江苏省南京市第九中学2024-2025学年高一上学期教学质量调研（二）化学试题

2024-2025学年度高一年级第一学期教学质量调研（二)》 化学试题 总分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32C135.5Cu641127 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题怠。 1、发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝台金材 料特点的是 A.强度高 B,密度大 C.延展性好 D。耐腐蚀 2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A.金属活动性：Na>Cu B.Na+的结构示意图： C.NaO2中Na的化合价为+2 D.NaSO,的电离方程式：NaSO4=Na++NaSO 3.向绿矾FSO:7HO溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是 A.H* B.Fe2+ C.So D.CI- 4,下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氧化铝能溶于酸，可用于制作耐磨材料 B。碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C.铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D.氧化铁熔点高，可用于制红色颜料 5.下列不属于碱的通性的是 A.能与酸反应生成盐和水 B。能与酸性氧化物反应生成盐和水 C.能与活泼金属反应生成H D。能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 6.工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是 A,Ca0+Si0,温CaSi0, B.C+C0,商温2C0 C.3C0+FeO3△2Fe+3CO2 D.C+0,点槛C0 7,下图所示为C,元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 COH沉淀CrC,溶液③，Na,Cr,O,溶液①，Na:CrO,溶液 (1) ② A,转化①可以加入NaO川溶液实现 B.转化②可以加入盐酸实现 C.转化③需要加入氧化剂才能实现 D.转化④中NazCr2O,发生还原反应 高一化学第1页共6页 8.实验室用下列装置制取、净化收集C并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是 蘸有氯水 0 浓盐酸 的玻璃棒 红色石 蕊试纸 MnO: →班 碱石灰 玻璃片 A.制备Cl2 B.千燥C C.收集C2 D.验证氯水的酸性 9,关于常温常压下，0.1 mol HCI气体，下列说法不正确的是 A.约含6.02×102个HC1分子 B.质量为3.65g C.体积为2.24L D.溶于水配成100mL溶液，则HC1的物质的量浓度为1molL- 10.常温常压，含有相同分子数的H和O2,体积相同的原因是 A.该条件下H2和O2的质量相同 B.该条件下H2和O2的密度相同 C.该条件下分子间距离相同 D.该条件下H2和O2分子的大小相同 11.下列反应可用离子方程式C0房+2H+一H0+C02↑表示的是 A.碳酸钙和盐酸反应 B.碳酸钠和硫酸反应 C.碳酸氢钠与硝酸反应 D.碳酸钾和醋酸反应 12.下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A.HCIO光题HC1 B.NaNaO C.AlO H2O-AI(OH) D.Fe器F0, 13.下列反应所对应的离子方程式正确的是 A,氯气通入水中：Ch2+H0=2H++C1-+C1O B.氯化铁溶液腐蚀铜线路板：3Cu+2Fe3+一3Cu2++2Fe C.稀硫酸中滴加Ba(OH2溶液：Ba2++SO}-=BaSO4 D.NaOH溶液中通入过量CO2:OH+CO2=HCO 阅读下列信息，完成第14题~第15题： 现实验室准备用NaOH图体配制100mL、1molL的NaOH溶液。 14.下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A B. C D. 15.下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A.NaOH已部分变质 B.容量瓶使用前未完全干燥 C.转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D.转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 高一化学第2页共6页 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项特合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 16.下列实验方法能达到实验目的的是 A.用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 B.用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝 C.用NaCO3溶液除去CO2中的HCI D.用饱和食盐水吸收尾气中的Ch2 17.某同学对某种消毒液X进行如下实验，依据实验现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向X中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色 X呈碱性 B 向X中滴加NaCO3溶液，有白色沉淀生成 X中含有Ba2+ X具有强氧化性，酸性条 向X中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 件下可将CI厂氧化成C2 D 用铂丝蘸取X在火焰上灼烧，火焰为黄色 X中不含K 18.四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一 种制取流程如下图所示： NaOH溶液 →滤液 FeC,溶液→70℃X90℃沉淀过滤 →滤渣选海纳米Fe,0, 干燥 FeSO,溶液 下列说法正确的是 A.FeCl,溶液在空气中久置会氧化变质 B.理论上，流程中需要的FeSO4和FeCl3的物质的量之比为1：2 C.滤液中一定含有Na+和Fe2+ D.四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应 19.酸性条件下，向含F3+的溶液中加入HO2溶液，可发生如下图所示转化。下列说法正确 的是 H:Oz H+O2 A.图中化合价发生变化的元素有2种 转化 B.转化I、Ⅱ中H2O2均作为氧化剂 Fe+ Fe2 C.由转化I可知氧化性：O2>Fe3+ 代转化 Ht、HO D.图中所示转化的总反应为2H,0,e兰2H0+O2↑ 20.一定温度下，向KOH溶液中通入Ch,恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KC1、0.2mol KCIO和X。则X是 A.0.1 mol KCIO B.0.1 mol KCIO3 C.0.2 mol KCIO2 D.0.1 mol KC1O2 高一化学第3页共6页 三、非选择题（共5小题，共50分） 21.(10分)根据信息书写反应方程式： (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：Na2SO4溶液、NaCI溶液、NaOH溶液、Cl、CO、FeCl2溶液 ①HSO5→SO}的离子方程式：▲。 ②HSO→SO-的离子方程式：▲。 (2)铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在NaOH 溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式：▲。 (3)从钴渣（主要成分为Co2O3,还含有少量FzO3)中回收金属的部分流程如下： HSO4Na,SO,溶液 含钴废料—→浸取 →含Co2+、S0,2-、Fe3+等离子的浸取液 ①写出“浸取”时FzO3所发生反应的离子方程式：▲。 ②写出“浸取”时C0O3所发生反应的离子方程式：▲。 22.(10分)久置的硫酸亚铁溶液中会产生沉淀物，沉淀物中含难溶的碱式硫酸铁F(OH)SO] 和析出的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H,O)。以该沉淀物制取硫酸亚铁晶体(FeSO:·7HO)的流程 如下： 稀硫酸过量金属X 沉淀物→ 酸溶 还原 →过滤 结晶 →FeSO47HO 滤渣 (1)某同学用密度为1.84gcm-3、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL4.6molL-的稀 硫酸。需98%的浓硫酸的体积为▲一。 (②写出“酸溶”时Fe(OH)SO4反应的离子方程式：▲。 (③)选用最合适的金属X,写出“还原”反应的离子方程式：▲。 ④)检验“还原”反应后，溶液中是否存在Fe3+的试剂是▲。 (⑤)为验证碱式硫酸铁中含有SO,可进行如下实验，补充完整实验方案：取少量含难溶 碱式硫酸铁和硫酸亚铁晶体的沉淀物，▲一，则含有SO。 高一化学第4页共6页 23.(10分)二氧化氯(C1O2)常作为饮用水消毒杀菌剂和纸浆、面粉等的漂白剂。 (1)C1O2具有较强消毒杀菌能力的原因是：▲ (2)某实验小组设计用如下实验装置制取、收集C1O2和Cl2 浓盐酸 KCIO, 溶液 控温加热器 浓硫酸冰水 NaOH溶液 装置A装置B装置C 装置D装置E 已知：1.C1O2的熔点-59℃，沸点11℃； Ⅱ.装置A中加入浓盐酸反应后有CIO2、C2和KC生成； Ⅲ.装置B中浓硫酸的作用是千燥气体。 ①写出装置A中发生反应时的化学方程式：▲一。 ②常温常压下，C1O2和C12的密度之比为▲。 ③装置C中使用冰水浴的目的是：一▲。 (3)CIO2作氧化剂时，所得反应产物与C2作氧化剂时反应产物相同。从得失电子角度比较 等物质的量情况下，选择哪种氧化剂好并说明理由：▲一。 ④)从括号中选择合适的试剂，设计证明C1O2具有氧化性的实验方案：▲。(C1O2气体、 淀粉KI溶液、FeCl溶液) 24.(10分)含锰化合物在电池和催化剂等领域应用广泛。 (1)将碳酸锰(MnCO)在一定温度与氧气反应，可以制取MnO2。每生成1 mol MnO2, 反应中转移电子的数目是▲。 (2)控制80℃恒温，向MnSO:溶液鼓入空气可制得MnO:沉淀和硫酸。 ①写出该反应的化学方程式并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：▲一。 ②由反应可知该条件下粒子的氧化性大小：▲>▲。 (3)KMnO4是实验室常用的强氧化剂，氧化性大于MnO2。K2MnO:在酸性（或通入酸性气 体)条件下可转化为KMnO4和MnO2。实验室制取KMnO:的一种方法是向K,MnO: 的溶液中通入CO2气体，反应后有KMnO4、MnO,和KHCO生成。 ①反应中生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为▲一。 ②实验中可通入CO2气体制KMnO4,但不能改为加入盐酸制KMnO:。不能加入盐酸制 KMnO4的原因是▲_ 高一化学第5页共6页 25.(10分)一种以减性蚀刻废液（主要成分为CuNH)C2)为原料回收CuO的装置如下。 取一定量蚀刻废液和稍过量的NOH溶液加入到装置甲的三颈瓶中，在搅拌下加热反应 并通入空气，有NH3产生，反应结束后将装置甲内混合物过滤、洗涤，得到CuO。 空气 蚀刻废液 热水浴 AICl,溶液 装置甲 装置乙装置丙 (1)过滤装置甲内混合物后，所得滤液中的溶质除NaOH外，还有▲。 (2)写出装置乙AIC溶液中所发生反应的离子方程式：▲。 (3)将所得CuO溶于稀硫酸中，向其中加入K1溶液，发生反应：2Cu2++4=2Cu!+2。 为测定生成h的物质的量，可进行如下实验：向溶液中滴加0.1000molL-NaS,O3溶液， 发生反应：2SzO}-+12=SO6+2。恰好完全反应时消耗Na2S2O3的溶液20.00mL。 ①配制100mL0.1000 mol L Na2S2O,溶液，所需Na2S2O3固体的质量为▲。 ②计算反应生成2的物质的量，并写出计算过程。 ③原CuO的质量为▲。 高一化学第6页共6页