1.2.1原子结构与元素周期表（分层作业）-【大单元教学】高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第一章　原子结构与性质 第二节　原子结构与元素的性质 第1课时　原子结构与元素周期表 1．下列叙述正确的是(　　) A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 2．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　) A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区 3．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表的s区全部是金属元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区和ds区的元素 D．p区元素都是非金属元素 4．价层电子排布为4d55s1的元素在周期表中的位置是(　　) A．第四周期第ⅠB族 B．第五周期第ⅠB族 C．第四周期第ⅥB族 D．第五周期第ⅥB族 5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为(　　) A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族 C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族 6．已知某元素原子的价层电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是(　　) A．该元素是金属元素 B．该元素位于周期表中d区 C．该元素的族序数为a＋b D．该元素位于周期表中第四周期 7．前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有(　　) A．0种 B．1种 C．2种 D．3种 8．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述不正确的是(　　) A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在元素周期表中处于第四周期 C．钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 9．下列说法正确的是(　　) A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素，所以称为过渡金属元素 10．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是(　　) A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5 C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列 D．第11、12列为d区元素 11．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是(　　) A．锌位于元素周期表的d区 B．基态Al原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族 D．钒的价层电子排布式为3d34s2 12．已知基态R2＋的核外电子排布式为[Ar]3d7，则有关R元素的说法错误的是(　　) A．质子数为27 B．在周期表中位于第ⅡB族 C．在周期表中处于d区 D．属于过渡金属元素 13．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是(　　) A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3 14．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题： (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价层电子的电子云轮廓图为________。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为_____________，其中较稳定的是________。 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价层电子排布式为________。 (4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子的轨道表示式为________。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在______区中。 15．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点： ①元素周期系的形成是由原子的结构决定的； ②元素周期系中第ⅠA族元素统称为碱金属元素； ③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束； ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等； ⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期； ⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多。 你认为正确的是(　　) A．①⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 16．已知某基态原子(X)的某能层的电子排布式为ns2np6nd5，下列说法错误的是(　　) A．X必为d区元素 B．若n＝3，则Z为24或25 C．若n＝4，则X必为第五周期的过渡元素 D．若X 是第四周期元素，则具有ns2np6nd5排布的原子仅有2种 17．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　) A．原子的价层电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C．原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族 D．基态原子的N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素 18．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是(　　) A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B和Si的密度相近 C．Li在N2中燃烧生成Li3N D．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同 19．如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是(　　) A C B A.B为第三周期元素，属于p区元素 B.C的简单氢化物在同主族中酸性最强 C.三种元素都处于p区 D.基态C原子的价层电子排布为2s22p5 20．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的价层电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　) X Y Z A.Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C.X元素位于元素周期表的p区 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 21．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是________(填编号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。 (3)某元素的价层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。 22．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E原子的价层电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：D________，G________。 (2)E元素位于周期表第________族。 (3)写出C的电子排布式：________。 (4)B的原子结构示意图为________。 (5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。 23．原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题： (1)根据元素在元素周期表中的位置，写出元素基态原子的价层电子排布式。 ①第四周期第ⅥB族_______________________________________________； ②第五周期第ⅠB族_______________________________________________； ③第五周期第ⅣA族_______________________________________________； ④第六周期第ⅡA族______________________________________________。 (2)根据元素原子核外电子排布可以推知元素的性质。 ①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价层电子轨道表示式为________________，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为________价。 ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为3d54s1，该元素的名称是________。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章　原子结构与性质 第二节　原子结构与元素的性质 第1课时　原子结构与元素周期表 1．下列叙述正确的是(　　) A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 【答案】C 2．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　) A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区 【答案】D 【解析】s区的氢为非金属元素，d区和ds区全部为金属元素，p区包含大多数非金属元素。 3．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表的s区全部是金属元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区和ds区的元素 D．p区元素都是非金属元素 【答案】C 【解析】s区中的H是一个特例，它属于非金属元素，故A错误；d区包括第ⅢB～ⅦB族(镧系和锕系除外)元素和Ⅷ族元素，ds区包括第ⅠB族和第ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素，即包括了d区和ds区的元素，故B错误、C正确；p区包括第ⅢA～ⅦA族元素和0族元素，其中的铝、铅等都是金属元素，故D错误。 4．价层电子排布为4d55s1的元素在周期表中的位置是(　　) A．第四周期第ⅠB族 B．第五周期第ⅠB族 C．第四周期第ⅥB族 D．第五周期第ⅥB族 【答案】D 【解析】由于该元素的最高能级为5s，所以处于第五周期，价层电子排布为4d55s1，所以位于第ⅥB族。 5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为(　　) A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族 C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族 【答案】D 【解析】由该基态原子的核外电子排布式知，其最高能层为第五能层，故位于第五周期，根据其价层电子排布特点确定其位于ds区，为第ⅠB族。 6．已知某元素原子的价层电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是(　　) A．该元素是金属元素 B．该元素位于周期表中d区 C．该元素的族序数为a＋b D．该元素位于周期表中第四周期 【答案】A 【解析】由原子的价层电子排布式为(n－1)dansb可知，该元素应为过渡元素，是金属元素，A正确；该元素可能位于周期表的d区或ds区，B错误；其族序数不一定是a＋b(如铜)，C错误；该元素不一定位于周期表中的第四周期，D错误。 7．前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有(　　) A．0种 B．1种 C．2种 D．3种 【答案】B 【解析】基态原子的4s能级中只有1个电子，则该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素；二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu,29Cu位于ds区，位于d区的元素只有1种(Cr)，故B正确。 8．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述不正确的是(　　) A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在元素周期表中处于第四周期 C．钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 【答案】C 【解析】题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A项正确；Ti位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素，故B、D项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，故C项错误。 9．下列说法正确的是(　　) A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素，所以称为过渡金属元素 【答案】D 【解析】第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；元素周期表共分成5个区，s区、p区、d区、ds区、f区，B错误；最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na＋、F－等，C错误；元素周期表第ⅢB～ⅡB族称为过渡元素，又因为这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确。 10．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是(　　) A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5 C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列 D．第11、12列为d区元素 【答案】A 【解析】A项，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素；B项，第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3；C项，He的最外层电子排布式为1s2，在第18列；D项，第11、12列元素原子的价层电子排布式为(n－1)d10ns1～2，为ds区元素。 11．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是(　　) A．锌位于元素周期表的d区 B．基态Al原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族 D．钒的价层电子排布式为3d34s2 【答案】A 【解析】锌的原子序数为30，在周期表中处于第四周期第ⅡB族，在ds区，故A错误；基态Al原子核外电子占据的最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形，故B正确；钒的原子序数为23，在周期表中处于第四周期第ⅤB族，故C正确；钒的原子序数为23，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则钒的价层电子排布式为3d34s2，故D正确。 12．已知基态R2＋的核外电子排布式为[Ar]3d7，则有关R元素的说法错误的是(　　) A．质子数为27 B．在周期表中位于第ⅡB族 C．在周期表中处于d区 D．属于过渡金属元素 【答案】B 【解析】基态R2＋的核外电子排布式为[Ar]3d7，则基态原子R的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，R为Co元素；由分析可知，R为Co元素，是27号元素，则质子数为27，A正确；Co元素位于第四周期第Ⅷ族，处于d区，B错误、C正确；过渡金属元素是指元素周期表中d区与ds区元素，则Co属于过渡金属元素，D正确。 13．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是(　　) A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3 【答案】A 【解析】X元素的原子最外层电子排布为ns1，为第ⅠA族元素，化合价为＋1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，为Si元素或S元素，化合价为＋4价或＋6价；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，则Y和Z属于同一主族元素，所以Z是O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显－2价，Y显＋2价、＋4价或＋6价，X显＋1价。A项中Y的化合价为＋7价，不符合，故选A。 14．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题： (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价层电子的电子云轮廓图为________。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为_____________，其中较稳定的是________。 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价层电子排布式为________。 (4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子的轨道表示式为________。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在______区中。 【答案】(1)球形　(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5　Fe3＋　(3)3d104s2 (4) (5)f 【解析】(1)s区为第ⅠA族、第ⅡA族，符合条件的元素为Be，其基态原子的电子排布式为1s22s2，价层电子的电子云轮廓图为球形。 (2)d区为第ⅢB～ⅦB族(不包括镧系、锕系)、Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的元素为Fe，其常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d能级为半充满状态，其稳定性大于Fe2＋。 (3)符合条件的元素为Zn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价层电子排布式为3d104s2。 (4)符合题意的元素为N，其价层电子的轨道表示式为。 (5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。 15．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点： ①元素周期系的形成是由原子的结构决定的； ②元素周期系中第ⅠA族元素统称为碱金属元素； ③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束； ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等； ⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期； ⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多。 你认为正确的是(　　) A．①⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 【答案】A 【解析】第ⅠA族元素除H元素外统称为碱金属元素，②错；第一周期元素原子价层电子排布从1s1开始至1s2结束，③错；不同周期元素的种类不一定相等，④错；⑤中的两元素位于同一主族，⑤错。 16．已知某基态原子(X)的某能层的电子排布式为ns2np6nd5，下列说法错误的是(　　) A．X必为d区元素 B．若n＝3，则Z为24或25 C．若n＝4，则X必为第五周期的过渡元素 D．若X 是第四周期元素，则具有ns2np6nd5排布的原子仅有2种 【答案】D 【解析】按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，根据X的电子排布式可知，X必为d区元素，故A正确；若n＝3，基态X原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，则Z为24或25，故B正确；若n＝4，该原子有5个电子层，处于第五周期，故C正确；若X是第四周期元素，则具有ns2np6nd5排布的元素有Cr、Mn，但可能存在同位素，因此原子不止2种，故D错误。 17．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　) A．原子的价层电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C．原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族 D．基态原子的N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素 【答案】B 【解析】0族元素价层电子排布也符合ns2np1～6，所以不一定是主族元素，故A错误；基态原子的p能级上有5个电子的元素价层电子排布为ns2np5，一定位于第ⅦA族，故B正确；原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素为第Ⅷ族元素，不位于第ⅢB～ⅦB族，故C错误；基态原子的N能层上只有1个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故D错误。 18．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是(　　) A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B和Si的密度相近 C．Li在N2中燃烧生成Li3N D．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同 【答案】D 【解析】Be和Al位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确；B和Si位于对角线位置，密度相近，故B正确；Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，则由对角线规则可知，Li在N2中燃烧生成Li3N，故C正确；电子层越多，原子半径越大，则Mg的原子半径大于Li的原子半径，且电子排布不同，故D错误。 19．如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是(　　) A C B A.B为第三周期元素，属于p区元素 B.C的简单氢化物在同主族中酸性最强 C.三种元素都处于p区 D.基态C原子的价层电子排布为2s22p5 【答案】B 【解析】根据题图及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B原子的核外电子总数为x，B的核电荷数＝质子数＝x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x；则A的核外电子数＝原子序数＝x－8－1，C原子的核外电子数为x－8＋1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则x＋(x－8－1)＋(x－8＋1)＝2x，解得x＝16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第三周期元素，故A正确；F为第ⅦA族元素，其简单氢化物HF为弱酸，而同主族元素的简单氢化物如HCl、HBr与HI都属于强酸，故B错误；N、S、F三种元素都处于p区，故C正确；基态F原子的最外层有7个电子，故其价层电子排布为2s22p5，故D正确。 20．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的价层电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　) X Y Z A.Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C.X元素位于元素周期表的p区 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 【答案】A 【解析】Y元素原子的价层电子排布式为ns(n－1)np(n＋1)，由n－1＝2可得n＝3，Y元素原子的价层电子排布式为3s23p4，则Y元素位于第三周期第ⅥA族，Z位于第四周期第ⅤA族，价层电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。X、Y、Z最外层电子均填充在p轨道上，故X、Y、Z均位于p区。 21．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是________(填编号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。 (3)某元素的价层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。 【答案】(1)⑨　(2)苯　(3)5 【解析】(1)⑨属于d区元素。(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn＋1可知，n＝2，该元素为N元素，最外层电子数为5。 22．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E原子的价层电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：D________，G________。 (2)E元素位于周期表第________族。 (3)写出C的电子排布式：________。 (4)B的原子结构示意图为________。 (5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。 【答案】(1)S　Mg　(2)ⅠA　(3)1s22s22p3 (4)　(5)1 【解析】A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A、E原子的价层电子排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B、C、D、F元素位于p区，C元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1，n＝2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布式为1s22s22p2，则B为C元素；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位，D排在N元素之后，则D为S或O；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，F的原子序数比C元素的大，其电子排布为1s22s22p4，即F为O元素，则D只能为S；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为1s22s22p63s2，则G为Mg元素。 23．原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题： (1)根据元素在元素周期表中的位置，写出元素基态原子的价层电子排布式。 ①第四周期第ⅥB族_______________________________________________； ②第五周期第ⅠB族_______________________________________________； ③第五周期第ⅣA族_______________________________________________； ④第六周期第ⅡA族______________________________________________。 (2)根据元素原子核外电子排布可以推知元素的性质。 ①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价层电子轨道表示式为________________，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为________价。 ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为3d54s1，该元素的名称是________。 【答案】(1)①3d54s1　②4d105s1　③5s25p2 ④6s2　(2)①　＋4　②铬 【解析】(1)第ⅢB族～ⅦB族元素的价层电子排布式分别为(n－1)dxns2(x＝1～5)，且价层电子数等于族序数。故①为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布式分别为(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，故②为4d105s1。主族元素的价层电子全都排布在最外层的ns或np上，且价层电子数等于族序数。故③为5s25p2，④为6s2。(2)①钛位于第四周期第ⅣB族，价层电子排布式为3d24s2，轨道表示式为，Ti的最高化合价＝价层电子数＝4。②原子价层电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$