3.3 盐类的水解 第1课时 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时　“盐”来如此 第三节　盐类的水解 1 学习目标 本节重点 掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 本节难点 掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 1.掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 2.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念、实质,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 “识”盐一辨识盐的类型与盐溶液呈酸碱性的关系 “探”盐一探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 “释”盐一解释盐类的水解（概念、条件、实质、特点及水解的规律） “写”盐一盐类水解离子方程式的书写 个人预学 课堂思考 请你思考？ 为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ meiyangyang8602 请你回忆！ 分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ 新课导入 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3、NaHCO3是盐,呈现一定的碱性，为什么？ 观看 强/弱电解质概念 6 1、强电解质 ①定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。 ②特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接 ③类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐） 活泼金属氧化物Na2O等 NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 2、弱电解质： ①定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。 ②特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡， 电离方程式用“ ”连接 ③类别：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O 教师导学 01 “识”盐一辨识盐的类型与盐溶液呈酸碱性的关系 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 酸＋碱＝盐＋水 （中和反应） 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 思考：NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、（NH4）2SO4分别是哪种类别的盐？ 教师导学 例：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa （NH4)2SO4 ？性 “识”盐一辨识盐的类型与盐溶液呈酸碱性的关系 方法 选择 探究学习 选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 说说你的实验方案 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法 教师导学 验证实验 探究学习 选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 教师导学 教师导学 观察记忆 探究学习 选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 观察记忆 选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 pH=7 强酸强碱盐 pH＞7 pH＜7 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 pH=7 pH＞7 pH＜7 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 结果和讨论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 教师导学 结论：1.盐溶液可以显中性、酸性或碱性。 2.规律：谁强显谁性，都强显中性。 1.请根据盐的类型快速判定下列盐溶液的酸碱性： CuSO4 Na2S BaCl2 Na2SO3 FeCl3 酸性 碱性 中性 碱性 酸性 训练验学 2.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后， 溶液的酸碱性是( ) A.酸性 B.中性 C.碱性 D.碱性或中性 D meiyangyang8602 请你思考！ 什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 探究学习 溶液呈酸性、碱性还是中性，取于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 同伴助学 观看 02 “探”盐一探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成新弱电解质？ c(H+) 和c(OH–) 相对大小 c(H+) c(OH–) < c(H+) c(OH–) > c(H+) c(OH–) = Na+、Cl–、 H+、OH– 无 NH4+、Cl–、 H+、OH– 有 CH3COO–、Na+、OH–、H+ 有 你能完成书上 P72 表格吗？ NH4+ + OH– CH3COO– + H+ NH3·H2O ↓ CH3COOH ↓ 同伴助学 NH4Cl = NH4+ + Cl - NH3·H2O 离子方程式: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 在 NH4Cl 溶液中: 结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 水解方程式 H2O OH- + H+ 通过分析，盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+或OH–能否结合生成弱电解质有关 盐 + 水 碱 + 酸 教师导学 “探”盐一探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 meiyangyang8602 课堂思考 meiyangyang8602 请你思考！ 常温下，某NH4Cl溶液的pH为5，水电离出的OH－浓度是多少？ 探究学习 H2O OH－＋H＋ NH4Cl＝NH4＋＋Cl－ ＋ NH4＋＋H2O NH3 · H2O＋H＋ c水(H＋)＝c(H＋)＝10－5mol/L c水(OH－)＝ c水(H＋)＝10－5mol/L 大于10－7mol/L促进水的电离 观看 CH3COONa CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 思考与讨论： 请同学们按照同样的方法分析CH3COONa溶液为什么显碱性？ 结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＜ c(OH－)，溶液呈碱性 同伴助学 课堂思考 请你思考！ 某CH3COONa溶液的pH为9，水电离出的H＋浓度是多少？ 探究学习 c水(OH－)＝ c(OH－)＝10－5mol/L c水(H＋)＝ c水(OH－)＝10－5mol/L 大于10－7mol/L促进水的电离 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ H2O H＋＋OH－ 20 为什么NaCl溶液呈中性？ OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质) H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl - 在 NaCl 溶液中: 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)， 溶液呈中性 同伴助学 课堂探究 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 理解分析 实验探究 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐溶液中的离子 Na＋、Cl－、H＋、 OH－ Cl–、NH4+、H+、OH–、 Na+、CH3COO–、OH–、H+、 有无弱电解质生成 H2O NH3 · H2O H2O CH3COOH H2O c(H＋)和c(OH－)相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H+) > c(OH–) c(H+) < c(OH–) 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 03 “释”盐一解释盐类的水解（概念、条件、实质、特点及水解的规律） meiyangyang8602 1.概念： 2.实质： 教师导学 3.表示： ①用化学方程式表示： 如NH4Cl的水解： ②用离子方程式表示： 如NH4NO3的水解： 盐+水⇌酸+碱 NH4Cl+H2O ⇌NH3·H2O+HCl 盐的弱离子+水⇌酸（或碱）+OH-（或H+） NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ “释”盐一解释盐类的水解 在水溶液中，盐电离出来的弱离子与水电离出来的H+ 或OH–结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 破坏水的电离、促进水的电离。 6.水解的规律： ⑴ 有_____才水解；无_____不水解； ⑵ 都弱都水解；越弱越水解； (3)谁____显谁性；都强显____性。两弱具体定 “弱” “弱” 强 中 教师导学 4.条件： 5.水解的特点： 存在水解平衡（动态） 盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子 可逆、吸热、很微弱，用 , 教师导学 三、盐类的水解及规律 理解判断 探究学习 下列溶液呈酸性、碱性还是中性？溶液中是否有哪些离子发生了水解？ FeCl3 NaHCO3 KCl 溶液酸碱性 是否水解 水解的离子 酸性 碱性 中性 水解 水解 不水解 Fe3+ HCO3- 无 请你思考！ 如何正确书写盐类水解的离子方程式？ 课堂思考 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 ②盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“ = ”而写“ ”。 04 “写”盐一盐类水解离子方程式的书写 导学、验学 “写”盐一盐类水解离子方程式的书写 1.先找“弱”离子 —写法：谁弱写谁，都弱都写。 3.多元弱酸盐的水解分步写，但以第一步为主。 4.多元弱碱盐的水解一步写 一、单个弱离子水解 —请写出下列盐溶液的水解离子方程式 （1）NaClO溶液 (2) (NH4)2SO4溶液 （3）Na2S溶液 （5）AlCl3溶液 （4）Na2SO3溶液 ClO- + H2O ⇌ HClO + OH- NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ S2-+H2O⇌HS- +OH- HS-+H2O⇌H2S+OH- SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OH- HSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH- Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ 不标“↓” 不标"↑" 2.盐的水解一般是微弱的，且反应可逆。故书写时要用" "， 一般不标"↓"或"↑"。 教师导学 二、有两种离子同时发生水解 “写”盐一盐类水解离子方程式的书写 —双水解 ①微弱的双水解： 没有同时生成气体和沉淀、或者相互抑制 相互抑制型：如： (NH4)2Fe(SO4)2 NH4+: Fe2+: NH4+与 CH3COO-、CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-的水解相互促进，但仍然是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用 连接。 CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ CH3COONH4显中性 教师导学 ②完全双水解: 书写时要用 “=” “↓”和 “↑”等。 完全双水解的条件： ①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性； ②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。 例：Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液混合： 先写单个离子的水解： Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ ① HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- ② 把 ① + ②×3 得： Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 发生彻底双水解的离子组在溶液中不能大量共存。 (如：Al3+与HCO3-不能大量共存) “写”盐一盐类水解离子方程式的书写 ①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 HS－、S2－、SiO32－ ② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－ ③ NH4＋与SiO32－、AlO2－ 说明：(Fe3＋与 S2－、HS－)主要发生氧化还原反应 2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 例题：双水解的离子方程式的书写： （1） Al3＋与 CO32－ （2） Al3＋与 AlO2－ （3） Al3＋与 S2－ 常见完全双水解例子 训练验学 “写”盐一盐类水解离子方程式的书写 (根据电荷守恒和质量守恒配平) 32 练习书写 探究学习 四、盐类水解的离子方程式书写 1.一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF 化学方程式： 离子方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 化学方程式： 离子方程式： NaF + H2O HF + NaOH F– + H2O HF + OH– 教师导学 四、盐类水解的离子方程式书写 练习书写 2.一元弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 3.多元弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主 CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ (主) (次) 如：Na2CO3 探究学习 教师导学 四、盐类水解的离子方程式书写 练习书写 实验探究 4.多元弱碱盐的水解视为一步完成 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 如：FeCl3 5.多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – + H2O CO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： > ∴溶液呈 性 碱 教师导学 教师导学 练习书写 四、盐类水解的离子方程式书写 探究学习 5.多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： < ∴溶液呈 性 酸 典例精讲 【例3】判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式: KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4 KF: F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性 NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性 Na2SO4 : 不水解,呈中性 CuSO4 : Cu2+ +H2O⇌Cu(OH)2+2H+ 呈酸性 NaHCO3： HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH— 呈碱性 NaHSO4： 不水解，电离产生H+，呈酸性 37 1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A.FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B.Na2S溶液：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C.NaHCO3溶液：HCO3-+2H2O⇌H2O+CO2↑+OH- D.NH4Cl溶液：NH4++H2O=NH3·H2O+H+ 2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ B.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- C.CO2+H2O⇌HCO3-+H+ D.HS-+H2O⇌S2-+H3O+ D B 训练验学 3.实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（　　） A. 在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解 B. 在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离 C. 在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度 D. 在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度 4.将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是（ ） A.HA一定不是弱酸 B.BOH一定不是强碱 C.HA一定是强酸 D.BOH一定是强碱 D B 训练验学 5.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。 （1）该氯化铵溶液中含氮的粒子有 。 （2）该溶液中c(Cl-) （填“>”“<”“=”）c(NH4+)。 （3）该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度 （填“>”“<”“=”）pH=4盐酸中水电离的氢离子浓度。 （4）该氯化铵溶液中c水(H+)与pH=4盐酸中c水（H+）的比值为 。 NH4+、NH3·H2O > > 106 训练验学 训练验学 全优小本196页13题 B 课堂小结 盐类的水解 盐溶液的酸碱性 盐类的水解 溶液酸碱性与盐的类别的关系 盐溶液呈酸碱性的原因 盐类水解及规律 盐类水解的离子方程式 盐类水解的概念 盐类水解的实质 水解的规律 盐类水解的特点 42 $$