低。 结论：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 利用原子结构示意图，从微观角度分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。 氧化还原反应 2Na＋Cl22NaCl H2＋Cl22HCl 形成过程图示 变化过程图示 微观分析或解释 NaCl是通过得失电子形成的，由于氯原子得1个电子，氯元素化合价从0价降低到－1价，发生还原反应；钠原子失去1个电子，钠元素化合价从0价升高到＋1价，发生氧化反应 HCl是通过共用电子对形成的，由于氯原子得电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显负价，氢元素显正价。氯元素化合价降低，发生还原反应，氢元素化合价升高，发生氧化反应 结论 氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或共用电子对偏移)，氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 4．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【例1】诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是(　　) A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 【例2】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是(　　) A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【例3】下列说法正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 考点二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例如，Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O (1)标价态：写出变价元素的化合价。 (2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。 (3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。 (4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。 2．单线桥法 (1)连单线：箭头由反应物中失电子元素的元素符号出发，箭尾指向反应物中得电子元素的元素符号。 (2)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 例如，Fe2O3与H2的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下： 【温馨提示】两种“线桥”的比较 (1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。 (2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 【例1】2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为－2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 【例2】下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是(　　) A． B． C． D． 【例3】歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是(　　) A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B．O2得电子，发生的是还原反应 C．铜的化合价升高，被氧化 D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 考点三、氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应的相关概念 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 (3)氧化性与还原性 氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。 还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。 例如，已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 (1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由－1价升高到0价，因而H2O2 是还原剂，O2是氧化产物。 (2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由＋7价降低到＋2价，因而KMnO4 是氧化剂，MnSO4是还原产物。 (3)H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。 (4)生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。 2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 3．氧化还原反应的应用 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。 例如，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2：(1)2NO＋2CON2＋2CO2，其中还原剂是CO，氧化剂是NO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。 【例1】下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是(　　) A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO 【例2】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN被氧化，CaCO3被还原 C．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 【例3】在45～ 50 ℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]，反应的化学方程式为9O3＋2I2===I(IO3)3＋ 9O2。下列说法正确的是(　　) A．O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5 C．氧化性：I(IO3)3＞I2 D．氧化性：I2＞ I(IO3)3 考点四、氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 【特别提醒】物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2．氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 【例1】常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ D．Mn2＋是MnO的还原产物 【例2】根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 【例3】有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是(　　) A．①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能发生 D．在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 考点五、氧化还原反应的规律及应用 一、价态规律及应用 1．高低规律 (1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、Br－等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 (2)应用：预测物质的氧化性和还原性。 2．归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)图示表达如下： (3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 3．歧化规律 (1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态→高价态＋低价态。 (2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 二、先后规律及应用 1．同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。 2．同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 三、守恒规律及应用 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2．氧化还原反应的计算步骤 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 【例题】已知X2O能将SO氧化，当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时，SO恰好被氧化为SO，X在还原产物中的化合价为(　　) A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价 【分析】应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质”：X2O在反应中是氧化剂，SO是还原剂，SO是氧化产物。 (2)“二定得失”：假设X在还原产物中的化合价为＋n价，则1个X2O在反应中应得到2(6－n)个电子，一个SO→SO过程中，每个离子失去2个电子，3个SO被氧化共失去6个电子。 (3)“三列关系”：N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 根据上述分析列出得失电子守恒等式：2×(6－n)＝6，解得n＝3。 【例1】已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是(　　) A．SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ B．I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋ C．SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 【例2】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。 【例3】某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 考点六、氧化还原反应方程式的配平 一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 1．氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变。 (3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例 (1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H22＋H2O4——2↑＋(OH)3↓＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 (3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 (4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧 1．逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 【例1】____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O 【分析】硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。 (1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价降低2价，生成 “1个K2SO3”化合价升高4价，化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 (3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为6。 (4)最后定H2O的化学计量数为3。 2．离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 【例2】____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 【分析】先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8，最后用O原子守恒检验。 3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【例3】__MnO＋__I－＋__===____Mn2＋＋__I2＋__H2O 【归纳总结】氧化还原反应方程式的配平技巧 (1)根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。 (2)根据原子守恒配平变价元素原子。 (3)根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。 (4)根据原子守恒，配平未变价元素原子。 【例1】一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是(　　) A．配平后H2O的系数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的质量之比为5∶3 【例2】已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是(　　) A．x＝2 B．y＝3 C．MO中M的化合价为＋7 D．S2－在反应中得到电子 【例3】配平下列氧化还原反应方程式。 (1)正向配平 ①________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O ②________MnO＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O (2)逆向配平 ①________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3↑ ②________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋____NO↑＋________H2O (3)缺项配平 ①__ClO－＋__Fe(OH)3＋__===__Cl－＋__FeO＋__H2O ②__Mn2＋＋__ClO＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋__ 考点七、陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写步骤 (1)列物质：“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)标得失：依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。 (3)看环境：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。 (4)查守恒：再依据质量守恒，写出规范的方程式。 举例： 例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为_____。 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成： MnO＋C2OMn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O2Mn2＋＋10CO2↑。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O， 2MnO＋5C2O＋H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【例1】NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____________________________________。 【例2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________________________。 【例3】MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图： 溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示： 步骤II是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是__________________________。 1．（23-24高一上·湖北十堰·期末）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂的是 A． B． C． D． 2．（23-24高一上·陕西咸阳·期末）天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．火箭点火发射 B．冷凝回收舱内的水蒸气 C．一定条件下，由水为原料制备氧气 D．还原法去除舱内的二氧化碳 3．（22-23高一上·安徽·期末）为了实现碳能源系统转型，氢能将成为21世纪的理想能源。以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。下列说法不正确的是 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程Ⅰ的反应中每生成12 mol FeO转移6 mol电子 C．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO D．过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为3∶1 4．（22-23高一上·安徽·期末）科学研究人员在金星大气中探测到了，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质与足量的KOH溶液发生反应可制备。已知分子呈正四面体型，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 有6 mol极性键 B．每产生22.4 L时，该反应转移的电子数为 C．在上述反应中，为氧化产物 D．为正盐 5．（23-24高一上·山东德州·期末）某小组回收电池废料(含量87%)制备高锰酸钾，其步骤如下：①取20.0g废料，加入KOH、，加热熔融，反应完全后加水溶解得到溶液；②向溶液中加入适量KOH后通入氯气，经一系列操作可得到纯净干燥的。已知：ⅰ．溶解度随温度升高而增大；ⅱ．锰元素在整个流程中的损失率为20.0%。下列说法不正确的是 A．步骤①中做还原剂 B．最终得到固体25.28g C．步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1 D．步骤②系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6．（23-24高一上·山东济宁·期末）作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为)发生化学反应：制得，下列说法错误的是 A．此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B．与浓盐酸加热条件下可产生 C．制得需要消耗 D．当上述反应转移的电子时，用足量吸收生成的会生成 7．（22-23高一上·云南昆明·期末）电视剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中的烟雾，是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中，滴几滴水后产生的： ，下列说法正确的是 A．每生成1molZnO共转移2mol电子 B．被还原的元素只有一种 C．NH4NO3只作氧化剂 D．每产生448mLN2，消耗1.3gZn 8．（23-24高一上·浙江台州·期末）实验室中利用、、制取，下列有关说法正确的是 A．和可相互转化，互称为同位素 B．若利用制，常用做氧化剂 C．、分解制取，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等物质的量的，转移的电子数相同 9．（23-24高一上·江苏南通·期末）锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．碱性条件下的氧化性强于 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 10．（23-24高一上·江西吉安·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将利空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中错误的是 A．过程①中。生成的反应为 B．过程②中。作氧化剂 C．回收的总反应为 D．硫化氢转化过程中的催化剂是 11．（23-24高一上·浙江温州·期末）高铁酸钾是一种绿色高效的新型水处理剂，某实验小组制备高铁酸钾流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法不正确的是 A．操作①和操作②均为过滤 B．步骤Ⅰ中，能将氧化成 C．步骤Ⅰ中，反应物需要过量 D．步骤Ⅱ应体系中，溶解度大于 12．（22-23高一上·全国·课后作业）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A．与在一定条件下可生成 B．碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C．氧化性： D．反应①②中生成等量时转移电子数为2：5 13．（23-24高一上·江苏淮安·期末）亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A．制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B．逸出后，溶液中含有大量的 C．吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D．吸收的过程中会有放出 14．（23-24高一上·辽宁大连·期末）实验中若皮肤不慎与白磷接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ② 下列说法正确的是 A．反应①和②中都只是还原剂 B．反应②中被氧化的与还原剂的物质的量之比为 C．用溶液冲洗后，应再用饱和溶液和水冲洗接触部位 D．若有的转化为则理论上反应①和②消耗的分子数之比为 15．（23-24高一上·湖南永州·期末）向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 A．图中c线表示的物质的量随的变化 B．的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C．时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5 D．由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl- 16．（23-24高一下·广东广州·期中）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式 。 (2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，其中催化剂是 。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是 ；尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 17．（23-24高一上·广东深圳·期末）是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备： (1)中的化合价为 。 (2)写出“反应步骤中生成的化学方程式 。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应： ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 。 ②此吸收反应中，氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的个数比为 。 ③比较氧化性： (填“>”、“<”或“=”)。 (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 18．（23-24高一上·陕西咸阳·期末）二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如下图1所示： (1)该过程中能实现NaOH溶液再生的反应为和 (写一个)。 (2)下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是_______(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 (3)Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图2所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图3所示。 ①已知中H元素为+1价，则空心球催化剂技术中获得的 。 ②写出图3总反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。若不考虑过程中原料损失，则1.6g可制得 mol。 19．（22-23高一上·山西晋城·期末）回答下列问题： (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中还原产物是 (填化学式，下同)，该反应每生成时转移 电子。 (2)反应方程式：中还原剂是 ，氧化产物是 。 (3)下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应②的离子方程式为 。 II．已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为 。 III．配平化学方程式 ，。 20．（23-24高一上·上海闵行·期末）高铁酸钾是化工生产中重要的氧化剂和水处理制。微溶于溶液，在0℃至5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。 (1)在处理污水时，与水体中的 物质反应生成。(选填“氧化性”或“还原性”) (2)再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用。这与胶体的 有关。 A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉 D．布朗运动 (3)干法制备高铁酸钾： 第一步： 第二步：。 ①第一步反应的氧化产物为 、 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②运用所学知识解释第二步反应能发生的原因 。 (4)湿法制备：(该反应放热)。某小组采用如下装置(部分装置略)制备高铁酸钾。 ①仪器a若换为 (填写仪器名称)，则能平衡压强，有利于液体顺利滴下。 ②装置B中饱和食盐水的作用是 。 ③装置C中溶液过量的目的是 。有同学提出，装置C存在一定缺陷。改进的措施是 。 ④装置D的作用是 。 ⑤实验完毕后，对C装置中混合液进行 ，即可得到。 A．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥 B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、高温干燥 C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温干燥 ⑥若向装置D中通入一定量氯气，恰好完全反应。生成物中若含有三种含氧元素的离子，其中、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的的物质的量为 mol。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 （考点讲解+期末真题演练） 考点讲解+经典例题 考点一、多角度认识氧化还原反应 考点二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点三、氧化剂和还原剂 考点四、氧化性、还原性强弱比较 考点五、氧化还原反应的规律及应用 考点六、氧化还原反应方程式的配平 考点七、陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 期末真题演练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 考点一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 2CuO＋C2Cu＋CO2↑； Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 在这两个反应中，得氧物质：C和CO发生氧化反应时，相应元素化合价升高。 失氧物质：CuO和Fe2O3发生还原反应时，相应元素化合价降低。 结论：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 利用原子结构示意图，从微观角度分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。 氧化还原反应 2Na＋Cl22NaCl H2＋Cl22HCl 形成过程图示 变化过程图示 微观分析或解释 NaCl是通过得失电子形成的，由于氯原子得1个电子，氯元素化合价从0价降低到－1价，发生还原反应；钠原子失去1个电子，钠元素化合价从0价升高到＋1价，发生氧化反应 HCl是通过共用电子对形成的，由于氯原子得电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显负价，氢元素显正价。氯元素化合价降低，发生还原反应，氢元素化合价升高，发生氧化反应 结论 氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或共用电子对偏移)，氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 4．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【例1】诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是(　　) A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意；吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，B合题意；野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧属于氧化还原反应，C、D不合题意。 【例2】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是(　　) A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【答案】D 【解析】阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C项，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影区域。 【例3】下列说法正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 【答案】A 【解析】氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。 考点二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例如，Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O (1)标价态：写出变价元素的化合价。 (2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。 (3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。 (4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。 2．单线桥法 (1)连单线：箭头由反应物中失电子元素的元素符号出发，箭尾指向反应物中得电子元素的元素符号。 (2)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 例如，Fe2O3与H2的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下： 【温馨提示】两种“线桥”的比较 (1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。 (2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 【例1】2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为－2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 【答案】C 【解析】由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，故A错误；反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，故C正确；偏二甲肼中碳元素的化合价升高，故D错误。 【例2】下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【例3】歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是(　　) A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B．O2得电子，发生的是还原反应 C．铜的化合价升高，被氧化 D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 【答案】D 【解析】在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到－2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，故A正确；氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，发生还原反应，故B正确；铜的化合价升高，被氧化，故C正确；碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，故D错误。 考点三、氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应的相关概念 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 (3)氧化性与还原性 氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。 还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。 例如，已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 (1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由－1价升高到0价，因而H2O2 是还原剂，O2是氧化产物。 (2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由＋7价降低到＋2价，因而KMnO4 是氧化剂，MnSO4是还原产物。 (3)H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。 (4)生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。 2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 3．氧化还原反应的应用 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。 例如，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2：(1)2NO＋2CON2＋2CO2，其中还原剂是CO，氧化剂是NO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。 【例1】下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是(　　) A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO 【答案】B 【详解】Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；N2O5→HNO3中N元素化合价都是＋5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选。 【例2】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN被氧化，CaCO3被还原 C．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 【答案】D 【详解】因HCN碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A、B、C错误；HCN中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中氢元素的化合价由＋1价降低到0价，对应的还原产物为H2，D正确。 【例3】在45～ 50 ℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]，反应的化学方程式为9O3＋2I2===I(IO3)3＋ 9O2。下列说法正确的是(　　) A．O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5 C．氧化性：I(IO3)3＞I2 D．氧化性：I2＞ I(IO3)3 【答案】C 【详解】从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；在 (O3)3中碘元素化合价有＋3、＋5两种价态，B错误；反应中，O3作氧化剂，I2作还原剂，I(IO3)3是氧化产物，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确、D错误。 考点四、氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 【特别提醒】物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2．氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 【例1】常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．Cl2在①③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ D．Mn2＋是MnO的还原产物 【答案】B 【详解】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋。若反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－可发生，则可得氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A、C正确；在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2做氧化剂，B错误；反应①中，MnO做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物，D正确。 【例2】根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 【答案】A 【详解】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。 【例3】有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是(　　) A．①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能发生 D．在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】C 【详解】①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误；根据反应①②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，因此反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2可以发生，C正确；在反应③中，每6个HCl参加反应，有2个HCl作还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。 考点五、氧化还原反应的规律及应用 一、价态规律及应用 1．高低规律 (1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、Br－等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 (2)应用：预测物质的氧化性和还原性。 2．归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)图示表达如下： (3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 3．歧化规律 (1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态→高价态＋低价态。 (2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 二、先后规律及应用 1．同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。 2．同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 三、守恒规律及应用 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2．氧化还原反应的计算步骤 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 【例题】已知X2O能将SO氧化，当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时，SO恰好被氧化为SO，X在还原产物中的化合价为(　　) A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价 【分析】应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质”：X2O在反应中是氧化剂，SO是还原剂，SO是氧化产物。 (2)“二定得失”：假设X在还原产物中的化合价为＋n价，则1个X2O在反应中应得到2(6－n)个电子，一个SO→SO过程中，每个离子失去2个电子，3个SO被氧化共失去6个电子。 (3)“三列关系”：N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 根据上述分析列出得失电子守恒等式：2×(6－n)＝6，解得n＝3。 【例1】已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是(　　) A．SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ B．I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋ C．SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 【答案】B 【详解】反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O ===SO＋2Fe2＋＋ 4H＋中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：SO2＞Fe2＋，反应能发生，A正确；反应I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋中，Fe2＋为还原剂，I－为还原产物，还原性：Fe2＋＞ I－，与题给信息相悖，反应不能发生，B错误；反应SO2 ＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO中，SO2为还原剂，I－为还原产物，还原性：SO2＞I－，反应能发生，C正确；由于还原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先与还原性强的I－反应，离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，反应能发生，D正确。 【例2】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。 【答案】5 【详解】―→xNa2O4，NaO―→Na，得关系式1×·x＝16×2，解得x＝5。 【例3】某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 【答案】A 【解析】根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋失去的电子数和Cl2得到的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有××x＝0.01，解得x＝0.80。 考点六、氧化还原反应方程式的配平 一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 1．氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变。 (3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例 (1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H22＋H2O4——2↑＋(OH)3↓＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 (3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 (4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧 1．逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 【例1】____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O 【分析】硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。 (1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价降低2价，生成 “1个K2SO3”化合价升高4价，化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 (3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为6。 (4)最后定H2O的化学计量数为3。 2．离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 【例2】____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 【分析】先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8，最后用O原子守恒检验。 3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【例3】__MnO＋__I－＋__===____Mn2＋＋__I2＋__H2O 【答案】2　10　16H＋　2　5　8 【归纳总结】氧化还原反应方程式的配平技巧 (1)根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。 (2)根据原子守恒配平变价元素原子。 (3)根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。 (4)根据原子守恒，配平未变价元素原子。 【例1】一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是(　　) A．配平后H2O的系数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的质量之比为5∶3 【答案】A 【详解】利用化合价升降法，配平化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O。由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为9，A错误；NH4NO3中NH所含N元素化合价升高，部分NO所含N元素化合价降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中有元素化合价改变，则属于氧化还原反应，C正确；氧化产物(H→2)和还原产物(O→2)的质量之比为∶＝5∶3，D正确。 【例2】已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是(　　) A．x＝2 B．y＝3 C．MO中M的化合价为＋7 D．S2－在反应中得到电子 【答案】C 【详解】由电荷守恒可知，－2x－10＋16＝4，x＝1，故A错误；设MO中M的化合价为a，由化合价升降总数相等知，2×(a－2)＝5×2，a＝＋7，又化合价代数和为0可得，1＋7＝2×y，y＝4，故B错误、C正确；S2－中S元素的化合价从－2价变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，在反应中失去原子，故D错误。 【例3】配平下列氧化还原反应方程式。 (1)正向配平 ①________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O ②________MnO＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O (2)逆向配平 ①________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3↑ ②________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋____NO↑＋________H2O (3)缺项配平 ①__ClO－＋__Fe(OH)3＋__===__Cl－＋__FeO＋__H2O ②__Mn2＋＋__ClO＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋__ 【答案】 (1)①5　1　3　3　3　3 ②2　16　10　2　5　8 (2)①2　9　3　3　5 ②3　8　3　2　4 (3)①3　2　4OH－　3　2　5　②5　2　4　5　1　8H＋ 考点七、陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写步骤 (1)列物质：“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)标得失：依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。 (3)看环境：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。 (4)查守恒：再依据质量守恒，写出规范的方程式。 举例： 例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为_____。 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成： MnO＋C2OMn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O2Mn2＋＋10CO2↑。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O， 2MnO＋5C2O＋H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【例1】NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 【例2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________________________。 【答案】（5）2Ni2＋＋ClOˉ＋4OHˉ＝＝＝＝ 2NiOOH↓＋Clˉ＋H2O 【例3】MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图： 溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示： 步骤II是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是__________________________。 【答案】MnO2＋4H＋＋2Fe2＋ Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 1．（23-24高一上·湖北十堰·期末）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中H元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误； B．中Si化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B错误； C．中Fe元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，C正确； D．中Cu化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D错误； 答案选C。 2．（23-24高一上·陕西咸阳·期末）天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．火箭点火发射 B．冷凝回收舱内的水蒸气 C．一定条件下，由水为原料制备氧气 D．还原法去除舱内的二氧化碳 【答案】B 【详解】A．火箭点火发射，燃料燃烧发生氧化还原反应，A不符题意； B．冷凝回收舱内的水蒸气，属于物质状态之间的变化，没有产生新物质，属于物理变化，B符合题意； C．由水为原料制备氧气，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符题意； D．还原法去除舱内的二氧化碳，发生氧化还原反应，D不符题意； 答案选B。 3．（22-23高一上·安徽·期末）为了实现碳能源系统转型，氢能将成为21世纪的理想能源。以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。下列说法不正确的是 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程Ⅰ的反应中每生成12 mol FeO转移6 mol电子 C．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO D．过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为3∶1 【答案】B 【详解】A．在过程I中作为反应物，在过程Ⅱ中又作为生成物，反应前后质量不变，故是催化剂，A正确； B．根据化合价升降，过程Ⅰ的反应方程式为，每生成12 mol FeO，同时生成2molO2，转移8mol电子，B错误； C．过程Ⅰ的反应方程式为，氧化产物为氧气，还原产物为FeO，C正确； D．根据化合价升降，过程Ⅱ的反应方程式为，则FeO和的化学计量数之比为3∶1，D正确； 故选B。 4．（22-23高一上·安徽·期末）科学研究人员在金星大气中探测到了，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质与足量的KOH溶液发生反应可制备。已知分子呈正四面体型，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 有6 mol极性键 B．每产生22.4 L时，该反应转移的电子数为 C．在上述反应中，为氧化产物 D．为正盐 【答案】D 【详解】A．同种元素之间形成的共价键为非极性共价键，所以1 mol 有6 mol非极性键，A错误； B．未指明标准状况，不能计算的物质的量，B错误； C．化合价降低，生成，被还原，发生还原反应，得到还原产物，C错误； D．已经不能再与KOH反应了，所以属于正盐，D正确； 故选D。 5．（23-24高一上·山东德州·期末）某小组回收电池废料(含量87%)制备高锰酸钾，其步骤如下：①取20.0g废料，加入KOH、，加热熔融，反应完全后加水溶解得到溶液；②向溶液中加入适量KOH后通入氯气，经一系列操作可得到纯净干燥的。已知：ⅰ．溶解度随温度升高而增大；ⅱ．锰元素在整个流程中的损失率为20.0%。下列说法不正确的是 A．步骤①中做还原剂 B．最终得到固体25.28g C．步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1 D．步骤②系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【详解】A．步骤①中，与KOH、在加热条件下反应生成，Mn的化合价升高，为还原剂，A正确； B．由Mn守恒得，，则最终得到的的质量为，B正确； C．步骤②中，向溶液中加入适量KOH后通入氯气，经一系列操作可得到纯净干燥的，发生的反应为，氧化剂为Cl2，还原剂为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，C错误； D．由于溶解度随温度升高而增大，步骤②将得到固体的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选C。 6．（23-24高一上·山东济宁·期末）作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为)发生化学反应：制得，下列说法错误的是 A．此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B．与浓盐酸加热条件下可产生 C．制得需要消耗 D．当上述反应转移的电子时，用足量吸收生成的会生成 【答案】D 【详解】A．此反应中氧化产物是O2，还原产物是LiMn2O4，两者的物质的量之比为1:4，故A正确； B．LiMn2O4中，Mn元素为+3.5价， LiMn2O4具有较强的氧化性，可以把浓盐酸在加热条件下氧化为Cl2，故B正确； C．根据方程式可知，制得0.1mol LiMn2O4需要消耗的MnO2，故C正确； D．根据分析可知，当上述反应转移0.4mol的电子时，生成CO2的物质的量为0.2mol，用足量Na2O2吸收生成的CO2会生成0.1molO2，即生成3.2gO2，故D错误； 故选D。 7．（22-23高一上·云南昆明·期末）电视剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中的烟雾，是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中，滴几滴水后产生的： ，下列说法正确的是 A．每生成1molZnO共转移2mol电子 B．被还原的元素只有一种 C．NH4NO3只作氧化剂 D．每产生448mLN2，消耗1.3gZn 【答案】B 【详解】反应中，硝酸根离子中N元素化合价由+5降低为0，铵根离子中N元素化合价由-3升高为0、Zn元素化合价由0升高为+2。 A．硝酸根离子中N元素化合价由+5降低为0，铵根离子中N元素化合价由-3升高为0、Zn元素化合价由0升高为+2，每生成1molZnO共转移5mol电子，故A错误     B．反应过程中，只有硝酸根离子中N元素化合价降低，所以被还原的元素只有一种，故B正确； C．硝酸根离子中N元素化合价由+5降低为0，铵根离子中N元素化合价由-3升高为0，NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，故C错误；     D．没有明确是否为标准状况，不能计算448mLN2的物质的量，故D错误； 故选B。 8．（23-24高一上·浙江台州·期末）实验室中利用、、制取，下列有关说法正确的是 A．和可相互转化，互称为同位素 B．若利用制，常用做氧化剂 C．、分解制取，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等物质的量的，转移的电子数相同 【答案】C 【详解】A．和是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．若利用制，常用做催化剂，B错误； C．分解制取，Cl元素化合价降低，O元素化合价升高；分解制取，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．中是-1价氧变成氧气，、中是-2价氧生成氧气，则三种反应分别产生等物质的量的，转移的电子数不相同，D错误； 答案选C。 9．（23-24高一上·江苏南通·期末）锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．碱性条件下的氧化性强于 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 【答案】D 【详解】A．中锰元素为+2价，中锰元素为+4价，中锰元素为+6价，中锰元素为+7价，反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化，A正确； B．反应①与二氧化氯反应生成，离子方程式为，B正确； C．由题中可知，碱性条件下将氧化生成，则碱性条件下的氧化性强于，C正确； D．反应③同时生成棕黑色沉淀，锰元素化合价由+6价升高到+7价，由+6价降低到+4价，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，D错误； 故选D。 10．（23-24高一上·江西吉安·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将利空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中错误的是 A．过程①中。生成的反应为 B．过程②中。作氧化剂 C．回收的总反应为 D．硫化氢转化过程中的催化剂是 【答案】D 【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成的反应为，A正确； B．过程②中，发生的反应为，作氧化剂，B正确； C．根据转化关系图可判断回收的总反应为，C正确； D．由示意图可知，硫化氢转化过程的催化剂是，D错误； 答案选D。 11．（23-24高一上·浙江温州·期末）高铁酸钾是一种绿色高效的新型水处理剂，某实验小组制备高铁酸钾流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法不正确的是 A．操作①和操作②均为过滤 B．步骤Ⅰ中，能将氧化成 C．步骤Ⅰ中，反应物需要过量 D．步骤Ⅱ应体系中，溶解度大于 【答案】D 【解析】略 12．（22-23高一上·全国·课后作业）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A．与在一定条件下可生成 B．碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C．氧化性： D．反应①②中生成等量时转移电子数为2：5 【答案】A 【详解】A．与可以发生归中反应生成碘单质，A正确； B．碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B错误； C．氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C错误； D．反应①中生成1mol转移2mol电子，在反应②中生成1mol转移10mol电子，所以反应①②中生成等量时转移电子数为2：10，D错误； 故选A。 13．（23-24高一上·江苏淮安·期末）亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A．制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B．逸出后，溶液中含有大量的 C．吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D．吸收的过程中会有放出 【答案】D 【详解】酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠。 A．体积分数大于易发生爆炸，制备时，通入空气的目的是稀释，防止爆炸，故A错误； B．酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，二氧化硫被氧化为硫酸钠，逸出后，溶液中含有大量的，故B错误； C．在温度过高时可能发生爆炸，吸收的过程中不能采用高温加热，故C错误； D．用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠，双氧水被氧化为氧气，吸收的过程中会有放出，故D正确； 答案选D。 14．（23-24高一上·辽宁大连·期末）实验中若皮肤不慎与白磷接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ② 下列说法正确的是 A．反应①和②中都只是还原剂 B．反应②中被氧化的与还原剂的物质的量之比为 C．用溶液冲洗后，应再用饱和溶液和水冲洗接触部位 D．若有的转化为则理论上反应①和②消耗的分子数之比为 【答案】C 【详解】A．反应②中，部分P元素的化合价由P4中0价升高为H3PO4中+5价，部分P元素化合价由P4中0价降低为中Cu3P中-3价，P4既作还原剂又作氧化剂，且CuSO4也是氧化剂，故A错误； B．由电子守恒可知，60mol CuSO4氧化的P4为=3mol，11mol 白磷中作还原剂的是6mol，所以反应②中被CuSO4氧化的P4与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误； C．NaHCO3溶液具有弱碱性，用CuSO4溶液冲洗后，应再用饱和NaHCO3溶液和水冲洗接触部位，故C正确； D．由题意可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80%可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量之比为20%：80%═1：4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol磷酸，反应消耗白磷的物质的量为11mol×；反应①生成磷酸的物质的量为20mol-6mol═14mol，反应消耗白磷的物质的量为14mol×，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为14mol×：11mol×═14：11，故D错误； 故选C。 15．（23-24高一上·湖南永州·期末）向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 A．图中c线表示的物质的量随的变化 B．的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C．时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5 D．由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl- 【答案】C 【详解】已知还原性顺序：I-＞Fe2+，向1 LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中依次发生：2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，由此分析解答。 A．的值在0～1时，发生反应：2I-+Cl2=I2+2C1-；在1～1.5时，发生反应：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，在1.5～6.5时，发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，故图中c点表示的物质的量随的变化，A正确； B．根据上述分析可知：在的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正确； C．假设FeI2的物质的量是1 mol，时，2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+已经完成，二者共消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol，溶液中又发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，该反应消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=4 mol-1.5 mol=2.5 mol，生成1 mol，根据Fe、I元素守恒，可知溶液中I2的物质的量是0.5 mol，Fe3+的物质的量是1 mol，故该溶液中I2与Fe3+的物质的量之比为1：2，C错误； D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由选项A分析可知微粒的还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl-，D正确； 故合理选项是C。 16．（23-24高一下·广东广州·期中）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式 。 (2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，其中催化剂是 。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是 ；尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 【答案】 (1)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ (2)2H2S+O22S+2H2O Fe3+ (3)SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO (NH4)2SO3、NH4HSO3 (4)将SO2氧化为H2SO4 【详解】（1）硫元素的化合价由+4价升高为+6价，的化合价应降低，被还原成，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+； （2）根据转化关系，Fe3+作催化剂，使H2S与氧气发生氧化还原反应，得到S和水，其总反应方程式2H2S+O22S+2H2O； （3）根据转化关系，吸收塔内通入物质是SO2、(NH4)2SO3，生成物质为NH4HSO3，发生反应有SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3；循环使用物质是 (NH4)2SO3、NH4HSO3； （4）二氧化硫以还原性为主，过氧化氢表现强氧化性，两者发生SO2+H2O2=H2SO4，加入足量的氯化钡，发生BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，bg沉淀为BaSO4，根据硫原子守恒，有n(SO2)=n(BaSO4)= =mol，因此SO2含量(体积分数) 。 17．（23-24高一上·广东深圳·期末）是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备： (1)中的化合价为 。 (2)写出“反应步骤中生成的化学方程式 。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应： ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 。 ②此吸收反应中，氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的个数比为 。 ③比较氧化性： (填“>”、“<”或“=”)。 (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 【答案】 (1) (2) (3) 2∶1 > (4)1.57 【详解】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，二氧化氯、食盐水电解生成、氯气，尾气加入氢氧化钠、过氧化氢吸收生成，溶液结晶干燥得到产品； （1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价； （2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，反应中氯化合价由+5变为+4、二氧化硫中硫化合价由+4变为+6，根据电子守恒可知，反应为； （3）①反应中氯化合价由+4变为+2，得到2个电子，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，失去2个电子，则反应为，并用单线桥表示为：。 ②过氧化氢中氧化合价由-1变为0，发生氧化反应得到氧化产物是，过氧化氢为还原剂、二氧化氯为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为2:1。 ③氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性>； （4）消毒过程中氯均转化为-1价氯，依据电子转移数目相等，，可知的有效氯含量为1.57g。 18．（23-24高一上·陕西咸阳·期末）二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如下图1所示： (1)该过程中能实现NaOH溶液再生的反应为和 (写一个)。 (2)下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是_______(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 (3)Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图2所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图3所示。 ①已知中H元素为+1价，则空心球催化剂技术中获得的 。 ②写出图3总反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。若不考虑过程中原料损失，则1.6g可制得 mol。 【答案】 (1)或 (2)B (3)1∶2 0.3 【详解】用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠、碳酸氢钠的混合液，加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙再和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成氢氧化钠、碳酸钙，过滤出碳酸钙，溶液中的氢氧化钠再用于吸收二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。 （1）该过程中能实现NaOH溶液再生，反应为和、。 （2）A．二氧化碳和溶液不反应，不能用溶液“捕捉”二氧化碳，故不选A； B．溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能用溶液“捕捉”二氧化碳，故选B；     C．溶液和二氧化碳不反应，不能用溶液“捕捉”二氧化碳，故不选C；     D．稀硫酸和二氧化碳不反应，不能用稀硫酸“捕捉”二氧化碳，故不选D； 选B。 （3）①碳元素化合价由+4降低为-4，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据得失电子守恒，则空心球催化剂技术中获得的1:2。 ②根据图示，图3中甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，总反应的化学方程式为 ，碳元素化合价由-4升高为+2、元素化合价由+1降低为0,用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。1.6g的物质的量为0.1mol，根据方程式，1.6g可制得0.3mol。 19．（22-23高一上·山西晋城·期末）回答下列问题： (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中还原产物是 (填化学式，下同)，该反应每生成时转移 电子。 (2)反应方程式：中还原剂是 ，氧化产物是 。 (3)下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应②的离子方程式为 。 II．已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为 。 III．配平化学方程式 ，。 【答案】 (1)、 0.4 (2) (3) 【详解】（1）反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑， KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故还原产物是K2MnO4、MnO2，且KMnO4中氧元素由-2价化合价升高，生成O2与转移电子的关系，所以该反应每生成0.1molO2时转移0.4mol电子，故答案为：K2MnO4、MnO2；0.4。 （2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：HCl；Cl2； （3）I：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O； Ⅱ：根据反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：KMnO4＞MnO2＞O2。 Ⅲ：反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氮元素化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O。 20．（23-24高一上·上海闵行·期末）高铁酸钾是化工生产中重要的氧化剂和水处理制。微溶于溶液，在0℃至5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。 (1)在处理污水时，与水体中的 物质反应生成。(选填“氧化性”或“还原性”) (2)再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用。这与胶体的 有关。 A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉 D．布朗运动 (3)干法制备高铁酸钾： 第一步： 第二步：。 ①第一步反应的氧化产物为 、 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②运用所学知识解释第二步反应能发生的原因 。 (4)湿法制备：(该反应放热)。某小组采用如下装置(部分装置略)制备高铁酸钾。 ①仪器a若换为 (填写仪器名称)，则能平衡压强，有利于液体顺利滴下。 ②装置B中饱和食盐水的作用是 。 ③装置C中溶液过量的目的是 。有同学提出，装置C存在一定缺陷。改进的措施是 。 ④装置D的作用是 。 ⑤实验完毕后，对C装置中混合液进行 ，即可得到。 A．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥 B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、高温干燥 C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温干燥 ⑥若向装置D中通入一定量氯气，恰好完全反应。生成物中若含有三种含氧元素的离子，其中、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的的物质的量为 mol。 【答案】 (1)还原性 (2)C (3) O2 5:3 高铁酸钾在该温度下的溶解度小于高铁酸钠 (4)分液漏斗 除去Cl2中混有的HCl气体 微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定 将装置C置于冰水浴中 吸收多余的氯气，防止污染空气 C l0 【详解】本实验制备高铁酸钾，其原理是2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，因此有装置A的作用是制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与NaOH溶液反应，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C制备高铁酸钾，氯气有毒，需要尾气处理，防止污染空气，即装置D作用是吸收多余氯气，据此分析。 （1）在处理污水时转化为，Fe元素化合价下降，被还原，则与水体中的还原性物质反应。 （2）再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用。这与胶体的聚沉有关，故选C。 （3）①第一步反应中O元素既由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，同时Fe元素由+2价上升到+6价，氧化产物为、O2，氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：5:3； ②高铁酸钾从高铁酸钠溶液中析出，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度小于高铁酸钠，第二步反应能发生的原因是：高铁酸钾在该温度下的溶解度小于高铁酸钠。 （4）①仪器a若换为分液漏斗； ②装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体； ③在强碱性溶液中较稳定，装置C中溶液过量的目的是微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定；在0℃至5℃碱性溶液中较稳定，为了防止其分解，可将装置C置于冰水浴中； ④装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气； ⑤在0℃至5℃时较稳定，实验完毕后，对C装置中混合液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，故选C； ⑥从图中可知，最终生成的ClO-和ClO的物质的量分别为2mol和1mol，说明Cl2转化为ClO-和共失去了7mol电子，则有7molCl-生成，再结合原子守恒可得化学方程式为 10NaOH+5Cl2=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O，参与反应的NaOH的物质的量为l0mol。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$