4.1 原子结构与元素周期表 第3、4课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期表 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素性质——碱金属元素 1 环节一: 温故知新，新课导入 试想哪些易得电子，哪些易失电子？ 易失去电子 易得到电子 不易得失电子 金属性 非金属性 结构决定性质 2 以ⅠA （碱金属元素） 碱金属元素的原子结构有什么异同点？ 3 环节二: 分析碱金属元素的原子结构特点 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 ( nm) 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 +3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 原子半径逐渐增大 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 有何相似性和递变性？ 4 环节三: 探究碱金属的相似性和递变性与原子结构的关系 结论 碱金属化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系 相似性:最外层电子数都是1 强还原性：容易失去1个电子 (与钠相似,与O2、水、酸、盐溶液反应) 结构相似 性质相似 决定 5 环节三: 探究碱金属的相似性和递变性与原子结构的关系 （3）碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系 从 ，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐______ 原子半径逐渐 ______ 原子核对最外层电子的引力逐渐______ 原子失去最外层电 子的能力逐渐______ 元素的金属性逐渐______。 增多 增大 减弱 增强 增强 6 7 结构相似 性质相似 决定 环节三: 探究碱金属的相似性和递变性与原子结构的关系 8 环节四: 理论归纳，金属性的判断依据 补充 金属性：元素原子失去电子的性质 1、金属单质与水(或酸)反应置换出氢越易，其元素的金属性越强 3、金属元素最高价氧化物的水化物（即最高价氢氧化物）的碱性越强，其元素的金属性越强 2、在盐溶液中，元素的金属性强金属可置换比它弱的金属 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 9 环节五: 探究碱金属的物理性质的相似性和递变性 碱金属元素 颜色、状态 密度（g·cm-3) 熔点℃ 沸点℃ Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 1.879 28.40 678.4 密度：从上到下，逐渐增大（K特殊） 熔沸点：从上到下，逐渐降低 递变性 相似性 略带金色光泽 0.86 0.86 除铯外，都呈银白色，都较柔软，密度、熔点都较小 10 环节五: 探究碱金属的物理性质的相似性和递变性 碱金属单质 、 、 、 、 相同点 除铯外，其余都呈______色；它们都比较柔 软，有延展性；密度较____，熔点较____，导 电性、导热性强 递变规律 密度 逐渐______（钠、钾反常） 熔、沸点 逐渐______ 个性特点 ①铯略带金色光泽；②锂的密度比煤油的小； ③钠的密度比钾大 银白 小 低 增大 降低 11 环节六: 课堂小结 1.化学性质： 2.物理性质： （1）相似性： ①银白色（Cs略带金色光泽） ②密度较小 ③熔点较低 （2）递变性: ①密度：从Li到Cs，逐渐增大（K特殊） ②熔沸点：从Li到Cs，逐渐降低 （1）相似性： （2）递变性: 12 学以致用 1.(2023. 德州高一测试)下列关于 、 、 、 、 的叙述均正确的 一组是( ) ①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 的密度最大 A.①② B.③④ C.②④ D.②③ √ 13 学以致用 2.(2023. 北京顺义区高一检测)锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂 不可能具有的性质是( ) A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软，可用小刀切割 C.锂的熔点比金属铯高 D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中 √ 14 学以致用 5.(2023. 镇江高一质检)下列关于碱金属元素及其单质的说法正确的是 ( ) A.碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最强 B.碱金属单质可将铁从其盐溶液中置换出来 C.金属钾具有强还原性， 具有强氧化性 D.常温下 与水反应剧烈，甚至会发生爆炸 √ 15 学以致用 7.(2023. 廊坊高一检测)钠和铯都是碱金属元素。下列关于铯及其化合物的 叙述正确的是( ) A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上 B.铯与水反应比钠与水反应剧烈 C.碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯 D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱 √ 16 第四章 物质结构 元素周期表 第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 原子结构与元素性质——卤族元素 17 卤族元素 18 环节一: 卤素单质的物理性质 卤素单质 颜色（常态） 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色（气体） 1.69 g/L（15℃） −219.6 −188.1 Cl2 黄绿色（气体） 3.124 g/L（0℃） −101 −34.6 Br2 深红棕色（液体） 3.119 g/cm3（20℃） −7.2 58.78 I2 紫黑色（固体） 4.93 g/cm3 113.5 184.4 都是有色单质 熔、沸点较低 相似性 单质密度逐渐增大 从上到下，熔、沸点逐渐升高 单质颜色逐渐加深，状态由气态到液态到固态 递变性 易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂 19 环节二: 卤素单质的相似性和递变性与原子结构的关系 2.卤族元素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 原子结构 示意图 原子半径/ 0.071 0.099 1.12 1.32 相同点 最外层均有___个电子，易____电子而具有较强的非金属 性 递变性 随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐____ ___，原子半径逐渐______ 7 得 增多 增大 20 预测 卤素单质化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系 相似性:最外层电子数都是7 强氧化性 (似Cl2，与金属、H2、水、碱、卤化物反应) 结构相似 性质相似 决定 环节二: 卤素单质的相似性和递变性与原子结构的关系 21 环节二: 卤素单质的相似性和递变性与原子结构的关系 卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系 从 ，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐______ 原子半径逐渐 ______ 原子核对最外层电子的引力逐渐______ 元素的原子得电子 能力逐渐______ 元素的非金属性逐渐______。 增多 增大 减弱 减弱 减弱 22 （1）卤素单质与氢气反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 H2+Cl2 2HCl 光照 或点燃 H2+F2 2HF H2+Br2 2HBr HF很稳定 HBr较不稳定 HCl稳定 HI很不稳定 反应所需条件逐渐变苛刻 光照或点燃 暗处剧烈反应 高温 高温、持 续加热 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 非金属性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 H2+I2 2HI 结论 环节二: 卤素单质的相似性和递变性与原子结构的关系 23 环节三: 理论与实验归纳，非金属性的判断 补充 非金属性：元素原子得到电子的性质 1、 与氢气化合的难易程度 3、最高价氧化物的水化物----最高价含氧酸的酸性强弱 2、气态氢化物的稳定性 HF>HCl>HBr>HI 酸性: HClO4>HBrO4>HIO4 4、非金属单质间的置换（以强制弱） 24 环节三: 理论与实验归纳，非金属性的判断 25 环节三: 理论与实验归纳，非金属性的判断 无色溶液变黄或褐 无色溶液变橙或黄 无色溶液变黄或褐 2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 2KI＋Br2=2KBr＋I2 注意：因为F2能与H2O发生反应（2F2 + 2H2O = 4HF + O2），所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。 2Br－＋Cl2==Br2 ＋2Cl－ 2I－＋Cl2 == I2＋ 2Cl－ 2I－＋Br2 == I2 ＋ 2Br－ Cl2>Br2 Cl- < Br - Cl2>I2 Cl- < I- 还原性： Br2>I2 Br - < I- 氧化性： 26 补充 非金属性：元素原子得到电子的性质 1、 与氢气化合的难易程度 3、最高价氧化物的水化物----最高价含氧酸的酸性强弱 2、气态氢化物的稳定性 HF>HCl>HBr>HI HClO4>HBrO4>HIO4 4、非金属单质间的置换（以强制弱） 5、非金属阴离子的还原性 Cl— < Br— < I— 环节三: 理论与实验归纳，非金属性的判断 27 环节四: 课堂小结 Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br I At IA ⅦA 元素金属性增强 元素非金属性减弱 递变性 相似性：碱金属单质具有还原性 卤素单质具有氧化性 28 原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性, 是由同主族元素的原子结构的相似性和递变性决定的。 结论：同主族元素从上往下电子层数依次增多， 原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。 结构 性质 决定 环节四: 课堂小结 29 END！ 30 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$