3.3.5 溶液中的三大守恒 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节　盐类的水解 第5课时 溶液中的三大守恒 第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 三大守恒 基本概念 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 三大 守恒 溶液中，正负电荷总浓度始终相等 溶液中，关键原子的量始终守恒 溶液中，H2O电离的H+和OH-始终相等 三大守恒 · 电荷守恒 守恒一：电荷守恒 核心思路： 正电荷总浓度 = 负电荷总浓度 电荷总浓度计算： 【例1】已知c(Al3+) Al3+所带正电荷浓度= 3c(Al3+) 电荷守恒关系式： 【例2】书写Na2SO4溶液中的电荷守恒关系式 c(Na+) + c(H+) = 2c( SO42-) + c(OH-) 溶液中的阳离子：Na+ 、H+ 溶液中的阴离子： SO42- 、 OH- 三大守恒 · 电荷守恒 守恒一：电荷守恒 电荷守恒关系式书写方法： 第一步：准确找出并写出溶液中所有的阳离子和阴离子 第二步：将阳离子统一放在守恒等式的一边，阴离子统一放到等式的另一边， 每种离子的电荷浓度=离子浓度 × 离子所带电荷数 书写技巧： 找全溶液中的所有离子 只关注离子种类和电荷数 三大守恒 · 电荷守恒 守恒一：电荷守恒 电荷守恒关系式书写练习： （1）CH3COONa(aq) （2）(NH4)2SO4(aq) （3）Na2CO3(aq) （4）H2SO3(aq) c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) c( NH4+ ) + c ( H+ ) = 2c ( SO42– ) + c ( OH– ) c (Na+) + c (H+) = c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) c ( H+ ) = c ( HSO3– ) + 2c ( SO32- ) + c ( OH– ) 三大守恒 · 物料守恒 守恒二：物料守恒 核心思路： 弄清楚关键离子的“来龙”、“去脉” 守恒原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒 类比： 各小段材料+锯木屑 = 原来的木料 “大卸八块”后， 物料守恒 一段木头, 三大守恒 · 物料守恒 守恒二：物料守恒 【例3】 NH4Cl溶液中的物料守恒 NH4Cl ＝ NH4+＋Cl－ 电离： c(Cl－) ＝ c(NH4+) NH4+水解: NH4++H2O NH3·H2O + H+ c(NH4+ ) c(NH3·H2O) c(NH4+) c(Cl－)＝c(NH4+) ＋c(NH3·H2O) NH4Cl溶液中的物料守恒: 书写CH3COONa溶液中的物料守恒 练习3 三大守恒 · 物料守恒 守恒二：物料守恒 【例4】 书写NaHCO3溶液中的物料守恒 NaHCO3＝Na＋＋HCO3- c(Na+) ＝ c(HCO3－) 电离： c(HCO3－) 电离： 水解： HCO3- H++ CO32- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- c(HCO3- ) c(CO32-) c(H2CO3) c(HCO3－) c (Na＋)＝c(HCO3- )＋c(CO32-)＋c(H2CO3) NaHCO3溶液中的物料守恒: 书写NaHS溶液中的物料守恒 练习4 三大守恒 · 物料守恒 守恒二：物料守恒 【例5】 书写Na2CO3溶液中的物料守恒 Na2CO3＝2Na＋＋CO32- c(Na+) ＝ 2 c(CO32-) 电离： c(CO32-) 水解1： 水解2： c(CO32- ) c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-) 书写Na2SO3溶液中的物料守恒 CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- NaHCO3溶液中的物料守恒: c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)] 练习5 三大守恒 · 质子守恒 守恒三：质子守恒 核心思路：电解质溶液中微粒得到和失去质子(H+)的总数相等 守恒原理：水电离出的H＋与OH－总数一定是相等的 先找到溶液 中的基准粒子 （能得/失H+的微粒） 确定各基准粒子 得失质子的数目 用得/失质子后产物 的数目建立质子守恒 质子守恒书写方法 CH3COONa溶液中的质子守恒: 三大守恒 · 质子守恒 守恒三：质子守恒 【例6】 书写CH3COONa溶液中的质子守恒 CH3COOH H2O CH3COO- + H+ + H+ - H+ H3O+ (H+) OH- 基准粒子 得H+产物 失H+产物 c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) 分别书写NH4Cl与 NaHCO3溶液中的质子守恒 练习6 三大守恒 · 质子守恒 守恒三：质子守恒 【例7】 书写以下Na2CO3溶液中的质子守恒关系式 HCO3- H2O CO32- + H+ + H+ - H+ H3O+ (H+) OH- 基准粒子 得H+产物 失H+产物 + 2H+ H2CO3 c(OH-) ＝ c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) Na2CO3溶液中的质子守恒: 书写NaHS溶液中的质子守恒 练习7 三大守恒 · 质子守恒 总结：三大守恒的关系 书写Na2CO3溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒 质子守恒：c(OH-) = c(H＋)+ c(HCO3-) + 2c(H2CO3) 电荷守恒：c (Na+) + c (H+) = c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) 物料守恒：c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3)] 质子守恒 = 电荷守恒与物料守恒相互加减（消除不参与质子得失的离子） 练习8 $$