北京顺义牛栏山第一中学2024-2025学年高二上学期化学期中试题

化 学 试卷 牛栏山一中2024-2025学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 2024.11 本试卷分为第I卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分,共100分。 所有答案必须填涂或作答在答题卡上,否则不得分。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na: 23 $: 32 Fe:56 第I卷(选择题共42分) (共21小题,每小题2分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目答案的一项) 1. 下列有关平衡常数K的说法中,不正确的是( ) A.K的大小与起始浓度无关 B.K值越大,反应物的平衡转化率越大 C.温度越高,K值越大 D.K值越大,正向反应进行的程度越大 2. 下列物质中,属于弱电解质的是( B.Fe(OH); C.Ba(OH): A.CH;COONH D.BaSO4 3. 下列溶液一定显酸性的是( ) C.pHe7 B.含有H' A.c(H')>e(OH) D.加入酸猷后溶液仍为无色 4. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g)一3乙(g).下列叙述 中,能说明反应达到化学平衡状态的是( A.单位时间内消耗amolX,同时生成3amol z B.混合气体的密度不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.混合气体中”(Y)与n(Z)的比值保持不变 5. 在反应2HI→H+21中,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中,不正确的是 A. 加入适宜的催化剂,可降低反应的活化能 B. 增大c(HI),单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度,单位时间内有效磁撞次数增加 D. 增大压强,活化分子百分数增大 6.下列事实能证明酣酸是蜀电解质的是( _ A. 醋酸纳的水溶液显碱性 B. 常温时,醋酸溶液的导电性比盐酸弱 C. 0.1mol/L.酸溶液可使石慈溶液变红 D.醋酸溶液与碳酸纳溶液反应可产生CO 7. 下列事实与盐类的水解无关的是( ) A.用明巩或聚合氧化铁净水 B.FeCl;溶液蒸干得到Fe(OH) C.用热的纯诫溶液清洗油污 D.用稀盐酸清除铁舒 1 . 学试卷 8. 已知:N,(g)+3H.(g)→2NH.(g)△H=-92.4kJ/mol.若断裂1mol H-H、1mol N一H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ,则断裂1molN=N需要吸收的能量为( B.945.6kJ C. 649kJ A.431kJ D. 869kJ 9. 依据下列热化学方程式得出的结论中,不正硒的是( ) A.已知2H.(g)+·.()-2H.O(g) △H-一483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热 △H为-241.8kJ/mol B.已知C(石墨,s)=C(金删石,s) △>0,则石墨比金刚石稳定 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,O(l)△H--57.4kJ/mol,则含 20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7lJ的热量 D.已知2C(s)+20(g)=2CO(g) AH.:2C(s)+O(g)=2CO(g) AH: 则AH1<AH: 10. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是( ) A.无色溶液中:Cu”、NH'、OH、sO2 B. pH=1的溶液中:Nat、Fe”、Cr'、NO C.加黔融星红色的溶液中:K'、C!、sO、NO D.含有大量HCO:的溶液中:Na'、Fe、Cr、sO.} 11.NO:和N:O.(无色)存在平衡:2NO。(g)→N.O.(g)△H<0。下列分析正确的是 ) A.1mol平衡混合气体中含2molN原子 B.恒容时,水浴加热,气体色变浅 C.恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡移动导致的 D.断裂2molNO,中的共价键所需能量小于断裂1molNO.中的共价键所需能 12. 医学研究证实:痛风病与关节滑液中形成的尿酸钴(NaUr)有关(NaUr增多,病情加 重),其化学原理为:HUr(aq)+Na'(aq)NaUr(s)+H'(aq)AH<0,下列说法 不正确的是( ) A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B.饮食中摄入过多感架,会加重痛风病病情 C.秋冬季节更易诱发关节疼痛 B.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 13. 室温下,下列有关两种溶液的说法正确的是( 序号 ① ② pH11 11 溶液 氧水 氧氧化衲溶液 A. ①溶液氢水的物质的浓度为0.001mol.L-1 2 化 学 试 卷 B. ①和②两溶液中水电离的cH):①>② C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①>② D. 等体积的①和②溶液分别与相间浓度的盐酸恰好完全中和,消耗盐酸的体积:①-② 14. 工业生产确酸的一步重要反应是2SO:(g)+O:(g)-2SO;(g)AH<0,如果该 反应在容积不变的密闭容器中进行,图中表示当其他条件不变时,其中结论正确的是 ( ) so,的体积分数 SO.的平衡转化率/% 反应速率 时间 I1 A. 图I可以表示催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 B. 图I可以表示温度对化学平衡的影响,且甲温度低 C. 图II表示SO;平衡转化率与温度及压强的关系,可以判断Ti>T D. 图III表示to时刻通入更多的氧气或增大压强对反应速率的影响 15. 某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素,涉及的化学反应为 NaSO+HSO.=NaSO.+sO:f+S1+H-O,结合实验数据判断不正确的是( ) H0 出现浑浊 反应温 Na:$:O,溶液 HSO4 实验 “的时间 度/C V/mL e/(mol/L) c/(mol/L) VmL IV/mL _一 ① 25 0.1 10 0.1 10 25 0.2 0.2 5 5 10 6。 ③ 35 0.2 0.2 10 A-5 B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C.实验①②对比可说明H:SO.的物质的量浓度越大,该反应的化学反应速率越大 D.实验②中(min时Na:SO:恰好消耗完全,则(min内Na:S.O.的平均反应速率为 0.05/tmol/(L.min) 16. 下表为相同温度下HX、HY、HZ三种一元酸对应的电离常数 化学式 电离常数 H1 6.2x10-10 H 6.3x104 HZ 4.0x10- 3 化 学 试 卷 0.1mol-L-1的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH由小到大的顺序是( A. NaY、NaZ、NaX B. NaX、NaY、NaZ C. NaZ、NaY、NaX D. NaY、NaX、NaZ 17. 已知反应SO}-(aq)+2I(aq)=2SO}(aq)+I.(aq),若向该溶液中加入含Fe”的某 溶液,反应机理如下图,有关该反应的说法不正确的是( 反应 ①:2Fe*(aq)+21 (aq)=1(aq)+2Fe*(aq) ②:2Fe”*(aq)+SO}-(aq)=2Fe*(aq)+2so-(aq) A. 反应①和反应②相比,反应②更容易发生,反应①为决速步V B. 反应①吸热反应,反应②是放热反应 C. 着不加催化剂,正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. Fe”是该反应过程中的产生的中间产物 18. 已知:2NO(g)+4CO(g)→4CO.(g)+N.(g) AH--1200kJ.mol',-定 温度下,在2I.恒容密闭容器中,按照下表中甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达 到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是( ) 用 乙 0.2mol NO2 0.1molNO: 0.4mol Co 0.2molCo A.该反应AS> B.该温度下,反应的平衡常数为10 C.达平衡时,甲中NO:的浓度是乙中的2倍 D.化学平衡常数:甲<乙 19.Fe。(SO);溶于一定量水中,溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HC,黄色加深(b). 下列说法不正确的是( ) 资料:Fe3+4CI一[FeClll*(黄色): 浓度较小时[Fe(H2O)l*(用Fe*表示)几乎无色 A. 测溶液a的pH~1.3,证明Fe3+发生了水解 B. 向b中加入几滴AgNO;浓溶液后,黄色褪去,说明H能抑制Fe 水解 C. 加入浓HCl,H与Cl对Fe*浓度大小的影响是一致的 D. 溶液;滴入沸水中,加热,得到红褐色液体,检测有丁达尔效应,说明加热能促进 Fe水解 化 学 试 卷 28. 室温下,向10. 00mL. 0. 10 molL1 CH;COOH溶液中演加0.10mol-L1 NaOH溶溅, 溶液中pH变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) pH ## 0 5 10 20 VONaOHD/mL. A. P点溶液中:c(H')-c(CH.COO-)+c(OH B. M点溶液中:c(CH.CoO)<c(Na*) C. N点溶液中:cCH.COO]+c(CH.COOH)=0.05mol·L-) D. Q点溶液中:c(Na*)>c(oH)>c(CH,COO)>c(H') 21. 以CO、H.为原料合成CH;OH涉及的主要反应如下: ①CO(g)+3H。(g)一CH.OH(g)+HO(g) AH. ②CO.(g)+H(g)一CO(g)+Ho(g)AH CO:的平衡转化率(X-CO)、CHOH的选择性(S-CH;OH)随温度、压强变化如下 %(s)猫(k s-CHOH X-CO -200 250 300 350 400 温度/C n(转化为CH,OH的CO) 已知:S-CH,OH- n(转化的CO.) x100% _ 下列分析正确的是( A.pp B. 400C左右,体系发生的反应主要是① C. 由上图可知,A→0,AH<0 D. 初始n(COa)=1mol、n(H)-3mol,平衡后X-CO=30%、s-CH;OH-80%,若只发生 ①、②,则H:的转化率为26% 5 化 学 试 卷 第II卷(非选择题共58分) 22.(12分) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOB溶液时 选择酸献作指示剂。请填写下列空白: (1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手提酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶 眼睛__ (2)演定终点溶液的颜色变化为:恰好由___色变为___色。 (3)某学生根据4次实验分别记录有关数据如表 待测NaOH溶液的 0.1000mol/L.盐酸的体积/mL 滴定次数 体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.0 0.10 20.10 第二次 25.00 3.21 23.20 第三次 25.0 4.22 28.32 25.00 第四次 2.22 22.23 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为 (4)以下操作会导致浏得的NaOH溶液浓度偏低的是 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同,即用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度 的还原剂溶液或反之。为测定某样品中所含晶体FeCO.+2H2O的纯度,取该晶体样品ag, 落于稀碗酸配成250mL.溶液。准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中,用KMnO4标准溶 液滴定(杂质不与KMnO4反应)。若消耗0.2000mol-LKMnO4溶液15.00mL。已知 滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe”、CO:元素被还原为Mn* ①KMnO4标准溶液应盛放于(酸式滴定管或碱式滴定管)中。 ②则该样品中所含晶体FeCO-2HO的纯度为. (用a表示,FeC:O-2H2O的摩尔质量为180g/mol 6 化 学 试 卷 23.(13分) ①一水合氮 ②纯碱 ③醋酸 ④碳酸氢销 氧化是实验室常见物质 (1)写出一水合氛的电离方程式 (2)0.1mol·L1纯碱溶液中存在的电荷守惧关系为 0.1mol.L纯碱溶液中存在的物料守恒关系为 (3)纯破固体溶于D:O(重水)中显碱性,请用化学用语解释原因: (4)0.1mol-L-1CH.COOH溶液与同浓度的NaOH溶液充分混合使溶液显中性,酷酸溶液 的体积_(大于、等于或小于)NaOH溶液的体积。 (5)某温度下,纯水中的c(H)-1x10^mol·L,则该温度下pH均为3的醋酸溶液和氧化 按溶液,醋酸溶液中水电离出的c(H)与氛化溶液中水电离出的c(H)之比是_ (6)向饱和NaBCO;溶液中湾加饱和CaCl:溶液,可观察到先产生白色沉淀,后产生大量 无色气泡,结合化学用语,从平衡移动角度解释原因 24.(10分) 二甲(CH;OCH)是一种洁净液体燃料,工业上以CO和H.为原料生产CH;OCH. 制备二甲隧在催化反应室中(压强:2.0~10.0MPa,温度:230~280*C)进行下列反应 反应:CO(g)+2H(g)→CH,OH(g) AH.--99kJ.mol-' 反应:2CH,OH(g)→CH,OCH,(g)+H,O(g) AH,=-23.5kJ.mol' (1)①在该条件下,若反应1的起始浓度分别为c(CO)-1.2mol-L-,c(H;)-2.8molL-,8mr 后CO的转化率为40%,则8mln内CO的平均化学反应速率为 ②针对反应1进行研究,在容积可变的密闭容器中,充入nmolC0和2nmolH:进行 反应。在不同压强下(p、p),反应达到平衡时,测得CO平衡转化率a(CO)与温度 7 化 学 试 卷 的变化如下图所示,图中X代表_(填“温度”或“压强”)。解释b点的容器容积 小于;点的容器容积的原因 a(CO)% (2)在cC时,反应i1的平衡常数为400:此温度下,反应到某时刻测得各组分的物质的 量浓度如下表 物质 CHOH CHOCH; H2O c/(molL-1) 0.05 1.0 1.0 此时刻反应"的v(__(填“>”“<”或“-”)v. (3)在使用催化剂、压强为5.0MPa、反应时间为10分钟的条件下,通过反应1、iì制备 CH.OCH,结果如下图所示,260oC-280oC之间,随着温度升高,CO转化率降低而CH:OCH 产率升高的原因可能是 ( 100. % CO转化率 CH.OC.产率 30 260 270 280 290 300 310 320 C (4) 3CO(g)+3H.(g)一CH.oCH.(g)+CO.(g) AH. 利用A:和A:计算AP;时,还需要利用 反应的△H。 , 化 学 试 卷 25.(12分) 景秦蓝又名铜胎拍丝珐琅,属于国际级非物质文化遗产。其中指丝工艺所使用的纯铜 可通过低品位黄铜矿[二碗化亚铁铜(CuFeS2)1制备,同时还可获得绿砚(FeSO4D7H2O) 相关流程如图。 →n过0线 品位 研生物堆漫 雄液 过程: 黄铜矿 过战 (含C2) +→ 已知:①生物堆浸使用的氧化亚铁疏杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的pH如表。 Fe2 Cu2 P2 1.5 4.2 开始沉淀时的pH 63 28 6.7 完全沉淀时的pH 83 (1)生物堆浸前,需先将矿石进行研磨,目的是 (2)生物堆浸过程的反应在的作用下进行,主要包括两个阶段,第一阶段的反应为: CaFeS+4H'+o, T.t细菌 Ca2+Fe2+2S+2H20。第二阶段反应为Fe?*继续被氧 化转变成Fe,反应的离子方程式为 (3)结合已知推断:生物堆浸过程中,应控制溶液的pH在 __范围内。 (4)过程I 中,加入Na2S2O;固体还原堆浸液中的Fe3,得到溶液X。为判断堆漫 液中Fe是否被还原完全,可取少量溶液X,向其中加入试剂(填试剂的 化学式),观察溶液颜色变化。 (5)过程 II 中,用H2O:和稀疏酸处理后,CuS完全溶解,用离子方程式表示H2O 的作用是 (6)绿砚的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取mg绿巩晶体,加适量稀疏酸溶解。用 物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定,至恰好完全反应时,消耗KMnO4溶液的 一_ 体积为vmL(元素被还原为Mn2)。 ①判断滴定终点时的现象是 ②绿巩晶体质量分数的计算式为_。[已知:M(FeSO.-7H2O)一278g/moll 化 学 试卷 26.(11分) 某小组同学向pH=1的0.5mol·L-的FeCl;溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和 Mg粉,探充溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序,Cu、Zn、Mg中可将Fe{还原为Fe的金属是 (2)实验验证 实翰 金属 操作、现象及产物 过量Cu 段时间后,溶液逐渐变为蓝绿色,固体中未检测到Fe单质 一段时间后有气泡产生,反应缓慢,pH逐渐增大,产生了大量红褐色 过量乙n 沉淀后,无气泡冒出,此时溶液pH为3~4. 取出固体,固体中未检 测到Fe单质 有大量气泡产生,反应剧烈,pH逐渐增大,产生了大量红褐色沉淀后 过量Mg 持续产生大量气泡,当溶液pH为3~4时,取出固体,固体中检测到 Fe单质 ①分别取实验I、I、III中的少量溶液,滴加KJFe(CN)el溶液,证明都有Fe2生成 依据的现象是___. ②实验II、III 都有红褐色沉淀生成,用平衡移动原理解释原因 ③对实验II未检测到 Fe单质进行分析及探究。 a. 甲认为实验II中,当Fe*、H'浓度较大时,即使Zn与Fe2*反应置换出少量Fe Fe也会被Fe、H'消耗。写出Fe与Fe、Hr反应的离子方程式_。 b. 乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H&消耗,设计实验(填 实验操作和现象) __。证实了此条件下可忽略H对Fe的消耗。 c. 丙认为__,并通过实验证实了自己的猜想。 查阅资料:0.5mol·L-1Fe开始沉淀的pH约为1.2,完全沉淀的pH约为3。结合; b和c,重新做实验II,当溶液pH为3~4时,不取出固体,向固-液混合物中持续加 入盐酸,控制pH<1.2,观察到红褐色沉淀逐渐溶解,有气泡产生,待溶液颜色褪去,停 止加盐酸。待pH为3~4时,取出固体,固体中检测到Fe单质 (3)对比实验II和III,解释实验III 的固体中检测到Fe单质的原因 1n