精品解析：广西壮族自治区柳州市柳城县中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

柳城县中学2024级高一上学期段考化学试题 第I卷(共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列物质中，属于碱的是 A. 纯碱 B. 碱式碳酸铜 C. 熟石灰 D. 氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于盐，A错误； B．碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，B错误； C．熟石灰是，属于碱，C正确； D．氧化钙为氧化物，不属于碱，D错误； 故选C。 2. 有关胶体性质的说法正确的是 A. 过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体和溶液都能透过滤纸，通过过滤无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，A错误； B．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是两者的分散质粒子直径不同，B错误； C．雾是气溶胶属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，持续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故答案选C。 3. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C. 实验室取金属钠可用药匙 D. 钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠可保存在煤油中以隔绝空气，A正确； B．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，B正确； C．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取纳、用滤纸吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，C错误； D．钠性质活泼，钠元素只能以化台态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确； 故选C。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸根，电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙在水溶液中电离产生钙离子和氢氧根，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝钾在水溶液中电离产生钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：，D正确； 故选D。 5. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 溶洞的形成 C. 钠块切开后，切面很快变暗 D. 食物的腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的锈蚀是铁在空气中生成铁的氧化物，发生氧化还原反应，A错误； B．溶洞的形成发生，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，B正确； C．钠块切开后，表面被氧化为，切面很快变暗，发生氧化还原反应，C错误； D．食物的腐败是食物发生缓慢氧化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 6. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误； B．BaCl2和Na2SO4、Ba(OH)2和K2SO4反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式都是：Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C错误； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误； 故选：B。 7. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 C. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误； B．该反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故C错误； D．该反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，故D正确； 故选D。 8. 在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在强酸性溶液中含有，有强氧化性，能将氧化，不能大量共存，A错误； B．在强酸性溶液中含有，与都不发生反应，能大量共存，B正确； C．强酸性溶液中含有的与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．和生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： C. FeO与盐酸反应： D. 少量溶液滴入稀硫酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与溶液反应：先与水反应，生成和，生成的与反应，离子方程式为：，A错误； B．用氯化铁溶液刻蚀铜板发生反应的离子方程式为：，B错误； C．FeO与盐酸反应的离子方程式为：，C错误； D．少量溶液滴入稀硫酸中，生成和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域1的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为化合反应，为氧化还原反应，属于区域1，A正确； B．为分解反应，但不属于氧化还原反应，B错误； C．为化合反应，但不属于氧化还原反应，C错误； D．为置换反应，同时为氧化还原反应，D错误； 故选A。 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. NaH中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若e是，石灰水加入其水溶液中能变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaH中，Na为+1价，所以氢元素的化合价为价，A正确； B．b为Na能与水剧烈反应：，产生氢气，B正确； C．c为Na的氧化物，包含和，为碱性氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．若e是，能与发生反应：,石灰水加入其水溶液中能变浑浊，D正确； 故选C。 12. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn失电子成为Zn2+为还原剂，Cu2+得电子生成Cu为氧化剂，转移2e-，电线桥为，A正确； B．Fe(OH)2中Fe为+2价，失去1个电子生成Fe(OH)3，4个Fe(OH)2共失去4个电子，O2转化为负二价氧，1个O原子得2个电子，O2转移4e-，双线桥为：，B正确； C．反应中S由+4价升高到+6价，Se由+4价降低到0价，双线桥为：，C正确； D．反应中+6价氯元素降低到0价，发生还原反应，-1价氯元素升高到0价，发生氧化反应，双线桥表示为：，D错误； 故选D。 13. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物改变的是 A. Na和 B. 和 C. 和 D. 和CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，所以与反应条件有关，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶液和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以与反应物用量有关，故B不符合题意； C．和反应在O2少量时生成CO，O2足量时生成CO2，故C不符合题意； D．无论二氧化碳是否过量，过氧化钠和二氧化碳反应都只生成碳酸钠，所以与温度、反应物用量无关，故D符合题意。 答案选D。 14. 下列关于的说法中正确的是 A. 是淡黄色固体，久置于空气中变成 B. 与反应产物应为和 C. 放入饱和NaOH溶液中，放出并有白色固体析出 D. 与水反应，只作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．久置于空气中，与空气中的水蒸气、CO2反应，最终变成Na2CO3，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，因此两者发生氧化还原反应，反应产物应为Na2SO4，不能生成O2，B错误； C．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，与水反应放出O2并生成NaOH，NaOH溶液过饱和有白色固体NaOH析出，C正确； D．中氧元素化合价为-1价，与水反应时的O元素化合价既上升又下降，既作氧化剂，又作还原剂，D错误； 故选C。 15. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A. ②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】Na2O2溶于足量水，产生大量气泡，表明有气体(O2)生成；所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，表明有碱生成；轻轻振荡，红色褪去，表明溶液中含有强氧化性物质；加入少量MnO2，有较多气泡产生，表明溶液中含有H2O2。 【详解】A．H2O2催化分解后产生O2，则表明②⑤中的气泡的主要成分都为O2，且O元素中一部分都从-1价升高到0价，一部分都从-1价降低到0价，所以生成等物质的量的O2，转移电子的数目相同，A错误； B．由分析可知，③中溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成，B正确； C．④中酚酞的红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性的H2O2造成的，C正确； D．⑤中MnO2的加入，促进H2O2的分解，而MnO2本身的质量与性质不变，则其主要作用是催化剂，D正确； 故选A。 16. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(共52分) 二、填空题 17. 回答下列问题： （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___________。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属的基本反应类型是___________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 ④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学方程式___________。鉴别该分散系和原饱和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①都属于酸性氧化物，由，可完成与NaOH反应的离子方程式为___________。 ②都属于弱酸形成的酸式盐，由及，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. CD ②. B ③. D ④. 复分解反应 ⑤. ⑥. 胶体 ⑦. ⑧. 丁达尔 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①C相连的和都是电解质，D相连的和都是电解质，B相连的和都是氧化物； ②D相连的和能发生反应：，发生的反应类型为复分解反应； ③根据题目要求，在这些物质中，能与反应生成，反应的离子方程式为：； ④向盛有沸水的烧杯中滴加饱和的溶液，发生反应，得到红褐色的胶体，能发生丁达尔效应，能用于鉴别胶体和溶液； 【小问2详解】 ①酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以与NaOH反应的离子方程式为：； ②弱酸形成的酸式盐能与碱反应生成正盐和水，所以NaHS与NaOH反应的化学方程式为。 18. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 其一：向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后，溶液中过剩的反应物是___________(填“硫酸”或“氢氧化钡”)，溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 其二：该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填写一种盐的化学式)溶液，也能得到类似的图像。 【答案】（1） ①. ②. 氢氧化钡 ③. 、 （2） ①. 沉淀部分溶解 ②. （3） ①. A ②. 【解析】 【分析】向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，A发生反应：，B发生反应为：，待充分反应后，将反应后的A、B混合，继续产生沉淀，说明B溶液中过量，与A中的或碳酸钠继续反应，C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，若沉淀部分溶解，则沉淀为混合，A中反应后过量。 【小问1详解】 B试管中，离子方程式为： ；B试管中反应后，溶液中过剩的反应物是氢氧化钡；溶液中大量存在的溶质微粒是、； 【小问2详解】 B溶液中过量，与A中的继续反应，C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，若沉淀部分溶解，则沉淀为混合，A中反应后过量；稀硝酸发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，发生反应：此过程中溶液导电性先减小，当硫酸过量，导电性又增强，所以与A图像符合；如果将硫酸换成，发生反应，也能得到类似的图像。 19. 某化学兴趣小组对钠及其化合物进行实验探究。 （1）由于金属钠很容易跟空气中的____________________（填化学式）等物质反应，通常将它保存在______________里。 （2）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的离子方程式为____________________，反应放出大量热，依据的现象是____________________。 （3）将氯气通入加热中的钠，反应的化学方程式为__________________。 （4）常做供氧剂，其与反应的化学方程式为____________________。 （5）NaOH中通入足量的化学方程式为____________________。 【答案】（1） ①. O2、H2O ②. 煤油或石蜡油 （2） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ ②. 钠融化成小球 （3）2Na+ Cl22NaCl （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ （5）NaOH+CO2=NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 金属钠具有强还原性，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，通常将金属钠保存在煤油或石蜡油中，故答案为：O2、H2O；煤油或石蜡油； 【小问2详解】 金属钠具有强还原性，能与水反应生成氢氧化钠和水，并放出大量的热，使钠融化成小球，反应的离子方程式为，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；钠融化成小球； 【小问3详解】 金属钠具有强还原性，能与氯气共热反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+ Cl22NaCl，故答案为：2Na+ Cl22NaCl； 【小问4详解】 过氧化钠常做供氧剂是因为过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3。 20. NaCl溶液中混有溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作： 试剂②___________；试剂③___________；操作②___________；操作④___________。 （2）沉淀A为___________。 （3）加入试剂②产生沉淀的化学方程式为：___________。 （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯(渗析)。操作①的实验结果说明：淀粉___________透过半透膜。(填“能”或者“不能”) 【答案】（1） ①. ②. ③. 过滤 ④. 蒸发结晶 （2） （3） （4）不能 【解析】 【分析】NaCl溶液中混有溶液和淀粉胶体，通过操作1（渗析），将淀粉胶体分离，所得溶液中含有，先加入过量的，得到A为沉淀，滤液和的混合液，再加入过量的，除去多余的，得到滤液和的混合液，最后加入适量，除去后得到溶液，蒸发结晶后，得到纯净的晶体。 【小问1详解】 根据以上分析，试剂②为，试剂③为，操作②为过滤，操作④为蒸发结晶； 【小问2详解】 根据以上分析，除去淀粉后所得溶液中含有，先加入过量的，得到A为沉淀； 【小问3详解】 试剂②为，可以除去多余的，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 操作①是利用半透膜将淀粉胶体和其他溶液分离，说明淀粉不能透过半透膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳城县中学2024级高一上学期段考化学试题 第I卷(共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列物质中，属于碱的是 A. 纯碱 B. 碱式碳酸铜 C. 熟石灰 D. 氧化钙 2. 有关胶体性质的说法正确的是 A. 过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 3. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C. 实验室取金属钠可用药匙 D. 钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 溶洞的形成 C. 钠块切开后，切面很快变暗 D. 食物的腐败 6. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 C. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 8. 在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 9. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： C. FeO与盐酸反应： D. 少量溶液滴入稀硫酸中： 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域1的是 A. B. C. D. 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. NaH中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若e是，石灰水加入其水溶液中能变浑浊 12. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 13. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物改变的是 A. Na和 B. 和 C. 和 D. 和CO2 14. 下列关于的说法中正确的是 A. 是淡黄色固体，久置于空气中变成 B. 与反应产物应为和 C. 放入饱和NaOH溶液中，放出并有白色固体析出 D. 与水反应，只作氧化剂 15. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A. ②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 16. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 第Ⅱ卷(共52分) 二、填空题 17. 回答下列问题： （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___________。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属的基本反应类型是___________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 ④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学方程式___________。鉴别该分散系和原饱和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①都属于酸性氧化物，由，可完成与NaOH反应的离子方程式为___________。 ②都属于弱酸形成的酸式盐，由及，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为___________。 18. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 其一：向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后，溶液中过剩的反应物是___________(填“硫酸”或“氢氧化钡”)，溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 其二：该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填写一种盐的化学式)溶液，也能得到类似的图像。 19. 某化学兴趣小组对钠及其化合物进行实验探究。 （1）由于金属钠很容易跟空气中的____________________（填化学式）等物质反应，通常将它保存在______________里。 （2）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的离子方程式为____________________，反应放出大量热，依据的现象是____________________。 （3）将氯气通入加热中的钠，反应的化学方程式为__________________。 （4）常做供氧剂，其与反应的化学方程式为____________________。 （5）NaOH中通入足量的化学方程式为____________________。 20. NaCl溶液中混有溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作： 试剂②___________；试剂③___________；操作②___________；操作④___________。 （2）沉淀A为___________。 （3）加入试剂②产生沉淀的化学方程式为：___________。 （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯(渗析)。操作①的实验结果说明：淀粉___________透过半透膜。(填“能”或者“不能”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $