第十章常见的盐复习题-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐复习题 一、选择题 1．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2 C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl 2．下列属于复合肥的是 A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．NH4HCO3 3．下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中混有的少量氧气 将燃着的木条伸入混合气体中 B 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 C 比较相同条件下肥皂水和食醋的酸碱性强弱 分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 D 探究烧碱溶液和稀硫酸是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶 D 除去KCl溶液中的MgCl2 滴入适量NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是 A．F可能为氮气 B．D可能为Fe2O3 C．B和E一定能发生化学反应 D．A和E的反应可能为 6．下列物质的用途是利用其化学性质的是 A．稀有气体用制霓虹灯 B．金属铝质易拉罐 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．铜线用于制导线 7．下列设计的实验方案中，你认为可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较锌、铁、银的金属活动性顺序 将铁丝和银丝分别浸入氯化锌溶液中，观察现象 B 鉴别CaCO3、NaCl和NaOH固体 分别加入适量水观察现象 C 除去CO中的少量CO2气体 将气体通过灼热的CuO粉末 D 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 加入足量的稀盐酸蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 8．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去溶液中混有的少量 加入适量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后过滤 B 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体 加水 C 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 D 分离和的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A．A B．B C．C D．D 9．下列除杂方法正确的是 选项 物质（杂质） 加入的试剂和操作 A Cu（Fe） 加入足量稀硫酸，过滤 B N2（O2） 将气体通过灼热的CuO C K2CO3溶液（K2SO4） 加适量BaCl2溶液，过滤 D CaCl2溶液（HCl） 加入过量熟石灰，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是 A．、Na+、Cl﹣、K+ B．、Cl﹣、K+、 C．Fe3+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ag+、、Cl- 11．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 序号 样品成分 所选试剂 操作方法 A KCl（MnO2） 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 B KNO3（NaCl） 适量AgNO3溶液 过滤、蒸发 C Cu（Fe） 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 D NaCl（MgCl2） 过量NaOH溶液 过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12．化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氢氧化钠 ②钛合金 ③硫酸铜 ④盐酸 ⑤碳酸钠 ⑥氯化钠 (1)可以用来制造人造骨的是 ； (2)可用于配制波尔多液的是 ； (3)厕所清洁剂中含有的是 ； (4)可用作于制取肥皂的是 ； (5)可用于消除公路上积雪的是 ； (6)可用于玻璃生产的是 。 13．某化学兴趣小组探究干电池构造，酸性锌锰干电池内部结构如图所示，小组同学取出铜片、碳棒、锌皮和黑色糊状填充物。并查阅资料知道其中的黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和另一种含氯化合物等组成。 （1）将黑色糊状填充物溶于水， （填操作名称）得到溶液和固体，溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，表明溶液呈 性。 （2）在溶液中加入生石灰，能闻到强烈的氨味，生石灰与水反应的化学方程式为 ，黑色糊状填充物中另一种氯化合物的化学式为 ，该物质属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）从得到的固体中得到较纯的MnO2，可采用的简便方法是 。 （4）将6.5g锌皮与足量稀盐酸完全反应，反应的化学方程式为 ，则生成氢气的质量大于0.2g，由此推测锌皮还可能含的另外一种金属是 。 （填答案字母序号） a 锡     b 铁     c 铅 14．回答下列问题 (1)最简单的有机物的化学式 。 (2)大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类 。 (3)汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式 。 (4)消毒液碘酒中的溶剂的化学式 。 (5)“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于 材料（“金属”或“合成”或“复合”）。 15．化学是以实验为基础的学科。 （1）如1图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）:如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ；如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ；如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 ． （2）如图2有关硫酸铵的实验，验证了硫酸铵的物理性质是 （答一条即可）；化学性质是 （用化学方程式表示）。 （3）化学实验要严格按照试验规范操作进行。实验室配50g 10%的NaCl溶液，若量取液体时，仰视读数，实际配制的溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若将药品放到天平右盘称量，实际配制溶液的浓度 。 16．A-E为初中化学常见化合物，它们之间的转化关系如下图（“一”表示相连的物质可相互反应，“→”表示相连物质能通过一步反应向箭头所指一方转化，部分物质和反应条件略去）。其中A、E为常见氧化物，B由两种元素组成，C、D均含碳酸根离子且D不溶于水，回答下列问题： (1)写出A 的化学式 。 (2)举例说明E的一种用途 。 (3)请你判断：A和E反应属于 （填基本反应类型），写出B和D反应的化学方程式 。 17．二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaC12）为原料，制取C1O2的工艺流程如图所示，请回答以下问题： (1)步骤①所加试剂必须过量，原因是 。 (2)试剂A为 ，加入A的目的是 。 (3)加入适量盐酸的作用是 。 (4)请写步骤④发生的化学方程式 。 18．写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式．请从以下物质中选择： 甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾、 ①用于除去铁锈的是 ； ②可作为化肥的是 ； ③可作为调味品的是 ； ④用于改良酸性土壤的是 ； ⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是 ； ⑥天然气的主要成分是 ． 三、科学探究题 19．某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图所示），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是 溶液，也可能是 溶液。 （2）实验验证（要求验证一种物质，写出操作、现象、结论）： 。 四、计算题 20．某兴趣小组想探究稀盐酸和氢氧化钡中和反应的实验，实验室仅剩一瓶36.5%的浓盐酸，需要稀释才能使用，取20g氢氧化钡溶液加入烧杯中，然后滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入14.6%稀盐酸，当滴入10g时酚酞恰好变成无色。请回答下列问题： (1)需要把10g36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水 。 (2)请计算所用氢氧化溶液的溶质质量分数 。（请写出计算过程） (3)当加入稀盐酸质量为20g时，往溶液中滴加碳酸钠溶液，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，请画出溶液产生沉淀的图象 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意； B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意； C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意； D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。 故选B。 2．A 【详解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，正确； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误； C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，错误； D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误。故选A。 【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 3．C 【分析】A、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断； B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质； C、根据测定溶液的酸碱度可使用pH试纸，进行分析判断； D、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断。 【详解】A、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，带火星的木条是不会复燃的，故选项实验操作不能达到实验目的； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的； C、比较相同条件下肥皂水和食醋的碱性强弱，即测定酸碱度；测定溶液的酸碱度可使用pH试纸，分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可以比较相同条件下肥皂水和食醋的碱性强弱，故选项实验操作能达到实验目的； D、向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，不变色，可能是恰好完全反应，也可能是稀硫酸有剩余，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选：C。 【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 4．A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可通过测溶解前后液体温度变化来鉴别，符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意； D、滴入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意。 故选A。 5．D 【详解】A、A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，F是单质，故F是氧气，不是氮气，不符合题意； B、D为氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，其中一种元素的 化合价是+2价，氧化铁中铁元素显+3价，故D不可能是氧化铁，不符合题意； C、B是盐，且B中某元素化合价为+6价，故D可能是硫酸钠，E是碱，E中某元素化合价为+1价，故E可能是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠不反应，不符合题意； D、由C可知，E可能是氢氧化钠，A属于酸，且A中某元素化合价为+6价，故A可能是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 6．C 【详解】A、稀有气体用于霓虹灯不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错误； B、金属铝制易拉罐是利用了铝良好的延展性，是物理性质，故B错误； C、碳酸氢钠用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠的不稳定性，加热易分解生成水和二氧化碳，需要通过化学变化才表现出来，利用了其化学性质，故C正确； D、铜线用于制电缆，是利用了铜导电的物理性质，故D错误。 故选C。 7．B 【详解】A、将铁丝和银丝分别浸入氯化锌溶液中，铁丝和银丝均与氯化锌不反应，均无明显现象，说明锌比铁、银活泼，但是无法探究铁、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、分别加入适量水，碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，且温度变化不大，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，现象不同，可以区分，符合题意； C、将气体通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意； D、加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶得到氯化钠固体，除去了原物质，不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】A、CuCl2、MgCl2溶液均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； B、加水后，氢氧化钠溶于水使水温升高，氯化钠溶于水温度不变，硫酸铜溶于水后溶液显蓝色，则现象不同可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验方案不能达到实验目的； D、加适量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，充分溶解后过滤得到碳酸钙固体和氢氧化钙溶液，无法分离出CaO，故选项实验设计不能达到实验目的. 故选B。 9．A 【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，将铜过滤出来，故A正确； B、氧化铜与氧气不反应，应将气体通过灼热的铜，铜与氧气反应生成氧化铜，故B错误； C、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡将两种物质都反应了，故C错误； D、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，将盐酸除去，但加入的熟石灰过量，引入新的杂质，故D错误。 故选A。 10．B 【详解】pH=2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，符合题意； C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，不符合题意； D、Ag+、Cl-结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 11．C 【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，除去氯化钾中混有的二氧化锰，操作方法是溶解、过滤，再将滤液蒸发得到氯化钾，选项错误； B、硝酸银与杂质氯化钠反应生成氯化银沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误； C、铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去铜中混有的铁，方法是加入足量稀硫酸，然后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到铜，选项正确； D、操作中加入过量氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项错误，故选C。 12．(1)② (2)③ (3)④ (4)① (5)⑥ (6)⑤ 【详解】（1）钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，故填：②； （2）波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，是由氢氧化钙和硫酸铜构成的，故填：③； （3）厕所清洁剂中含有盐酸的成分，故填：④； （4）肥皂可以用氢氧化钠制得，故填：①； （5）公路上的积雪可以用氯化钠来消除，故填：⑥； （6）制作玻璃的原料需要用到碳酸钠，故填：⑤。 13． 过滤 酸 NH4Cl 盐 灼烧 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ b 【详解】（1）过滤可实现固液分离，故将黑色糊状填充物溶于水过滤得到溶液和固体； 紫色石蕊试液遇酸变红，故溶液呈红色，说明溶液呈酸性； （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 在溶液中加入生石灰，能闻到强烈的氨味，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与铵根离子反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，故另一种含氯化合物是氯化铵，化学式为：NH4Cl； 氯化铵是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； （3）氯化锌、氯化铵溶于水，炭黑和二氧化锰难溶于水，故得到的固体是炭黑和二氧化锰，炭黑燃烧生成二氧化碳，二氧化锰不能燃烧，故从得到的固体中得到较纯的MnO2，可采用的简便方法是灼烧； （4）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由化学方程式可知，65份的锌置换出2份的氢气，故6.5g锌置换出0.2g氢气，故6.5g另一种金属生成氢气的质量大于0.2g。 a、锡与稀盐酸反应：，119份锡置换出2份氢气，故6.5g锡生成氢气的质量小于0.2g，不符合题意； b、铁与稀盐酸反应：，56份铁置换出2份氢气，故6.5g铁生成氢气的质量大于0.2g，符合题意； c、铅与稀盐酸反应：，207份铅置换出2份氢气，故6.5g铅生成氢气的质量小于0.2g，不符合题意。 故选b。 14．(1)CH4 (2)氮肥 (3)H2SO4 (4)C2H5OH (5)金属 【详解】（1）最简单的有机物为甲烷，其化学式为CH4。 （2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，说明缺少氮肥，故应补充的化肥种类为氮肥。 （3）汽车用铅蓄电池中含有的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。 （4）消毒液碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH。 （5）纯金属和合金均属于金属材料，故铝锂合金属于金属材料。 15． 不变 变大 变小 常温下是固体（合理即可） (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑ 偏小 不变 【详解】（1）根据F浮=ρ液gV排进行计算。 在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受的浮力不变，则弹簧秤示数不变；在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水，随着水的加入，溶液的密度逐渐减小，根据公式可知，浸没在溶液中的物体所收到的浮力减小，则弹簧秤的示数增大；在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾晶体，氯化钠的饱和溶液可以继续溶解氯化钾，随着氯化钾的溶解，溶液的密度增大，则浸没在溶液中物体所受浮力变大，则弹簧秤的示数减小。故答案为不变、变大、变小； （2）硫酸铵保存在细口瓶中，说明硫酸铵常温下是一种固体。图二中描述的是硫酸铵和熟石灰的主要成分氢氧化钙反应，生成硫酸钙、水和氨气。故答案为常温下是固体、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑； （3）实验室要配置50g10%的氯化钠溶液，则需要50g×10%=5g的氯化钠固体，需要50g-5g=45g的水。若量取水时，仰视读数，则量取的液体大于45mL。根据可知，溶液的质量偏大，则质量分数偏小。若量取药品放在右盘，则相当于药品和“5g砝码”调换了位置。因为通过计算可知，不需要用到游码，所以砝码和物品放反了，但是对实际质量不会有影响。所以质量分数不变。故答案为偏小、不变。 16．(1)CO2 (2)溶解物质 (3) 化合反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【分析】C、D均含碳酸根离子且D不溶于水，D为碳酸钙，A、E为常见氧化物，A为二氧化碳，C为碳酸钠，E为水，B由两种元素组成且能A和D反应，B为氯化氢； 【详解】（1）A 为二氧化碳，化学式为CO2； （2）E为水，可以溶解物质、灭火等； （3）A和E反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，B和D反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 17．(1)完全除尽粗盐水中的硫酸镁杂质 (2) 碳酸钠（或 Na2CO3） 除去粗盐水中的钙离子和钡离子 (3)除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 (4) 【详解】（1）粗盐水中含有可溶性杂质MgSO4、CaC12，步骤①加入过量的氢氧化钡是让Ba(OH)2和MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，然后通过过滤除去，所以步骤①所加试剂必须过量，原因是：为了完全除尽粗盐水中的硫酸镁杂质； （2）加入过量的试剂A是为了除尽粗盐水中的CaC12和过量的Ba(OH)2，让CaC12、Ba(OH)2和试剂A反应生成沉淀，然后通过过滤除去，钙离子、钡离子可与碳酸根离子形成沉淀，所以试剂A为：碳酸钠，加入A的目的是：除去粗盐水中的钙离子和钡离子； （3）滤液b中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，步骤③中加入适量的盐酸作用是：除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子； （4）步骤④中反应物是氯化钠溶液，氯化钠溶液中含有氯化钠和水，条件是通电，即氯化钠和水反应生成NaClO3溶液和H2，所以化学方程式为：。 18． HCl KNO3 NaCl Ca（OH）2 NaHCO3 CH4 【详解】①铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，可用盐酸除去铁锈，其化学式为HCl，故填HCl； ②硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作化肥，其化学式为KNO3，故填KNO3； ③食盐可作为调味品，其化学式为NaCl，故填NaCl； ④氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2； ⑤小苏打可用于焙制糕点所用的发酵粉，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3； ⑥天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。 19． Na2CO3； Na2SO4 取少量（1～2mL）该溶液置于洁净试管中，再滴入稀盐酸，若有气泡产生，则该溶液是Na2CO3溶液；若无气泡产生，则该溶液是Na2SO4溶液 【详解】（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠的化学式分别为：NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；破损标签上物质的化学式可辨别部分表明该物质的化学式中钠元素右下角的角码为“2”；因此，可猜测该无色溶液可能为Na2CO3或Na2SO4中的一种； （2）对比碳酸钠和硫酸钠性质，可得到两物质因酸根不同而表现出不同的性质：碳酸钠遇酸能放出气体二氧化碳，而硫酸钠则可与可溶性的钡盐生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等；利用这些性质上的差异设计实验鉴别两种物质； 故答案为取少量（1～2mL）该溶液置于洁净试管中，再滴入稀盐酸，若有气泡产生，则该溶液是Na2CO3溶液；若无气泡产生，则该溶液是Na2SO4溶液。 20．(1)15g (2)解：盐酸中溶质质量是：，设氢氧化钡溶液中溶质质量为 解得: 所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数 (3)设加入10g盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡质量为 解得 设与剩余10g盐酸反应的碳酸钠溶液质量为 解得 设与溶液中氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为,设生成的碳酸钡沉淀质量为 解得：; 解得： 故最终生成的沉淀质量为3.94g，与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为8g，与氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为8g，反应物结束后再加碳酸钠溶液沉淀质量不再增加，故将各数据填入图中则： 【详解】（1）需要加水的质量：，故填：15g； （2）见答案； （3）根据题意，当滴入10g时酚酞恰好变成无色，说明盐酸与氢氧化钡恰好完全反应，故加入20g盐酸时溶液是氯化钡和盐酸的混合，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，会先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，具体计算过程以及图像见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$